离子方程式的写法优秀课件

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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

高中化学离子方程式的书写优秀课件

(7)NaHCO3_____N_a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H_C__O_3_－_____________________； (8)NaHSO4(熔融)_______N__a_H_S_O_4_(_熔_融__)_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_4_－________； (9)Al2O3(熔融)_________A_l_2O__3_(熔__融__)_=_=_2_A__l3_+_+_3_O_2_-____________。
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤：〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-

化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版

如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

离子反应方程式的书写PPT课件

离子反应的条件（满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ 第19页/共34页
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
第30页/共34页
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、
SO42+ 3.消除水中污染物。
如明矾净水
第31页/共34页
随堂练习
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+=Fe2++H2↑
第9页/共34页
及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
）。
第29页/共34页
随堂练习 6 . 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

离子方程式的书写.ppt

如何判是断否离书子写方正程确式
1、依据四原则 2、看拆分正误
（1）客观事实原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则（4）定组成原则
（点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合：HCO33、分析量的关系如将少量SO2通入漂白粉溶液中： +Ca2++OHH2===CaCO ↓+2H O+CO 2-错在 O+SO2+Ca2++2ClO3 2 3 4、查看是否有 ===CaSO3↓+2HClO,错在忽略了未考虑反应物中量的关系。应为：2 HCO3-+Ca2++2OH忽略隐含反应 HClO可以讲+4价的硫氧化。应为： H2===CaCO3↓+2H2O+CO32O+SO2+Ca2++2ClO===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2 4）、检查（电荷守恒，原子守恒）所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为： CO32-+2H+= H2O+CO2
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水

第二节离子反应离子方程式的写法课件

程式。〔1〕SO42- (CO32-),所加试剂：H2SO4 ，
离子方程式 2H＋ + CO32- = H；2O + CO2↑
〔2〕Cl- (SO42-),所加试剂： BaCl2 ，
离子方程式
Ba2＋ +SO42- = B；aSO4↓
〔3〕Fe2+ (Cu2+),所加试剂： Fe ，
离子方程式
Fe +Cu2＋ = Fe2；＋ +Cu
第二课时：离子反响和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验向盛有2 mL CuSO4溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的内容的试管2 mL NaCl溶液试管滴2 mL BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反响结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反响
②强碱性溶液或pH>7时，那么溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反响的离子。
③强酸性溶液或pH<7时，那么溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反响的离子。
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是〔〕。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
〕。
深入探讨
3.欲配制含有大量以下各离子的溶液，能够实现的是〔〕
A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3C. Cu2+、K+、OH-、NO3D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-

与量有关的离子方程式的书写ppt课件

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：

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CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
3、下列离子方程式正确的是（ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验向盛有2 mL CuSO4溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的内容的试管2 mL NaCl溶液试管滴2 mL BaCl2溶液
实验现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件（满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
实验电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应实质
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH=溶Cu液(O先H变)红2 ↓后无色 H+ + OH- = H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤NHC3u·HO2+O2+HH++==NCuH24++++HH22OO ⑥
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓