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辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一铝及其重要化合物主要性质及应用课件

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高中化学2第2课时铝的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件

高中化学2第2课时铝的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件
第十四页，共四十三页。
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
第二十三页，共四十三页。
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
第二十四页，共四十三页。
与强酸、强碱均能反应的物质： ①某些金属单质，如 Al； ②两性氧化物，如 Al2O3； ③两性氢氧化物，如 Al(OH)3； ④多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； ⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、NH4HCO3。
第二十二页，共四十三页。
②Al(OH)3―→Al3＋[Al(OH)3 溶于强酸溶液] Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
第二十五页，共四十三页。
提升点二 生成 Al(OH)3 沉淀的图像分析 [例 2] 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标 表示产生沉淀的质量，回答下列问题： (1)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是___①_____ ； (2)表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___⑤_____； (3)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加氨水的是____⑥____。

化学必修一第三章铝的化合物及性质(共13张PPT)

化学必修一第三章铝的化合物及性质(共13张PPT)
(2)化学性质
Al2O3+6H+ == 2Al3+ +3H2O Al2O3+ 2OH¯== 2AlO2+H2O
小结: AlO2
Al
O2
Al2O3
加 热
Al(OH)3
Al3+
铝土矿的主要成分是Al2O3,其中往往含有Fe2O3,SiO2 等杂质,欲得到纯净的Al2O3,可采用什么方法?
试剂顺序：向＿N＿aA＿lO＿2溶＿液＿中加入＿盐＿酸＿＿ 现象 白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿减＿少＿→＿沉＿淀＿消失
解释 离子方程式 ＿＿Al＿O2＿ +＿H＿+＿+H＿2O＿=＿==＿A＿l(O＿H＿)3↓＿ ＿＿A＿l(O＿H＿)3＿+3＿H+＿=＿==＿Al＿3++＿3H＿2＿O ＿
试剂顺序：向＿A＿l2(＿SO＿4)＿3溶＿液＿中加入＿氨＿水＿＿ 现象 ＿白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿不＿变＿＿＿
解释 离子方程式 ＿Al＿3++＿3＿NH＿3•＿H2＿O ＿==＿=A＿l(＿OH＿)3＿↓+＿3N＿H4+ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
建立数学模型 （横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 建立数学模型 （横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，什么现象？什么原 因？画出图象。 向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液，什么现象？什么原因？ 画出图象。
氧化铝：
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-

辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一铝的重要化合物课件

辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一铝的重要化合物课件
2020/10/1
2020/10/1
A
B C
课堂小结：
D
1.学习收获：
2、还有什么疑惑？
2020/10/1
NH3·H2O 或OH-
Al(OH)3
H+
?
Al3+
? OH-
OH【Al(OH)4】 -
2020/10/1
知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含 有Fe2O3、SiO2等杂质，试帮助某工厂设 计一个实验流程以提取纯净的氧化铝？
铝的重要化合物
提出问题 实验探究 归纳小结 迁移应用
明矾（硫酸铝钾） 胃舒平( 复方氢氧化铝片)
2020/10/1
天然宝石
人造宝石
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
机械表中的“钻”
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
质疑：
• NaOH、Mg(OH)2都属于碱类物质， 那么Al(OH)3也是碱吗？
A. 加入NaOH溶液
B. 加入氨水
C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
B
2020/10/1
2、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是（ ）
A
A、NaOH溶液 B、硝酸
C、浓硫酸
D、稀盐酸
2020/10/1
• 3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴 加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ D ）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O== 2 NaAl(OH)4

铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一

铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一

•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
耐磨的Al2O3制成的轴承。
Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大。
(2)用途 ①氧化铝良好的__耐__火___材料
②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属_铝___的原料
电解
2Al2O3（熔融） ==4Al + 3O2↑
(3)化学性质
Al2O3是_两__性__氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 ①与强酸反应的离子方程式：__A_l_2_O_3_＋__6__H_＋__=_2_A__l3_＋__＋__3_H__2。O ②与强碱反应的离子方程式：__________________________ 。
2、氢氧化铝
1）制法:
[实验3-7]：在试管里加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质，直到不再产生
沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
NaAlO2与酸反应
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl H＋＋AlO2-＋H2O = Al(OH)3↓
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(CO2过量） 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－(CO2少量)

《铝的重要化合物》 【教学PPT课件 高中化学优质课】

《铝的重要化合物》 【教学PPT课件 高中化学优质课】
高
中
化
学
铝的重要化合物
人教版必修1第三章第二节
第一课时
目录
1、导课 2、氧化铝：
(1)物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 3、氢氧化铝： （1）制备： （2）物理性质： （3）化学性质： （4）用途： 4、偏铝酸盐：
与强酸反应
与弱酸反应
5、课堂小结： 6、习题巩固：
关晓彤的一天
Gaun Xiaotong's Day
②与过量的CO2气体反应 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
偏铝酸盐与CO2的反应也可以用来制备Al(OH)3
22Biblioteka 四、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
Al(OH)3 沉 淀 溶 解
3、氢氧化铝的化学性质：
（1）两性氢氧化物：
化学方程式：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
能与HCl反应的碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 能与NaOH反应的酸
离子方程式：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2

高中化学《铝的重要化合物》课件

高中化学《铝的重要化合物》课件

【答案】 CD
互动探究
若将上题中“50 mL”改为100 mL，KOH的浓 度可能是多少？
【提示】 可能为1.5 mol/L或7.5 mol/L，反 应的图象为
根据线段间比例可以得出a＝0.15 b＝0.75
故 c(KOH)＝0.015.1mLol＝1.5 mol/L 或 c(KOH)＝0.075.1mLol＝7.5 mol/L。
学 习
1.了解铝的重要化合物的主要 性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转变的
目 图象。标Βιβλιοθήκη 3.了解与Al(OH)3相关的简单计
算。
一、氧化铝 1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 能反应Al生2O成3是盐两和性水氧。化物，与 酸或 强碱 溶液都
＋ 2O=H==－((3221=．A))=与与l用=3＋强强2途A＋酸碱lO3反反H2－2应应O＋。的的H2离离O子子。方方程程式式：：AAll22OO33＋＋6H (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。 耐火
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1
【思路点拨】 本题可用两种方法求解：
法一：根据Al3＋和Al(OH)3沉淀的量的关 系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足
和KOH过量两种情况。
法二：利用图象法，根据题意画出Al3＋与
KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。
二、氢氧化铝
1．物理性质 不 溶于水的白色胶状 物质。 2．化学性质
3．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ，可用 来净水。
(2)利用其弱碱 性，可用作胃酸中和剂。

铝及其重要化合物课件

存在及原子结构特点
2.铝的物理性质:银白色金属,密度小,熔点低,硬度小。 3.铝的化学性质
铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜, 点燃:4Al+3O2 与其他非金属反应 2Al+3Cl2 2Al+3S 与非氧化性酸反应 (以盐酸为例) 与碱溶液反应 (以NaOH为例) 与某些氧化物反应 2Al+6HCl ⑦2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O ⑧2NaAlO2+3H2↑ 2Al+Fe2O3 ⑨Al2O3+2Fe 2Al2O3
应时,铝过量而HCl不足;Al与NaOH溶液反应时,铝不足 而NaOH溶液过量。
特别提醒:
铝与盐酸、NaOH溶液反应,本质上都是铝失电子置换 出H2的过程。生成等量H2时,转移电子的物质的量相等。
学以致用 1.将 Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全 反应后无固体剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶 质,则 Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )
3+
H 4 Al(OH)3↓;N +OH
NH3· H2O
技能归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下: (1)Al3++3OH- Al(OH)3↓(生成沉淀)
(1)明矾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O,属于复盐。 (2)明矾净水的原理:
明矾溶于水时发生电离,电离方程式为 KAl(SO4)2
3+ O2 K++Al3++2S 4 ,其中Al 发生水解反应,产生 Al(OH)3
(胶体),其吸附能力很强,可以吸附水里的杂质并形成沉 淀,使水澄清。

高中化学《铝及其化合物的性质》课件ppt

单 易被酸、碱、 质 咸的物质腐蚀
请写出酸腐蚀的 相关反应方程式
二、铝及其化合物的化学性质 2、铝及其化合物与酸碱反应
教材51页
NaAOH组怎样促进铝与水的B反组应的发生？
C组
操作 对比2实Al验+ 铝6H片2O与加__热_对_ 比2A实l(验OH铝)3片+ 3与H2稀↑ 分别用打磨和未经
稀盐酸反应，和 盐酸反应，和铝片 打磨的铝片与强碱
铝及其化合物的性质
苹果手机变“苹果”
外 壳 成 分 为 铝 合 金
苹果手机为什么选择铝合金做外壳? 铝合金外壳清理时需要注意哪些问题？
一、铝的物理性质 请从相关应用推测铝物理性质
银1白色Title 良好的
金属光泽
导电性
2 Title
涂料3“银T粉it”le 用做导线
延展性好 导热性好
密度较小
用做铝箔 飞机，跑车
二、铝及其化合物的化学性质
1、铝与非金属单质反应
铝在空气中容易生成一层 稳定而致密的氧化膜，保护 内层金属不被继续氧化。
防火
防锈
耐高温
4Al + 3O2 △= 2Al2O3
熔点660 ℃
熔点2050 ℃
教教材材485页1页
是
铝制餐具不宜
谁 蒸煮或长时间 保 存放酸性、碱性
护 或咸的食物 了 铝缺点：
铝片与冷水反应 与热水反应
的水溶液反应
NaOH在反应中显
性（酸或碱）
现象 铝与盐酸反应产 铝与盐酸反应产
铝与氢氧化钠的水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生气体；铝与冷 生气体；铝与沸
溶液剧烈反应，生
水不反应 推测：那么A水l(缓OH慢)3 反可应能显

铝及其化合物的性质PPT课件


【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
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下列两种情况能存在此溶液中。
当生成Al3+时，可能存在 ________________
当生成[Al(OH)4]- 时，可能存在
________________ H＋、Mg2+、SO42－
OH－、Ba2+、NO3－
2、有关Al3+、[Al（OH)4]-图形分析
操作
往AlCl3溶液中加入 NaOH溶液至过量
3[Al(OH)4]- +Al3+ =4Al(OH)3↓
总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用
Al
过量OH- (≥4OH-)
Al3+
过量H+ (≥4H+)
[Al（OH)4]-
Al(OH)3
考点分解 1、Al3+ 、[Al（OH)4]- 的存在 有关的离子共存问题
不能与Al3+共存的离子: OH-、 [Al(OH)4]-、CO32HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-
小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？
Na[Al(OH)4]与HCl、 AgNO3与NH3·H2O、 HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等
1、下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④ NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ D )
离子方程式
往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量
往Na【Al(OH)4】溶液中 加入 稀盐酸至过量
Al(OH)3 图像
往稀盐酸溶液中加Na 【Al(OH)4】至过量
操作
离子方程式
Al(OH)3 图像
往AlCl3溶液 中加入NaOH溶 液至过量
往NaOH溶液 中加入 AlCl3 溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
A．①③⑥
B．只有①③
C．只有②③
D．①③⑤⑥
2、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
( A) A.3 mol·L-1 HCl
C.8 mol·L-1 NaOH
B.4 mol·L-1 HNO3 D.18 mol·L-1 H2SO4
3、练习：下列各组试剂，只用试管和胶
不能与[Al(OH)4]-共存的离子: H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、 Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-
如：[Al(OH)4]- +HCO3 - = H2O+Al(OH)3↓+CO32-
练习：某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子： Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、 NO3-，
0
往稀盐酸溶液中
加Na[Al(OH)4]
3[Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + H2O
至过量
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
沉淀量
0
V(NaOH) V(AlCl3)
V(HCl)
V(Na[Al(OH)4])
练习：AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？
互 滴 法
铝及其重要化合物主要 性质及应用
课标要求
了解金属铝及其重要化合物主要 性质及应用。
【课标解读】
由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其 化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、 推断、计算、图像、试验等形式出现，涉及的 知识常有：
学科网
1. Al3+ 、[Al（OH)4] -与其它离子的共存 2. 图像知识、根据图像的计算
总结反思 作业：优化探究P62--63
• [Al(OH)4]-通入CO2气体 Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3 [ Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3(通入少量Zx.xk CO2气体可写成Na2CO3)
• 加水解显酸性的盐发生双水解 • 3Na [ Al(OH)4] +AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl
分析可知所加淡黄色 12
固体的电子为10•源自 ••8_N__a_ _[ _x• O_••_••_O•_••x__]2__N_a___，6
溶液中所含的离子是 4
_它_M们_g_的2_+、_物_A_l质3_+、_的N__H量_4+_之_比， 2 0 2
4
6
8 10 12
为
Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3
3. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质综合
• 1、回想上节的知识网络。 • 2、Al(OZ.x.x.KH）3的制备。
Al
Na【Al（OH） 4 】
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2
AlCl3
氢氧化铝的实验室制法：
• 氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （AB）
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。 当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放 出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉 淀，产生气体的量的关系如图
沉淀量
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
0
沉淀量
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3+ + 3[Al(OH)4]-= 4Al(OH)3↓
0
沉淀量
往Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓+H2O
溶液中加入 稀
盐酸至过量
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O