化学知识点测试：硝酸盐的不稳定性

硝酸盐检测方法及基本原理1.直接滴定碘量法出入境检验检疫行业标准SN/T 0230.1-1993和SN/T 0230.2-1993[1]以及国际葡萄酒总局采用的葡萄酒中亚硫酸盐快速试验方法[2]均属于此类方法。

样品中的二氧化硫包括游离态和结合态两种状态，如需测定样品中亚硫酸盐总量，则首先向样品中加入碱溶液破坏二氧化硫的结合状态，使之与碱反应成盐，再加入酸溶液使二氧化硫游离，以碘标准滴定溶液滴定，以淀粉指示剂指示终点。

如需测定葡萄酒中的游离亚硫酸盐，则样品中毋需加碱而直接酸化用碘滴定。

直接滴定碘量法测定的化学反应原理如下：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O （1）K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2 （2）I2 + 2H2O + SO2 → 2HI + H2SO4 （3）GB/T 5009.34-2003[3]中的“蒸馏-碘量法”以蒸馏手段提取样品中的二氧化硫、通过乙酸铅溶液接收，以碘标准滴定溶液滴定。

2. 络合反应比色法GB/T 5009.34-2003[3]中的“盐酸副玫瑰苯胺法”适用于各类食品中亚硫酸盐总量的测定，其原理是利用亚硫酸盐与四氯汞钠形成稳定的络合物的特点，使形成的络合物与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用呈紫红色的显色反应，在550 nm处测定吸光度，与标准系列比较定量。

在此方法原理和使用基础上，上海出入境检验检疫局张社等研究提出了三乙醇胺-副品红分光光度测定法[4]。

该方法列举了碘量法与盐酸副玫瑰苯胺法的缺陷，在仍然沿用络合反应比色法机理的基础上，改用三乙醇胺（TEA）替代四氯汞钠为吸收液，在磷酸介质中采用副品红为显色剂，测定葡萄酒、淀粉和砂糖中的亚硫酸盐总量。

日本食品卫生协会方法中的“蒸馏-比色法”分为提取和测定2个步骤，即先将样品酸化使二氧化硫游离后在氮气流拖曳下加热蒸馏使其逸出，以氢氧化钠溶液接收，量取一定量的接收液，加入碱性红9•甲醛混合液进行显色反应后测定吸光度。

§8－3 硝酸HNO3硝酸盐高考目标要求1、掌握硝酸、硝酸盐的性质和用途2、了解硝酸的工业制备3、了解氮的氧化物污染的处理及氮的氧化物的综合利用，环境保护的物理性质一、硝酸HNO31、纯硝酸HNO3为无色、有刺激性气味、低沸点（83℃）、易挥发的液体，密度1.5027g/cm32、极易溶于水，能与水按任意比例混溶3、98%的浓硝酸称为“发烟硝酸”，常用的浓硝酸的质量分数约69％二、硝酸HNO的化学性质31、硝酸是一元强酸 HNO3 H＋＋ NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应，生成盐、水、氮的氧化物；⑶硝酸与碱性氧化物的反应如： CuO ＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ H2O⑷硝酸与碱的反应如： C u(O H)2＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ 2H2O⑸硝酸与某些盐的反应如： CaCO3＋ 2HNO3 C a(N O3)2＋ CO2 ↑＋ H2O2、硝酸HNO3的化学特性光照或加热⑴硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 2H2O ＋ 4NO2↑＋ O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。

通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2＋ O2＋ 2H2O 4HNO3硝酸HNO3的存放——盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。

⑵硝酸HNO3的强氧化性①硝酸HNO3能氧化除金Au、铂Pt等以外的所有金属如：Cu ＋ 4HNO3（浓） C u(N O3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu ＋ 8HNO3（稀） 3C u(N O3)2＋ 2NO↑＋ 4H2OAg ＋ 2HNO3（浓） A g N O3＋ NO2↑＋ H2O3Ag ＋ 4HNO3（稀） 3A g N O3＋ NO↑＋ 2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。

年级：高一科目：化学第四节硝酸硝酸盐【基础知识】：一、硝酸的物理性质：1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。

2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。

3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。

二、硝酸的化学性质：1、强酸性：具有酸的通性。

2、不稳定性：4HNO3光或热4NO2↑ + H2O + O2↑硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

3、强氧化性：本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO②硝酸越浓，其氧化性就越强。

③还原剂一般被氧化成最高价态。

表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。

②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）④与C、S、P等非金属单质反应，S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2↑ + 2H2O⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。

三、HNO3的制法：1、实验室：①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。

反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)∆KHSO4 + HNO3↑②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。

③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）2、工业制法——氨的催化剂法：①原料：NH3、水、空气②原理：4NH3 + 5O2催化剂∆4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）③循环操作的意义：提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3转化−→−−1mol HNO3。

2021届高三化学一轮大复习——硝酸盐的不稳定性一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.将2mol硝酸亚铁固体于密闭容器中隔绝空气充分加热，其受热分解的化学方程式为：4Fe(NO3)2≜2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，下列说法正确的是()A. 上述反应过程中转移的电子数为2N AB. 用上述Fe(NO3)2溶液制得含1molFe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为N AC. 1L0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中阴阳离子总数为0.3N AD. 将上述反应得到的气体用试管收集起来，倒扣在盛有水的水槽中，试管中剩余气体2/3mol2.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO，CuO起催化作用3.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()A. 8：1B. 4：1C. 2：1D. 1：14.“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是()A. NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物B. 硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸C. 爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火D. 为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质5.下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”B. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]6.对下列实验现象解释正确的是()7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。

【引自百度百科】一．硝酸的物理性质1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。

3．69％以上的硝酸为浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。

二．硝酸的化学性质1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。

②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+ H2OS+6HNO3 （浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。

3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。

王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。

知识点四典型的氧化性酸——硝酸1．物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。

2．化学性质(1)不稳定性：①反应：4HNO3△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应。

如浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应。

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

考察点1 浓、稀硝酸氧化性比较1．由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。

一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。

2．实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。

如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。

6HI＋2HNO3(稀)△3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)△HIO3＋6NO2↑＋3H2O3．硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：＋4NO2、HN＋3O2、＋2NO、＋1N2O、0N2、－3NH3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。

除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4．硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应不能产生H2。