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高中化学必修1同步测试卷第五单元铝及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④⑤D．①③④⑤3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是()A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．单质铝完全溶解D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。
铝在下列使用场合须加以控制的是()①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为() A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为() A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是()A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO2－3、HCO－3、AlO－2、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理训练4铝的重要化合物金属材料[基础过关]一、氧化物的性质和分类1．下列说法正确的是() A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料2．下列物质属于碱性氧化物的是() A．Na2O2B．Al2O3C．CO2D．Na2O3．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是() A．Fe2O3B．Ag2OC．CuO D．Al2O3二、氢氧化铝的性质及制备4．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质() A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水三、Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的相互转化7．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]－D．Al3＋和Al(OH)38．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L－1)() A．CaCl2和Na2CO3B．Al2(SO4)3和氨水C．Ba(OH)2和NaHCO3D．Na[Al(OH)4]和盐酸9．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()四、金属与金属材料10．某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/℃密度/g·cm－3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)其他性质某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀铁 1 535 7.86 4.5 17 纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合作() A．导线B．门窗C．炉具D．飞机外壳11．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是() A．NaCl B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO412．(1)用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。
铝及其化合物学习目标：1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换，能写出主要的化学方程式。
知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。
因此，铝是制炊具、电线电缆等的理想材料；铝还具有良好的光反射能力，也可用来制反光镜。
2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为：，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。
所以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al2O3）。
（1）铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。
加热条件下：4Al + 3O2△2Al2O3（2）铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）化学方程式：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑（3）铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
化学·必修1(人教版)第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物水平测试1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A ．都有H 2O 生成B ．都有H 2生成C ．都有AlO －2生成D ．都有Al 3＋生成解析：根据题意列出离子反应方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，Al 3＋＋4OH－===AlO －2＋2H 2O ，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO －2生成是。
答案：C2．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3属于两性氧化物D ．Al 2O 3能与所有的酸、碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物，故A 项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，故B 项错误；Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故C项正确，D项错误。
答案：C3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)解析：Mg与NaOH溶液不反应，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故A项不选；AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液中，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，也可用NaOH溶液除去杂质，故B项不选；2H2O＋2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Fe和NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选；Fe2O3和FeO都NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能除去杂质，故D项符合题意。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理训练3铝与铝合金[基础过关]一、铝的化学性质1．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是() A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原2．清末的铝制佛像，至今仍保存完好。
该佛像仍未锈蚀的主要原因是() A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为() A．1/3 mol B．1 molC．2 mol D．2/3 mol二、铝的重要应用5．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为石油的替代品。
若铝作为一种普遍的新型能源被开发利用，关于其有利因素的说法，你认为错误的是()A．铝质轻，便于运输、储存，且安全B．铝燃烧时放出热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上铝矿资源丰富D．现代冶铝的工业技术，已为铝作为新能源奠定了重要基础6．铝用来焊接钢轨是利用() A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是() A．还原性：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定量水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小三、金属与酸反应规律的应用8．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是() A．Mg B．AlC．Zn D．Ag9．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是() A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多10．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。
铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。
答案 D5.下列叙述正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
铝及其化合物审稿：武小煊责编: 宋杰【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铝1．铝的原子结构和物理性质：元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g·cm-3)熔点℃沸点℃硬度13Al 1.43×10-10m +3 银白色 2.70 660.4 2467 较软2Al-3e-=Al3+（1）与非金属反应：a、铝与氧气的反应。
【高清课堂：铝及其化合物】实验步骤实验现象实验结论（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。
加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2△2Al2O3铝是一种活泼金属，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃）（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至完全熔化，观察现象2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
精品化学教学资料专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
