山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学全册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版

7.1酸及其性质教学目标【知识与能力】1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。

教学重难点【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。

教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学〞，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学〞变为了红色。

让同学们猜想无色液体是什么并思考其原因。

【学生答复】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。

环节二：新课讲授第一局部：常见的酸【提出问题】回忆实验室闻药品气味的方法。

【学生答复】闻气味时不可凑近瓶口，要小心翻开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别翻开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。

【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？【学生答复】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。

如何稀释？【学生答复】有两种答案，一种是把浓硫酸参加到水中；另一种是把水参加到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水参加到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质学案（无答案）浓硫酸 在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。

反思交流： ①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？ ②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？ 学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

1.镁与盐酸的反应：现象 化学方程式 2.生锈铁钉与盐酸：现象 化学方程式 3．碳酸钙与盐酸：现象 化学方程式 4．氯化铜溶液与盐酸：现象 5．补充硝酸银溶液与盐酸：现象 化学方程式 反思交流： 1．若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。

物质 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 2．不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？ 三、系统总结：四、诊断评价： 1．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色 2．盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。

（1）_____________________； （2）_______________________。

3．把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸4．不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A.FeCl 2 B.ZnCl 2 C.FeCl 3 D. MgSO 45．下列方程式书写完全正确的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH 试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点：酸的化学性质。

三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。

四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。

【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。

下面我们就来认识两种常见的酸。

【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。

【学生活动】观察现象。

【讨论交流】思考交流。

【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。

4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表: 物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。

1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H+ Na+ SO42-B. Ag K+ NO3-C.OH- K+ Ba2+D. H+ Cl- NO3-2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。

7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

酸及其性质教学目标知识与技能：1、记住酸的物理性质，学习并掌握浓硫酸的稀释方法。

2、认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。

过程与方法：1、学会运用观察、实验的方法获取信息，初步学会从特殊到一般的认识事务的方法。

2、学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。

情感态度与价值观:1 、通过亲身参与性质的探究，激发学习化学的热情以及探究欲。

2 、培养勇于创新和实践的科学精神。

重点、难点：认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。

方法技巧：（1）总结归纳法学习酸的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

（2）注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

教学过程：[引言]利用生活中常见的酸性物质引入酸。

（1）向学生介绍生活中常见的酸，课件展示。

从微观角度，以盐酸和硫酸为例酸的构成。

（2）学生自主学习，完成下面表格：导学一：认识常见的酸问题1:打开浓盐酸试剂瓶，为何能见到白雾？问题2：浓硫酸具有吸水性，可作剂。

问题3：浓硫酸具有腐蚀性，使用过程中应该注意的问题？不慎沾到皮肤，该如何处理？问题4：如何稀释浓硫酸？【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。

待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

烟与雾的区别。

烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】浓H2SO4物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。

常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

酸及其性质【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】知识与能力：了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

【教学重点】硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

【教学难点】浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

【教学流程】引入：通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。

[特别强调]：1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【第二课时】【教学目标】1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；2．了解盐酸、硫酸的主要用途；3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。

【教学重点】盐酸、稀硫酸的化学性质。

《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。

2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。

第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。

教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。

教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）目标：1、学习常见酸的物理性质和特性2、学会稀释浓硫酸3、学习稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质重点难点:浓盐酸、浓硫酸的物理性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质温故知新：1、紫色石蕊遇酸性溶液变为色。

遇碱性溶液变为色。

无色酚酞：遇酸性溶液色。

遇碱性溶液变为色。

探究案任务一：常见酸的物理性质：在老师指导下观察浓盐酸、浓硫酸的色态，打开瓶塞观察现象；闻浓盐酸的气味。

任务二：浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性：观察老师演示实验，叙述现象，思考原因。

2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，缓缓倒入烧杯，不断搅拌。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸、飞溅，发生危险。

任务三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

观察老师演示完成以下空格1．稀盐酸、稀硫酸等酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，说明酸显 _ 性。

2．较活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气分别写出稀盐酸、稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式：、、、、现象：金属逐渐溶解消失，同时产生大量。

注意：不是所有金属都能与酸反应，如铜。

3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2OZnO ZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈训练案：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu4、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？5、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？6、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？。

常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。

2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。

情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。

二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。

难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。

第一节酸及其性质一、备课标（一）课程标准：课标分析:本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。

“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”8．酸、碱的化学性质。

“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

活动与探究建议：⑥实验探究酸碱的主要性质。

（二）化学具体目标：1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。

5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。

按照教学要求计划用一课时完成。

在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。

教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第二课时）教案【过渡】上节课，我们已经学习了盐酸的化学性质，下面我们开始研究稀硫酸的化学性质。

请问：你认为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？与盐酸的类似。

激发兴趣，转入对新知识的学习。

二、稀硫酸的化学性质【活动天地7-2】组织学生对稀硫酸的化学性质展开探究。

镁带碳酸钠粉末生锈的铁钉稀硫酸【温馨提示】注意安全，规范操作，认真记录。

熟悉活动内容，以小组为单位展开探究，并记录现象：现象与盐酸相似。

有关方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑注重对比分析，加深理解，促进掌握。

三、酸的通性【设疑】（1）盐酸与稀硫酸性质相似的原因是什么？(2)有哪些相似的化学性质？【追问】参照教材，说一说检验稀硫酸的方法是什么？【点拨】与盐酸一样，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。

【思考】已知醋酸是一种酸，请说说它所具有可能的化学性质。

分析讨论，回答：（1）溶于水后，都能解离出H+。

（2）相似的化学性质使石蕊变红金属+酸→盐+H2↑金属氧化物+酸→盐+水酸+盐→新酸+新盐归纳酸的通性，强化“物以类聚”的观点。

用氯化钡来检验，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl具有部分酸的通性。

四、常见酸的主要用途与年产量【拓展】纯净的硝酸是无色透明液体，有挥发性，与金属反应不生成氢气，初中阶段一般不研究硝酸的化学性质。

了解酸的用途及年产量。

静听，激发兴趣。

了解酸的用途，增强学习化学的重要性。

四、课中检测1.下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。

（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。

（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。

2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。

3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。

【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。

2、归纳酸的通性及原因。

教学难点：1、正确书写有关化学方程式。

2、酸的化学性质在中考中的应用。

【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。

【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。

活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。

教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。

学生：找歌词哼唱酸的性质。

教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。

学生：归纳整理酸的性质。

教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。

九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。

o理解酸的通性和化学性质。

o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。

2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。

o学会运用归纳、概括等方法获取知识。

3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。

o培养实事求是、严肃认真的科学态度。

二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。

2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。

三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。

2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。

四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。

2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。

再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。

•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。

•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。

3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。

4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。

5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。

6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。

五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。

通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。