中考化学复习专题——工艺流程图
工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。一切反应或操作都是为获得产品而服务。）
常考的工艺流程为：
（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；
（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；
（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】
1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识
4、常考仪器名称，化学操作，简单计算
【考点扫描】
1、流程图题题型的结构：
题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；
：
关注“箭头”：
（1）“”前面方框中的物质是反应物；
（2）“”后面方框中的物质是生成物；
（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作
小结：1.明确原料及产品；
2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；
3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】
1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路
（1）分离可溶物与不溶物：过滤
（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。
例1：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________；
（3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。
例2：济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________
______________________________________。
例3：人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了
如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为__________________，E的化学式为__________________；
（2）滤液B中的金属阳离子为_________；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应__________________；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式__________________。
例4：我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的___________不同进行分离的；
（3）生产流程中生成的_______________________可循环利用，节约成本．
例5：工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是______________________；
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________________________；
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是________________________________；
（4）写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反
应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________ E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________④___________________．
【答案】CuO CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
3．已知五环花中 A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回答：
(1)若A和E在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，则C物质在生产生活中的用途有_____(任写一种即可)。
(2)若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式_____。
【答案】金属除锈 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
五环花中A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，
(1)若A和E在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，植物的光合作用对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，所以A、E是水和二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，水会与氧化钙反应，所以B、D是氧化钙、氢氧化钠中的一种，所以C是盐酸，经过验证，推导正确。所以C物质是盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，在生产生活中可用作金属除锈；
(2)若A是一种食品干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙会与水、稀盐酸反应，所以B、E是水、稀盐酸中的一种，C、D是二氧化碳和氢氧化钠中的一种，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是_______________________。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点：物质的推断
5．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象判断
（1）产生的气体B的化学式是_____。
（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。
（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是_____。
（4）混合物A中，还不能确定存在的物质是_____（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____。
【答案】CO2 CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cl﹣ NaCl 取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠
【解析】
【分析】
硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。所以固体混合物A中加入稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入稀硝酸，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钡，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。
【详解】
(1)产生的气体B的化学式是：CO2；
(2)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是Cl﹣；
(4)混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCl，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【点睛】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先要认真审题，找出该题的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉淀。
6．请根据下列表述回答问题：
（1）已知A 、B 、C 、D 均含有两种元素。固体A 中加入液体B ，能放出大量热。固体C 中加入液体D ，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B 和固体C 。
①A 跟B 反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A 的化学式为________。
②C 跟D 发生反应的化学方程式为________。
（2）固体E 、F 和液体G 、H 四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E 通过其它反应能生成F 。
①若E 为单质，E 、F 的化学式可能为___________（写一组即可）。
②若E 和F 均含三种元素，E 生成F 的化学方程式为___________。固体E 和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na 2SiO 3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：___________。
【答案】CaO 222222H O 2O H n O+O M ↑ Zn 、Fe
()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓ 232
232Na CO SiO Na Si +O O +C ↑高温
【解析】
【详解】 （1）①A 、B 、C 、D 均含有两种元素。固体A 中加入液体B ，能放出大量热。可知A 为氧化钙，B 为水，固体C 中加入液体D ，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B 和固体C ，可知固体C 为二氧化锰、D 为过氧化氢，A 的化学式为CaO ；
②C 跟D 发生反应的化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑
（2）①若E 为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E 、F 的化学式可能为Zn 、Fe 等； ②若E 和F 均含三种元素，E 生成F 的化学方程式为
()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓，固体E 和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na 2SiO 3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为
232232Na CO SiO Na Si +O O +C ↑高温
考点：物质的推断及转化
7．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题：
（1）D的化学式为______。
（2）写出C的一种用途：______。
（3）A-E反应的化学方程式为______。
（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。
① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠
【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③
【解析】
【分析】
A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸；
（3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C
的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是
_________________________。
【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C 为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D(二氧化碳)转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子
9．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应
①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
(1)写出A 、B 、G 的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C 在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D 与E 反应的化学方程式是_____。
【答案】H 2SO 4 Fe Ba(OH)2 配制波尔多液 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
【解析】
根据A ～G 是初中化学常见的七种物质，且A 、B 、C 、D 、E 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A 物质中含有三种元素，B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B 是铁，物质C 的溶液呈蓝色，所以C 中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D 、G 两种物质类别相同，且都易溶于水，A 会转化成C ，所以A 是硫酸，C 是硫酸铜，G 是氢氧化钡，F 可以是碳酸钠，D 是氢氧化钠，E 是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1）A ～G 是初中化学常见的七种物质，且A 、B 、C 、D 、E 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A 物质中含有三种元素，B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B 是铁，物质C 的溶液呈蓝色，所以C 中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D 、G 两种物质类别相同，且都易溶于水，A 会转化成C ，所以A 是硫酸，C 是硫酸铜，G 是氢氧化钡，F 可以是碳酸钠，D 是氢氧化钠，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A 是H 2SO 4，B 是Fe ，G 是Ba （OH ）2；（2）物质C 在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D 与E 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．A 、B 、C 、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，C 为黑色固体，则A 为________，C 与D 发生的化学反应方程式_____________。
(2)若A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C 这一反应的化学方程式_____。
【答案】H 2O CuO+CO
Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH
【解析】
【详解】
(1)常温下，A 为无色液体，A 是 H 2O ， 2222H O 2H + O ↑↑通电，C 为黑色固体，C 可以是CuO 或 Fe 3O 4，A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，D 是CO 。C 与D 发生的化学反应方程式：CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温
(2)A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C 是NaOH ，A 在常温下为气体，A 是CO 2，B 是Na 2CO 3，B→C 反应的化学方程式：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
专题三工业流程图题 1．(原创)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下： 从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。 2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 ________色。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。 3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程如下： (1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为： ________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学
式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。 A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应 (4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。4．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。 (1)操作Ⅰ的名称为____________，操作Ⅱ的名称为______________。滤渣的化学成分有________。 (2)石灰乳的作用：①______________________；② __________________。写出其中一个反应的化学方程式： ______________________________________________。 5．(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。 根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________； (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：
工艺流程图 1．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示： 请回答下列问题： （1）步骤②中分离物质的方法是______。分离过程中用到的玻璃仪器是______（一种）。 （2）固体A的成分是______。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。2．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为_____。 （2）步骤一中的操作名称是_____，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度,还可以采取 _____(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为_____，无气体生成的化学反应方程式为_____，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_____。 （4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是_____。 3．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下 （1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。 （3）“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所
一、中考初中化学流程图 1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下： 回答下列问题 （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________； （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________； （3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是 _______________； （4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________． 【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。 【解析】 【分析】 【详解】 (1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀； (4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液； (5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。 2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）
中考化学复习专题——工艺流程图 工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 【方法指导】 1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。 2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。 3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识 4、常考仪器名称，化学操作，简单计算 【考点扫描】 1、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）； ： 关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 小结：1.明确原料及产品； 2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物； 3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。 【本课小结：解此类题的注意事项】 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路 （1）分离可溶物与不溶物：过滤 （2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。 3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。 例1：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________； （3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。 例2：济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 例3：人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了
专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。2．（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)传统方法:CaCO3在900①以上完全分解生成CaO 和__________(填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO 3还可以直接分解。反应器 1中 CO 、CO 2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ①时，抑制 CO 2生成的效果最好。 iii.反应器 2:一定条件下，CO 与H 2发生化合反应生成甲醇(CH 3OH)，化学方程式为_________ 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 3．（2023·湖北武汉·中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是______。 (3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：24344Zn+Fe SO =ZnSO +2FeSO （）和______（写一个即可）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A ．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B ．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C ．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D ．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
工艺流程图专题 一、工艺流程路线示意图 箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 出线、进线：表示物料流向或操作流程； 反向线：表示物质循环使用； 方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。 二、工艺流程题的解题方法与策略 1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物 2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。 3．常考的操作术语及目的： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应 。 ②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大 转化率。 （2）明确常用的分离方法 ①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。 洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。 干燥：除去固体中的水。 4．答题技巧： （1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。 （2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。 （3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。 （4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
专题四工艺流程题 类型1 回收利用流程 1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。 已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 第1题图 (1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。 (2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。 (3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。 (4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。 2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： 第2题图 (1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。 (2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。 (3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。 (4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。 3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下： 第3题图 (1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的 化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。 (3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。 (4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。 4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车 间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ 2CuSO 4＋2H 2O 。 第4题图 (1)实验室进行过滤操作时，若得到的滤液浑浊的原因可能是 (写一条即可)。 (2)滤渣Ⅱ中含有的金属是 。 (3)滤液Ⅱ中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A 除主要含有铜外，还含 有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学 方程式为 。 (4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 类型 2金属氧化物制备流程 5. 制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 第5题图 (1)2019年，我国华为公司推出了5G 商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于 元 素(填“金属”或“非金属”)。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为：SiO 2＋2C =====高温 Si ＋2CO↑，反应过程中元素化合价升高的 是 ，请写出CO 的一种用途______________________。 (3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应Ⅱ制备，同时生成一种可循环使用的物质， 该反应的化学方程式为 。整个工艺流程中，还可以循环利用的另 一种物质是 。 6. 过氧化钙(CaO 2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过 氧化钙的工艺流程图。
中考化学真题复习《工艺流程题》解答题专项训练（含答案解析）1．（2020•黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）废旧电子产品属于（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为，滤液中存在的金属阳离子有、（填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为。 （4）写出④中发生反应的化学方程式。 2．（2020•咸宁）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：。 （5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是。3．（2019•咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称； （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号； （3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）； （4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。 4．（2021•资阳）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如图： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 （1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是。 （2）步骤②化学方程式是。 （3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO•PbO2； 四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为。 （4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是。5．（2021•南通）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
一、中考初中化学流程图 1．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂； ②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3； ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为： 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 工艺流程如图， （1）加入过量氢氧化钠的目的是________。 （2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。 （3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。 （4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和________。 【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。 【解析】 【分析】 【详解】 （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。 故填：除尽氯化镁。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。 故填：Na2CO3；过滤。 （3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2） ×2=0，x=+4。 故填：+4。 （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。 故填：氯化钠。
2023年中考化学工艺流程图题专题训练 1.高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上以氯酸钾(KClO3)为原料生产高氯酸钾的工艺流程如图。 (1)KClO4中氯元素的化合价是___________。 (2)溶解过程要用玻璃棒搅拌，其作用是___________。 (3)流程中的分离操作相当于实验室中的___________(填操作名称)。 (4)电解过程发生的化学方程式为___________ 。 (5)流程中可循环利用的物质是___________。 2.五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题： (1)K2SO4中硫元素的化合价为_____。 (2)操作a的名称是_____，废渣的主要成分为_____。 (3)步骤b反应的化学方程式为____ _。 (4)该流程中可循环利用的物质是_____。 3.从某废旧电路版中可回收Fe、Cu、Ag、Co等金属，其操作流程如图所示，已知 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (1)请写出步骤Ⅰ中铁发生反应的化学方程式。 (2)根据以上工艺流程图，写出Co、Fe、Cu的金属活动性强弱顺序。 (3)步骤II操作中用到的玻璃仪器有。 (4)滤渣②中含有的金属是。 4.为实现废弃物的循环利用。常将煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3、FeO等）为原料制取Al2O3.其部分工艺流程如图所示：
中考专题复习化学工艺流程图 化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料→生产（除杂）→产品。解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的。 试题设计一般围绕以下几个方面： （1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。 ①判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 ②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余（过量）。 （2）书写化学方程式。可分为两类： ①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。 （3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。 ①固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。 ②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法： a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。（适用溶解度受温度影响不大的物质） b.降温结晶，操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。（适用溶解度受温度影响大的物质） （4）工艺流程的评价。 ①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 ②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。 ③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。 ④节约性：原料利用率要尽量高。 （5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行循环利用。
化学中考总复习分类专题训练（十八）（工艺流程图） 班级座号姓名分数 1、绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环 境． 某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3． ①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是． ②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I 的名称是，单质A是． 2、工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是．（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为．（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应． （4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本．3、某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥 为了变废为宝 利用废水制取七水硫酸锌 ZnSO4·7H2O，其工艺流程图如下 回答下列问题 （1） 步骤①的操作名称。 （2） 步骤②需加入过量的物质是 ，目的是。 （3） 步骤③需加入的溶液是。
（4） 步骤④的操作是蒸发浓缩、 ，过滤。 （5） 如果用来配制100g32.2%的硫酸锌溶液，需要g七水硫酸锌。 4、（2016广东省）21.（9分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答： （1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。 （3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。 （4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。 5、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛，嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图： （1）分离出矿渣的操作是． （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为． （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为． 6、某白色粉末可能含冇碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验： 关于该实验有以下说法： ①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾 ②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾 ③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠 ④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况 以上说法中正确的个数是（）
1、氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和 MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图。回答问题： （1）操作X的名称是_________，玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯之外还有___________ （2）产生沉淀II的化学方程式_________________________________（任写一个） （3）Y溶液中溶质的化学式是 _______________ （4）操作Y是______________，玻璃棒的作用是____________________ 2、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）操作②的名称是。 （2）操作①②间除杂质时依次加入 ．．．．的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、（均过量），写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 （3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式。 （4）该流程中可以循环利用的物质是。 3．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题： (1)操作A 的名称是 。 (2)NaClO 3中氯元素的化合价为 价。 (3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是H 2SO 4和 。 4.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原 理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （1）步骤②③中实验操作的名称是 。 步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2和 ； （2）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ； 发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO 2。其工业流程如下图所示： （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。 （2）操作①中 （填“一定”“不一定”）含有过滤。 （3）上述工业流程中 （选填A 、B 、C ）内发生了复分解反应。 A ．吸收塔 B ．分离池 C ．煅烧炉 （4）上述流程中可以循环使用的物质是 和 。 （5）用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO 2的好处是 。 6．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3•6H 2O ）的工艺流程如下： 一定条件 ① 镀铜电路板 FeCl 3饱和溶液 过量铁粉 某固体 某液体 适量 稀盐酸 废液FeCl 3、 FeCl 2、CuCl 2 Cu ② ③
初中化学工艺流程图专题学案 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下: (1）操作Ａ的目的是使样品＿___＿__＿。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__＿__＿_＿。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是＿___＿_＿_＿__＿__＿_． (2)加入过量Ba(OＨ)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）,反应的化学方程式为。X溶液中溶质是＿＿______(填化学式）。若先加过量X溶液,再加过量Ｂa(O Ｈ）2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 ２、（2０１4.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Aｌ2Ｏ3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaＯ２的流程图: (1)操作a、ｂ、ｃ的名称都是. (２）操作a的目的是。 （3）从滤液Ｃ中可回收的副产品的化学式为. （4)写出反应①的化学方程式. (5）反应②的基本反应类型是。 (2)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Ｋｇ的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中ＣaCO３的质量分数为。(结果保留一位小数) 3。(２0１4.广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下: (1）“滤渣"是粗盐中含有的． (2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次:溶解时搅拌； 第二次:； 第三次:; 第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。 (3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因: （4)看图可知，200C时ＮaCｌ的溶解度为 g,本实验溶解3。６g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。 4、(201４•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Ｆe２+，Ｎa＋,Ca2+，Cｕ２＋，Ｃl﹣，为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:
一、中考初中化学流程图 1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。 （4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________． （提出问题）该气体是什么呢？ （猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2 同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________． （实验验证） （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰． （实验结论）__________________． （反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）． 【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】 Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器； (4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4， 160 161 由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步办理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3、 CuSO 4及 H 2SO4。某同学经过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回 收铜。主要步骤以以下图所示： 温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4 ﹙1﹚操作 a 的名称是 ________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为 ___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 _________；废铁屑中含有少许铁锈，却对产物的成分 没有影响，原由是 ________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转变，从复分解反响的条 件剖析，该试剂能够是 ___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤引流 Cu、 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁Na 2CO 3 【分析】 【剖析】 铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和 铁反响生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过度的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。 (3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少许铁绣，却对产物的成分没有影响，原由是铁 锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，进而获得碳酸亚铁，所以从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是Na2CO3溶液。 2．工业上用菱锰矿 [主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2等杂质 ]为原料来制取二氧化锰，其生产流程表示图以下：