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人教版-化学必修一几种重要的金属化合物ppt

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人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件


• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)

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子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张)优质课件

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与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
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不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
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必修一 第三章第二节 人民教育出版社
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
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•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物PPT(28页)

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A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
C.全部为Al(OH)3 D.几乎全部以AlO2-
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
4OH-
Al3+
3OHAl(OH)3
3H+
OH- AlO2H+
4H+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3+与OH-不能大量共存
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-与H+不能大量共存 3AlO2-+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ AlO2-与Al3+不能大量共存
CaO+H2O=Ca(OH)2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，
生成盐和水。
雨 ， 滴 下 ， 彻骨的 寒，在 我的肌 肤上悄 然滑动 ，那是 上天的 泪，晶 莹，剔 透，滴 水 藏 海 ， 万 千思绪 积于心 头，透 过肌肤 ，传递 到雨滴 中，那 是滚烫 的热泪 ，冰川
火 海 ， 交 融 相缠， 只身置 于冰火 两重天 ，是怎 样的煎 熬？
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物优秀教材PPT

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NaOH KOH Ba(OH)2
NaOH=Na++OH可溶性强碱 KOH =K++OH-
Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
Ca(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 等
微溶性强碱 Ca(OH)2 =Ca2++2OH多为难溶性弱碱
实验3-6
FeCl3溶液
加入NaOH溶液 离子方程式 Fe+3OH-=Fe(OH)3↓
△ 2Fe(OH)3 ====Fe2O3+3H2O 难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。
△ 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O
实验3-7
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不 溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀
以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同 特征？
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸 性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
离子反应方程式
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿 物的形式存在的
铝土矿(Al2O3)
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自然界中的铜元素
Cu2(OH)2CO3
人教版-化学必修一几种重要的金属化 合物PP T演示 （优秀 课件）
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钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
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实验3－5
——过氧化钠可用于供氧剂
现象：有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。
过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
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实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
滴水 生火，
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3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+#43;2HCl=2NaCl+H2O
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人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)

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HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？
呼吸面具的 使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3
课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物PPT课件_优秀版1

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白色胶状沉淀
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
人教版化学必修一3.2 几种重要的金属化合物6PPT(14张)优质课件

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•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： 画出以下实验 n沉淀n加入物质 的关系图
（1）Al3+ 逐滴加氨水至过量 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）Al3+ 逐滴加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾 ――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
人教版化学必修一第二节几种重要的金属化合物PPT课件

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人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
科学视野
-1
-2
-2
-1
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
-1
-2 0
2H2O2 = 2H2O + O2
②
①×2 + ② 得
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
实验验证大家的猜 想
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
O2 反应放热 有碱生成
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
1. 练习：写出过氧化钠与盐酸
反应的化学方程式：
2Na2O2 + 4HCl = NaCl + 2H2O + O2
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
人教版化学必修一几种重要金属化合物PPT

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物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
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与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
感谢观看，欢迎指导！
必修一 第三章第二节
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。 在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
THE END
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张P PT)
•
1.小彼得 是一个 商人的 儿子。 有时他 得到他 爸爸做 生意的 商店里 去瞧瞧 。商店 里每天 都有一 些收款 和付款 的账单 要经办 ，彼得 经常被 派去把 这些账 单送往 邮局寄 走。
•
4.黄山的 云可真 白啊， 白得就 像一匹 白纱缎 ，又犹 如刚下 的白雪 ，那么 洁净， 那么润 泽，别 有一番 神采。 黄山的 云真静 啊，静 得让你 感觉不 到它在 飘动， 看上去 会使你 陶醉。

最新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》(完整版)PPT课件

1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、）D A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
A、加热使CuSO4·5H2O失水 B、加热使 KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分 解碱式碳酸铜
2、氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
实验3-8
（2）化学性质：
A、与酸反应：AAll((OOHH))33＋+33HHC+l＝= AAllC3+l3＋+ 33HH22OO偏铝酸钠
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
第2节 几种重要 的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里 会迅速被氧化为 Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性 的黑色晶体，俗称 磁性氧化铁，是磁 铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.

【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)


FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
无
磁性氧化铁 铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
难溶于水 难溶于水 难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料 炼铁原料
2、铁的氢氧化物 【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（ ）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成 灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加 入氯水,溶液呈血红色.
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁 生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）

人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)

Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共30张PPT)

AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
12
3
4
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀] Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2
1 12345 6 7
n(NaOH)
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量
说明 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+

几种重要的金属化合物(【人教版】)必修一PPT

Page 41
3.氧化铝 Al2O3 能与酸和碱反应，为两性氧化物。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
4.氢氧化铝 Al(OH)3 能与酸和碱反应，为两性氢氧化物。 Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
Page 38
知识拓展
碱式碳酸铜 化学式为Cu2(OH)2CO3，又名 孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。 它是铜与空气中的氧气、二氧化 碳和水等物质反应产生的物质， 又称铜锈(铜绿）。铜绿就是铜生 的锈。
Page 39
制法与用途
制法： 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或
将二氧化碳通入氢氧化铜悬浮液中，都可 得到碱式碳酸铜沉淀。
导入新课
上节课学过钠的燃烧
Page 1
铝的氧化
那么这些金属的氧化物都有什么性质呢？
Page 2
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
Page 3
教学目标
知识与能力： (1)了解Na2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气 来源的原因。通过科学探究使学生Na2CO3、NaHCO3 化学性质的相同与不同，能够写出相应的化学方程式。 初步了解焰色反应。 (2)了解Al2O3的两性，能写出相应的化学方程式， 能 举例Al2O3的用途。了解Al(OH)3的两性和实验室制法， 能够写出相应的化学方程式。
D. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
Page 44
解析： A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓 度要小一些，错； B项，NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子， 从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋) 增 大，正确。

人教版高中化学必修一第三章-第二节-几种重要的金属化合物-(共40张PPT)人教版

明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O]
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金属化 合物所呈现的各种艳丽的色彩。
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ① Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ② Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √ D、④⑤
实验用品:铂丝,酒精灯（或煤气灯）,浓盐酸, 蓝色钴玻璃（检验钾时用）. 1.洗：将铂丝或光亮的铁丝用盐酸洗净； 2.烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火 焰颜色相同； 3.蘸：蘸取试样； 4.烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰颜色； 5.洗：再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧 至无色。
一些金属及其化合物的焰色反应
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
2、铁的氢氧化物
如何制得氢氧化铁、氢氧化亚铁？
注：由于氢氧化铁，氢氧化亚铁不溶于水，铁的氧化物不溶 于水，且不与水反应，可由可溶性盐与碱反应反应制得。
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日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发
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泡剂。
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1. 下列叙述练正习确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
三.焰色反应
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （滴水点灯）
得2e-
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2.2过氧化钠与二氧化碳的反应： Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时
作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
失2e-
-1
2Na2O2
+
-2
2CO2
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得2e-
失2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
得2e-
结论：Na2O2即作氧化剂又作还原剂，每生成1molO2都转移2mol电子
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碱性氧化物 CaO
Na2O
与水反应 CaO+H2O= Na2O+H2O=
与酸反应
Ca(OH)2
2NaOH
（HCl） CaO+2HCl= Na2O+2HCl=
与酸性氧 CaCl2+H2O 2NaCl+H2O
化物反应 CaO+CO2= Na2O+CO2=
（CO2）
CaCO3
Na2CO3
酸碱性氧化物：能与碱酸反应生成盐和水的氧化物.
Na2O2不是碱性氧化物
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思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯 碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分 是什么吗？
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=
-2
2Na2CO3
+
O0 2（吹气点灯）
得2e-
2.3过氧化钠与酸的反应： 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑①
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②
合并得：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
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Na2O2与CO2、H2O反应的计算
1、物质的量的关系
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2
2
2
1
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2
2
4
1
2、固体质量关系
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm
2×78g 2mol 2×106g
56g (2mol CO的质量)
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(4)Na2CO3和NaHCO3的溶解性 结论： 溶解性： Na2CO3>NaHCO3
(5)Na2CO3和NaHCO3与碱的反应 Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
初步结论
溶液变红（较深） 溶液变微红色
加水先变成含结晶水
的晶体，溶液碱性比 加水部分溶解，溶液
NaHCO3的强
碱性比Na2CO3的弱
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2.2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
2、请你写出氧化钠与过氧化钠相互转化的化学方程 式。 1.1氧化钠的化学性质
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4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3 比Na2CO3剧烈
3、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体 完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能 满足上述结果的是（ D ）
A、H2
B、CO
C、C6H12O6
D、C12H22O11
4、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却 后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数（ D ）
往碳酸钠里面滴加盐2H酸++:CO32-=CO2↑ +H2O
H++CO32-=HCO3往盐酸里面滴加碳酸氢钠:
H++HCO3-=CO2↑ +H2O 往碳酸氢钠里面滴加盐酸
:
H++HCO3- =CO2↑ +H2O
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物质
俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
热稳定性
与酸反应
与碱反应 NaOH
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Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
────
受热不 分解
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
2.3 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
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白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO易3 溶
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
Na2CO3=不反应 CO32+2H+=H反2O应+速CO率2↑：
2NaHCO3= NHaC2OCO3- 3+H2O+CO2 +H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+NNaaO2CHO3不<N反a应HCNOO3a+3HHC2OO3+NaOH=Na2C
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小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含 有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠 （Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空 气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。
C√ 、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
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5.实验与思考:与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 往盐酸里面滴加碳酸钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究 2.1碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
细小白色粉末，加
白色粉末，加水结块 水部分溶解；感受
变成晶体；放热
不到热量变化
②加2滴酚酞溶液
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人教版-化学必修一几种重要的金属化 合物的相互转化
Na2CO3
H2O、CO2
①△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑