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第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
【教学目标】：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、Fe3+离子的检验
4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）
【教学设计思路】：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、课堂练习
【教学方法、手段】：
教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法
教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）
【课前准备】：
1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）
2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。
【教学过程设计】：
Fe。
铁的重要化合物1水溶解性2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3＋的检验方法：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成 ，可用于Fe 3＋的检验。
（2）Fe 3＋和Fe 2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl 3溶液中加入铁粉 ， ②FeCl 2溶液中滴加氯水 ， （2）Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：1、 2、 3、 4、 5、 6、〖课堂练习〗1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A ．FeCl 3、AlCl 3 B ．NaCl 、BaCl 2 C ．MgCl2、CuCl 2 D ．FeCl 2、FeCl 32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ． 铝粉3、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －== Fe(OH)3↓6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。
教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
3、教学目标（1）知识与技能①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。
提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
4、教学重难点及依据重点：Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。
依据：考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．反应后，铁粉仍有剩余9．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。
第二節幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物【教學目標】：1、鐵的氧化物的性質與比較2、鐵的氫氧化物的性質與比較3、Fe3+離子的檢驗4、“鐵三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉化）【教學設計思路】：1、由鐵的化學性質（+2、+3）引入課題。
2、通過學生自學、對比，歸納出鐵的氧化物的性質。
3、學生討論：如何製備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？並動手制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。
4、檢驗三價鐵離子，並進行二價、三價鐵離子檢驗的小結。
5、教師引導、學生討論“鐵三角”之間的相互轉化6、課堂練習【教學方法、手段】：教學方法：通過討論、發現問題、實驗探究、類比、構建思維導圖等方法教學手段：多媒體輔助，魔術表演（沾KSCN溶液的白花）【課前準備】：1．實驗藥品：鐵粉、銅粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（帶鐵粉）2．實驗儀器：試管10個，藥匙，擦紙，膠頭滴管2支，噴壺（FeCl3溶液）3．要求學生認真預習鐵的相關內容並提出需要解決的問題。
【教學過程設計】：[多媒體展示]Fe2+與Fe3+的鑒別：鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應與OH-作用回答。
[練習]1、為了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3雜質，或選用的物質是( D )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用來分離Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是( B )A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氨水D.硫氰化鉀溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe 粉，待反應結束，所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引，則反應後溶液中存在較多的陽離子是（ C ）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+完成練習。
鞏固知識，學練結合。
