专题三工艺流程
一、工艺流程路线示意图
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。
二、工艺流程题的解题策略
1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物
2．读流程，观其大略，找出流程主线(如上图)
3．常考操作术语及目的
(1)对原料进行预处理的常用方法及其目的
①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大转化率、产率。
(2)明确常用的分离方法
①过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度升高变化不大的溶质，如NaCl(具体操作见粗盐的提纯)。
③降温结晶：提纯溶解度随温度升高显著增大的溶质。操作过程为蒸发浓缩
→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液浓度。洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再
解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。如写陌生的化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等。
三、常考知识点的解题思路
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)
(1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省
略了；④该反应造成了什么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写
(1)根据流程图书写某一步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、生成物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是
否参与反应。
3．判断能够回收利用或可循环利用的物质
(1)回收利用的物质：流程中除主产物外还可以利用的物质。
(2)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环利用的物质。
4．工艺流程的评价
(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念(原料或副产物无毒无害、无废弃物排放等)。
(4)节约性：原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高。
类型物质制备(实验室模拟、工业生产等)(8年3考，2016～2018考)
例1 (2019昆明改编)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：
2
已知：TeO微溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。
2
(1)类比 CO 与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：
2
_____________________________________________________________________ ___。
(2)“碱浸”后的滤渣可用于______________________________________。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO沉淀需控制溶液
2
的pH在 4.5 ～ 5.0之间，其原因是__________________________________________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl溶液中通入SO，反应生成碲和初中化学中两种常
4 2
见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________。
例2 (2019淮安)胆矾(CuSO·5H O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室
4 2
利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起________作用。
(2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______________________。
(3)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、________________ _______________________________________________等。
(4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________________________。
例3 (2019潍坊)金属钛广泛应用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用
钛铁矿(主要成分为 FeTiO)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
3
(1)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________________。
(1)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。
(3)反应①②③中属于分解反应的是__________(填序号)。
(4)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO，工艺流
4
程如图 2 所示。写出由FePO 制备LiFePO 的化学方程式：
4 4
____________________________。
类型回收利用(8年2考，2019、2015考)
例4 (2019内江)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等。某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，
银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：2Cu＋O
2
△
＋2H SO=====2CuSO＋2H O。
2 4 4 2
(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。
(2)滤渣②中含有的金属是________。
(2)根据工艺流程图，可以得出Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe(填“＞”或“＜”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是__________________，固体A中除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可向固体A中加入适量稀硫酸，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是
________________________。
例5 (2019南宁改编)工业上利用某废渣[含FeSO、Fe(SO)及少量CaO和
4 2 4 3
MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe O)和回收(NH)SO。具体生产流程如下：
2 3 4 2 4
【背景信息】a.氧化反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe(SO)＋12NH·H O===(NH)Fe(SO)(OH) ↓(铵黄铁矾晶体)＋
2 4
3 3 2
4 2 6 4 4 12
5(NH)SO。
4 2 4
(1)加入物质X溶解废渣，X应选用________(填序号)。
A．盐酸B．硫酸C．氨水D．氢氧化钠
(2) 步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为______________________________
__________________________________________(写一个)。
(3)结晶和操作Y中都必须用到的一种玻璃仪器是__________。
(4)步骤②中一般选择通入空气进行氧化(可供选择的其他氧化剂还有Cl、
2 MnO等)，原因是__________________________________________________(写一2
点)；工业上对该操作控制在4h左右为宜，根据右图有关数据，分析影响Fe2＋氧化率的变化规律：__________________________________________________。
类型分离提纯(8年1考，2012考)
例6 (2019泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”等，都体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(部分操作和条件已略去)，回答相关问题：
(1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为
__________________(填序号)。
a．稍过量的Na CO溶液b．稍过量的BaCl 溶液
2 3 2
c．稍过量的NaOH溶液
(2)步骤Ⅱ先向饱和食盐水中通入氨气，然后在加压条件下不断通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出并得到一种可作氮肥的盐，写出该过程中反应的化学方
程式：_____________________________________________________________________ ___。
(3)母液中有MgCl，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提
2
纯MgCl ，写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式：2
__________________________________________。
(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是____________。
参考答案
例1 (1)TeO＋2NaOH=== Na TeO＋H O
2 2
3 2
(2)提取银和金(或提炼贵金属等)
(3)若溶液酸性过强，TeO会继续与酸反应导致碲元素损失
2
(4)4H O＋TeCl＋2SO===Te↓＋4HCl＋2H SO
2 4 2 24
例2 (1)乳化(2)固体质量不再增加
(3)加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度)
(4)CuO＋H SO=== CuSO＋H O
2 4 4 2
例3 (1)隔绝空气(或作保护气)
高温
(2)2FeSO=====Fe O＋SO↑＋SO↑(3)①③
4 2 3 2 3
高温
(4)2FePO＋Li CO＋H C O=====2LiFePO＋H O＋3CO↑
4 2 3 2 2 4 4 2 2
例4 (1)漏斗(2)Ag (3)＜
(4)将铜置换出来Fe＋H SO=== FeSO＋H↑
2 4 4 2
(5)减少了环境污染
例5 (1)B
(2)MgO＋H SO=== MgSO＋H O(或CaO＋H SO=== CaSO＋H O) (3)玻璃棒
2 4 4 2 2 4 4 2
(4)原料易得(或成本低，或不产生污染等) 温度越高，pH值越小，
2＋氧Fe
化率越高
例6 (1)cba(或bca，或bac)
加压
(2)NaCl＋H O＋CO＋NH===== NH Cl＋NaHCO↓
2 2
3
4 3
(3)Mg(OH)＋2HCl=== MgCl＋2H O (4)置换反应
2 2 2
专题四工艺流程题 专题精讲 一、素材来源 该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。 二、流程图解读 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 2.关注流程“三线”和“核心” 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。 三、考查内容 1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。 2. 操作目的 (1)粉碎(或研磨)的目的是。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。 3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写) (1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。 4. 判断可循环使用的物质 从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。 5. 化学方程式的书写 通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练 类型1工业制备 江西6年真题 1. (2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： 第1题图 (1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。 (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是__________________。 (3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。 2. (2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
专题三工艺流程 一、工艺流程路线示意图 关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。 二、工艺流程题的解题策略 1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物 2．读流程，观其大略，找出流程主线(如上图) 3．常考操作术语及目的 (1)对原料进行预处理的常用方法及其目的 ①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 ②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大转化率、产率。 (2)明确常用的分离方法 ①过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。 ②蒸发结晶：提纯溶解度随温度升高变化不大的溶质，如NaCl(具体操作见粗盐的提纯)。 ③降温结晶：提纯溶解度随温度升高显著增大的溶质。操作过程为蒸发浓缩
→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液浓度。洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。干燥：除去固体中的水。 4．答题技巧：所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再 解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。如写陌生的化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等。 三、常考知识点的解题思路 1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等) (1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省 略了；④该反应造成了什么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 (2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 (3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。 2．化学方程式的书写 (1)根据流程图书写某一步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、生成物，并进行配平。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是
2023年中考化学工艺流程图题专题训练 1.高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上以氯酸钾(KClO3)为原料生产高氯酸钾的工艺流程如图。 (1)KClO4中氯元素的化合价是___________。 (2)溶解过程要用玻璃棒搅拌，其作用是___________。 (3)流程中的分离操作相当于实验室中的___________(填操作名称)。 (4)电解过程发生的化学方程式为___________ 。 (5)流程中可循环利用的物质是___________。 2.五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题： (1)K2SO4中硫元素的化合价为_____。 (2)操作a的名称是_____，废渣的主要成分为_____。 (3)步骤b反应的化学方程式为____ _。 (4)该流程中可循环利用的物质是_____。 3.从某废旧电路版中可回收Fe、Cu、Ag、Co等金属，其操作流程如图所示，已知 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (1)请写出步骤Ⅰ中铁发生反应的化学方程式。 (2)根据以上工艺流程图，写出Co、Fe、Cu的金属活动性强弱顺序。 (3)步骤II操作中用到的玻璃仪器有。 (4)滤渣②中含有的金属是。 4.为实现废弃物的循环利用。常将煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3、FeO等）为原料制取Al2O3.其部分工艺流程如图所示：
热点03 工艺流程题类 工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力,目前已成为中考的主流题型。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框。 要分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。解题时要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中判断。 1.化学反应原理（复分解反应、置换反应等） 2.元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等） 3.实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等） 4.物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等） 5.流程中的物质转化和循环
1.(2021·深圳中考真题)某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。 （2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式，此反应为反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣①的成分为（填化学式）。 （4）X溶液为（填化学式）。 （5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： 。 【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应；（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；复分解；（3）C； （4）NaOH；（5）用作调味品；（6）CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS。 【解析】（1）稀盐酸能够与碳酸钙、氧化铁、氧化镁发生反应，加入过量的稀盐酸可以将碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全除去.（2）MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式是MgO+2HCl═MgCl2+H2O，属于复分解反应.（3）C不溶于水，不与稀盐酸反应，滤渣①是C.（4）氢氧化钠能够与铁离子、镁离子生成沉淀，X溶液为氢氧化钠溶液.（5）NaCl在生活中可以用作调味品、食品添加剂等等。（6）CaCl2、焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO、CaS，化学方程式是CaCl2+4C+BaSO高温BaCl2+4CO↑+CaS。 2.(2021·福建中考真题)为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
广东省中考化学精选真题含答案 专题一工艺流程 类型1 物质制备 1．(南宁中考)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作3包括的两个操作是____________________。 2．(南通中考)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如图所示： （1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。 （2）操作X的名称是过滤。 （3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。 【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； （2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。 2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。 （2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。 A.海洋酸化是指表层海水呈酸性 B.海洋酸化会导致气候变暖加剧 C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 （3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。 （4）使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）（写一条即可）。 （5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2CH4+2X，其中X是H2O （填化学式）。 （6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）C；（3）除去烟尘和有害气体；N2；（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）；（5）H2O；（6）200kg。【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化
专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。2．（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)传统方法:CaCO3在900①以上完全分解生成CaO 和__________(填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO 3还可以直接分解。反应器 1中 CO 、CO 2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ①时，抑制 CO 2生成的效果最好。 iii.反应器 2:一定条件下，CO 与H 2发生化合反应生成甲醇(CH 3OH)，化学方程式为_________ 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 3．（2023·湖北武汉·中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是______。 (3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：24344Zn+Fe SO =ZnSO +2FeSO （）和______（写一个即可）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A ．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B ．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C ．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D ．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
课题专题四：化学工艺流程教学时间 教学目标通过相关试题的训练、归纳、分析掌握该类试题的解法。 教学重点通过相关试题的训练、归纳、分析掌握该类试题的解法。 教学难点通过相关试题的训练、归纳、分析掌握该类试题的解法。 教学方法讨论比较归纳 教学媒体 【教学过程】 一、回顾、预习与交流 1.下列物质间可通过哪些化学反应产生，写出有关的化学方程式。 CO→CO2；CO2→CO； 2.写出能产生CO2的不同类别的化学反应方程式。 二、合作、研讨与点拨 活动一、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： 微热 Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ①；④； 操作Ⅱ包括等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是：． (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________
；操作I 包括搅拌和微热等工序。 活动二、（2023江苏无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如 下实验： 下列判断正确的是（ ） A ．无色溶液 B 的溶质是硝酸钙 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙 C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 活动三、（2023东营）（12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 1L 海水在逐渐浓缩过程中不断析出．．．．的盐的种类和质量（单位：g ）关系如下表所示： 海水密度（g/mL ） CaSO 4 NaCl MgCl 2 MgSO4 I 、海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。 II 、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。 （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO 3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示： I 、步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。 卤水 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg ①碱 ② 电解
中考化学真题复习《工艺流程题》专项训练（含答案解析）一．解答题（共1小题） 1．（2019•荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为（填序号） ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。 （3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由（答一条即可）。二．工艺流程题（共17小题） 2．（2018•黄石）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： （1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。X的化学式为。 （2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为。 （3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式。 （4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为。 A．自然冷却至室温 B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C．配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途。 3．（2019•黄石）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图 请回答下列问题： （1）操作1、操作2均为操作，此操作中玻璃棒的作用是和引流。 （2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和（填化学式）。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+。 （4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程。 4．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。 （1）树立保护水体意识。下列做法正确的有； A．节约用水B．工业用水重复利用C．洗衣污水集中处理 （2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是； （3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
《化工工艺流程》复习专题 【教学设计】 【教学目标】 知识目标： 1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。 能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。 情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强 学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。 【教学重点、难点】 培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。 【教学策略】归纳、总结、交流、讨论 【教学资源】多媒体 【教学过程】 [复习导入] [要点精讲] 一、化工工艺流程题的类型
1、实验型 2、元素化合物型 3、化学反应原理型 [错题展示] 师生互动：学生回答、教师评价。 [小组讨论] 工艺流程题的特点 [小结] 二、化工流程图题的特点 1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像 2、常考知识点： (1)反应速率、平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 盐类水解：利用控制pH 分离除杂 (2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。 三、知识点透析 1.化工流程图题主要分三部分： （1）题干部分。
介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、 文字表达等提供解决问题的信息。 （2）流程图部分。呈现整个化工生产过程。 （3）问题部分。提出了所要解决的问题。2、 一般流程图过程可分为三部分：I：原 料的预处理。II：物质 的分离、提纯（题目的关键部分）。III：产 品获得。 3、流程图中有三种线： 主线主产品、侧线副产品、回头线为循环 四、解答化工流程图题的程序 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。 ⑴首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）； ⑵然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；⑶接 下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确； ⑷然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。 ⑷流程图的答题模式 分析流程（每一步骤）
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！ 中考化学重难专题完全突破 专题三工艺流程题 【专题解读】 1.化工流程题的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品） 2.解题思路： 3.解题方法： （1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物） （2）关注方框所指 （3）关注流程“三线”和“核心” 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 (4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环 【专题分类突破】 1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．
回答下列问题： （1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液； （2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙； （3）操作a的名称是过滤； （4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅． 【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。 2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。其原理流程如图所示： （1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。 （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。 （2）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。 3. （2017•新疆）废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和 回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）： （1）合金属于混合物_(填“纯净物"或“混合物”)。 （2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_4Al+3O2=2Al2O3_（用化学反应方程式解释）。 （3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1+2NaOH+2R = 2NaA1O2+ 3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__H2O__。 （4）步骤B发生的化学反应方程式为_ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑_；反应的基本类型为_置换反应_。
工艺流程图 １．医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙 ３＋ （含少量Ｆｅ等杂质）为原料生产二水合氯化钙（ＣａＣｌ·２ＨＯ）的流程如图所示。 ２２ （１）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。（２）第②步中是否发生 化学变化？ （填“是”或“否”）。 （３）操作ａ的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。 （４）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： 。 【答案】（１）ＣａＣＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ＋ＣＯ↑＋ ３２２Ｈ２Ｏ（２）是（３）过滤引流（４）多吃富含钙的食物（合理即可） 【解析】（２）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发
生反应生成Ｆｅ（ＯＨ）沉淀和ＣａＣｌ，所以发生 ３２ 了化学变化。（３）操作ａ是将不溶物（滤渣）与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。（４）补钙的方法多种多样，如：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。 ２．复印用的墨粉中含有ＦｅＯ粉末，制备ＦｅＯ的 ３４３４主要流程如下： （１）①中发生反应的化学方程式为 。 （２）试剂Ｘ为。 （３）操作Ｙ为。 （４）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是（填元素符号）。 【答案】（１）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑
（２）ＮａＯＨ（或氢氧化钠）（３）过滤（４）Ｆｅ
和Ｏ ３．《舌尖３》让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含ＦｅＯ、ＦｅＯ，还有一定量 既 ２３ 不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）。请按要求回答问题： 查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反 应均可生成硫酸亚铁。 （１）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、。 （２）步骤一中的操作名称是，为提高步 骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取 （写１条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （３）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为
课时4 无机化学工艺流程 [课时诠释] 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型，如2016全国卷Ⅲ28题，2016理综27等。 附思维主线： 此类题目多以金属矿物加工为载体，综合考查无机元素化合物、化学原理和实验，由于难度大，综合性强，也可放到一轮结束以后作为能力专题使用！ 微点聚焦一以物质制备为目的的工艺流程 [典题示例] 【示例1】 题头挖掘题 头信息 (2015·课标全国Ⅰ，27)(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3) 题干分析题干流程 题尾知道题 尾考查 哪些问 题 (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。为提 高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 _______________________________ _____________________________________________________________
___________(写出两条)。 (2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩 余的物质是_______________________(写化学式)。 (3)“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是 ________________________________。然后再调节溶液的pH 约为5， 目的是____________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原 剂，其电子式为________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为 原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 _______________________________________________。 [标准答案] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4=====△2MgSO 4＋2H 3BO 3(3分) 提高反应温度、减小铁硼 矿粉粒径(2分) (2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(1分) (3)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(1分) 使Al 3＋和Fe 3＋ 形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分) (5) (1分) (6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg =====△2B ＋3MgO(3分) [评分细则] (1)不配平不得分，漏写条件扣1分 (2)简答每条1分，其他合理答案也给分 (3)写名称不给分，多写此空判0分 (4)写化学式不给分，出现白字不给分 (5)漏写离子符号不给分 (6)不配平不得分，漏写条件扣1分 【解法指导】 1．制备过程中原料预处理的5种常用方法 看方法 想目的 研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率 水浸 与水接触反应或溶解
专题10 工艺流程题 目录 一、热点题型归纳 【题型一】 工业生产流程 【题型二】 回收和利用流程 【题型三】 制镁、制碱、晒盐流程 二、最新模考题组练 【题型一】 工业生产流程 【典例分析】 【2022云南昆明】铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe （CrO 2）2】为原料治炼铬，流程如下： 回答下列问题： （1）操作a 的名称是______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为242248Na CrO +3X+20H O=8Y +3Na SO +16 NaOH 。X 、Y 表示两种物质，Y 的化学式为______。 （3）反应I 的化学方程式为______。 【提分秘籍】 首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。 【变式演练】 1.【2023湖南娄底一模】“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）镁在反应Ⅱ中作（填“催化剂”或“反应物”）； （2）操作Ⅱ的名称是； （3）反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为。 2.【2023山东潍坊一模】21. FeCl2·4H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿【主要成分为FeS2（二硫化亚铁）、CuO和SiO2】为原料制备FeCl2·4H2O晶体的工艺流程如下图所示，焙烧产物含有Fe2O3。每步加入的各种试剂均稍过量，SiO2不与酸发生反应。 （1）硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是______。 （2）滤渣1的名称是______，酸溶过程中发生化学反应的方程式为______（写一个即可）。 （3）滤渣2中含有______（填化学式）。 （4）操作2中玻璃棒的作用是______。 （5）写出硫铁矿在焙烧时的化学方程式______。 【题型二】回收和利用流程 【典例分析】 【2022山东济宁】某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图： （1）步骤①选用的试剂是，采用的操作为； （2）步骤②发生反应的化学方程式为； （3）步骤③发生的反应属于（填基本反应类型）。 【提分秘籍】