高等无机化学
有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科，是药学专业
很重要的一门专业基础课程，是生物化学、药物化学、药物合成、药物分析、天然药物化
学等专业课程的重要基础。以下是高等有机化学教案，欢迎阅读。
知识目标
1、常识性了解有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能推论生活中的有
机物；介绍甲烷的存有和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的
异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性了解煤和石油既就是关键的能源，又就是关键的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素共同组成化学式的过程中，介绍科学发明的过程和方法：辨
认出问题—谋求化解方法—实施方案—结果分析—得出结论成果，培育学生的实验能力和
思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培育学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生展开爱国主义教育。联系甲烷冷却吸热，表明甲烷可以并作关键能源以及对农村发展的关键意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义
教育。
3、践行环保意识、能源意识。
教学建议
关于甲烷的教学材料分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可
能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是
十分重要的。
甲烷就是继在一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所
相同的就是，甲烷属有机物。有机物科学知识的减少，就是九年义务教育化学教学大纲的
一个关键特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、
它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学
习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教学材料分为“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷就是重点，有机物的应用
领域就是选学材料。前一部分着重于了解有机化合物的初步概念。教学材料在列出了一氧
化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列出了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，并
使学生对这两类含碳化合物存有一个初步的介绍。接着给后一类有机化合物下了定义。在
初中化学里直观了解一些有机化合物的科学知识，有助于适应环境现代生活的须要，为学
生出席社会建设和进一步自学踢不好初步的化学基础。教学材料第二部分着重于了解了最
简单的有机物甲烷，列出了甲烷的自然存有，对于这些内容，只须要学生有个粗略的介绍，在教学中不必衍生拓展。教学材料通过甲烷的冷却实验，鼓励学生思索甲烷涵盖哪些元素，进而确认甲烷的化学式，这样有利于方剂唯物论的认识论，而且有利于学生能力的培育。
必须搞甲烷检氢铵熄灭的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验氢铵的科学知识，表明甲烷
在熄灭前也要验氢铵。联系甲烷冷却释出大量热量去表明甲烷可以做为关键能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维
能力。
鼓励学生搜寻有关有机物和甲烷的资料去并使学生对有机物存有一定的重新认识，并
在搜寻资料的过程中提升独立自主自学能力、非政府材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:
本节课就是常识性了解内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教学材
料的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结
合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生培养节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生
更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教学材料分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介
绍内容。
乙醇就是一种关键的有机物，可以生产醋酸、饮料、染料、香精，还可以搞绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，使学生充份介绍乙醇。对我国的酿酒工艺搞了解，并使
学生介绍我国古老的酒文化历史。进一步增强学生的自豪感和爱国主义精神。特别强调甲
醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇冷却的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，
醋酸是学生在初中阶段接触到的唯一一种有机酸，教学材料介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议议增加课外家庭小实验：醋与苏
打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的自学，因与生活实际联系的较为密切，建议利用课上时间非政府学
生自学为不好。
教学基本要求：
建议学生介绍有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，重新认识有机化学
与生产和生活的密切关系。同时，通过对共价键理论及其本质的`自学，达至掌控有机化
合物分子结构基本理论的目的。掌控碳原子正四面体概念，掌控共价键属性，介绍有机化
合物的分类和研究有机化合物的步骤。
教学重点和难点：
本章的重点就是掌控有机化合物的结构、共同组成和性质的特点。难点就是利用价
键理论、分子轨道理论对共价键的理论表述。
一、有机化合物和有机化学
1、有机化合物就是指碳氢化合物以及从碳氢化合物派生而得的化合物。
2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征，合成方法和理化性质等的化学。
二、有机化合物的特点
1、分子组成复杂
共同组成元素不多，但数目巨大，结构相当繁杂。
2、同分异构现象
比如：乙醇和甲醚分子式为：c2h6o 但化学结构相同。
乙醇 ch3ch2oh 甲醚 ch3och3 3、容易燃烧
绝大多数有机物都就是易燃的。冷却后分解成二氧化碳和水。
4、难溶于水（特殊例外）
很多有机物容易溶水而易溶于有机溶剂，原理依据,相近相溶原理,与水构成氢键的
能力差。
5、熔、沸点低
许多有机物在室温时呈圆形气态和液态，常温下呈圆形固态的有机物其熔点通常也很低。
例如：尿素.7°c 葡萄糖°c。
6、反应速率较快
经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催化剂等。
7、反应繁杂，副反应多
往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。
特定完全相同：乙醇易溶于水、四氯化碳可以救火等。
三、有机化学的重要性
有机化学就是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、制备药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都须要存有稳固的有机化
学科学知识。
教学目标
科学知识技能:通过备考有机合成,并使学生掌控有机物的官能团间的相互转变以及各
类有机物的性质、反应类型、反应条件、制备路线的挑选或设计。可以女团多个化合物的
有机化学反应,制备选定结构简式的产物。
能力培养:培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的
迁移能力。
科学思想:通过优选例题,并使学生重新认识化学与人们的生活就是密切相关的,我们
可以利用已研习的科学知识,通过各种方法制备人们须要的物质,并使科学知识为人类服务,达至对学生扩散爱好化学、爱好科学、爱好自学的教育。
科学品质:激发兴趣和科学情感;培养求实、创新、探索的精神与品质。
科学方法:通过非政府学生探讨解题关键,对学生展开实事求是思维方法的教育,学会揪主要矛盾展开科学的抽象化和归纳。
重点、难点
学会找寻有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质找寻制备路线的最佳方式。
教学过程设计
教师活动
【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型,与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢?
【质问】每一规律的反应机理就是什么?
(对学生们的回答评价后,提出问题)
【投影】
①双键断裂一个的原因是什么?
②哪种类型的醇无法出现水解反应而分解成醛或酮?
③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃?
④酯化反应的机理就是什么?
⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。
学生活动
思考、回忆后,回答:共5点。
①双键的差率和加聚;
②醇和卤代烃的消去反应;
③醇的水解反应;
④酯的生成和水解及肽键的生成和水解;
⑤有机物成环反应。
讨论后,回答。
积极思考,深入细致探讨,各抒己见。
答:①双键的键能不是单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量就
能使双键里的一个键断裂。
②跟-oh相连的碳原子与3个碳原子相连的醇通常无法被水解成醛或酮;
③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子(如ch3oh)或相邻碳原子上没有氢原子[如
(ch3)3cch2oh]的醇(或卤代烃)不能发生消去反应而生成不饱和烃;
④酯化反应的机理就是:羧酸退羟基,醇过氧化氢。
⑤能发生有机成环的物质是:二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。
教学目标
1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
2．晓得塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。
4．介绍自学化学的关键价值，培育学生高度关注社会和人类生存环境的情感。
教学过程
一、导入新课
在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。
这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。
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二、新课学习
（一）有机化合物
（1）展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。
根据经验，大家能够说一说这些材料哪些就是有机材料，哪些就是天然材料。余下的
就是什么材料。接下来我们先自学什么叫做有机合成材料，什么叫做有机物？
写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？
探讨：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的共同组成元素存有什么共同点？
都含有哪种相同的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和
无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答
教师可以在课前准备好纸条,协助展开课堂自学：
（1）完成下内容;相对原子质量：c＝12 h＝1 o＝16 s＝32 na=23 cl=35.5
（2）根据上奏探讨：
①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？
②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量较之存有什么
相同?
课件展示：有机化合物和无机化合的概念。
与否不含碳元素的化合物一定就是有机物呢？哪些不是？
课件展示：少数含碳元素的化合物，如：co co2 na2co3 caco3(碳酸盐)属于无机物。
探讨：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量较之存有
什么相同?两组中就是前者还是后面两种分子的相对分子质量小些：
了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。
（二）有机合成材料
有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。
由学生自己写作，获得关于高分子化合物的初步重新认识。接下来看一看这些物品大
家是不是见过，用过，你介绍他们吗？
播放课件：有机合成材料02
展现：有机物的共同组成元素特点，碳元素在构成化合物时与其它原子的融合方式的
图片说明有机物数目异常巨大的原因
从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。
引下有机高分子化合物的概念。
传授：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类
有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）
展现：有机合成材料的广泛应用图片
为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不
相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学
生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：
实验：熄灭相同的线，刚才实验过程中辨认出棉，羊毛，锦纶腈纶在冷却时存有什么区别？如何辨别一件衣服就是纯棉还是合成纤维搞的？
（三）环境问题
塑料和合成橡胶的存有很广为的用途：但也增添了一些问题。塑料和合成橡胶的广为采用是不是较好呢？可以增添什么问题？
播放课件：有机合成材料03
如何化解：白色污染的问题如何化解这个问题，我们每个公民必须如何搞？
通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。
根据学生的提问概括关键的方法。
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重复使用某些塑料制品例如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④废旧各种弃置塑料。
通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？
接下来我们去重新认识几种新型的制备材料。
了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。
三、小结
这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修课程2第三章“有机化合物”的第三节常用的两种有机物，努力学习这一节，可以使学生掌控在烃的衍生物的自学中，把握住官能团的结构和性质这一中心，
证实结构同意性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的自学奠定稳固的基础，并使学生学会以点带面的自学方法，提升了
学生思维能力，助推了学生自学素质的提升。
2．教学目标
根据教学大纲的建议，融合本课的特点和素质教育的建议，确认以下教学目标：
（1）认知目标：
掌控乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：
①培育学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培育学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇就是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质就是本节的重点，同时也
就是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可以通过问题探究、化学排序和分子模型去推论，电脑展现去确认，充份地调动学生的课堂积极性，参予至课堂活动中来，并使学生在掌控乙醇结构的同时，
也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使
之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，唤起自学兴趣，调动学生内在的自学动力，使得
学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化
学性质。
3．计算机辅助教学法：运用一流的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有利于学生掌控乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1. 说实验：
① 乙醇与钠反应，可以并作金属钠与水反应的对照实验，且丢弃的金属钠尽量大小一致，表面积差距并不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2. 说道现代化教学手段: 乙醇主要化学性质需用以下两个方程式并作代表：（1）2na + 2ch3ch2oh → 2ch3ch2ona + h2↑ （2）2ch3ch2oh + o2 →2ch3cho +2h2o
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：
富于感情的朗读唐朝诗人杜牧的诗句：“之句酒家何处存有，牧童遥指杏花村。” [讲诉]：从杜牧的诗句中所述，我国古代劳动人民就已经掌控了酿酒的方法。酿酒在我国尚无两千多年的历史了。[复述]：同学们所述酒的主要化学成分就是什么？它的分子式如何写下？它存有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
1．乙醇的分子结构的探究：
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成c2h6o，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（c2h6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：
通过观察探讨使学生推论出来（a）式中存有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（b）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol h2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol h2，即1 mol h，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（a）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基ch3ch2-结合着羟基-oh。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对
学生的书写，归纳、观测等各项能力展开训练，达至掌控科学知识，开发智力，培养能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性质：
首先抽出一瓶无水乙醇，恳请学生观测颜色、状态，并言其气味，然而使学生概括出来一部分物理性质。最后通过模拟：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的熔化实验，总结出来乙醇的溶解性。其中加插茅苔酒故意碎瓶荣获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，协助同学认知性地记忆乙醇的极易挥发性和水溶性。（以上就是通过对实验的操作方式、观测、分析，学生自己得出结论，培育学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时唤起学生的爱国热情。）
3．分析乙醇的化学性质：
结构同意着化学性质，首先可以从结构上来重新认识乙醇的化学性质。传授：在乙醇分子中，由于o原子的迎合电子能力比c、h弱，使c-o键，o-h键均具备极性，在化学反应中均有可能脱落。
（1）与活泼金属na反应：
首先，搞无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对照实验，恳请同学们通过实验现象的剖析，在教师的鼓励下，学生主动思维得出结论乙醇羟基上的氢原子没水中的氢原子开朗的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后恳请同学们写下反应方程式，探讨其反应类型并推展至乙醇与其它开朗金属k、mg、a1等与乙醇的反应。
（2）氧化反应：
首先，拎起至一个熄灭的酒精灯，恳请学生写下冷却的化学方程式。教师接着传授，乙醇除可以被o2轻易全然水解分解成co2和h2o外。分子中的-ch2oh在催化剂（如cu、ag)促进作用下也可以被水解成-cho，同时分解成水。教师模拟实验，并鼓励学生观测铜丝表面颜色的变化去推论反应与否已经出现。接着用电脑表明，乙醇的断键部位和已构成的乙醛的结构式，使学生掌控反应的本质就是与醇羟基相连的碳原子存有氢就可以被局部水解构成碳氧双键。最后使学生推论以下几种醇若想被局部水解ch3ch2ch2oh、
(ch3)2choh。使学生真正掌控并稳固醇被局部水解的本质。从而达至以点带面的目的,减低的学生的经济负担。
归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-oh有关。从结构来看：都牵涉至-oh。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。
【同步导学】
一、评价要点
通过乙酸乙酯制备途径的分析，介绍直观有机化合物制备的基本思路。
1.制备路线挑选出的原则
要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。
(1)反应过程合理、科学
(2)步骤简单，反应物的转化率高
2.制备的原则
(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
(2)思路：将原料与产物的结构展开对照，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合
分析，找寻并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.打听未知条件最少的地方;
b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;
c.特定的分子式，这种分子式就可以存有一种结构;
d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合
题意。
三、概括整理
常见有机物的转化途径：
四、典型例题
例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
(1)国际上最新使用冷聚门冬氨酸盐(tpa)去水解聚丙烯酸的废弃物，tpa就是由单体
生成而变成，恳请写下tpa的结构简式;
【随堂检学】
1.分子式为c8h16o2的有机物a，它能够在酸性条件下水解分解成b和c，且b在一
定条件下会转化成c。则有机物a的可能将结构存有()
a.1种
b.2种
c.3种
d.4种
1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;
2.介绍甲烷的化学性质，认知替代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握
研究物质的方法。
4.重新认识化学微观世界分子结构的立体美。
二、教学重难点
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
三、教学过程
环节一：导入新课
听课，同学们不好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、
氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡
萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和
讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们
就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授
1.甲烷的结构
【明确提出问题】甲烷就是最简单的有机物，这是因为它本身只所含一个碳原子，而
且只所含有机物必须所含的两种元素：碳和氢。恳请同学们写作课本资料，找到甲烷的分
子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡阶段回答】那么甲烷分子中的原子在空间就是如何原产的呢?(过渡阶段回答，
可不提问。)
【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，
碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是
做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手已经开始制取，教师巡回演出展开指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
2.甲烷的物理性质
【教师引导】从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从
中提取哪些关键信息?
【学生提问】甲烷又名叫做沼气，就是天然气的主要成分，可以用做燃料;无色无味，密度比空气大，极难溶水。甲烷的相对分子质量就是16，空气的平均值分子量为29，因
此甲烷密度比空气大。
【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?
3.甲烷的化学性质
(1)甲烷的氧化反应
【教师鼓励】坚信大部分同学家里都采用天然气吧，那我们很难就能够获得甲烷可以
冷却的化学性质，恳请推断一下冷却产物就是什么?
【学生回答】可能是二氧化碳和水。
【视频模拟】的确就是，接下来恳请同学们观赏检验甲烷冷却分解成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变小混浊的回应石灰水进一步检验了刚刚同学们的悖论。恳请同学
们写下反应方程式。
【学生回答】进行书写。
【教师补足】把等号换成箭头，这就是有机反应的一个特定之处：
同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。
【教师传授】甲烷冷却就是一个水解的过程。但是甲烷性质平衡，不与酸性高锰酸钾
这样的强氧化剂反应，也难于与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们就是饱和状态键，由
结构同意性质也可以推断出，甲烷的性质平衡。
(2)甲烷的取代反应
【过渡阶段】甲烷的性质平衡，与通常的物质不反应。其实，除了可以与氧气反应以外，甲烷还可以与氯气出现反应，那可以产生什么现象，同学们特别注意观测。
【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?
【学生提问】明亮地方的集气瓶中气体的颜色变淡，证明存有代莱物质分解成了，存
有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些就是生成物。
【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?
【小组讨论】白雾可能将为氯化氢气体。氯化氢气体就是甲烷中的氢原子与氯气中的
氯原子的融合，你能够由此推断油状物的成分吗?
【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被
氯原子替换了。
【教师传授】同学们的悖论非常不好，你能够尝试写下这个反应吗?
【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取
代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。
【明确提出问题】你能够悖论一下分解成的其他几种物质就是什么吗，并投影第一个
反应写下它们的方程式吗?
【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生
的猜想。
【教师传授】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫做乙醚)，
四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没有显著现象，得出结论反
应须要光照的条件，告诫学生补足反应条件。并了解其为替代反应。
【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?
【学生提问】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫
做替代反应。
环节三：巩固提升
环节三：小结作业
请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。
布置作业：大家看见这个替代反应，能够无法想起哪个无机反应类型与之就是十分相似的呢?对，就是转让反应，那么同学们就在课下整理一下转让反应与替代反应的基本特点，并构成表格下节课我们一起来互动。
高等无机化学练习题1答案 一、填空题： 1．（原子发射光谱中双重线分裂）（Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转） 2．（2.5）。 3．（1s2s22p2），（2）、（15）.（3P） 4．（碱催化剂）。 5.（0）。 6．（D3）。 7．（普朗克的量子理论） 8．（1s2 2s22p4）、（2）、(15)，（3P）。 9．（ 5.6 ） 10．（减小），（sp3） 11．（强）（Cl的吸电子能力强）。 12．R2PO(OH)，（三角双锥）。 13．（软碱） 14．（增加）。 二、选择题： 1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7．A 8.C 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D
三、简答题 1. 从带隙角度讨论。 2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp 杂化 4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、 分子或离子的几何构型 电子对的几何构型 SO 3 平面三角 平面三角 BH 4- 正四面体 正四面体 6． SnCl 62- ，sp 3d 杂化; SCl 2 ，sp3杂化 7．―――dxy,dxz,dyz ――dz 2 ,d 2 2 y x 8.能带理论对熔点等性质的变化趋势的解释是：在过渡金属中，如果价层s 、p 、d 轨道叠加，每个原子所产生的能带（9个小能级），可以容纳2+6+10=18个电子，能带中的低能级部分容纳9个价电子，此时达到最大键级和键强。高能级部分可容纳另外9个价电子。如果仅s 和d 轨道叠加，每个原子的最大键级为6个电子。所以，高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6~8族(6B~8B, 6~9个价电子)。 9．指出SO 2Cl 2和Cl 2SO 的几何构型和电子对的几何构型。 分子或离子的几何构型 电子对的几何构型 SO 2Cl 2 四面体 四面体 PCl 3 三角锥 四面体 10．从孤电子对数目和排斥力大小讨论。
第一部分（试题，50分） （一） 运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。 3)1231021121(61)()(11=??+??+??=∑=ΓΓR R h n i R A χχ1))1(231021121(6 1)()(12=-??+??+??=∑= ΓΓR R h n i R A χχ 4 )023)1(022121(6 1)()(1=??+-??+??=∑=ΓΓR R h n i R E χχ E A A N 43213++=Γ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与Rx,Ry,Rz, 有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振 动的对称性 （二） 3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。 解：由l L m m ∑= s S m m ∑=可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，同 时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态 有五个谱项，分别为G F D P S 13131,,,,，能量从低到高为S G P D F 1 1313,,,,，基谱项为F 3。 （三） 用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因 （10分）。 解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项g A 16 具有相同多重度的激发谱项，同时 因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项 的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低 的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。 （四） 根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明V 2+，Cr 3+，Ni 2+ 离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
高等无机化学答案陈慧兰 【篇一：高等无机化学陈慧兰 7.3节】 t>固体的导电性是由于固体中载流子的运动。对于金属导体载流子是电子，半导体的载流子是电子或空穴。固体电解质（solid electrolytes)具有与强电解质水溶液相当的导电性（见表 7-4)。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，载流子是离子，故又称为 固体离子导体 (solid ionic conductors)、快离子导体（fastionic conductors）或超离子导体( superionic conductors）。 早在1834年faraday就发现第一个固体电解质pbf2 ,其电导率随温度升高而 连续增大，这种现象被称faraday相变。1913年，发现agi在400 ℃以上离子电导率可以与液体电解质相比。1961年合成了agi和ag2s 的固溶体ag3si，1967年 发现了 rbag4i5 ，它们的室温离子 电导率与液体电解质相当。现在发 现的固体电解质材料已达到数百种 之多。表7-5列出一些重要的固体 电解质，它们大部分是氧化物或卤 化物，晶格中存在着缺陷或可提供 离子迁移的通道，部分离子处于无 序状态。 如agcl晶体中，可能存在着schottiky和 frenkel两类缺陷，其中 ag+ 离子在晶格中迁移方式（图7-27)可以按以下两种机制：（ⅰ） 空穴机制， 这种模式 涉及晶格中空穴的运动，当晶体中出现空穴时，其附近的离子跃入 该空穴，原来填充离子的位置出现新的空穴。（ⅱ)空隙机制。空隙 的ag+ 离子跃入相邻的空隙空穴。实际的固体电解质也可以是（ⅰ）和（ⅱ）的协同，可称为堆填子机制。由于室温下原子或离子在固 体中的扩散通常比气体、液体中的扩散慢得多，只有温度升高，缺 陷的浓度增大，离子有足够的能量在体晶格中迁移，出现较大的离 子导电现象。 ea是缺陷形成和运动所需激活能。对于碱金属卤化物，ea值较高，因此只有在接近
高等无机化学习题及其答案 高等无机化学习题及其答案 无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的结构、性质和反应。在高等 学术教育中，无机化学是一个重要的课程，学习无机化学可以帮助我们深入了 解物质世界的基本构造和性质。下面将给出一些高等无机化学的学习题及其答案，帮助读者巩固相关知识。 题目一：请解释什么是晶体结构？ 答案：晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。晶体是由具有一定 周期性的结构单元组成的固体，其结构单元在空间上有规则地重复排列，形成 了晶体的长程有序性。晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。 题目二：请解释什么是配位化合物？ 答案：配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子通过配位 键结合而形成的化合物。配位化合物中的配体通常是具有可供给电子对的原子 或分子，它们通过配位键与中心金属离子或原子结合。配位化合物的性质和结 构受到配体的性质、中心金属离子的性质以及配位键的性质等多个因素的影响。题目三：请解释什么是晶体场理论？ 答案：晶体场理论是一种解释过渡金属离子配位化合物的颜色和磁性的理论。 该理论认为，配位化合物中的过渡金属离子周围存在一个电场，称为晶体场。 晶体场会改变过渡金属离子的能级分裂情况，从而影响配位化合物的颜色和磁性。晶体场理论为解释过渡金属离子配位化合物的性质提供了重要的理论基础。题目四：请解释什么是配位数？ 答案：配位数是指配位化合物中与中心金属离子或原子直接相连的配体的个数。
配位数决定了配位化合物的结构和性质。常见的配位数有2、4、6等。例如，当配位数为6时，配位化合物的结构通常为八面体或六方堆积。 题目五：请解释什么是晶体的点阵？ 答案：晶体的点阵是指晶体中原子、离子或分子的周期性排列方式。点阵可以用空间中的一组点来描述，这些点代表了晶体中的结构单元的位置。常见的点阵有立方点阵、正交点阵、六方点阵等。晶体的点阵决定了晶体的对称性和晶体学性质。 通过以上几个问题及其答案，我们可以看到高等无机化学的学习内容是非常广泛和深入的。学习无机化学需要掌握大量的知识和理论，同时还需要具备一定的实验操作能力。通过不断的学习和实践，我们可以更好地理解无机化学的原理和应用，为相关领域的研究和应用做出贡献。 总结起来，高等无机化学学习题及其答案的内容是多样且有深度的。通过解答这些问题，我们可以更好地理解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。无机化学作为化学学科的重要组成部分，对于我们深入了解物质世界的本质和发展有着重要的意义。
高等无机化学汇总 一、引言 高等无机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究元素、化合物和配合物的性质、结构和反应。它不仅拓宽了无机化学的知识领域，而且为其他化学分支提供了基础理论和研究方法。本文将对高等无机化学的基本概念、重要理论和相关应用进行汇总。 二、基本概念 1、原子结构：原子是由质子、中子和电子组成的。元素的化学性质主要由其最外层的电子数决定。 2、分子结构：分子的结构与其性质密切相关。通过了解分子的几何构型、键能、振动频率等，可以预测其物理和化学性质。 3、配合物：由中心原子或离子与配位体通过配位键结合形成的复杂化合物称为配合物。配合物的稳定性取决于中心原子或离子的电荷和半径，以及配位体的性质。 三、重要理论 1、酸碱理论：酸和碱的定义已经从简单的质子转移扩展到了更广泛
的领域，包括软硬酸碱理论、电子酸碱理论等。 2、氧化还原理论：该理论主要解释了电子转移的过程以及由此产生的化学反应。在无机化学中，这一理论对于理解元素和化合物的性质尤其重要。 3、配合物化学：配合物化学是研究配合物结构和性质的化学分支。配合物的化学键理论、稳定性、配位场理论等都是配合物化学的重要内容。 四、应用领域 1、材料科学：高等无机化学在材料科学中的应用广泛，如纳米材料、陶瓷、玻璃、半导体等都是通过高等无机化学的理论和技术制备的。 2、环境科学：在环境保护中，高等无机化学提供了诸多有效的解决方案，例如重金属的去除、污染水的处理等。 3、生物医学：在生物医学领域，高等无机化学的贡献包括药物设计、诊断试剂的开发以及生物材料的合成等。 五、结论 高等无机化学作为化学的一个重要分支，不仅在理论层面上深化了我
高等无机化学 有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科，是药学专业 很重要的一门专业基础课程，是生物化学、药物化学、药物合成、药物分析、天然药物化 学等专业课程的重要基础。以下是高等有机化学教案，欢迎阅读。 知识目标 1、常识性了解有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能推论生活中的有 机物；介绍甲烷的存有和物理性质及其可燃性。 2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的 异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。 3、常识性了解煤和石油既就是关键的能源，又就是关键的化工原料。 能力目标 1、学生探究甲烷的元素共同组成化学式的过程中，介绍科学发明的过程和方法：辨 认出问题—谋求化解方法—实施方案—结果分析—得出结论成果，培育学生的实验能力和 思维能力。 2、提高学生配平化学方程式的技能。 3、培育学生的自学能力。 情感目标 1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生展开爱国主义教育。联系甲烷冷却吸热，表明甲烷可以并作关键能源以及对农村发展的关键意义。 2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义 教育。 3、践行环保意识、能源意识。 教学建议 关于甲烷的教学材料分析： 化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可 能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是 十分重要的。
甲烷就是继在一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所 相同的就是，甲烷属有机物。有机物科学知识的减少，就是九年义务教育化学教学大纲的 一个关键特点。 甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、 它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学 习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。 本节教学材料分为“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷就是重点，有机物的应用 领域就是选学材料。前一部分着重于了解有机化合物的初步概念。教学材料在列出了一氧 化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列出了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，并 使学生对这两类含碳化合物存有一个初步的介绍。接着给后一类有机化合物下了定义。在 初中化学里直观了解一些有机化合物的科学知识，有助于适应环境现代生活的须要，为学 生出席社会建设和进一步自学踢不好初步的化学基础。教学材料第二部分着重于了解了最 简单的有机物甲烷，列出了甲烷的自然存有，对于这些内容，只须要学生有个粗略的介绍，在教学中不必衍生拓展。教学材料通过甲烷的冷却实验，鼓励学生思索甲烷涵盖哪些元素，进而确认甲烷的化学式，这样有利于方剂唯物论的认识论，而且有利于学生能力的培育。 必须搞甲烷检氢铵熄灭的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验氢铵的科学知识，表明甲烷 在熄灭前也要验氢铵。联系甲烷冷却释出大量热量去表明甲烷可以做为关键能源。 本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。 关于甲烷的教法建议： 可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维 能力。 鼓励学生搜寻有关有机物和甲烷的资料去并使学生对有机物存有一定的重新认识，并 在搜寻资料的过程中提升独立自主自学能力、非政府材料、信息加工的能力。 关于煤和石油的教学建议: 本节课就是常识性了解内容。 强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教学材 料的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结 合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。 并教育学生培养节约能源的意识及环境保护意识。 可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生 更易于接受。 关于乙醇醋酸的教学建议：
《高等无机化学》课程大纲 （Advanced Inorganic Chemistry） 一、课程目标 1. 教学目标 本课程是在研究生已经具备大学化学基础知识的基础上，考虑到当代无机化学已经发展成以配位化学、固体材料化学和生物无机化学为主要内容的重要学科领域，迫切需要进一步扩展无机化学的知识面，认知无机化学的核心领域及其新成就、新进展。使研究生了解现代无机化学的研究前沿与热点问题、相关理论知识和研究方法、应用及其发展趋势，并且充分体现无机化学和有机化学、材料科学、生物化学等多种学科的相互交叉和渗透。着重培养研究生自主学习、把握学科前沿和独立从事科学研究的能力，为研究生论文工作以及将来从事相关研究工作奠定良好的基础。 2. 学习目标 （1）研究生在掌握大学化学基础知识（无机化学、有机化学、分析化学、物理化学）的基础上，了解现代无机化学的研究热点与前沿、相关理论知识和研究方法、实际应用及其发展趋势。 （2）研究生通过对现代无机化学核心领域的新进展、相关理论和研究方法的学习与认识，提高自己的知识水平和针对无机化学领域中的科学问题进行研究探索的能力。 二、课程内容 专题1：对称性和分子结构（4学时） 该专题主要讲授： （1）对称操作和分子点群；（2）分子对称性与分子性质; （3）群的表示和特征标表；（4）分子的振动 思考与讨论的问题： （1）试举出四种不同几何构型的分子，它们同属于C3 点群． (2) 如何利用分子对称性来推断分子的偶极矩和旋光性？ （3）如何通过红外和拉曼测定区分N2F2的顺式和反式异构体？ 建议阅读的文献： （1）Carter R. L. Molecular Symmetry and Group Theory. New York: Wiley, 1998 (2) F. A. 科顿著群论在化学中的应用. 北京：科学出版社，1984
第三章习题答案2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。 弱场方法： 一、电子相互作用 具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间，自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用，产生具有不同能量的状态或谱项，利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。 二、配体场作用： 金属离子受到配体电场的影响，电子状态发生改变，导致自由金属离子的谱项2S＋1L也相应地改变，主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项，即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高，配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。 强场方法： 一、配体场作用： 金属离子的d轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态，并按能量高低进行排列。 二、电子相互作用 在每一电子组态中，电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项（即配体场状态），每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。 对比两种处理方法的结果： A.得到谱项的种类和数目相同
B. 得到的谱项能量都是B, C 和Dq 的函数，决定了谱项能量标度上的相对位 置 C. 两种方法的谱项能量有别，是方法上近似结果造成的 3. Co(NH 3)+36和Fe(H 2O)+36离子是高自旋组态还是低自旋组态？利用表3-7， 表3-8和表3-9的数据加以验证。 Co(NH 3)+36：∆O ＝f 氨×g 钴＝1.25×18.2＝22.75 kK ＝22750 cm -1 P ＝23625 cm -1 理论上分裂能小，所以分裂，高自旋（实验上应该是低自旋）。又因为配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小 15％到30%,综合考虑后Co(NH 3)+ 36是低自旋。 Fe(H 2O)+ 36：∆O ＝f 水×g 铁＝1×14＝14 kK ＝14000 cm -1 P ＝29875 cm -1 配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小15％到30% 综合考虑后，成对能大，所以不成对，高自旋。 4.在下列离子中哪些会发生结构的畸变？（ML 6为O h ，ML 4为T d 或D 4h ） Cr(H 2O)+ 36；3d 3，高自旋，无简并，不畸变 Ti(H 2O)+36 ，3d 1 ，八面体场，三重简并，畸变； Fe(CN)-46，3d 6 ，低自旋，无简并，不畸变； CoCl -24：3d 7，配位轨道sp 3杂化，高自旋，T d 对称性，四面体场，无简并， 不畸变； Pt(CN)-24 dsp 2，5d 8，低自旋，四面体场，D 4h 对称性，无简并，不畸变； ZnCl -24：3d 10，sp 3杂化，无简并，不畸变；
高等无机化学习题答案 高等无机化学习题答案 无机化学作为化学学科的重要分支，研究的是无机物质的组成、结构、性质及其变化规律。它在化学领域中占据着重要的地位，为其他学科的发展提供了基础。无机化学的学习过程中，难免会遇到一些复杂的问题，需要通过解题来加深对知识的理解。本文将围绕高等无机化学学习题的解答展开，为读者提供一些参考。 1. 问：请解释什么是配位化合物？ 答：配位化合物是由一个或多个中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。在配位化合物中，配体通过给予或接受电子与金属离子形成配位键，从而稳定了化合物的结构。配位化合物具有独特的性质和结构，广泛应用于催化剂、药物、材料等领域。 2. 问：请解释晶体场理论是如何解释配位化合物的颜色变化的？ 答：晶体场理论是解释配位化合物颜色变化的重要理论。根据晶体场理论，当配体接近金属离子时，会形成一个由配体电子和金属离子d轨道电子组成的晶体场。这个晶体场会导致金属离子的d轨道分裂成两个能级，即高能级和低能级。 当光照射到配位化合物上时，光子的能量可以与金属离子的d轨道电子之间的能量差相匹配，从而激发d轨道电子跃迁到高能级。这个跃迁过程吸收了一部分光的能量，使得剩余的光呈现出被吸收的颜色。而未被吸收的光，即呈现出配位化合物的颜色。 3. 问：请解释晶体场理论中的配位场强度对配位化合物的影响。
答：晶体场理论中的配位场强度对配位化合物的性质有重要影响。配位场强度 取决于配体的性质，如大小、电荷等。配位场强度越强，金属离子的d轨道分 裂越大，能级间的能量差也越大。 配位场强度的增大会导致配位化合物的颜色发生变化，能级间的能量差增大， 吸收的光的波长也相应增大，使得配位化合物呈现出不同的颜色。此外，配位 场强度还会影响配位化合物的稳定性、化学反应性等性质。 4. 问：请解释配位数对配位化合物的影响。 答：配位数是指配位化合物中配体与中心金属离子形成配位键的个数。配位数 的不同会导致配位化合物的性质发生变化。 当配位数增加时，配位化合物的稳定性通常会增加，因为更多的配位键可以提 供更多的稳定作用。此外，配位数的增加还会影响配位化合物的几何构型，如 四面体、八面体等。不同的几何构型会影响配位化合物的性质和反应行为。 5. 问：请解释为什么氧化态较高的金属离子更容易形成配位化合物？ 答：氧化态较高的金属离子通常具有较高的电荷和较小的离子半径，因此更容 易与配体形成配位键。这是因为配体可以通过给予电子与金属离子形成配位键，从而稳定化合物的结构。 此外，氧化态较高的金属离子通常具有较多的未填充的d轨道，这些未填充的 d轨道可以与配体的电子形成配位键。因此，氧化态较高的金属离子更容易形 成配位化合物。 通过以上解答，我们对高等无机化学学习题的答案有了一定的了解。无机化学 的学习需要理论知识与实际应用相结合，通过解答问题加深对知识的理解。希 望本文的内容能够对读者在学习无机化学过程中有所帮助。
《高等无机化学》课程教学大纲 课程名称：高等无机化学课程类别：专业选修课 适用专业：化学、材料专业考核方式：考查 总学时、学分： 32 学时 2 学分其中实验学时： 0 学时 一、课程教学目的 本课程面对的是学完了无机化学及后续分析化学、有机化学、物理化学和结构化学等基础课的高年级学生，其目标是要尽量运用这些先行课所学的理论知识来解决无机化学的问题，它在理论深度上有一定的高度。在教学内容上，介绍了现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识，在教学方法上突出结构化学、配位化学及热力学等基础理论在无机化学中的应用。 二、课程教学要求 通过本课程的学习，要求学生了解无机化学的前沿领域，并对于物理化学、有机化学、环境、材料、物理、医药、生命等科学与无机化学交叉领域有概括性了解；熟练掌握配位场理论；掌握有关配合物的反应机理和化学合成以及反应活性与结构的关系。了解现代无机化学的主要研究方向和研究方法，提高学生的相关化学理论水平，培养学生把握学科前沿的能力，为今后从事相关研究工作打下坚实的基础，并期望对于学好化学化工、环境、材料等学科起到积极的引导和启发作用。 在教学内容上，介绍了现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识。在教学方法上突出结构化学、配位化学及热力学等基础理论在无机化学中的应用。
三、先修课程 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学和结构化学 四、课程教学重、难点 1．系统了解原子结构现代理论，掌握影响多电子体系核外电子能量状态的影响因素及其定量表示方法，从原子的微观能量状态解释原子的性质与元素的性质的规律性。 2．进一步认识、研究元素周期律，利用原子体系相对论效应解释次级周期性、相对论效应等，探讨周期系的发展。 3．掌握化学热力学基本函数及其在无机化学中的应用，根据化学反应的方向判断无机化合包括离子化合物和共价化合物的稳定性规律。 4．从化学键的角度了解一些新兴无机化学领域，包括过渡元素配合物、元素有机化合物、簇状配合物等。 五、课程教学方法与教学手段 教学方法：课堂讲授和讨论相结合。通过阅读主要参考书目、网上查询、资料整埋和专题讨论，加深对有机合成基本原理的了解，学会初步解决实际问题的能力，并掌握该学科的发展动态。 教学手段：在教学中采用板书、电子教案及多媒体教学等相结合的教学手段，以确保全面、高质量地完成课程教学任务。 六、课程教学内容 第1章绪论（1学时） 1.教学内容
《高等无机化学》期末试题 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）。 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）。 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。 答：Ni II的四面体络合物为d8组态。中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。四面体通常会完全转变为平面正方形。 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。而在Ar+中，有多个电子存在；3s轨道的电子与3p 轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数l 有关。因此，3s与3p轨道的能量不同。 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示)。 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量。由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
高等无机化学复习考试参考题及答案 一、选择题 1. 以下哪种物质不是无机化合物？ A. 甲醇 (CH3OH) B. 溴化镁 (MgBr2) C. 磷酸 (H3PO4) D. 硝酸铵 (NH4NO3) 答案：A. 甲醇 (CH3OH) 2. 下列元素中，氮的电子核排布是： A. 1s2 2s2 2p3 B. 1s2 2s2 2p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是： A. [Cu(NH3)4]2+ B. [Fe(H2O)6]2+ C. [Co(CN)6]3-
D. [Ni(CO)4] 答案：C. [Co(CN)6]3- 二、填空题 1. 铜的化学符号是_________。 答案：Cu 2. 银的原子序数是_________。 答案：47 3. 氧化亚氮的化学式是_________。 答案：NO 三、判断题 1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。答案：错误 2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。答案：正确 3. 高锰酸钾是一种强还原剂。 答案：错误 四、简答题
1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。 答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。这些化合物通常不 包含碳-碳键。例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。 2. 阐述金属的晶体结构。 答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。在离 子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。金属键 型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。 3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。 答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。 五、综合题 某实验室在一次化学实验中需要获得高纯度的氯气。请设计一个简 单的实验步骤，使实验室能够获得高纯度的氯气。请描述实验步骤及 过程中可能涉及的化学反应。 答案：实验步骤如下： 1. 取一烧瓶，在烧瓶中加入一定量的盐酸溶液。
高等无机化学试题 学号 姓名 一、填空（每空1分，共42分） 1. Curie 温度是 相变的温度。 2. Neel 温度是 相变的温度。 3. 测定32O Fe -α开始氢气还原的温度用 方法；测定锐钛矿TiO 2到金红石TiO 2的相变温度用 方法；测定TiO2的比表面可用 方法 4. 根据分子所属点群的特征标表，可知该分子的中心原子的任意轨道的 。 5．对称性匹配是指 ， 即 。 6. 可约表示的特征标等于 ， 即 。 7.将])([64CN Fe K 溶液])([63CN Fe K 溶液混合，若-46])([CN Fe 配离子失去一个电子， 而-36])([CN Fe 得到一个电子，这时虽然反应混合物组成 变化，但发生了 ， 属 于 反应机理。 8. 按照拓扑法对B 4H 10, B 5H 11, B 6H 10进行处理得到的s, t, y, x 的值分别为 ， ， ， 。 9. 在C 60分子中，由 个碳原子构成 个五边形 个六边形围成的 面体，每个碳原子近似以 的方式杂化，分别和周围 个碳原子形成了 个σ键，剩余的轨道和电子则共同组成 ，这样C 60分子中共有 个单键和 个双键。 10.按照18e 规则，对那些价电子数为单数的金属原子要形成羰基化合物只有靠 ，或 。 11. Rh 6(CO)16分子具有 骨架，共有 个价电子(简单写出计算过程)。 12. 在金属环多烯化合物，5 η表示金属原子和具有离域π键的碳环上 相连，是 化学键。 13.分子轨道能带的基本思想是根据 ， 由许多原子轨道重叠得到 ，组成一个 能带之间的常由 分开。 14. 含有金属离子的生物分子在生命体系中表现出多方面的生理功能，主要分为 和 两大类。 15. 细胞内部的“离子泵”产生一种 ， 使离子朝着 ，以维持 。
高等无机化学考试试题 一．判断题（每题2分） 1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （） 2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。（） 3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv ，则必有σv′. （） 4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。（） 5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。（） 6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。（） 7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。（） 8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。（） 9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（） 10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。（） 二．选择题（每题2分） 1.对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（） A. n2 B. 2(l+1) C. n-1 D. n-l-1 2. 单电子组态d9s1的光谱项是（） A. 3F 1D B. 1D 3D C. 2P 3P D.1S 2P 3. B8H14是哪种类型的结构（） A. closo B. nido C. Arachno 4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（） A. NH3 B. N2H4 C. N2H62+ D. N2H5OH 5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（） A. H2O(l) B. NH3(l) C. SO2(l) D. N2O4(l) 6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（） A. D4h B.T d C. O h D. D6h 7.如果某分子有S6,那么也必然有（） A. C6,σh B. C3 ,σh C. C3 , i D. C6 , i 8.H2分子的基态态函数是（） A. 单重态 B. 三重态 C. 二重态 D. 多重态 9.下列配合物哪些是高自旋的（） A.[C o(NH3)6]3+ B. [C o(NH3)6]2+ C. [C o(CN)6]4 - D. [C o(H2O)6]3+ 10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（） A. (t2g) 5(e g)2 B. (t2g) 6(e g)3 C. (t2g) 4(e g)2 D.(t2g) 3(e g)2 11.下列四种离子中为顺磁性的是（） A. NO+ B. NO- C. CN- D. O2- 12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（） A. 立方体心点阵 B. 立方面心点阵 C. 立方底心点阵 D. 立方简单点阵 13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（） A. Fe(CO)2(NO)2 B. Ni(CO)2(NO) C. Mn(CO)(NO)3 D. Co(CO)2(NO)
《高等无机化学》练习题1 一、填空题： 1．自旋量子数的提出是基于的实验观察，并被 的实验所证实。 2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为。 3． C原子的电子排布为，基态时未成对的电子数为，可能的状态分布有种，基态时的谱项符号是。 4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。这种物质可作为催化剂。 5.Fe(CO)5中Fe的氧化态。 6．Co(en)3所属的分子点群为。 7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。 8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。 9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。 10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。 11．BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3的（），原因（）。 12．R2POCl水解最可能的产物，水解中间体的几何构型是。 13．根据HSAB原理，I-属于。 14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将。 二、选择题： 1.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是【】 (A)H3O+； (B)NH4+； (C)PCl6-； (D)BI4- 2．下列络合物中，发生畸变的是【】 (A) [Cr(H2O)6]3+ (B) [Fe(H2O)6]3+ (C) [Fe(CN)6]3-
(D) [Fe(CN)6]4- 3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是【】（A）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；γ-射线 4．dx2-y2轨道，对下述对称操作：i，C2x，σxy，C2x，是反对称为【】（A）i (B)σxy (C) C2x (D) C4z 5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【】 (A)H2O (B)H2SO4 (C) C4H9NH2 (D)没有此种试剂 6．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（） （A）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.1 7．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （） (A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X射线 (D)发射γ射线 8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （） (A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN 9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：（） (A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅 (C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢 10．镧系元素一般的价态或氧化数是：（） (A)2 (B)1 (C)3 (D)4 11．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表 (A)103;102 (B)105;1012 (C)106;109 (D)109;106 12．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是 (A)320nm (B) 560nm (C) 640nm
高等无机课后答案 高等无机课后答案 【篇一：高等无机化学习题】 txt>一、判断题 3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。 2－4.根据vsepr理论，在sif6中，中心原子的价层电子总数为10个。 5.根据vsepr理论，氧族原子提供的电子数为6。 －6.在so3中，中心原子的价层电子总数为12个。 7.sncl2几何构型为直线型。 —8.icl4几何构型为四面体。 －9.nh3和no3的几何构型均为平面三角型。 10.h2o和xef2的几何构型均为平面三角型。 2－－11.so3和no3的几何构型均为平面三角型。 3+2++12.下列三种离子，其极化作用顺序为：al mg na 2+2+2+13.下列三种离子，其极化作用顺序为：pb fe mg ++++14.ag的极化作用大于k的极化作用，因此ag的极化率小于k 的极化率。 ＋15.h的极化能力很强。 16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。 17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。 18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。 19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。 20.无机阴离子团的变形性通常较大。 二、选择题 3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）： （a）鲍林标度（b）密立根标度（c）阿莱－罗周标度（d）埃
伦标度 4、下列基团中，电负性值最大的是（）： （a）cf3- （b）ccl3- （c）cbr3- （d）ci3- 5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）： （a）ch4 （b）c2h4 （c）c2h2 （d）电负性相同 7、xeo3离子的几何构型为（） (a) 三角锥 (b) 四面体 (c) v型 (d) 平面三角形 8、根据vsepr理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是() (a) 叁重键 (b) 双重键 (c) 单重键 9、根据vsepr理论，成键电子对(bp)和孤电子对(lp)之间相互排斥作用最大的是() (a) lp－lp (b) lp－bp (c) bp－bp －10、clo3离子的几何构型为() (a) 三角锥 (b) 四面体 (c) v型 (d) 平面三角形 11、clf3的几何构型为（）： （a）平面三角型（b）三角锥型（c）t型（d）v型 12、nf3的几何构型为（）： （a）平面三角型（b）三角锥型（c）t型（d）v型 13、brf3的几何构型为（）： （a）平面三角型（b）三角锥型（c）t型（d）v型 14、下列分子中键角最大的是（）： （a）nh3 （b）nbr3 （c）ncl3 （d）nf3 15、下列分子中键角最大的是() (a) ch4 (b) nh3 (c)h2o （d）h2s 16、下列分子中键角最大的是() (a) nh3 (b) ph3 (c) ash3 (d)sbh3 17、下列分子中键角最小的是（）： （a）pi3 （b）pbr3 （c）pcl3 （d）pf3 18、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的变形性最小。
一、选择题 1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。 A 、sp 2 B 、sp 3 C 、不等性sp 3 D 、dsp 3 2、下列配合物最稳定的是（ D ）。 A 、[Co （NH 3）6]3+ B 、[Co （H 2O ）6]3+ C 、[Ti （H 2O ）6] + D 、[Co （CN ）6]3- 3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。 A 、转动 B 、电子-振动 C 、振动 D 、振动-转动 4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。 A 、Td B 、D oh C 、C 3v D 、C S 5、晶胞一定是一个：（ C ）。 A 、八面体 B 、六方柱体 C 、平行六面体 D 、正方体 6、H 2N COOH 的离域键类型（ C ）。 8101210810109 : : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。 A.立方体 B. 四面体 C.八面体 D.三角形 8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ） (A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h 9、下列络合物中不稳定的是（ D ） (A) [V(H 2O)6]2+ (B) [Nien 3]2+ (C) [Co(CN)6]3- (D) [V(H 2O)6]3+ 10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ） (A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4- 11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ） A. Au B. Ag C. K D. Zn 12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ） A. 5D 4 B. 3P 2 C.5D 0 D. 1S 0 13、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系 A. 立方 B. 三方 C. 四方 D.六方 14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ） A. (234) B.(432) C.(643) D.(213) 15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） (A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+ 16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ） (A) 2，-1，0，1/2 (B) 3，0，-1，1/2 (C) 2，0，-2，1/2 (D) 3，2，2，1/2 17、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ） A. NO + B. NO - C. CN - D. O 2- 18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）
第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C −−−−→−+︒ )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C −−−−→−+︒ HF XeO O H XeF 63326+=+