清华大学2014考研物理化学化试题
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1.有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空,通过阀门和大气隔离,当阀门打开 时,空气(可视为理想气体)进入容器,此时容器内气体的温度将:
(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定
2.在标准压力P θ和383.15 K 时,水变为同温下的蒸气。则该相变过程中,下 列哪个关系式不能成立?
(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso 3.某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数),则下列结论正确的是 (A)其焓H 只是温度T 的函数 (B)其内能u 只是温度T 的函数 (c)其内能和焓都只是温度T 的函数 (D)其内能和焓不仅与温度T 有关,还与气体的体积Vm 或压力p 有关 4.1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2,则下列关于功的计算 式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−− →=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1 R T T γ-- 5.已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓 分别为-393.4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1,则该条件下金刚石的标准生成焓 f m H Θ ∆为: (A)-395.3 kJ •mol -1 (B)395.3 kJ •mol -1 (C)-1.9 kJ •mol -1 (D)1.9 kJ •mol -1 6.C02在临界点处的自由度等于: (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 7.对稀溶液的依数性产生的主要原因,下列表述中错误的是: (A)溶液的蒸气压较纯溶剂低 (B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低 (c)溶液的焓较纯溶剂大 (D)溶液的熵较纯溶剂大 8.美国物理化学家J .Willard Gibbs 定义了状态函数G ,下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是: (A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论 9.对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统,在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下,多相系统的物种数和自由度分别为: (A)6,3 (B)6,2 (C)5,3 (D)5,2 lO .下列对Bi .Cd 形成低共熔混合物的描述,正确的是: (A)低共熔点三相共存,自由度为O (B)低共熔混合物具有确定的化学组成 (C)低共熔混合物是单一相合金 (D)低共熔混合物是两相混合物 11.反应22()2()C S O CO g +=,1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--g ,若温 度增加,则下列说法中正确的是: (A) r m G Θ∆变小,反应更完全; (B) r m G Θ∆变大,反应更不完全; (c) f K Θ变小,反应更不完全; (D) f K Θ变大,反应更完全。 12.下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是: (A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数 (B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡 (c)化学平衡时各物质的化学势相等 (D)化学平衡态就是化学反应的限度 13.在一定温度和压力下,封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g), 达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。若再 向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2,则系统平衡点如何移动? (A)正向,正向 (B)逆向,逆向 (c)正向,逆向 (D)逆向,正向 14.近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 (A)理论基础和基本假设相同 (B)最概然分布公式相同 (C)某一能量分布类型的微观状态数相同 (D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同 15.CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是: (A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2) (C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定 16.科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于: (A)弱电解质 (B) 强电解质 (C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液