工艺流程初中化学
工艺流程是指在生产过程中所必需的工作步骤和操作程序。在化学生产中，工艺流程是非常重要的，因为它直接影响到产品质量和产量。
化学生产的工艺流程通常包括以下步骤：
1. 原料准备：化学生产的第一步是准备原材料。这些原材料可能来自于天然资源，也可能是化学合成的产物。在准备原材料时，需要注意安全和环保问题。
2. 反应过程：反应过程是化学生产的核心步骤。在反应过程中，原材料经过化学变化，产生所需的产物。反应过程需要控制反应条件，如温度、压力、反应物配比等。
3. 分离纯化：反应产物往往与其他物质混合在一起，需要进行分离纯化。这个过程通常使用物理方法，如蒸馏、萃取、结晶等。
4. 检测分析：为了保证产品质量，需要对生产过程中的样品进行检测分析。这些分析方法可以确定产物的组成和纯度。
5. 包装储存：最后，产物需要进行包装和储存。这个过程需要注意防潮、防晒、防火等问题。
化学生产的工艺流程需要严格控制和管理，以确保产品质量和安全生产。在实际操作中，还需要考虑成本、效率和环保等因素。
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初中化学工艺流程题总结 一、酸碱滴定法 酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。以下是该工艺流程题的常见类型总结。 1. 一元强酸与强碱的滴定 例题： 已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。求硫酸的摩尔浓度。 解题思路： 根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为： H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O 根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。 2. 一元弱酸与强碱的滴定 例题： 已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。求醋酸的摩尔浓度。 解题思路： 醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为： CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O 由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。 根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
初中化学工艺流程题 化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。 一、基础知识的掌握 学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。 二、阅读理解能力 化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。 三、分析问题能力
化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。 四、解决问题能力 解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。这需要学生具备批判性思维和创新思维。在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。 五、模拟练习 要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。 六、总结和反思 完成练习后，学生应该进行总结和反思。这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。总结和反思
专题八工艺流程题 题型解读 工艺流程题类似于框图型推断题但又与之有别。主要包括工艺流程和实验流程，该题型图文并茂，信息指向明确，因此难度低于框图推断题。该题型涉及中考命题点主要有废物的处理或回收流程、粗盐提纯流程、物质的制备流程等。 题型突破 题型一物质的制备流程 该类试题常以生产、生活实际为背景，主要考查物质的制备与合成，如侯氏制碱法、合成氨、合成化肥等。解题时应明确生产原理、生产目的及生产主线，根据箭头指向寻找转化关系，生产原料有时不止一种，常见于流程图的开始，目标产物常见于图末。 例1侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。 (1)设备1中分离操作的名称是。 (2)煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的反应。 (3)以上流程中，可循环使用的物质有。 【答案】(1)过滤(2)分解(3)NaCl、CO2 【解析】(1)由题图可知，设备1将物质分离为NaHCO3固体和母液，说明该操作的名称是过滤。(2)NaHCO3固体进入煅烧炉后发生分解，生成纯碱固体、二氧化碳和水，该反应属于分解反应。(3)整个流程中，二氧化碳气体进入碳化塔转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠又分解出二氧化碳再进入碳化塔，即二氧化碳可以循环利用；碳酸氢钠、氯化铵结晶析出后过滤，剩余氯化钠溶液可以循环使用。 题型二物质的提纯流程 该题型属于实验流程题型，常以粗盐中可溶性杂质的去除及其类似问题为背景命题，主要考查酸、碱、盐的相互转化及判断物质间能否发生复分解反应，常涉及过滤和蒸发两个基本实验操作。理解每个流程的转化目的、加入每种试剂的顺序和作用，是解答此类试题的关键。 例2食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图： 粗盐溶液A 滤液B NaCl固体 (1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是。 (2)加入过量稀盐酸的目的是可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是 (用化学方程式表示)。
中考化学复习专题——工艺流程图 工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 【方法指导】 1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。 2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。 3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识 4、常考仪器名称，化学操作，简单计算 【考点扫描】 1、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）； ： 关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 小结：1.明确原料及产品； 2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物； 3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。 【本课小结：解此类题的注意事项】 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路 （1）分离可溶物与不溶物：过滤 （2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。 3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。 例1：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________； （3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。 例2：济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 例3：人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了
初中化学工艺流程问题 1候氏制碱法(教材下册 73页资料) 2、 氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途) 3、 合成氨工业(教材上册 67页氢气的用途) 4、 金属的冶炼： Mg 、Fe 、Cu 等 5、 海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等) 以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃 物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工 业生产中实际问题的能力。 一、海水资源的多重利用 1. 制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 夕卜，还含有MgCl 2、CaCI ?、Na 2SO 4以及泥沙等杂 质。以下是制备精 盐的实验方案，各步操作流程如下： (1) __________________________________________________________________________________ 在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 _________________________________________________________________________ 。 (2) _______________________________________________________ 第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去 滤液中 _________________________________________ 。 (3) 第⑤步 过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg(OH )2、 (填化学式)。 (4) 在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 _ KOH 代替NaOH ，理由 是 (5 )在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ___________________________________________ ，理由是 (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 中，试剂A 最好选用 __________________(从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应, 则沉淀B 的化学式为 __________________，由无水 MgCI2制取Mg 的化学方程式为 ________________________________________ 电解无水 MgCI2的过程中 ______________ 能转化为 ____________ 能。海水本身就是含有 MgCI2的溶液，它与通过步 骤①、②得到的 MgCI2溶液有何不同： ____________________________________________________________________________ 。 3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下: (1) 上图中从海水最终得到“ NaCI(产品)”的过程属于 _____________________ (填“物理变化” (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 ______________________________ (填序号)。 粗盐 溶解 ①i BaCI 2 过量 ② HCI ■⑥ 蒸发、结晶、烘干 ⑦ 处理后_电解 的海水 ① .氯氧化钠 溶 液 *氯气—— ?氢气一 厂SO^t PI 收） ④ 一 NaCK 产品) 或“化学变化”) NaOH Na 2CO 3过滤「沉淀 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化 镁。下图是从海水中提取 镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程
学校：彭州市致和中学 教师：李志琼 课题工艺流程题 一、教材内容及学情分析： 为了全面地考查学生的逻辑思维能力和科学的分析、推理、判断能力，便于培养学生的科学素养，高中选拔人才，所以在近几年中考中常选择工艺流程题作为常考题型。回忆14年和15年的成都市化学中考，我们不难发现工艺流程题一般占9分，分数较高，引起老师和学生的高度关注。 而工艺流程题往往有这样的特点：工艺流程题的内容往往与实际生产、环境保护紧密联系，把书本知识融合在整个流程当中进行考查，问题的设置从物质中元素化合价的判断、实验的基本操作到金属、酸碱盐综合知识的应用，转化关系复杂，灵活度大，综合性强，实际应用广。学生经过一年的时间对化学进行初步学习，只能对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的专题分析就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识与技能 〔1〕通过对工艺流程题“知识储备”的总结，进一步认识化学中物质提纯的常见方法，常见物质的性质、变化规律以及其在社会生产和生活中的应用。 〔2〕通过对工艺流程题的专题分析，进一步学会解答化学工艺流程题的方法和技巧。 2、过程与方法 〔1〕初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。 〔2〕提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度与价值观 〔1〕通过对工艺流程题的专题分析，激发学生对生活和化学工艺的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣，增强解答工艺流程题的信心。 〔2〕培养勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教学重点和难点： 重点：1、“知识储备”的回忆。 2、了解工艺流程题的常见框图题型：①以操作名称为主线的框图流程题； ②以物质为主线的框图流程题 3、掌握工艺流程题的一般解题方法：①沉着、自信 ②“初阅——初答——细阅——细答” 难点：找到流程中有关操作的作用以及物质之间的相互转换关系。
1 九年级化学工艺流程题（含答案） 类型 1 回收利用流程 1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图： （1） 操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是 。 （2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成 了 CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。 （3） 操作Ⅲ的操作名称是 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。 （4） 副产物氯化钠的一种用途是 。 2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。处理流程 如下： 已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2 （1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和 。 （2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。 （3） 滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 （4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是 。3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成 分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下： （1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是 。 （2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3） 实验室稀释浓硫酸时应将 加入 中。 （4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。 类型 2 金属氧化物制备流程 4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于 稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。请回答下列问题：
2 已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 （1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2） 滤渣的成分是 ，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是 。 （3） 步骤③中通入氧气的目的是 。 （4） 氢氧化铈受热分解生成 CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。 5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程 如下： （1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。 （2） 蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 （3） 碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。 （4） 加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO 4+H 2O 2 +H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 2X 。则 X 的化学式为 。 6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe 2O 3）的生产流程示意图： 【查阅资料】[(NH 4)2CO 3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH 4)2CO 3 分解] （1） 过滤的目的是 。 （2） 硫酸铵溶液中的阳离子是 ，写出硫酸铵的一种用途 。 （ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH 4)2CO 3 目的是 。 （4）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学方程式 。 类型 3 海水资源利用流程 7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯 化镁等盐。如图是硫酸镁的制作流程： （1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 （2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是 。 （3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。 （4） 写出 Ca(OH)2 的一种用途 。
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
《工艺流程图》专题复习教学设计 教学目标： 1、认识和熟悉工艺流程图这类题型； 2、掌握工艺流程图试题的解题思路和方法。 教学重难点 工艺流程图的解题思路和方法。 课时安排：1课时 教学过程： 专题分析：工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般 都是采取流程图的模式。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定某一种形式作框，从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。 (2)这类题目中通常还包含简单的实验设计，实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验。 解题方法：关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”(如图)。 可总结为“读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。” 归类示范： 类型一：粗盐的提纯 例1［2014·菏泽］粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。
(1)实验操作A的名称是_________，该操作的目的是______________________。 解析：实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。 (2)写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式：___________________________________；步骤⑥的作用是________________________ 解析：实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________________ 解析：因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。 [方法点拨]解答流程图问题要注意认真阅读，熟悉流程，联系所涉及的物质的性质和化 学反应，弄清整个流程中物质转化的基本原理和除杂分离提纯的过程，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。当把框图的主线弄清楚了，围绕主线所设计的一系列问题，也就迎刃而解了。 类型二：石灰石工业 例2 ［2013·湛江］牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案： (1)过滤时玻璃棒的作用是__________。过滤后发现滤液浑浊，应____________________________________________ 解析：过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤。 (2)写出步骤②的化学方程式：________________________。该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。 解析：根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，反应放出大量的热。
3.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。 （1）装置A中发生的反应：（用化学方程式表示）。 （2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。 （3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）。 （4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。 （1）MgCO3MgO + CO2↑（2）吸收二氧化碳，干燥气体 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）B、C 4．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。 请回答下列问题： （1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流； （2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；
5．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： （l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅； （3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气． 6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、 Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式） （2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）
专题三工艺流程题 类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，
工艺流程图专题 一、工艺流程路线示意图 箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 出线、进线：表示物料流向或操作流程； 反向线：表示物质循环使用； 方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。 二、工艺流程题的解题方法与策略 1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物 2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。 3．常考的操作术语及目的： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应 。 ②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大 转化率。 （2）明确常用的分离方法 ①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。 洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。 干燥：除去固体中的水。 4．答题技巧： （1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。 （2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。 （3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。 （4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
初中化学工艺流程LT
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是 。 （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 （4）溶液B 中的溶质有 （至少写出两种）。 （5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A 、挥发性气体C B 、溶液D C 、氢氧化镁 D 、化肥NH4Cl 三、石灰石工业 4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ． (3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，理由为 ；操作I 包括搅拌和微热等工序。 四、污水处理工业 5、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题： （1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 （2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 . （4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ . 五、 “钢铁的冶炼” 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 微热 ④ ③ ① ② 工污溶固溶Ag 溶液3 硫酸
专题三工艺流程题解题策略（一） 【知识考点】：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。） 2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【专题点晴】：广东省中考的工艺流程题的命名是以初中化学教材中的物质为核心。 是利用文字、图表、框图、和箭头的形式把化工生产的过程模拟出来，并根据 流程中涉及的化学知识设置问题，从而构成一道化学试题。 【试题设计涉及的内容】： 1、物质推断 2、书写化学方程式 3、除杂和混合物分离的操作和仪器 4、工艺流程设计的评价 【解题思路】: 核心——原理、操作、知识点再现 【解题方法】: 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合 【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能 （一）粗盐提纯 【例题】：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。 （2）写出反应②③的化学方程式： ②_____________________________________ ③___________________________________ （3）第③步操作加入过量的NaOH,除去MgCl2杂质；第④步操作加入过量的Na2CO3,除去____________________（填化学式）． （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_________________（填化学式）． （5）下列加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序中正确的有_________。（填序号） A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH C. Na2CO3、NaOH、BaCl2 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入过量盐酸的目的是除去_________________；操作⑦除去的物质是________和H2O
初中化学工艺流程问题 1、候氏制碱法（教材下册73页资料） 2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途） 3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途） 4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤 Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2 NaOH2CO3 HCl 沉淀 滤液精盐 过量 ④ 过量过量 ① ②③ ⑤ ⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化 镁。下图是从海水中提取 镁的简单流程。 上述提取Mg的过程 中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。 (3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。 (4)反应④的化学方程式为
专题四工艺流程题 专题精讲 一、素材来源 该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。 二、流程图解读 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 2.关注流程“三线”和“核心” 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。 三、考查内容 1.涉及操作名称：煅烧、溶解、（分离不溶性固体和液体的操作）、蒸发、结晶等。
2.操作目的 （1）粉碎（或研磨）的目的是。 （2）加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。 3.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写） ⑴判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。 （2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。 4.判断可循环使用的物质 从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。 5.化学方程式的书写 通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练 类型1工业制备 江西6年真题 1.(2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土［主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4］、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： 第1题图 ⑴步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。 (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________ 。 (3)步骤③发生的反应之一是Na2siO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2siO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________________ 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。 2.(2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：