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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

与量有关的离子方程式的书写精品PPT课件

与量有关的离子方程式的书写精品PPT课件

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结束放映
第二类 酸式盐与碱反应离子方程式的书写
【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比 与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参 加反应的离子的物质的量。
一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反
应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
① CO2 少量：___________________________________； ② CO2 足量： ____________________________________。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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结束放映
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败
也是伟大的，所以不要放弃，坚持
就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2能入NaOH溶液中 解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。 因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O； 而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3（4）与铝元素有关的离子反应

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。

离子方程式书写正误判断课件PPT

离子方程式书写正误判断课件PPT
在判断离子方程式正误时，需要注意细节问题，如化学式的书写、离 子的存在形式等，这些细节问题可能会影响判断结果。
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，

离子反应及离子方程式ppt课件

离子反应及离子方程式ppt课件

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件

特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件
(2)向含有 H＋、NH＋ 4 、Al3＋的溶液中逐滴滴加过量的 NaOH 溶液，反应的离子方程
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。

离子方程式pp课件

离子方程式pp课件

02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
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H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-
===CaSO4↓+HClO+H++Cl11
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫
化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水
12
13
3、分析量的关系如C+将Ca少(aO2量+H+S)O2O溶H2-液通混入合漂：白H粉C溶O3液- 中：
4、查看是否有
H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-错在
==未=C考a虑SO反3↓应+物2H中C量lO的,错关在系忽。略应了
忽略隐含反应 HC为lO：可2以H讲CO+34-+价C的a2硫++氧2O化H。- 应为：
1
关于离子方程式。。。。。。
什么是离子 方程式
用实际参加反应的离子符 号表示离子反应的式子，
叫做离子方程式。
意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应。
2
书写离子方程式的步骤
1. 写 2. 拆 3. 删 4. 查
3
•明确写出有关反应的化学 方程式
以氢氧化钠与碳酸的反应为例
写出化学方程式：
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
写
1
4
可溶性的强电解
质（强酸、强碱、
盐）如HCl、NaOH、 一律用离子符号表示
NaCl等
沉淀、
微溶物
其他难溶的物质、
不拆
仍用化学式表示
难电离的物质、气体、 氧化物，水等
对于微溶物质来说，在离子反应中通常以 离子形式存在（溶液中），但是如果在
浊液里则需要写出完整的化学式，例如， 石灰水中的氢氧化钙写离子符号，
4）、检查（电荷守恒，原子守恒）
所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：
CO32-+2H+= H2O+CO2
10
如
何 判 断 离
子 方 程
是 否 书 写 正 确
式
（1）客观事实原则
（2）质量守恒原则
1、依据四原则 （3）电荷守恒原则
（4）定组成原则
2、看拆分正误 （点击查看详情）
如把过量的荷 数是否相等，是否配平，还要看所得 式子化学计量数是不是最简整数比， 若不是，要化成最简整数比
查
2OH-+2H+=2H2O
化简
OH-+H+=H2O
8
写出以下反应的离子方程式
1. 将氧化钠加入水中
① 写出化学方程式：
Na2O+H2O=2NaOH ② 拆化学式：
由于Na2O是氧化物， 故不能拆写成离子形式
石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。 5
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
拆
拆
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
6
删去方程式两边 不参加反应的离子
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
删
删
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2O=2Na++2OH-
③ 删去没参加反应的离子 ④ 检查
Na2O+H2O=2Na++2OH-
9
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2