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2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt

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新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。

离子反应、离子方程式

离子反应、离子方程式

一
故 A 项正确；蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是非电解质， 课 时
故 B 项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故
作 业
报 C 项错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 项
告
二 错误。
第1部分 第2章 第4讲
第16页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
2．(2019 东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是
第1部分 第2章 第4讲
第26页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号
填在相应的题目后面的括号中。
报 告 一
课 时 作 业
报 告 二
第1部分 第2章 第4讲
第27页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
(1) 向 H2SO4 溶 液 中 加 入 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的
Al3＋＋3OH－ H2O＋H＋＋AlO－ 2
第1部分 第2章 第4讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
03 电解质导电的原因
报
(1)内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成
告 一
自由移动的离子。
课
(2)外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
时 作
业
(3)电解质电离与导电的关系：
一
B．Ba(OH)2 的电离方程式：Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－
课
时
C．NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
作 业
报
D．Na2S 水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

广东地区高考化学一轮复习课件集锦：离子反应-离子方程式

广东地区高考化学一轮复习课件集锦：离子反应-离子方程式

A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
① 少 量 氨 水 应 生 成 AgOH ， 过 量 氨 水 才 生 成 [Ag(NH3)2]＋；⑤HI 提供 H＋使溶液呈酸性，NO3－与 H＋结合具有强氧化性，所以待 NO－3 反应完后，Fe3＋ 再氧化 I－，此方程式漏写部分离子反应；⑦等物质 的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液中，1 mol Ba2＋正 好消耗 1 mol SO24－，2 mol OH－正好与 1 mol H＋及 1 mol NH＋4 反应，所以此方程式正确；
物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
溶于水后能 溶于水后只
概念 完全电离的 能部分电离
电解质 的电解质
化合物类型
离子化合物、 部分共价化
合物
部分共价化 合物
所含物质类 型
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐(包括难溶性
弱酸：H2CO3、 H3PO4、H2SO3、
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化
学式。如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－。 (4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化
CH3COOH、
盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4
HClO 弱碱：NH3·H2O、

2021-2022年高考化学 考点总动员系列 专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写(含解析

2021-2022年高考化学 考点总动员系列 专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写(含解析

2021年高考化学考点总动员系列专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。

一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。

这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。

高考选题：【xx年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

解题技巧：对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点:1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。

在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。

（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。

如CaC 2与H 2O 反应的原理为水解反应，水电离成H +和OH -，然后分别与Ca 2+和C 2-2结合，生成Ca(OH)2和C 2H 2，可以推知像CaC 2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2、Mg 3N 2、Na 2O 2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。

（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。

比如在NH 4Al(SO 4)2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al 3+、NH +4、Al(OH)3，如加入少量的NaOH ，发生反应为Al 3++3OH -=Al(OH)3↓；再加入发生的反应为NH +4+OH -=NH 3·H 2O ，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH ，发生的反应为Al 3++ NH +4+5OH -= AlO -2+ NH 3·H 2O+2H 2O 。

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。

利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。

下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、 铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、 钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、 氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。

离子反应 离子方程式—2025年高考化学一轮复习 学生版

第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2.电解质的判断：(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)


难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。

微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写


12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
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题型二 反应先后型离子方程式的书写
(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不 同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)解题思路①首先明确强弱顺序
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－＞SO23－＞I－＞Fe2＋＞Br －
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO－ 4 (H＋)＞NO－ 3 (H＋)＞Fe3＋＞Cu2＋ 常见弱酸的酸性
Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合。 HI 不足：______________________________________ HI 过量：______________________________________
题型三 物质配比型离子方程式的书写
(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子 参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不 能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
离子方程式正误判断思维流程 离子反应首先应符合客观事实
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的 共存问题
[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：__________。
Ca2＋＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方 法：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方 程式______________________。
定一法
首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量 数按化学式确定，即取1 mol。然后“变”过 量的反应物，其离子的化学计量数根据反应 实际需要量来确定，不受化学式中比例的制 约，是可变的。
少量Ca(HCO3 )2 溶液与 NaOH溶液反应
NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 加 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好沉淀 加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。 以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓 矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、 硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH=Na2ZnO2＋2H2O回答下列 问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式： _________(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________(3)步骤Ⅲ中 生成Fe(OH)3的离子方程式：_________________(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液 的离子方程式为________________
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 (5)FeO溶于稀HNO3中
专题突破 与量有关的离子方程式的书写
题型一 反应连续型离子方程式的书写
(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续 反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物 根据原理书写。
NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应。 n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：_________________ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：_________________ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：__________________
(2)(N2C)Nl3C＋l36＋C l6OC－2l＋O －23＋H23OH=2=O=6=C==lO62C↑lO＋2↑NH＋3↑N＋H33↑C l＋－＋3C3Ol－H＋－3OH －
MnM2＋n＋2＋2＋Cl2OC2l＋O22＋H22OH=2=O=M==n=OM2↓nO＋2↓2C＋lO2－2C＋lO4H－2 ＋＋ 4H＋
H2SO3>H3PO4> HF >CH3COOH>H2CO3> HClO>HCO3->HAlO2
②在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序， 如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。
FeBr2 溶液与 Cl2
Cl2 少量：_____________________________________ Cl2 过量：______________________________________
(3)Ag2SO 3＋4NH3·H 2O===2[Ag(NH 3)2]＋＋SO23－＋4H 2O
(4)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－ 3 ＋5H＋
2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3 )
在酸性(2)MNanC2＋＋lO2溶HC液O中－3 ==，=MHnCClOO3氧↓＋化CNOO2↑生＋成HC2Ol－和NO3－的离子方程式
2(1H()222)MOM=gn=22=＋＋M＋＋g22(CHOOCHO23)－2－3·＋M==Hg=C2MOOn=3C↓==O＋M3↓g2(HO＋CHCO)O2－3·)2M↑g＋COH32↓O ＋CO2↑(或 2Mg2＋＋3CO23－＋ (22H()3M2)OAn=g2=＋2S=＋OM23gH＋(OC4HON)－3H2=·3M=·=gMHC2nOOC3=O↓==3＋↓2[A2＋HgCC(NOOH2－3↑3))2＋]＋H＋2SOO23－＋4H 2O
CeC3＋e＋3＋3＋N3HN3·HH32·OH=2=O==C=e=(OCHe()O3↓H＋)3↓3N＋H3＋4 NH＋4 ②②“2②氧C化2eC(”OeH过(O)程3H＋若)C3＋用lONC－al＋COlOH－＋代2O替H==2OO=2，2=C=写e=(出2OC该He)反(4O＋应HC的)4l－离＋子C方l－程式___________。
(6)不是溶液中的离子反应不写离子方程式。
直接书写离子反应方程式的一般步骤
①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质； ②然后分析哪些离子相互结合； ③最后根据离子的个数比配平方程式。
(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式 (离(12(2))12H子()M222MO0方g1=2g＋9程=2=＋·＋课M＋式2gC标2(COO全OH23－23)＋国－2·＋MHⅢHg2OC)2向O=O==3=M=↓M=nM＋gF(g2O2(HO溶HCH)液O2)·M2－3·中)MgCg加COO入3↓3↓N＋H＋C4COHO2C↑2↑O(或(3或生2M成2MgM2g＋2＋n＋＋C3OC3CO3的O23－23＋－＋
(3)Ag2SO33＋HC4NlOH+3·2NHO2O===2[Ag(3NCHl－3)2+]＋＋2NSOO323－－＋4H 2O
(4)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3 ＋5H＋
条件 酸性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 酸、碱性未知溶液
多重反应离子方程式书写
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四 种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后 续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合
(((1323)())2)4AM(M)2①gn0g2S2312＋O＋H＋9＋3C·＋北2l2HO4C京CN＋OOH2理23－3－3N·=＋综O=H=＋H)M2A2OHOng=2=CO2==SO==2O=M3[↓=A3g3溶g＋(CO(Nl于C－HH＋O)氨2322·)↑M2N]水＋＋Og＋C的－3H＋OS2O离3O5↓23H－子＋＋ 方4CHO程22O↑式(或 2Mg2＋＋3CO23－＋ 2(((H434)))2A①(O2g=302SH=1=OC9M3·l＋O江g(＋4O苏NH2HN化)32O··M学＋HgH)C2在O2OO=酸3==↓==性=2＋[3ACN2gHla－(NC＋CHOl2O3－ 3N))2溶O]＋－3＋液＋S5中OH23，＋－＋H4HC2lOO氧化NO生成Cl－ (和(24))MN①nO32H＋3－＋C的l2OH＋离C2O子N－ 3 O=方=＋=程MH2n式OC=O==3↓3C＋l－C＋O22N↑O＋－3 ＋H25OH＋
离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应的实质，
(3)还离可子以方表程示式同的一书类写型的可离按子“写反—应—。拆——删——查”四步进行，
也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书 写出离子反应方程式。
离子方程式书写的关键
特殊情况的处理
(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；(2)溶液中铵盐与碱反应 加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”；(3)浓HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)弱酸的酸 式酸根不能拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中 看存在形式;