山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二主题三 矿山资源 硫酸与无机材料制造

官能团与有机化学反应烃的衍生物1．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含的结构）共有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B2．下列化学用语正确的是( )A．乙酸根离子的结构式：B．乙酸的结构简式C2H4O2C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2D．醛基的电子式：【答案】C3．有机物CH2＝CHCH2CH2Br分别与下列物质反应：①H2O/H＋，②HBr，③NaOH浓溶液，加热，④NaOH乙醇溶液，加热。

其中产物只含有一种官能团的反应是A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】A4．一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10 mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。

这两种有机物可能是（）A.C2H6O C2H4B.C2H4O C2H4C.C2H4O2 C2H6D.C2H4O C2H2【答案】AD5．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是A．仅被氧化 B．仅被还原C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原【答案】C6．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【答案】B7．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．②与④【答案】AC8．在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应【答案】C9．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。

原子结构与元素周期表1．研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B2．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3．下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H【答案】B4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙【答案】C5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HFC．NH3的结构式为: D．HCl的电子式为:【答案】C6．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D8．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【答案】B9【答案】D10．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

山东省历城二中4月份高考冲刺模拟试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1377．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A选项考查SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B选项考查电解质概念；C选项考查自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素异形体应为单质，D项错误。

【考点】化学与生活基本概念8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1【答案】 B【解析】A选项由于Fe3+水解，故其数目小于0.2N A个；B选项中Na2O2和Na2S摩尔质量相同，物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故质量相同时，选项正确；C选项中MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7gMnO2转化为MnOOH时转移0.1mol电子，对应0.05molCl2，故错误；D选项中由于NH4+水解，物质的量浓度小于0.5 mol﹒L-1，错误。

化学技术社会1．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将空气中的氮气转变为含氮化合物C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物【答案】B2．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。

以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3【答案】D3．我国成功地取得了2008年奥运会的主办资格。

提出的“新北京，新奥运”的申办口号，其含义不包括（）A.绿色奥运B.科技奥运C.人文奥运D.梦幻奥运【答案】D4．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。

使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2 B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2C．CO在铂表面可与O2、NOx反应 D．铂在反应中起氧化作用【答案】D5．下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B6．2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。

对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二化学与技术1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色.以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3【答案】D2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．2009年10月1日,国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金【答案】C3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（) A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+【答案】C4．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（)A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气【答案】C5．“绿色化学"是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2【答案】AC6．下列说法正确的是A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论,扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究【答案】D7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【答案】C8．化学与生活密切相关；下列说法不正确的是A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】B9．广东正在建设海洋强省。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修三 物质结构与性质1．下列说法中正确的是（AN 为阿伏加德罗常数）（ ） A.摩尔是一种新物理量B.1 mol Na 变成1 mol Na +时，失去的电子数为AN 个 C 。

18 g H 2O 所含的H 原子数与16 g CH 4所含的H 原子数相同D 。

1 mol H 2SO 4的质量等于H 2SO 4的相对分子质量【答案】B2．元素X 、Y 可组成化学式为XY 3的化合物，则X 、Y 的原子序数可能是 …（ ）A 。

3和9 B.6和8C 。

13和17 D.15和17【答案】CD 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是XYM ZA ．简单离子半径：2MZ Y --->> B ．Y 、Z 、M 三种元素的气态氢化物中，Y 元素的气态氢化物最稳定 C ．X 、Y 、Z 、M 四种元素中，Y 元素原子的第一电离能最大D ．组成为ZM 2的分子中,中心原子Z 是sp 杂化【答案】B4．下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3【答案】B5．在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O【答案】A6．下列电子式书写正确的是( ）A．氯化钠B．氨气C．NH4Cl的电子式D．硫化钠【答案】D7．下列说法中,正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高8．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是:A．氢键比范德华力强,所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B9．根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是（①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】C10．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B11．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH错误!和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO错误!和SO错误!⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥12．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修一第一章认识化学科学1．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中,铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤【答案】C2．下列叙述正确的是A．H2O2的相对分子质量为34gB．1 mol SO42-的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6．02×1023CO个分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16 g【答案】B3．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al(NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液【答案】A4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—离子数目小于0.5 N A B．0.5mol氖气含有的原子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0。

5 N AD．31g白磷分子中所含共价键数为1。

5N A【答案】D5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2．5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液【答案】A6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（)A．CH4B．CO2C．HCl D．N2【答案】C7．(改编)为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容;④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化;⑦操作所需时间A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部【答案】B8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(NO3)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH 溶液【答案】C9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸,恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g【答案】C10．下列气体中,既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的A．C12B．NH3C．CO2D．O2【答案】D11．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【答案】D12．下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B13．(2015秋•连云港期末)选择适当的分离物质的方法填空(填字母）．a．萃取溶液b．升华C．结晶D．分液e．蒸馏f．过滤①除去氯化钠溶液中的泥沙．②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。

重要的有机化合物1．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。

两天后，发现青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH【答案】A2．等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4 B．C6H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【答案】A3．下列关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒【答案】B4．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．乙烷【答案】A5．在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C3H4 D．C4H10【答案】A6．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别【答案】D7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D8．煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。

从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是（）A．干馏 B．分液 C．分馏 D．萃取【答案】C9．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

化学键化学反应与能量1．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH＝-283.0 kJ·mol-1B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH＝-241.8 kJ·mol-1D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l）ΔH＝-11 036 kJ·mol-1【答案】A2．对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化【答案】CD3．下列反应过程需要吸收热量的是A．燃烧 B．浓硫酸溶于水 C．酸碱中和 D．水的电离【答案】D4．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是A．V正（B2）==2V逆（AB） B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化 D．气体密度不再随时间变化而变化【答案】CD5．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）【答案】C6．下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧【答案】B7．向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJB．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7pC．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同【答案】BD8．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

山东省济南市历城区第二中学2017届高中化学单元集训试题复习1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是A．A、B、E可能在同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性A．D不可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【答案】D2．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）【答案】A3．某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.使用催化剂没有改变反应的反应热C.反应热等于E3-E2D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用【答案】B4．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) ，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )A、v X=0.05mol·s-1B、v X=0.025mol·L-1·s-1C、v y=0.05mol·L-1·s-1D、v y=0.075mol·L-1·s-1【答案】D5．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨【答案】D6．下列过程能使蛋白质变性的是A．蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B．蛋白质用福尔马林浸泡C．蛋白质中加Pb(Ac)2后析出蛋白质固体D．蛋白质中遇X光后【答案】BCD1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O【答案】C8．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C9．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

物质的聚集状态与物质性质1．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．单晶硅 B．金刚石 C．金刚砂 D．二氧化碳【答案】A2．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。

以下关于冰的说法正确的是A．冰与水共存物属于混合物 B．冰的密度比水大C．冰与二氧化硅的晶体类型相似 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用【答案】D3．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（）。

A．水B．CCl4C．苯D．汽油（非极性分子）【答案】A4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8【答案】D5．下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③【答案】B6．在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2B. PCl3C. CCl4D. BF3【答案】D7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂【答案】B8．晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键【答案】A9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形【答案】C10．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2【答案】A11．以下微粒含配位键的是( )①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【答案】C12．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2N AB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N AC．44g干冰（图3）中含有N A个晶胞结构单元D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A【答案】C13．（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修六主题三物质的检测1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）【答案】C2．下列有关实验结论正确的是AB．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+CD．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类【答案】B3．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液【答案】C4．下列说法中正确的是A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】B5．下列对实验现象的解释与结论正确的是6． 已知在溶液中I －发生反应5I －＋6H ＋===3I 2↓＋3H 2O ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是( )A ．①③B ．③⑥C ．②④⑥D ．①②④⑤⑦【答案】B7．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A ．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L 干燥气体B ．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m1 gC ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m2gD ．溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为m3g【答案】C8．你认为下列实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl 2、CaCO 3 的混合物B.向某种未知溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【答案】A9．下列表示正确的是A ．用盐酸和淀粉-KI 试纸检验碘盐中的KIO 3 ： IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2OB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/molC ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl -、I -、AlO 2-、CO 32-、NO 3-、SiO 32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO 32-【答案】A10．某溶液中可能含有SO 42﹣、CO 32﹣、Cl ﹣。

Ti Ti 50224822和山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修三第一章 原子结构1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是［TiCl （H 2O ）5］2+C ．内界和外界中的Cl —的数目比是1:2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀【答案】C2．下列叙述错误的是A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．CO 2的分子模型：C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 【答案】BD3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中错误的是（ ) A ．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素 B ．第3列中元素种类最多C ．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示【答案】C的是4．下列基态原子或离子的电子排布式错误．．A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6 C．F—：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C5．下列各组物质中互为同位素的B．D和C．H2O和H2O2D．O3A和O2【答案】B6．在化学变化中,会发生变化的是A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数【答案】C7．原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n 值为A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A．原子半径由小到大的顺序为:A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－【答案】B9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。