十种成盐规律

盐的知识总结【知识精要】1、盐的组成：由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物，能够看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。

2、盐的分类（1）依照所含离子命名钠盐、钾盐、铵盐硫酸盐、碳酸盐（2）依照是不是含氧元素①含氧酸盐②无氧酸盐（3）正盐、酸式盐和碱式盐酸中氢全数被金属取代，生成的盐称为正盐，若是酸分子中部份氢被金属取代，生成的盐称为酸式盐，除金属元素与酸根外还有OH的称为碱式盐。

（4）可溶盐、微溶盐、难溶盐可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3难溶盐：①不溶于水，溶于酸：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3②既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaSO43、盐的溶解性口诀一、钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶口诀二、钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）还有几种微溶物，可单独记住4、焰色反映金属或他们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反映。

钠—黄色、钾—紫色、钙—砖红色、铜—绿色焰色反映的应用：(1)依照焰色能够鉴定一些金属的存在(2)利用焰色，能够制造五彩缤纷的焰火5、盐的化学性质（1）盐+ 酸→新盐 + 新酸AgNO3与HCl反映，现象：有白色沉淀产生AgNO3 + HCl→AgCl↓+ HNO3Na2CO3与H2SO4反映，现象：有气体生成Na2CO3 + H2SO4→Na2SO4+ CO2↑ + H2O(2)盐+ 碱→新盐 + 新碱CuSO4与 NaOH反映,现象：有蓝色沉淀产生CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3与Ca(OH)2反映，现象：有红褐色沉淀产生FeCl3 +Ca(OH)2→Fe (OH)3↓+ Ca Cl2（3）金属 + 盐→新金属 + 新盐是不是金属跟盐必然发生置换反映？金属跟盐的反映需要知足什么条件？在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H 为界限）。

十 种 成 盐 规 律●王爱忠对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。

酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。

掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。

一、金属+非金属—→无氧酸盐1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。

2.成盐条件：（1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。

例如，2K+Cl 22KCl2Na+Cl 22NaCl2Na+I 22NaI（2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。

例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应）2Ag+S===Ag 2S二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。

2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。

例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3三、金属+酸—→盐+氢气1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。

2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。

例如，Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑离子方程式为：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑Mg+2H +===Mg ++H 2↑但是有例外。

例如，Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。

盐的生产工艺盐是一种重要的调味品和食品添加剂，也是人体所需的重要矿物质之一。

如今，盐的生产工艺多样，包括传统的风干法和现代的挥发法、盐井法、海水法等。

下面将介绍盐的生产工艺。

风干法是一种传统的盐的生产工艺，它主要适用于盐碱地区和沙漠地区。

首先，将含盐的水体引入盐田，然后通过整齐排列的盐池，让盐水经过一系列浓缩、晒干、排水等步骤，最终得到盐状物。

这种方法生产的盐质纯净，味道纯正，但产量相对较低。

现代的盐的生产工艺主要包括挥发法、盐井法和海水法。

挥发法是通过将盐水加热蒸发，然后进行结晶析出的方式生产盐。

具体步骤如下：首先，将含盐水体加热至一定温度，使盐水中的水分蒸发，剩下含大量盐分的溶液；然后，将溶液通过蒸发器加热蒸发，形成盐卤；最后，将盐卤通过结晶器冷却结晶，得到盐。

这种方法成本较低，产量较高，但是在工艺过程中需要处理大量的废液。

盐井法是一种在地下盐库中开采盐矿石，经过破碎、块状盐体运输至地面，再通过破碎、选择、洗涤等工艺步骤，最后得到盐的方法。

具体步骤如下：首先，用钻机在盐矿层中钻井，将盐矿层开采出来；然后，将盐矿石破碎，形成块状盐体；接下来，使用传送带将盐体运送至地面；最后，通过破碎、选择、洗涤等步骤，得到盐。

这种方法产量较高，但是会对地下环境造成一定的影响。

海水法是将海水经过一系列的蒸发、结晶、洗涤等步骤，最终获得盐的方法。

具体步骤如下：首先，将海水引入蒸发器进行蒸发，得到盐卤；然后，将盐卤通过结晶器进行结晶，得到初结晶盐；接下来，通过洗涤、除杂等工艺，得到最终的制盐产品。

这种方法是一种环保、高效的制盐方法，但产量相对较低。

综上所述，盐的生产工艺包括传统的风干法和现代的挥发法、盐井法、海水法等。

这些工艺各有优劣，可以根据实际情况选择适合的工艺进行生产。

盐作为生活中必需的物质，对于人体健康具有重要的作用，因此，科学合理地生产盐对人们的生活具有重要意义。

简述几种制盐的方法一.传统制盐方法1、用耙子、刮板将滩场上晒好的盐碱土刮起、堆积。

2、使人共用大筐将碱土抬到涝囤里用以淋成浆，俗称“头浆”。

涝囤用土堆成，底坑用秫秸结成的檩子铺垫。

3、涨潮时将浆沟里的海水引到泸里备用。

4、用垸子将泸里的海水抬到涝囤，拎起头浆卤水，用地槽沟引到存卤池。

5、再用玩子将头浆卤水抬到晒盐池，晒盐池用鹅卵石、青石板铺成，七、八、九三个月晒盐。

6、盐晒好，用竹筐抬到灶上存放。

文字〖大中小〗）井盐汲卤运卤井盐井火煮盐海卤煎盐二.现代制盐工业1.海水制盐A．蒸馏法原理：蒸发至水的沸点，使其变成水蒸气，进而冷却即可得到纯水优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善缺点：成本较高,难推广应用。

B.电渗析法原理：是将阴、阳离子交换膜交替排列于正负电极之间，并用特制的隔板将其隔开，组成除盐(淡化)和浓缩两个系统，在直流电场作用下，以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，把电解质从溶液中分离出来，从而实现溶液的浓缩、淡化、精制和提纯。

优点是：①能量消耗低；②药剂耗量少，环境污染小；⑧对原水含盐量变化适应性强；④操作简单，易于实现机械化、自动化；⑤设备紧凑耐用，预处理简单；⑥水的利用率高。

缺点：与反渗透(RO)相比，脱盐率较低。

在运行过程中易发生浓差极化而产生结垢；①海水制盐——生产NaCl进一步利用②NaCl的水溶液制NaOH2NaCl + 2H2O 电解 H2# + Cl2# + 2NaOH③制金属Na 2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2④制Na2CO32NaOH + CO2= Na2CO3 + H2OC.离子交换制盐原理:.半透膜的选择透过性目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂三.真空制盐法四.工艺流程简述卤水经滩田日晒蒸发，至饱和后引入一个卤水库中储存。

卤水库的作用，一是储存一定量的饱和卤水，以备真空制盐生产的需要；二是卤水在此有一定的停留时间，可以使其中的一些杂质颗粒沉淀下来，达到净化卤水的目的。

食盐的制作方法
食盐的制法：工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫“滩晒法”，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水，当卤水浓度蒸发达到波美25度时，析出氯化钠，即为原盐。

日晒法生产原盐，具有节约能源，成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。

空气干燥，日照长久，蒸发量大，盐的产量就高，反之，产：量就低。

在我国的北方盐场，只有3月至11月才是晒盐季节。

日晒法生产原盐，其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。

1.纳潮
实际上是生产原盐的原料提取过程。

海水是盐业生产的原料，为确保生产的正常进行，必须千方百计地保证原料的供应。

目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。

自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流人；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。

2.制卤
制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的，根据每日蒸发量适当掌握蒸发池走水深度，使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。

3.结晶
海水在不断蒸发浓缩过程中，各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，将以晶体形式析出，在过饱和溶液中，不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。

4.收盐
就是将长成的盐，利用人工或机械将盐收起堆坨。

《酸碱盐》酸碱盐的记忆口诀在化学的学习中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。

然而，对于很多同学来说，要记住它们的各种性质、反应规律等，可不是一件容易的事儿。

这时候，一些巧妙的记忆口诀就能派上大用场啦！首先，咱们来聊聊酸的部分。

“氢头酸尾是酸类”，这就是说，如果一种化合物的化学式是氢元素开头，后面跟着酸根，那它就是酸。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等等。

对于它们的化学性质，有这样一个口诀：“酸能跟金属氧化物，反应生成盐水来；酸与碱来会中和，生成盐水很轻松；酸和某些盐反应，生成新酸新盐妙；活泼金属遇酸欢，产生氢气不一般。

”比如盐酸和氧化铜反应，就能生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl ＋ CuO ＝ CuCl₂＋ H₂O。

酸和碱发生中和反应，像盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O。

而盐酸和碳酸钠反应，就会生成氯化钠、二氧化碳和水，2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑。

接下来是碱。

“金头氢氧尾是碱”，意思是金属元素开头，氢氧根结尾的化合物是碱。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

碱的化学性质也有口诀：“碱能跟非金属氧化物，反应生成盐水哟；碱与酸来会中和，盐水生成乐无穷；碱和某些盐反应，新碱新盐来相逢。

”以氢氧化钠和二氧化碳反应为例，生成碳酸钠和水，2NaOH ＋CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O。

氢氧化钠和盐酸的中和反应，前面已经提到过。

而氢氧化钙和碳酸钠反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH。

再说说盐。

“金头酸尾是盐类”，金属元素或铵根开头，酸根结尾的就是盐。

常见的盐有氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

盐的化学性质口诀是：“盐跟某些酸反应，新盐新酸来相见；盐和某些碱反应，新盐新碱在眼前；盐与某些盐反应，生成两种新盐甜。

盐的生产工艺（一）海盐的生产我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫滩晒法”就是利用滨海滩涂，筑坝幵辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水，当卤水浓度蒸发达到波美25度时，析出氯化钠，即为原盐。

日晒法生产原盐，具有节约能源，成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。

空气干燥，日照长久，蒸发量大，盐的产量就高，反之，产：量就低。

在我国的北方盐场，只有3月至11月才是晒盐季节。

日晒法生产原盐，其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。

1•纳潮实际上是生产原盐的原料提取过程。

海水是盐业生产的原料，为确保生产的正常进行，必须千方百计地保证原料的供应。

目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。

自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流人；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。

2.制卤制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的，根据每日蒸发量适当掌握蒸发池走水深度，使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。

3•结晶海水在不断蒸发浓缩过程中，各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，将以晶体形式析出，在过饱和溶液中，不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。

4.收盐就是将长成的盐，利用人工或机械将盐收起堆坨。

（二）井矿盐的生产井矿盐生产主要分为采卤和制盐两个环节。

不同的矿型采用不同的采卤方法。

提取天然卤的方法有提捞法、气举法、抽油采卤、深井潜卤泵、自喷采卤等方法。

在岩盐型矿区大多采用钻井水溶幵采方法，有的采用单井对流法，有的采用双井水力压裂法1.对流法此法是目前国际国内幵采岩盐矿床比较普遍采用的方法之一，机械化程度较高，成本较低。

它利用了岩盐矿具有溶解于水的特点进行幵采，具体方法是：打一口井到盐层，下两层套管，外层套管用油升水泥固好井，从其中一层管注入水，溶解盐层，由另一根管子把卤水抽上来。

2.压裂法此法是在地面打两口钻井，下人套管，将井管与井壁封固，从一口井压人高压水，在盐层形成通道，溶解盐层，形成饱和卤水，由另一口井压出地面，交付生产。

十种制盐的方法
1. 蒸发法：将海水或盐湖水放入大型平底锅中，加热蒸发水分，留下盐分。

2. 沉淀法：将海水或盐湖水加入一种化学物质，如氯化钾、氯化铵等，使盐分沉淀下来。

3. 沸腾法：将海水或盐湖水加热至沸腾，使水蒸发，留下盐分。

4. 滤过法：将海水或盐湖水通过滤网或滤纸过滤，留下盐分。

5. 冰冻法：将海水或盐湖水放入冰箱或冷库中冷冻，使水结冰，留下盐分。

6. 太阳晒法：将海水或盐湖水放在阳光下晒干，留下盐分。

7. 风干法：将海水或盐湖水放在风口处晾干，留下盐分。

8. 煮沸法：将海水或盐湖水加热至沸腾，再加入一些化学物质，使盐分沉淀下来。

9. 蒸馏法：将海水或盐湖水加热至沸腾，蒸发水分，再将蒸汽冷凝成水，留下盐分。

10. 离子交换法：将海水或盐湖水通过离子交换树脂，使盐分被吸附在树脂上，再用盐水洗去盐分。

盐的生产工艺(一)海盐的生产我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫“滩晒法”，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水，当卤水浓度蒸发达到波美25度时，析出氯化钠，即为原盐。

日晒法生产原盐，具有节约能源，成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。

空气干燥，日照长久，蒸发量大，盐的产量就高，反之，产：量就低。

在我国的北方盐场，只有3月至11月才是晒盐季节。

日晒法生产原盐，其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。

1．纳潮实际上是生产原盐的原料提取过程。

海水是盐业生产的原料，为确保生产的正常进行，必须千方百计地保证原料的供应。

目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。

自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流人；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。

2．制卤制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的，根据每日蒸发量适当掌握蒸发池走水深度，使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。

3．结晶海水在不断蒸发浓缩过程中，各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，将以晶体形式析出，在过饱和溶液中，不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。

4．收盐就是将长成的盐，利用人工或机械将盐收起堆坨。

(二)井矿盐的生产井矿盐生产主要分为采卤和制盐两个环节。

不同的矿型采用不同的采卤方法。

提取天然卤的方法有提捞法、气举法、抽油采卤、深井潜卤泵、自喷采卤等方法。

在岩盐型矿区大多采用钻井水溶开采方法，有的采用单井对流法，有的采用双井水力压裂法。

1．对流法此法是目前国际国内开采岩盐矿床比较普遍采用的方法之一，机械化程度较高，成本较低。

它利用了岩盐矿具有溶解于水的特点进行开采，具体方法是：打一口井到盐层，下两层套管，外层套管用油升水泥固好井，从其中一层管注入水，溶解盐层，由另一根管子把卤水抽上来。

2．压裂法此法是在地面打两口钻井，下人套管，将井管与井壁封固，从一口井压人高压水，在盐层形成通道，溶解盐层，形成饱和卤水，由另一口井压出地面，交付生产。

海水制盐知识点总结1. 海水的组成和含盐量海水是地球表面上的水体，是雨水和河水流入海洋后形成的水体。

海水主要由水和溶解盐组成，含有盐量约为每升35克左右。

海水还含有一定比例的溶解性气体、悬浮微粒和悬浮生物等成分。

2. 海水制盐的原理海水制盐的原理是利用海水中的盐类溶解度随温度变化而发生变化的物理特性。

海水中的钠氯盐在高温条件下，盐类的溶解度会随之增大，而在低温条件下则会减小。

因此，通过加热海水使其蒸发，然后再冷凝成盐，就可以将盐从海水中提取出来。

3. 海水制盐的工艺流程海水制盐主要包括蒸发浓缩、结晶析出和干燥等工艺流程。

首先将海水抽入蒸发器中，通过加热使水分蒸发，生成浓缩的盐水。

然后将浓缩的盐水放入结晶器中，通过冷却和晾晒使盐结晶析出，最后再将盐晾晒至干燥即可完成制盐过程。

4. 海水制盐的影响因素海水制盐受到许多影响因素的影响，包括气候条件、海水中盐类的种类和含量、制盐设备的性能和工艺操作的技术水平等。

其中，气候条件是其中一个关键因素，因为气温和湿度会直接影响海水蒸发和盐析出的速率。

5. 海水制盐的应用海水制盐是一种传统的制盐方法，已经有数千年的历史。

在古代，海水制盐是人们获取食盐的主要途径，也是一种重要的商品交易。

而今天，海水制盐技术已经逐渐被工业化生产的方法所取代，但在一些特殊地区，海水制盐仍然是人们获取食盐的重要途径。

6. 海水制盐的环境影响海水制盐虽然是一种传统的方法，但它也存在一些环境问题。

首先，海水制盐需要大量的能源，特别是在加热海水的过程中，会消耗大量的燃料。

其次，海水制盐会产生大量的废盐水，如果处理不当，会对周边的生态环境产生负面影响。

因此，如何采取有效的措施减少海水制盐对环境的影响，已经成为制盐业发展的一个重要课题。

7. 海水制盐的未来发展随着科学技术的发展和人们对环保意识的增强，海水制盐技术正在不断进行改进和创新。

例如，一些新型的蒸发器和结晶器已经被应用到海水制盐过程中，以提高生产效率和减少能源消耗。

海水盐度的分布规律
海水盐度是指海水中含有的盐的重量所占比例，通常用‰（千分之一）作为单位。

海水盐度的分布规律与多种因素有关，以下是具体的列表：
1. 经纬度分布规律：海水盐度的分布规律与各个海域的经纬度位置有关。

例如在赤道地区，海水盐度相对较低，而在北极和南极区域，海水盐度相对较高。

2. 气候因素：气候因素也是影响海水盐度的重要因素。

热带气候相对较湿润，海水盐度相对较低，而干旱地区的海水盐度就比较高。

3. 水深和水温：水深和水温都会影响海水盐度的分布规律。

海水深处盐度相对较高，而水温高的地方盐度相对较低。

4. 海洋流动：海洋流动是影响海水盐度的一个关键因素。

当暖流和冷流在某个区域相遇时，海水盐度会发生变化。

5. 降水影响：降水是影响海水盐度的一个因素，大量降水会使得海水的盐度降低。

总之，海水盐度的分布规律是多种因素综合影响的结果。

科研人员在这个领域开展了大量的研究，对海洋的生态环境监测和环保工作具有重要的参考价值。

化学盐的化学性质知识点盐的组成：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成化学性质金属+ 盐→ 新盐 + 新金属酸+ 盐→ 新酸 + 新盐碱+ 盐→ 新碱 + 新盐盐+ 盐→ 新盐 + 新盐化学盐的化学性质知识点金属与盐金属+ 盐→ 新盐 + 新金属反应条件：参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前;参加反应的盐必须是可溶性盐。

两个条件同时具备置换反应才能进行。

特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑化学盐的化学性质知识点酸和盐酸+ 盐→ 新酸 + 新盐反应条件：参加反应的酸必须可溶于水。

参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。

当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。

具体反应条件说明如下：(1)参加反应的酸：一般是用强酸(HCl、H2SO4、HNO3)来制取弱酸(H2CO3、H2S等)，不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3等强酸。

如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑(强制弱)等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。

而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4。

强酸和强酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 (如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3);用H2SO4可以制取HCl(如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl )，原因是符合复分解反应发生的条件(生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4)。

化学上的十大成盐规律（1）金属+非金属→盐在活泼金属与活泼的非金属之间发生。

例如：2Na+Cl2（2）金属+酸→盐+氢气金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。

例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu+H2SO4≠酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。

例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。

例如：Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）（3）金属+盐→新金属+新盐金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。

例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）（5）碱性氧化物+酸→盐+水大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。

例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（6）酸性氧化物+碱→盐+水碱：可溶性碱或微溶性碱。

例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）酸+碱→盐+水在初中阶段是没有条件限制的。

例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O（8）碱+盐→新碱+新盐反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。

生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。

例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓（9）酸+盐→新酸+新盐①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。

十种成盐规律●王爱忠对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终一定面对的一个极其重要的问题。

酸、碱、盐、氧化物互相反响的关系是化学反响中最为基本的，它们大概上可用十种成盐规律来归纳。

掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。

一、金属 +非金属—→无氧酸盐1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）能够发生化合反响，生成无氧酸盐。

2.成盐条件：（ 1）化学开朗性较强的金属单质（如K、 Na、 Ca 等）跟化学开朗性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反响。

比如，△2K+Cl22KCl△2Na+Cl22NaCl△2Na+I 22NaI（2）化学开朗性较强的金属单质与化学开朗性较弱的非金属单质往常在高温下才发生化合反响。

例高如，2Cu+S Cu2S充足混淆特例： Hg+S HgS（摩擦即反响）2Ag+S===AgS二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物互相反响能生成含氧酸盐。

2. 成盐条件：除了很开朗的金属氧化物能在常温下汲取二氧化碳生成碳酸盐外，其余氧化物之间往常要在高温下才能发生反响。

比如： Na2O+CO2===Na2CO3高温CaO+SiO2CaSiO高温PbO+SiO2PbSiO 3 3三、金属 +酸—→盐 +氢气1.成盐规律：开朗的金属与稀酸反响生成盐和氢气。

2. 成盐条件：位于金属活动性次序表中氢前方的金属与稀酸（H2SO4或盐酸），能够置换出酸中的氢。

比如，Zn+H2SO4( 稀)===ZnSO4+H2↑Mg+2HCl(稀 )===MgCl 2+H2↑离子方程式为：Zn+2H+===Zn2++H2↑++Mg+2H===Mg+H2↑可是有例外。

比如，Pb+H2SO4≠PbSO4+H2↑因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会快速生成难溶盐PbSO4，它阻挡了铅与硫酸持续接触进而使反响停止。

盐的生产工艺（一)海盐的生产我国的海盐生产，一般采用日晒法,也叫“滩晒法"，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水,当卤水浓度蒸发达到波美25度时，析出氯化钠,即为原盐。

日晒法生产原盐，具有节约能源，成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。

空气干燥,日照长久,蒸发量大,盐的产量就高，反之，产：量就低。

在我国的北方盐场,只有3月至11月才是晒盐季节。

日晒法生产原盐,其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。

1．纳潮实际上是生产原盐的原料提取过程.海水是盐业生产的原料，为确保生产的正常进行，必须千方百计地保证原料的供应。

目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。

自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流人；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。

2．制卤制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的,根据每日蒸发量适当掌握蒸发池走水深度,使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。

3．结晶海水在不断蒸发浓缩过程中,各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，将以晶体形式析出，在过饱和溶液中，不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。

4．收盐就是将长成的盐,利用人工或机械将盐收起堆坨.(二）井矿盐的生产井矿盐生产主要分为采卤和制盐两个环节。

不同的矿型采用不同的采卤方法.提取天然卤的方法有提捞法、气举法、抽油采卤、深井潜卤泵、自喷采卤等方法。

在岩盐型矿区大多采用钻井水溶开采方法,有的采用单井对流法，有的采用双井水力压裂法。

1．对流法此法是目前国际国内开采岩盐矿床比较普遍采用的方法之一，机械化程度较高,成本较低.它利用了岩盐矿具有溶解于水的特点进行开采,具体方法是:打一口井到盐层，下两层套管，外层套管用油升水泥固好井，从其中一层管注入水,溶解盐层,由另一根管子把卤水抽上来。

2．压裂法此法是在地面打两口钻井,下人套管，将井管与井壁封固，从一口井压人高压水，在盐层形成通道，溶解盐层，形成饱和卤水,由另一口井压出地面,交付生产. 制盐是在厂区进行的,将蓄卤池净化后的卤水输入罐中，利用蒸汽加热,使水分不断蒸发。

盐是怎么形成的 我们的⽣活离不开盐，不过你知道盐是怎么来的吗?盐除了调味剂还有什么⽤处呢?以下就是店铺给你做的整理，希望对你有⽤。

盐的形成： 海⽔是盐的“故乡”，海⽔中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是⾷盐。

另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。

氯化镁是点⾖腐⽤的卤⽔的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类⽐重很⼤的海⽔喝起来就⼜咸⼜苦了。

如果把海⽔中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的⾼度可以增加153⽶;假如把世界海洋的⽔都蒸发⼲了，海底就会积上60⽶厚的盐层。

海⽔⾥这么多的盐是从哪⼉来的呢?科学家们把海⽔和河⽔加以⽐较，研究了⾬后的⼟壤和碎⽯，得知海⽔中的盐是由陆地上的江河通过流⽔带来的。

当⾬⽔降到地⾯，便向低处汇集，形成⼩河，流⼊江河，⼀部分⽔穿过各种地层渗⼈地下，然后⼜在其他地段冒出来，最后都流进⼤海。

⽔在流动过程中，经过各种⼟壤和岩层，使其分解产⽣各种盐类物质，这些物质随⽔被带进⼤海。

海⽔经过不断蒸发，盐的浓度就越来越⾼，⽽海洋的形成经过了⼏⼗亿年，海⽔中含有这么多的盐也就不奇怪了。

海⽔中的盐类，来⾃于陆地的岩⽯和⼟壤，在46亿年前，地球刚刚诞⽣，此时的海⽔却是淡的，但是在岩⽯和⼟壤中却含有着⼤量的盐分。

后来因为地壳经过了强烈的运动，⽕⼭喷发，形成了⼤量的⽔蒸⽓，于是就不断下⾬。

盐在⽔⾥会溶解，溶解在⽔⾥的盐被⾬⽔冲刷到了河⾥，然后跟着河⽔慢慢地流⼊海⾥。

这样，海⽔就变得有异味了。

据科学家估算，每年经过江河流到达海⾥的盐就⾼达19亿多吨。

那河⽔为什么不是咸的呢，那是因为河⽔相对于⼤海⼀直都在运动着，并且，在河⽔中的盐含量并不多。

⽽河⽔在流⼊海⾥后，并⽆法像可以进⼊海洋那样通过别的途径稀释盐量，在经过阳光的照射，使得海⽔不断蒸发，使得海⽔的盐含量越来越多。

盐的⼯业⽤途： 1.在化学⼯业中的应⽤ 盐是化学⼯业之母。

化学⼯业是国民经济的基础产业。

盐是怎样形成的海水中的各类化学元素中，盐所占的比重最大。

同时，盐也是人们生活中的的食用调料。

对于盐的形成原因，很多人都不太了解。

接下来就和店铺一起去看看盐的形成吧。

盐的形成依照自然存在的状况，盐可以分为海盐、湖盐、井盐和岩盐四种。

很早很早以前，人们就用大海的海水、盐湖的湖水、盐水井的井水晒制盐了。

当然，现在人们还继续用这种反复取制盐。

不过，也有一部分加碘精制盐是从另一种途径取得的——由开采的岩盐加工而成。

在盐矿，地下大块的岩盐被炸开，经过“筛割机”“粉碎机”“研磨机”的加工，生产出有多种用途的粗盐(例如，粗盐可用来使水软化或者化解路面上的冰)。

要制精盐，先将粗盐溶解在水中形成盐水。

将盐水泵入整流器，通过加工形成类似膏体的“盐糊”。

过滤“盐糊”,将其干燥，并按盐粒的大小进行筛分。

这样就得到了精细的方晶盐。

加入化学物质碘化钾，制作使用碘盐。

加碘后的食盐经过包装和运输，然后才能走进千家万户，走进我们的生活。

盐的性质1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。

[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]用盐防潮碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl24.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐注意：1.反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来2.铁生成的为亚铁盐3.钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应4.反应物中的盐必须可溶[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐例：MgO+SO2====MgSO3盐的酸碱性盐也分为酸式盐，正盐，碱式盐。