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物理化学电化学例题

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物理化学电化学2

物理化学电化学2
在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( )
(A) QR＝H (B) QR＝zFT(E/T)p (C) QR＝zFE(E/T)p (D) QR＝nEF
16. 2 分 (3808)3808
在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ）
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
22. 2 分 (3601)3601
如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为_______ 。
23. 2 分 (4110)4110
(C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
15. 2 分 (4294)4294
某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值rHm为:( (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
8. 2 分 (3885)3885
在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ）
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
3. 2 分 (4347)4347
电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
17. 2 分 (4514)4514
反应 Cu2+(a1)─→Cu+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池

物理化学第7章 电化学参考答案

物理化学第7章 电化学参考答案

第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。

解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液0.6 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。

Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。

而实际所得NaOH 的产量为(1.0×0.6) mol = 0.6 mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用 2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。

已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。

关于电化学部分练习题物理化学

关于电化学部分练习题物理化学

电化学部分练习题（Ⅰ） 电解质溶液?一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 ( )(A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2(C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。

作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）(A) 耳机 (B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）(A) 强电解质 (B) ? 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ?_________________________。

2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。

3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。

4. 有下列溶液：(A) 0.001 mol ·kg -1 KCl (B) 0.001 mol ·kg -1 KOH(C) 0.001 mol ·kg -1 HCl (D) 1.0 mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。

大连理工-物理化学-电化学-例题

大连理工-物理化学-电化学-例题

18
解： （1）（-）： 2 Ag + 2 Ac === 2 AgAc (s) + 2 e（+）： Cu2+（0.1mol·kg-1）+ 2e- === Cu 2Ag+ Cu(Ac)2 (b=0.1mol·kg1） === 2 AgAc(s)+ Cu （2）rG m=－zFEMF=[－2×96485（－0.372）]J·mol1=71.785kJ
的标准电动势 EMF = 0.2680 V，计算电池电动势及甘汞电池的标
准电极电势E (Cl| Hg2Cl2|Hg)。
24
解： 负极：H2（g）2H++2e正极：Hg2Cl2（s）+2e - 2 Hg（l）+2Cl 电极反应：H2（g）+ Hg2Cl2（s）===2HCl+2 Hg（l）
16
（4）Λm(H3+O) + Λm(OH－) =[(399－122 + 221)×104] S m2 mol1 = 508×104S mol1
17
7-3-1 原电池AgAgAc(s) Cu(Ac)2（b=0.1mol·kg1）Cu的电动势 为EMF(298K)=－0.372V，EMF (308K)=－0.374V。在290K到310K 温度范围内，电动势的温度系数为常数（注：Ac为醋酸根）。 （1）写出电池的电极反应式及电池反应式； （2）试计算该电池反应在298K时的 rG m，rH m及rS m。
6
7-1-4 在质量摩尔浓度为 0.017 molkg1的氯化钡水 溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和 0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活 度及离子平均活度因子(系数)。

电化学 物理化学

电化学 物理化学
概念1234 Nhomakorabea5
6
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8
9
9、在298.15 K 时, 质量摩尔浓度为0 .1 mol· kg-1 和0 .01 mol· kg -1 HCl 溶液的液接电势为EJ (1) ; 质量摩尔 浓度为0 .1 mol· kg -1 和0.01 mol· kg -1 KCl溶液的液 接电势为EJ (2) , 则有( )。 (A) EJ (1) = EJ (2) (B) EJ (1 ) > EJ (2) (C) EJ (1) < EJ (2) (D) 无法确定 RT m Ej (t t ) ln F m' 10、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反, 则其充 电时正极和负极、阴极和阳极的关系为( )。 (A) 正负极不变, 阴阳极不变(B) 正负极不变, 阴阳 极正好相反(C) 正负极改变, 阴阳极不变(D) 正负极 改变, 阴阳极正好相反
概念
1
2
3
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原电池 Pt|H2(p)|H2SO4(b = 0.01 mol·kg -1 )|O2(p)|Pt在 298.15 K 时的 E = 1.229 V, 液态水的 (298.15 K) = -285.84 kJ·mol-1 , 求该电池电动势 的温度系数及273.15 K 时的电动势( 设在此温度范 围内 为常数) 。 导引 解本题的关键所在是:应该注意到该电池反应实 质是:H2O(l)的生成反应, 故有
概念
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5
6
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8
9
4、电池Hg( l)|Zn( a1 ) | ZnSO4 ( a2 ) | Zn( a3 ) | Hg( l ) 的电动势( )。 (A) 仅与 1 、 3 有关, 与a2 无关 (B) 仅与 1 、 2 有关, 与a3 无关 (C) 仅与 2 、 3 有关, 与a1 无关 (D) 与 1 、 2 、 3 均无关 5、在下列电池中, 其电池的电动势与氯离子的活度 ( Cl - ) 无关的是( )。 (A) Zn( s) | ZnCl2 ( aq) | Cl2 ( p ) | Pt (B) Zn( s) | ZnCl2 ( aq) |KCl ( aq) |AgCl ( s) | Ag( s) (C) Pt | H2 ( p1 ) | HCl ( aq) |Cl2 ( p2 ) | Pt (D) Ag( s) |AgCl ( s) | KCl ( aq) | Cl2 ( p ) | Pt

物理化学电化学练习题

物理化学电化学练习题

物理化学电化学练习题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN电化学练习题选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl CaCaCl m m m (B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加(C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4答案：A5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ，在298K 时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为 (A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S (B) 1241003.113-⋅⋅⨯-molm S (C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯molm S答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B (C) ()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C7. 1mol/kg 的K 4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A8.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H 2│HCl(aq) │Cl 2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2│Pt(D) Hg│Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag答案：C9. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D10．若向摩尔电导率为1.4×10-2s m 2mol -1的CuSO 4溶液中,加入1m 3的纯水,这时CuSO 4摩尔电导率为：A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定答案：B 。

物理化学第七章电化学

第七章 《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

所得各种产物的量主要取决于（ ）。

A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度；D. 通过电极的电量。

2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。

A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表；D. 直流检流计。

3．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。

A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。

4．离子独立运动定律适用于（ ）。

A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液；D. 理想稀溶液。

5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。

A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。

6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 · mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 · mol －1）（ ）。

A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。

7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264×102、1.046×102和4.261×102 S · m 2 · mol －1。

实验测得298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的电导率是5.07×102 S · m －1。

298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。

物理化学电化学习题及答案

物理化学电化学习题及答案物理化学电化学习题及答案电化学是研究电与化学的相互关系的学科，是物理化学的重要分支之一。

在电化学中，我们经常会遇到一些习题，通过解答这些习题可以更好地理解电化学的原理和应用。

下面将给出一些典型的物理化学电化学习题及其详细解答。

习题一：在标准状态下，计算以下电池的标准电动势：（1）Zn | Zn2+（0.1 M） || Cu2+（0.01 M） | Cu（2）Al | Al3+（0.01 M） || Ag+（0.1 M） | Ag解答一：（1）根据标准电动势的定义，标准电动势等于阳极的标准电势减去阴极的标准电势。

在该电池中，Zn 是阳极，Cu 是阴极。

根据标准电极电势表，Zn2+/Zn 的标准电势为-0.76 V，Cu2+/Cu 的标准电势为0.34 V。

因此，该电池的标准电动势为0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V。

（2）在该电池中，Al 是阳极，Ag 是阴极。

根据标准电极电势表，Al3+/Al 的标准电势为-1.66 V，Ag+/Ag 的标准电势为0.80 V。

因此，该电池的标准电动势为0.80 V - (-1.66 V) = 2.46 V。

习题二：在电解质溶液中，电解质的浓度对电解过程有影响。

计算以下电池的电动势变化：（1）Zn | Zn2+（0.1 M） || Cu2+（0.01 M） | Cu（2）Al | Al3+（0.01 M） || Ag+（0.1 M） | Ag解答二：（1）根据液体电池的电动势公式，电动势等于标准电动势减去（0.059/n）log([Cu2+]/[Zn2+])，其中 n 为电子转移数，[Cu2+] 和 [Zn2+] 分别为 Cu2+ 和Zn2+ 的浓度。

在该电池中，n = 2，[Cu2+] = 0.01 M，[Zn2+] = 0.1 M。

代入公式计算得到电动势为 1.10 V - (0.059/2)log(0.01/0.1) ≈ 1.09 V。

物理化学电化学练习题及谜底


5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换 Qr 值是（ B ）
A.ΔrHm
B.TΔrSm
C.ΔrHm - TΔrSm
D.0
6. 在电池 Pt| H2 (g,p )| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下
面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）
A.0.1 mol·kg-1CuSO4
B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S
D.0.1 mol·kg-1 氨水
7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为:
Fe3+ + 3e-→ Fe
Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe
Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
C.不变
9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。
D.不确定
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；
(B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；
(D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。
(A) 零； (B) E ；
（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 E1，E2 和 K1，K2 表示，则 ( C )
A.E1=E2 K1=K2
B.E1≠E2 K1=K2
C.E1=E2 K1≠K2
D.E1≠E2 K1≠K2
4. 下列电池中，电动势 E 与 Cl-的浓度无关的是（ C ）
A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag

大学物理化学习题课(上课)-电化学(1)


∵ KCl溶液中t+ = t- ∴ m(K+)=m(Cl-) ∴m(KCl)=m(K+)+m(Cl-)= 2 m(K+)
=m(NaCl)+ m(KNO3) m(NaNO3) = 1.510-2Sm2mol-1
m(K+)=m(Cl-)=0.7510-2Sm2mol-1 m(Na+)=m(NaCl)m(Cl-)=0.5110-2Sm2mol-1 m(NO3-)=m(KNO3)m(K+)=0.7010-2Sm2mol-1
1.360
②BHCl+大量B
0.001
1.045
③HCl(aq)
0.001
4.210
BHCl为强电解质，在溶液中全部电离为BH+和Cl-。
B为非电解质。试计算BH+ =B+H+的离解平衡常数。
解：BHCl BH++Cl- (全部电离)
BH+ c(1-)
cc B + H+
c c
K
c 2 (1 )c
度下ZnSO4的=？
解：负极：Zn(s) 2e Zn2+
正极：PbSO4 (s)+2e Pb(s)+SO42-(m-)
电池反应：PbSO4 (s)+ Zn(s)= Pb(s)+ZnSO4(m)
(1)E

E

RT 2F
ln
a(ZnSO4 )
0.5477

E

RT F
ln(
m
/
m
)
E =0.5477+0.0591lg(0.380.01)=0.4046V
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反应热，需要利用电化学反应设计如下电池：
Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2 (g, 298K, 100kPa)|Pt
负极反应 正极反应
Ag(s) Cl (a) → AgCl(s) e
1 2
Cl2 (g, 298K,100kPa)
e
Cl (a)
两电极反应之和是电池反应，正是AgCl在标准态下的 生成反应。
(2)
E E$
RT ln zF
a a 2 C1 Zn2
E$
E
RT 2F
ln 1
2
i
mi zi2
1 (0.005 22 0.0112 ) mol kg1 2
0.015 mol kg1
1g A z z I 0.509 21 0.015 0.1247
rGm (1) 2rGm (2)
rGm (1) RT ln K1$ ,
r
Gm
(2)
RT
ln
K
$ 2
2
RT
ln
K
$ 2
RT ln K1$
K1$
(
K
$ 2
)2
例2 298 K时下列电池的电动势为1.227 V， Zn(s) | ZnCl2(0.05 mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)
温度下0.01 mol·kg-1 NaOH和0.01mol·kg-1HCl溶液的±
都等于0.904，求水的离子积 K。w$
解 负极反应
正极反应 电池反应
1 2
H
2
(0.1MPa)
OH1
(aOH
)
→
H
2O
e
H
(aH
)
e
→
1 2
H2 (0.1MPa)
H (aH ) OH1(aOH ) → H2O
电池电动势 E E$ RT ln aH2O F aH+ aOH
E1(298 K)=1.1030 V， E2(313 K)=1.0961 V
E T
p
E2 T2
E1 T1
4.6104 V K1
rGm zEF 2101030 V 96500 C mol1 212.9 kJ mol1
r Sm
zF
E T
p
2 96500 C mol1 (4.6 104 V K1)
0.750
E$ 1.227V RT ln 0.7503 0.012 0.005 1.030 V 2F
例3 怎样用实验方法测定氯化银的标准摩尔生成热？
解 氯化银在标准状态下的生成反应是
Ag
(s)
1 2
C12
(g,
298
K,100
kPa) AgC1(s)
这个反应在常温下进行缓慢，不能用量热法测定
8878 J K1 mol1
r Hm rGm T r Sm 239.4 kJ mol1 QR T rSm 26.46 kJ mol1
例5 已知电池
Pt | H2(0.1MPa) | NaOH(0.01mol·kg-1)‖HCl(0.01mol·kg-1) | H2(0.1MPa) | Pt ，在298 K时的电池电动势为0.587 V,同
正极反应
1 2
O2 (0.21
p$
)
H2O l
2e
2OH (aq)
电池反应
2Ag(s)
1 2
O2
(0.21
p$
)
Ag2O(s)
E
E$
RT 2F
1
ln
(
pO2 p$
1
)2
E
( $ O2|OH
) $ (OH Ag2O,Ag)
RT 4F
ln
pO2 p$
0.401 0.344 V 0.05916 V lg 0.21
E$ E RT ln 1
F
aH+
a OH
(0.587
0.05916
lg
1 0.01 0.904
2
)V
0.829 V
E$ RT ln K $ RT ln 1
F
F
K
$ W
lg
K
$ W
0.829 0.05912
14.01
K
$ W
0.98 1014
例6 试设计合适的电池判断在298 K时，将金属银 插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化？
(空气中氧气分压为0.21×p$ )。如果在溶液中加入大
量的CN-，情况又怎样？ 已知
[Ag(CN)2 ] e Ag(s) 2CN
$ 0.31V
解 (1) 设计如下电池
Ag(s)|Ag2O(s)|OH (aq)|O2 (0.21 p$ )|Pt
负极反应 2Ag(s) 2OH(aq) Ag2O(s) H2Ol 2e
实验中可测定该电池在293 K～303 K范围内三、四个 不同温度下的电动势数值，作E～T 图，
求出相应于298
K时的曲线斜率
E T
p
由公式
r Hm
zFE
zFT
E T
p
求出△rHm，此值便是氯化银的标准生成热
f
H
$ m
[AgCl(s)]
例4 在298 K 和313 K 分别测定丹尼尔电池的电动势， 得到 E1(298 K)＝1.1030 V , E2(313 K)＝1.0961 V。 设丹尼尔电池的反应为：
可逆电池典型例题
例1 某电池反应可写成 （1）H2(p1) + Cl2(p2) = 2HCl
或 （2）1/2H2(p1) + 1/2C12(p2) = HC1 这两种不同的表示式算出的E、E$、rGm和K是否相同？ 写出两者之间的关系。
解 同一电池
E1 E2
E1$ E2$
rGm (1) 2E1F, rGm (2) E2F
Zn(s) CuSO4 (a 1) Cu(s) ZnSO4 (a 1)
并设在上述温度范围内E随T的变化率保持不变，求 丹尼尔电池在298 K 反应的 rGm、 rHm、 rSm 和可逆 热效应QR。
解 丹尼尔电池反应为
Zn(s) CuSO4 (a 1) Cu(s) ZnSO4 (a 1)
4 0.0470 V
计算结果表明：Ｅ＞0，故该电池反应可以自发进行，
即Ag能被氧化生成Ag2O(s)。
(2) 若在溶液中加入大量CN-时，可比较下列反应的 标准电极电势值以作出判断。
已知： [Ag(CN)2 ] e Ag(s) 2CN
$ 0.31V
$ (OH|Ag2O,Ag)
(1) 写出该电池的电极反应和电池反应； (2) 试求该电池的标准电动势E 。
解 (1) 负极反应 Zn(s) → Zn2 (aZn2 ) 2e 正极反应 Hg2Cl2(s) 2e →2Hg(l) 2Cl(aCl ) 电池反应
Zn(s) Hg2Cl2 (s) → 2Hg(l) Zn2 (aZn2 ) 2Cl(aCl )