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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第2课时)1．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是()A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差【答案】A【解析】铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。
氢氧化铝能中和胃酸，生成可溶性的铝盐，铝盐电离出的铝离子对人体会产生危害。
2．下列Al2O3对分类正确的是()A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．过氧化物【答案】C【解析】Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，典型的两性氧化物。
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【答案】A【解析】审题是关键, 此题问的经过一系列反应后，滤液中存在的离子。
首先对本题反应过程应有清楚的分析：4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Zn ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部【答案】D【解析】学习过程中应不断归纳总结：到目前学习为止应归纳既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：①某些金属Al ；②两性氧化物Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4等。
5．向20mL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是（）A ．1mol·L －1B ．3mol·L －1C ．5mol·L －1D ．7mol ·L －1【答案】A C【解析】从的Al 3+物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较推测的NaOH 两种情况：①NaOH 不足量时，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]；②NaOH 过量时，n(NaOH)=4n(Al 3+)-n[Al(OH)3]。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。
答案：D2．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
答案：A3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，但不是化合物。
答案：C4．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案：D5．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。
若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100 mL B．500 mLC．1 000 mL D．1 500 mL解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。
![【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-2铝的重要化合物 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/864b0f1bf111f18582d05a1b.png)
04 课后优化训练中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。
C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。
故选D。
答案 D2．[2015·河北省冀州中学高一月考]下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部解析①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3＋离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO－2离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3＋离子，又能与碱反应生成AlO－2离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3＋和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO－2和氢气，故④正确。
答案 D3．[2014·芜湖高一模拟]在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，分析四个图象可知，只有C 符合。
答案 C4．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。
第2课时铝的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性,可以用于中和胃酸。
2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成2NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。
3.由Al3+Al(OH)3Al-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH,在Al-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。
4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaClAlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。
5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al-、Cl-D.Na+、Al3+、Al-、Cl-,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al-。
6.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2Al-+3H2↑B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al-+4H+Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2ONaOH溶液:Al2O3+OH-Al-+H2O解析A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al-+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2Al-+H2O。
2019-2020年高中化学人教版必修1教案：第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物Word 版含答案1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．物理性质Al 2O 3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】 三类氧化物的比较说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()【导学号：95432054】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
【答案】 D教材整理1 氢氧化铝的性质及应用 1．物理性质颜色状态：白色胶状固体； 溶解性：难溶于水；能吸附色素。
2．化学性质(1)(2)不稳定性：受热易分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
3．实验室制法4．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
铝的化合物一、选择题1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①②B．①③C．②④ D．③④4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。
对上述试验所得出的结论正确的是( )A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加则淀淀消逝；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2∶3 B．1∶1C．4∶3 D．8∶97．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是( )8．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH溶液B. 硝酸C. 浓硫酸D. 稀盐酸9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→ →Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A. Al(OH)3B. AlCl3C. HClD. NaOH10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推想不正确的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A. 3.45gB. 1.15gC. 2.3gD. 无法计算12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )5．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－16. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO48．两份同体积同浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀完全，则原溶液中AlCl3和MgCl2中Cl－的浓度之比为( )A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶29．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3＋B. Al(OH)3C. AlO－2D. Al3＋和Al(OH)310．有100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。
第2课时铝的重要化合物[学习目标定位]正确生疏氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。
1．铝是地壳中含量________的金属元素，但由于铝很活泼，在自然界中没有________态的铝，而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分是________)的形式存在，冶炼比较困难，所以应用历史比较短。
2．铝与盐酸反应的离子方程式是___________________；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________________。
学问点一氧化铝[探究活动]1．铝在空气中加热时熔化但不________，主要是由于铝表面快速氧化生成了________很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。
所以氧化铝是一种____________，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的试验仪器等。
2．从性质上，氧化物可分为________________、______________和两性氧化物。
两性氧化物的概念是既能与酸反应生成________，又能与碱反应生成________的氧化物。
氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)与盐酸反应的化学方程式是________________________________，离子方程式是________________________________________。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是___________，离子方程式___________________。
[迁移应用]1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．由于Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟全部的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
1．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能与所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能与强的酸碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。
Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。
答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( )A ．Al 2O 3B ．KAl(SO 4)2C ．Al(OH)3D ．Al解析：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
比较可知物质的量相同时，KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。
故正确答案为B 。
答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A ．Na 2CO 3和盐酸B ．AlCl 3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。
将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二节几种重要的金属化合物第 2 课时铝的重要化合物水平测试1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是()A．都有 H2O生成B．都有 H2生成－D．都有 Al 3＋生成C．都有 AlO2生成剖析：依照题意列出离子反应方程式：2Al ＋－＋－－2OH2H2O===2AlO＋3H2↑， Al 2O3＋ 2OH－－－＋ 2H2O，Al 3＋－－＋ 2H2O，显然均生成偏铝酸===2AlO＋H2O，Al(OH) 3＋ OH ===AlO2＋ 4OH ===AlO2－盐，都有AlO2生成是。
答案： C2．以下说法正确的选项是()A． Al 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)B．因为 Al 2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物3 对应的氧化物C． Al 2O3属于两性氧化物D． Al 2O3能与所有的酸、碱溶液反应剖析： Al 2O3诚然难溶于水，但是△2Al(OH) 3=====Al 2O3＋ 3H2O， Al 2O3和 Al(OH) 3中 Al 的化合价相同，所以 Al O 是 Al(OH)3对应的氧化物，故 A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两23个不相同的看法，二者没有必然的联系，故 B 项错误； Al2O 属于两性氧化物，与强酸、强碱3反应，但不与弱酸、弱碱反应，故 C 项正确， D 项错误。
答案： C3．不能够只NaOH溶液除去括号中杂质的是()用A． Mg(Al 2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C． Fe(Al)D． Fe2O3(FeO)剖析： Mg与 NaOH溶液不反应， Al 2O3＋ 2NaOH===2NaAlO＋ H2O，可用 NaOH溶液除去杂质，故 A 项不选； AlCl 3和 NaOH溶液反应先生成积淀，当氢氧化钠溶液过分时积淀转变为可溶性的偏铝酸钠， MgCl2和 NaOH溶液反应生成氢氧化镁积淀，氢氧化镁不溶于过分氢氧化钠溶液中， AlCl 3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋ 2HO，也可用NaOH溶液除去杂质，故B 项不选； 2H2O＋2Al ＋ 2NaOH===2NaAlO＋ 3H2↑， Fe 和 NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选； Fe2O3和 FeO都 NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能够除去杂质，故D项吻合题意。
2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物随堂练习新人教版必修 11．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH) 3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。
答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含 2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。
答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
课堂练习1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( )A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。
第2课时 铝的重要化合物A 组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。
答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③ C.①③④D.①②③④解析:Al 2O 3、Al(OH)3、Al 都能与稀硫酸反应生成Al 2(SO 4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 2;NaHCO 3与稀硫酸反应生成Na 2SO 4、CO 2和H 2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O 。
答案:D3.在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W 与加入氨水的体积V 关系的是( )解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al 3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C 中图像符合题意。
答案:C 4.由Al 3+Al(OH)3Al-Al 3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl 3 C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al -中加入过量强酸才能实现转化为Al 3+,其中间产物为Al(OH)3。
答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A.AlCl 3和NaOH B.NaHCO 3和NaOH C.Na 2SO 4和BaCl 2D.AgNO 3和NaCl解析:AlCl 3逐滴加入NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH 加入AlCl 3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C 、D 项互滴现象相同。
答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B.Na +、Al -、Cl -、OH - C.Na +、Mg 2+、Al -、Cl - D.Na +、Al 3+、Al -、Cl -解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg 2+、Al 3+、Cl -,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg 2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al 3+转化为Al -。
课后作业限时：45分钟总分值：100分一、选择题〔每题3分,共39分.〕1.用含有少量镁的铝片制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是〔〕①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀⑤参加盐酸生成Al〔OH〕3沉淀⑥参加过量烧碱溶液生成Al〔OH〕3沉淀A.①⑤⑥③B.②③⑥③C.②③④③D.②③⑤③2 .以下各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是〔〕A. Na*、NO3、AIO2、SO4B. Na' Al3+、NO3、SO2 m L inC. K、Cl、AlO2、CO3D. Na,、Mg： Cl、HCO33 .以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是〔〕A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al 2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将AI2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸4 .将NaOH溶液逐滴参加用盐酸酸化了的A1C13溶液中,假设用y轴表示A1〔OH〕3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,以下图象正确的选项是〔〕5 .〔双选〕向50 mL 1 mol L・1的Al 2〔SO4〕3溶液中参加100 mL KOH溶液,充分反响后得到3.9 g沉淀,那么KOH溶液的物质的量浓度可能是〔〕A. 1 mol L 1B. 3 mol L 1C. 1.5 mol l_- 1D. 3.5 mol l_- 16.有100 mL MgCl 2和AlCl 3 的混合液,其中c〔Mg2+〕=0.2 mol L・1, c 〔Cl 〕 = 1.3 molL「,要使Mg2+完全转化为Mg〔OH〕2且与Al3卡恰好别离, 至少需要2 mol L 1 NaOH溶液的体积为〔〕A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL7 .以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是〔〕A. KOH 和Al2(SO4)38 .稀H2SO4 和NaHCO sC. CaCl2 和Na2CO sD. Ba〔OH〕2和NaHSO48.两份同体积同浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2 溶液混合,充分反响后Al3\ Mg 2+均恰好沉淀完全,那么原溶液中AlCl 3和MgCl 2中C「的浓度之比为〔〕A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 29.把Ba〔OH〕2溶液滴入明矶溶液中,使SOT全部转化成BaSO4沉淀, 此时铝元素的主要存在形式是〔〕A. Al3Tfr＞卜B. Al〔OH〕3C. AlO2D. Al3；和Al〔OH〕310,有100 mL、3 mol L 1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol L 1的氯化铝溶液.按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分屡次参加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分屡次参加到氢氧化钠溶液中.比拟两次实验,结果是〔〕A.现象相同,最终沉淀量相等B.现象不同,最终沉淀量不相等C.现象相同,最终沉淀量不相等D.现象不同,最终沉淀量相等11.把4.6 g钠放入100 mL、0.1 mol l,- 1 AlCl 3溶液中,待其充分反应后〔水蒸发不计〕,以下表达中错误的选项是〔〕A. C「浓度不变B.溶液仍有浑浊C,溶液中几乎不存在AI3+.,5?^苒涔D.溶液中存在最多的离子是Na+课后作业1. Co利用铝既能与酸反响,又能与碱反响的特点,先参加过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反响,所以通入过量CO2可以得到Al(OH) 3沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀.2. Co在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3+, D中的Mg2+ 和HCO3,故先排除B、D; A中在参加HCl过程中不会产生气体,故 A 错误；C中参加HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH) 3沉淀生成.3. Co Al2O3难溶于水,A错；生成的Al(OH) 3可以与过量的NaOH 溶液反响生成NaAlO2, B错误；D项生成的Al(OH) 3可以与过量的盐酸反响生成AlCl3, D错误.4. Do当溶液中既有H；,又有Al3卡时,参加OH」那么先与酎反响, 而后才与Al3：发生反响.所以在生成沉淀前参加的NaOH与H+反响,无■ ■ ■ ■沉淀生成,排除C项；随着NaOH溶液的滴加,生成的沉淀会溶解消失, 排除A项；根据反响比关系排除B项.5. CD.根据Al3+的物质的量与Al(OH) 3沉淀的物质的量比拟可推测KOH溶液的两种情况：①当参加KOH 缺乏时,n(KOH) =3n[Al(OH) 3] = 3口78 g：01 1 =.」5,—_______ 0.15 mol 」「「mol,故c(KOH) = 01 L =1.5 mol L 1.②当参加KOH 过量时,n(KOH) =3n(Al3) + n(KAlO 2)=3n(Al3)+ n(Al3 )-n[Al(OH) 3] = 4n(Al3 ) —n[Al(OH) 3] = 0.4 mol-0.05 mol=0.35故c(KOH) = 0.；：；[=3.5 mol L 1.6. Ao溶液中阳离子为Mg2+、Al3*阴离子只有Cl,根据电荷守恒：2X0.2+3Xc(Al3)=1.3? c(Al3*)=0.3 mol L・1.要使Mg2+和Al3］恰好分离,即Mg2+转化Mg(OH) 2,而生成的Al(OH) 3又恰好溶解.n(NaOH) = 2n(Mg2 ) + 4n(Al3+)=(2x 0.02+ 4x0.03)mol = 0.16 moln_ 0.16 mol= 0.08 L.V=c = 2 mol L 17. A o只用胶头滴管和试管,不用任何试剂鉴别一组溶液,一般思路为：先考虑有无有颜色的溶液,假设有那么利用它去鉴别其他溶液；假设没有那么利用互滴时反响现象的不同进行检验.该题中四组溶液均无色. A项,将KOH溶液逐滴参加Al2(SO4)3溶液时,先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解,直至消失；将Al2(SO4)3溶液逐滴参加KOH溶液时,开始时无沉淀,最后出现沉淀,且不再溶解.B选项无论如何滴加,都是有气体生成. C、D选项无论如何滴加,均有沉淀生成. 一8. A.Al3+、Mg2+沉淀完全时,n(Na )=n(Cl )+n(OH )反响消耗等量OH一,那么原溶液中AlCl3和MgCl2的C「浓度相等.9. C.根据明矶的化学式KAl(SO 4)2 12H2O可知,1 mol明矶中的SO2 完全沉淀需2 mol Ba2L Al0完全转化为AlO2需4 mol OH , n(Ba2 ") : n(OH )=1 ：2,即1 mol 明矶参加2 mol Ba(OH)2时,SO2 完全被沉淀,Al3+恰好转化为AlO2,应选C项., ' ' Mi —、口人L人'.-- -二q'10. Do题中n(NaOH) ： n(AlCl 3) = 3 ： 1,假设将两溶减直接混合,恰好完全反响生成Al(OH) 3,故两实9金最终得Al(OH) 3的物质的量相同.实验①的现象：随参加的NaOH溶液的逐渐增多,沉淀量也逐渐增多,完全参加后沉淀量最大.实验②的现象：开始参加AlCl3溶液时反响生成NaAlO 2,无沉淀生成,然后Al3+与AlO2反响生成Al(OH) 3沉淀,完全加入AlCl3后沉淀量到达最大.11. B.4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反响生成0.2 mol NaOH. 100mL、0.1 mol l_- 1 AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol.根据Al3+ 5 ・J ・+ 4OH —===AlO2 + 2H2O,所以溶液中铝元素以A1O2的形式存在,几乎不存在Al3'溶液中存在最多的离子是Na+,其物质的量为0.2 mol, C「浓度不变.12. 甲、乙、丙、丁分别是A12〔SO4〕3、FeSd、NaOH、BaC12 四种物质中的一种,假设将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加那么沉淀消失；假设将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是〔〕A. Al2〔SO4〕3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO413. 0.01 mol Al投入100 mL 3 mol L- 1 NaOH溶液中充分反响后,再滴入 1 mol L 1 H2SO4 120 mL,其结果〔〕A.溶液的pH <7B.得到澄清透明溶液C.得到浑浊液D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解二、填空题〔共61分〕14. 〔15分〕某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3中含有的Mg2 +、K +杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.请答复以下问题：(1)写出混合物中参加足量氢氧化钠溶液时, 溶液中发生反响的离子方程式：___________________________________________(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么？(3)溶液a中存在的离子有 ;在溶液a中参加盐酸时需限制盐酸的量,为什么为此,改良方法是15. (15分)某混合物A中含有KAl(SO 4)2> AI2O3和Fe,在一定条件下可实现如下图的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为(2)固体E所含物质的化学式为(3)写出反响①的化学方程式:(4)写出反响②的离子方程式:16. (16 分)现有0.1 mol L 1的AlCl 3溶液和0.1 mol l_- 1的NaOH 溶液,进行下面的实验.(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液.①参加10 mL NaOH溶液时的现象是参加30 mL NaOH溶液时的现象｝参加35 mL NaOH溶液时的现象是;是,②生成沉淀质量最多时,需参加NaOH溶液_______ mL.(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入A1C13溶液,同时不停地振荡试管,出现的现象是,至参加mL A1C13溶液时开始出现沉淀；至参加mL A1C13溶液时沉淀量最多.写出上述过程的有关离子方程式：17. (15分)将0.1 mo1的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mo1 L 1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol L -1的NaOH溶液.请答复：(1)假设在7B口NaOH溶液的过程中沉淀质量m随参加NaOH溶液的体积V变化如上图所示.当V I=160 mL时,那么金属粉末中n(Mg) =mol, V2=mL.(2)假设在7加NaOH溶液过程中,欲使Mg2- A13«刚好沉淀完全,那么... , , ・,,’,、, . '1 , ,滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) =mL.(3)假设混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量为a,用100 mL、2 mol L 1的H2SO4溶解此混合物后,再参加450 mL、1 mol L「1的NaOH 溶液,所得沉淀中无Al(OH) 3.满足此条件的a的取值范围是.课后作业18. Do由“将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加那么沉淀消失〞这一现象可知,丁为NaOH ,乙为Al 2(SO4)3, BaCl 2和FeSO4 两溶液中与NaOH溶液不反响的是BaCl2溶液,所以甲为BaCl2,那么丙为FeSO4O19. Co20. 解析：(1)参加足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH」反响生成Mg(OH) 2沉淀,Al3】先与OH反响生成Al(OH) 3,生成的Al(OH) 3继续与OH反响生成NaAlO2和H2O.(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替,由于在Al3+与氨水反响生成Al(OH)3后,Al(OH) 3不能与氨水继续反响,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH) 2分开. -(3)参加氢氧化钠溶液后除去了Mg2卜但又引入了Na：同时Al中转化成了AlO2；由于氢氧化铝能与强酸反响,所以在参加盐酸沉淀AlO2时, 需要限制溶液的pH值,以预防局部AlO2转化成Al3+;氢氧化铝只能与强碱或强酸反响,因此,可在溶液a中通入过量二氧化碳气体.答案：(1)Mg21+ 2OH ===Mg(OH) 2；Al3 +3OH ===Al(OH) 3 JAl(OH) 3+ OH ===AlO 2 + 2H2O(2)不能,由于在Al3+与氨水反响生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反响,从而不能将Al(OH) 3与Mg(OH) 2分开(3)C「、K,、AlO2、OH,Na+由于氢氧化铝能与强酸反响,所以在参加盐酸沉淀AlO 2时,需要限制盐酸的量,以预防局部AlO 2转化成Al3+在溶液a中通入过量二氧化碳气体21. (1)Al 2O3 (2)K2SO4、(NH4)2SO4⑶Al 2O3+ 2NaOH===2NaAlO 2+ H 2O(4)Al 3 +3NH3 H2O===Al(OH) 3( + 3NH422. 解析：⑴当将NaOH溶液滴入10 mL、0.1 mol l_- 1 AICI3溶液中时,整个过程可用而以下图象表示：一' ' ■>由于n(Al1) = 0.1 mol l_- 1X10X10 3L = 0.001 mol.所以①当参加10 mL NaOH溶液时,现象是产生白色沉淀；参加30 mL 时,沉淀量增多；参加35 mL时,沉淀局部溶解.②生成沉淀最多时,需NaOH溶液30 mL.(2)当将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中时,由于NaOH溶液是过量的, 所以反响如下：Al3+3OH ===Al(OH) 3；Al(OH) 3+OH ===AlO2+2H2O上述两个离子方程式合并为：Al34OH ===AlO 2 + 2H2O继续滴加AlCl3溶液发生反响：3AlO 2+Al35 + 6H 2O===4Al(OH) 3 J可用图象表示如下：由于第一过程消耗的Al3j与第二过程消耗的Al3+之比为3 ： 1,故开始产生沉淀与沉淀到达最大量时所耗A1C13溶液的体积比为3：1.开始时,现象为有沉淀生成,但振荡后马上消失.设开始沉淀时,需参加A1C13的体积为x.A133.〜4OH 〜A1O21 4 10. 1 x 0.1X10X10 3mo1x=2.5X 10 3L=2.5 mL所以生成n(A1O2)=2.5X10 3LX0.1 mo1 L- 1 = 2.5X 10 4mo1.设生成的A1O2转化为A1(OH) 3需A13+的物质的量为V.3A1O2 〜A1 / > / 竽,/ 芋3 12.5X 10 4mo1 V « " " ' "1 —,V=o><2.5X 10 4mo131c /c /3x2.5x10 4mo1沉淀最多时,需要参加A1C13的体积为3—,一। 11 X 1 000 mL L0.1mo1 L「101 + 2.5 mL = 3 mL.答案：(1)①产生白色沉淀沉淀量增多沉淀局部溶解②30 (2) ........................ ...... 一、一,一10有沉淀生成,但振荡后沉淀马上消失 2.5号3Al3+ + 4OH ===AlO 2+2H2O3A1O 2+Al 3 +6H 2O===4Al(OH) 317.解析：(1)设Mg物质的量为x, Al物质的量为y,结合方程式Mg + H2SO4===MgSO4+ H2 3 2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2f、H 2SO4 + 2NaOH===Na 2SO4 + 2H2O,可得关系式_ … 3 ―一― 一①x + y=0.1 mol,②x + /y= 0.1X2 mol-0.16/2 mol,联立①②解得x=0.06 mol, y= 0.04 mol.从而不难求得V1、V2的体积.(2)据反响Mg + H2SO4===MgSO4+ H2 T、2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 +3H2T、H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O> MgSO4十2NaOH===Mg(OH) 2 J + Na2SO4、Al 2(SO4)3 + 6NaOH===2Al(OH) 3J +3Na2SO4,很明显使Mg2卜Al3+刚好沉淀完全,所需NaOH恰好是H2SO4 物质的量的2倍,即0.4 mol,体积为400 mL.(3)结合以上所述及Al(OH) 3 + OH ===AlO2+2H2O和(2)中结论可0 . .〞：知,假设要使Al3+不形成沉淀,那么Al3+不能超过0.45 mol— 0.4 mol =0.05 mol.所以1/2Wa<1.答案：(1)0.06 440 ⑵400(3)1/2<a<1。
第2课时铝的重要化合物A组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。
答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。
答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V 关系的是()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。
答案:C4.由Al3+Al(OH)3Al O2-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al O2-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。
答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。
答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al O2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al O2-、Cl-D.Na+、Al3+、Al O2-、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al O2-。
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)22．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。
对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A ．①线表示Al 3＋物质的量的变化B ．x 表示AlCl 3的物质的量C ．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D ．④线表示AlO －2物质的量的变化6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋7．有100 mL MgCl 2和AlCl 3的混合液，其中c (Mg 2＋)＝0.2 mol/L ， c (Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al 3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A ．80 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．110 mL 8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项a b c AAl 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 BAlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 CAl Al(OH)3 Al 2O 3 D MgCl 2 Mg(OH)2 MgO9．等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( )①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④10．使一镁铝合金粉末在过量稀H 2SO 4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量W 和加入NaOH 溶液的体积V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A ．2:3B ．1:1C ．4:3D ．8;911．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m 27V mol·L －1B.2m 27V mol·L －1C.3m 54V mol·L －1D.m 34Vmol·L －112．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。
1．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能与所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能与强的酸碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。
Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。
答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( )A ．Al 2O 3B ．KAl(SO 4)2C ．Al(OH)3D ．Al解析：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
比较可知物质的量相同时，KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。
故正确答案为B 。
答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A ．Na 2CO 3和盐酸B ．AlCl 3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。
将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。
