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离子方程式的书写 ppt课件

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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。

离子反应及离子方程式ppt课件

离子反应及离子方程式ppt课件

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件

高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件

为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：

特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件

特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件
(2)向含有 H＋、NH＋ 4 、Al3＋的溶液中逐滴滴加过量的 NaOH 溶液，反应的离子方程
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。

【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版(2019)必修第一册

【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版(2019)必修第一册

Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离 子形式；若为石灰乳，写分子式。
(1)少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O 溶液变浑浊
(2)足量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + OH-== HCO3-
无明显现象
HCO3-+ CH3COOH == H2O + CH3COO- + CO2↑
（5）酸与一些特殊的弱酸的盐反应， 如HCl与NaClO、CH3COONa反应的离子方程式
ClO-+ H+ == HClO CH3COO- + H+ == CH3COOH
小结：酸与挥发性多元弱酸的盐反应， 若酸不足，则生成酸式盐，酸足量则产生气泡；
(3)向澄清石灰水中缓慢、持续通入CO2的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O== Ca2+ + 2HCO3-
开始时CO2不足， 溶液变浑浊
沉淀逐渐溶解，
溶液最终变澄清。
CO2通入石灰乳中的离子方程式与现象
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3 + H2O
2、注意弱酸酸式盐的相关反应 多元弱酸与强碱反应， 碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐； 多元弱酸对应的氧化物与强碱反应也有类似情况； 弱酸的酸式盐即能与强酸反应生成弱酸， 又能与强碱反应正盐。
弱酸的酸式酸根HCO3- 、HSO3- 、HS-
3、注意分析反应中物质的过量或不足问题

离子方程式pp课件

离子方程式pp课件

02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2

离子方程式书写正误判断课件PPT

离子方程式书写正误判断课件PPT
在判断离子方程式正误时，需要注意细节问题，如化学式的书写、离 子的存在形式等，这些细节问题可能会影响判断结果。
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，

离子方程式演示文稿

离子方程式演示文稿

①写：写出正确的化学反应方程式，并配平： CaCO3+2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以
及气体等仍用化学式表示）：
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
③删：删去两边相同的离子： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第24页，共46页。
接上页：
(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O
(5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
③ FeS+H2SO4 第二组：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
④K2SO4+Ba(NO3)2
⑤Ba(OH)2+HNO3
⑥ CuSO4+Ba(OH)2
第三组： ⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4
⑨NaHCO3+HCl
第16页，共46页。
（2）生成难电离物质： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O。 如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-= CH3COOH
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(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (2)石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3)纯碱与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O (4)铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32= CaCO3 +2Na++2Cl-
“拆”过程中要注意：
A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 水等难电离物质、难溶物写化学式
B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、 HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如 HSO4-）要拆
C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物 中若澄清状态则用离子符号，若浊液 或固态用化学式 如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰 水用离子符号，若是石灰乳用化学式
——有离子参加的反应
二、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离成为离 子，所以，电解质在溶液里的反应 必然有离子参加，这样的反应称作 离子反应
离子反应：有离子参加的反应
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
反应方程式:
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
离子方程式
H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O
酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电 离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合 生成H2O 注意：
离子方程式既可表示某具体化学反应 ，也可表示同一类型的离子反应。
练一练
写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两 个化学方程式，
9、下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ） A、氨气通入稀盐酸溶液中 NH3+H++Cl-=NH4Cl B、氢氧化铝和硫酸反应 H++OH-=H2O C、镁和稀盐酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ D、金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： Ba2++SO42－＝BaSO4↓
应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(7)氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 应为： Cl－+Ag+=AgCl↓
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑ 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓
5、下列反应的离子方程式正确的是（ A） A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4 C、氯水滴入碘化钾溶液中 Cl2+I-=Cl-+I2 D、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
反应
现象
离子方程式 特征
Na2SO4 + BaCl2
生成白色沉淀 Ba2++SO42- 生成 =BaSO4 沉淀
Na2CO3 + HCl
生成无色无 味气体
CO32-+2H+ 生成 =H2O+CO2 气体
NaOH+ 酚酞+HCl
红色消失
H++OH=H2O
生成 水
结论：复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、气体或水。只要具备上述条 件之一，反应就能发生。
Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:
Na2SO4= 2Na＋＋SO42－ BaCl2 =Ba2＋＋2Cl－
反应实质：
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
离子方程式书写步骤 ①写出化学反应方程式（写） CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）
【课堂练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质
的是 （AC ）
A．三氧化硫
B．蔗糖
C．干冰
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2 == Ca2+ + OHB．NaOH == Na+ + O2- +H+
C．HCl == H+ + Cl-
D．K2SO4 == 2 K+ + SO42-
③把方程式等号两边共同的离子删去（删）
Ca2+ + CO32- = CaCO3
④检查最后所得离子方程式是否正确（查）
检查原则：质量守恒、电荷守恒
书写步骤归纳：
一“写”二“拆”三“删”四 “查”
写出下列反应的离子方程式
1.氢氧化铁与盐酸反应 Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2.石灰石与盐酸反应
3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式： 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 4、写出下列反应的离子方程式：
向稀氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中
(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑
该反应没有离子方程式
8、下列离子方程式中，正确的是（ C） A、稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、盐酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O D、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
6、下列反应的离子方程式不正确的是（ C） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ B、铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl +NO3D、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH－＋ H＋=H2O
练习
7、错例：指出下列离子方程式属#43; + H2O + CO2 3.纯碱与醋酸反应
CO32- + 2CH3COOH= 2CH3COO-- + H2O +CO2
4.锌与稀硫酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
练习
写出下列反应的离子方程式
反应 KOH + HCl NaOH + H2SO4 KOH + HNO3