必修一金属及其化合物铁的重要化合物

铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。

这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。

本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。

1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。

它可以通过将铁与硫酸反应得到。

亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。

此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。

2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。

氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。

此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。

3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。

它可以通过将铁与硫酸反应得到。

硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。

此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。

4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。

它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。

碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。

此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。

5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。

氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。

此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。

以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。

这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。

了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。

总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。

- 氯化铁常用于水处理和染色。

- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。

- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。

- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。

这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。

第3课时铁的重要化合物1．铁（1）铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。

（2）物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物（1）物理性质。

①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。

②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。

③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.（2)化学性质.①稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。

②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。

FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。

3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH）3色、白色固红褐色态体固体溶解性难溶于水（2)化学性质①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，②与盐酸反应（离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.（3)制备(离子方程式).制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。

(2)Fe2＋与Fe3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论.Fe3＋错误!Fe2＋(3）铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4)3（或明矾),浑水会变澄清。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。

前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。

铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。

二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。

（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。

过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。

（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。

情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。

（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。

（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。

二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。

在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。

在情感上乐于探究物质变化的奥妙。

但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。

第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。

我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。

本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。

同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。

通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。

铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。

从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。

铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。

同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。

不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。

通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。

二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。

另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。

学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。

本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。

高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。

但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。

三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

铁的重要化合物教学设计附：板书设计铁的重要化合物 一、物质分类 铁的氧化物二、Fe 3+和Fe 2+的检验 1. 观察法 2. KSCN 法 3. 沉淀法 三、互相转化（Fe 、Cu 、Vc ……）Fe 3＋ Fe2＋（O 2、Cl 2、KMnO 4/H ＋、HNO 3、H 2O 2……）学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化打下基础。

从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。

较强还原剂 较强氧化剂效果分析1、在教学过程中，学生对新问题的分析很到位。

2、学生化学用语的表达比较准确。

3、课堂学习气氛很浓，学生的求知欲也很强烈。

4、从练习题目的作答来看，学生对本节课知识点的掌握达到了预期的效果。

教材分析《金属及其重要化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。

《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。

本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。

作为变价金属化合物的典型代表，了解Fe3＋和Fe2＋的检验方法，理解Fe3＋和Fe2＋的相互转化尤为重要。

评测练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。

本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。

首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。

另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。

其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。

本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。

二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。

通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。

提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。

三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。

小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。

学会用化学知识解决生活中的实际问题。

弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

c、先对准铁粉加热。

开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。

解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。

好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。

一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。

这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。