上课课件 离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写19页PPT

人 教 化 学 必 修1第二 章第2 节离子 反应 ( 共19张 PPT)
人 教 化 学 必 修1第二 章第2 节离子 反应 ( 共19张 PPT)
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
人 教 化 学 必 修1第二 章第2 节离子 反应 ( 共19张 PPT)
人 教 化 学 必 修1第二 章第2 节离子 反应 ( 共19张 PPT)
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等 难电离物质写化学式；
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。

C项
NH4Cl 为强电解质， 应拆写成离子形式
NH3＋H＋===NH＋ 4
【答案】 D
离子反应演示PPT人教版2
离子反应演示PPT人教版2
【名师点睛】
解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程 式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事 实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满 足其中任何一个条件即不正确。
离子反应演示PPT人教版2
离子反应演示PPT人教版2
【解析】A中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的 离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B 中，SO42-和Ba2＋也不能共存，正确的离子方程式为： Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D中， Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe＋ 2H＋=Fe2＋＋H2↑。 【答案】C
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应演示PPT人教版2
离子反应演示PPT人教版2
3.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的__离__子__符___号_来表示反应的式子。
(2)书写步骤
易溶于水、 易电离
原子个数和电荷总数
离子反应演示PPT人教版2
离子反应演示PPT人教版2
_离__子__之___间__的反应。
2．实验探究 实验 现象
向盛有5 mL CuSO4溶液的试 管里加入5 mL稀 NaCl溶液
无_明__显___现__象___
向盛有5 mL CuSO4溶液的试 管里加入5 mL
B有a_C白_l_2溶_色_液_沉__淀___
离子反应演示PPT人教版2
离子反应演示PPT人教版2

30
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的 形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改写为Na++HCO-3,不能 写成Na++H++CO2-3｡若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则应 改写为Na++H++SO2-4｡
31
5.看是否漏掉离子反应｡如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应, 既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子 反应,再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2++SO2-4=BaSO2↓(错 误),正确为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O｡
22
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶
性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡ (2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡ (3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件 ｡
12
3.电离方程式 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡ 例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
13
应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离 子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离 子｡ (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡

定义

01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。

弱
物 质 类 别 强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
举
例 大部分盐
水
练习：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(a)NaHSO4； (b)NaHCO3； (d)CH3COOH； (e)Na2CO3； (g)Ba(OH)2。
(c)H2SO4； (f)氨水；
二、离子反应
（一） 离子反应：
1、 定义：有离子参与或有离子生成的化学反应。
让我
离子反应既可以在水溶液、熔融状态也可好以好在想固想态 下进行。中学范围主要是指在水溶液中进行的离子？反？应？ 。
思考：
(1)离子反应发生的 什么？
条件是
(2)实质是什么？
2、 离子反应的条件：
（1）溶液中的复分解反应： 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质
这种类型的离子反应的实质是：
实际。 (4)看条件 ：看清条件中物质的配比和滴加顺序
对反应的影响。 (5)三守恒：两边原子数Байду номын сангаас电荷数必须守恒
氧化还原反应中得失电子数守恒
再次强调并练一练： 书写离子方程式应注意的问题
1.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子 方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
(4)AgNO3溶液和NaCl溶液
书
发生反应的离子方程式你能写出来吗？赶快
动笔写给周围的同学批阅。
写对的同学 写错的同学还有机会！
（二） 离子反应的表示方法——离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
2、离子方程式的书写方法 一定要记住 噢！
明确：固态与固态或浓硫酸与固态物质进行的 反应一般不书写离子方程式

(√)
离子方程式正误判断
❖ 1) 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （D ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
课堂练习
❖ 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离
子组是
（C）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、 Cl- 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、 Cl-
小结：溶液中有色离子有： Cu2+、
Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4-
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
ห้องสมุดไป่ตู้
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
（3）生成难电离物质（水） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
【例 1】 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电 解质的是________。
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．稀硫酸 F．硫酸氢钠 G．一水合氨 H．液氯 I．铜
离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
电
导电
本质 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下
区别 自身能发生电离
自身不能发生电离
离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
电解质
非电解质
所含 物质 类型
酸：H2SO4、HCl、HNO3、
H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱 ： NaOH 、 Ca(OH)2 、 非金属氧化物：SO2、SO3、
离子反应 ( 第一课时 )
离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．了解电解质、非电解质的概念； 2．掌握电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。
1.电解质：在
水溶液 里或 熔融 状态下能够导
电的 化合物 。如 酸 、碱 、 盐 等。
2．非电解质：在 水溶液 里和
熔融 状态下都不导电
的 化合物 。如酒精、蔗糖等。
1.概念：电解质在
中或
成
的过程。
2．表示方法——电离方程式 H2SO4=== 2H＋＋SO24－ NaOH=== Na＋＋OH－ CuSO4=== Cu2＋＋SO24－
下离解
离子反应演示课件PPT人教版-（优秀 课件）
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如 H2SO4、

02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2