初三化学工艺流程图
初三化学的工艺流程图是怎样，初三化学的知识点又有哪些。以下是店铺为大家整理的关于初三化学工艺流程图，给大家作为参考，欢迎阅读!
初三化学工艺流程图
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言2【分享】九年级化学知识点大全
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，
(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。 (六)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3MnO22KCl+3O2
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮
冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2+ O2
产生位置负极正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解 2H2O=== 2H2+O2
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，
最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最
好的操作是
蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O =
CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2) 还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO) 3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成
5【分享】九年级化学知识点大全原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质) 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为
2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言6【分享】九年级化学知识点大全
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律
2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2 (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解/ p >
1 九年级化学工艺流程题（含答案） 类型 1 回收利用流程 1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图： （1） 操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是 。 （2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成 了 CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。 （3） 操作Ⅲ的操作名称是 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。 （4） 副产物氯化钠的一种用途是 。 2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。处理流程 如下： 已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2 （1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和 。 （2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。 （3） 滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 （4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是 。3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成 分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下： （1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是 。 （2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3） 实验室稀释浓硫酸时应将 加入 中。 （4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。 类型 2 金属氧化物制备流程 4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于 稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。请回答下列问题：
2 已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 （1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2） 滤渣的成分是 ，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是 。 （3） 步骤③中通入氧气的目的是 。 （4） 氢氧化铈受热分解生成 CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。 5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程 如下： （1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。 （2） 蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 （3） 碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。 （4） 加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO 4+H 2O 2 +H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 2X 。则 X 的化学式为 。 6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe 2O 3）的生产流程示意图： 【查阅资料】[(NH 4)2CO 3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH 4)2CO 3 分解] （1） 过滤的目的是 。 （2） 硫酸铵溶液中的阳离子是 ，写出硫酸铵的一种用途 。 （ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH 4)2CO 3 目的是 。 （4）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学方程式 。 类型 3 海水资源利用流程 7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯 化镁等盐。如图是硫酸镁的制作流程： （1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 （2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是 。 （3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。 （4） 写出 Ca(OH)2 的一种用途 。
初三化学工艺流程图 初三化学的工艺流程图是怎样，初三化学的知识点又有哪些。以下是店铺为大家整理的关于初三化学工艺流程图，给大家作为参考，欢迎阅读! 初三化学工艺流程图 初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
△ 初三化学培优专题提高（十七） ——工艺流程题 1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。 （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称 是 。 （3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。 a ．过滤 b ．加热浓缩 c ．冷却结晶 d ．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。 （相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107） 2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 ⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 ⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。 ①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。 ②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。 ⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。 ⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4·n H 2O ），若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度/g
第8讲初中化学常见工业流程图题 一、知识回顾 1．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系： （1）2A＋B C＋2H2O （2）C＋D BaSO4↓＋2A （3）D＋CuSO4BaSO4↓＋E↓根据上述信息，推断各物质的化学式： A、______ _； B、________ C、_____ _ ； D、________。 2．荆门是古荆楚文化的发祥地之一，前些 年，在这里出土的郭店楚简、战国女尸曾 轰动一时，闻名中外。某中学化学兴趣小 组在一次探究性实践活动中，对出土的两 件文物的表面物质A和B进行了如下图所 示的实验。 (1)请根据图示推断，A、H所代表的物 质的化学式：A：；H：。 (2)写出G→L＋M转化的化学方程式：。 (3)B物质中一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)I在潮湿的空气中，表面可生成A，写出其变化的化学方程式： 二、新授 （一）初三化学工业流程框架: 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。” 二、控制反应条件的方法 ①pH的控制：除去过量的酸性（碱性）物质②微热的目的：加快反应速率 ③趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ④控制药品适量的方法：逐滴滴加XX溶液，并不断搅拌，至XX现象不在发生 三、解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答(该做法有什么优点？） 如: 操作是否方便简单；是否环保（无污染）,是否节能；原料成本…… 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发-结晶-过滤。 （2）在写某一步骤是为了除杂时：应该注明“为了除去某某杂质（不能漏了过量的那种）”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (3)下一步若有固体与液体：则上一操作为“过滤”；缺什么仪器：先弄清是什么操作，再写 （5）写化学方程式时：不能漏了过量的那种物质的反应 （6）有多种杂质时：最后一步是为了除去之前的过量物, 把混合物变为目标产物
工艺流程图专题 一、工艺流程路线示意图 箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 出线、进线：表示物料流向或操作流程； 反向线：表示物质循环使用； 方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。 二、工艺流程题的解题方法与策略 1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物 2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。 3．常考的操作术语及目的： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应 。 ②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大 转化率。 （2）明确常用的分离方法 ①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。 洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。 干燥：除去固体中的水。 4．答题技巧： （1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。 （2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。 （3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。 （4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
化学工艺流程图专题（ 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 1） 1. (1) 反应①的化学方程式 (2) 工业上用分离液态空气 ，反应②的基本反应类型为 。 的方法制取氢气， 属于 变化（填“物理” 或“化学”）。 (3) 操作 (4) 写出 a 的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 。 NH 4Cl 的一种用途 。 2. 过氧化钙晶体﹝ Ca O 2· 8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。 以贝壳为原料制备 Ca O 2 流程如下： （1）气体 X 是 C O 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反 。获得的 。 Ca O 2·8H 2O ﹞中 H 、O 元素的质量比 应，反应产物是 Ca O 2·8H 2O ，请写出化学方程式 过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 （3）Ca O 2 的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ 为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中 Ca O 2· 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样 △ 2Ca O 2· 8H 2O=====2Ca O ＋ O 2↑＋ 16H 2O ↑，杂质不 品 50g ，加热到 220℃充分反应（方程式为 发生变化） ，测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中 Ca O 2·8H 2O 的质量分数 （Ca O 2·8H 2O 相对分子质量为 216），写出必要的计算过程。
3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥 (NH 4N O 3 ) 的工业流程。请按要求回答下列问题： （ 1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （ 2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 （ 3）上述化学反应中属于化合反应的有 。 个。 硝酸铵 （ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 化学式： NH 4N O 3 含氮量：≥ 30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 （填字母）。 ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解 A 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝 熟石灰反应的化学方程式 酸铵与 。 4. 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ） A ． B ． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 操作 2 中， Cu S 、 NaCl 和 O 2 在高温条件下反应生产 CuCl 2 和 Na 2SO 4 高温 CuS + 2NaCl +2O 2 === CuCl 2 + Na 2SO 4 化学方程式为 C ． D ． 操作 3 的名称是过滤 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na 2SO 4 5. 醋酸钙 [Ca(AC) 2] 是国家允许使用的补钙制剂之一。 一种工艺流程如下。 以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的
2023届初三化学中考一轮专题复习题——流程题附答案1．（2022·山东·统考模拟预测）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。 (1)捕捉室内反应的化学方程式为_______。 (2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_______； (3)整个流程中可以循环使用的物质是_______； (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_______。 2．（2022·山东·统考模拟预测）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。 (1)金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是_______。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号_______。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的一个化学方程式_______。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。 (5)对滤渣②进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是_______。 3．（2022·云南昆明·统考二模）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。
已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 ②.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 回答下列问题： (1)操作I的名称是_______。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为_______。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有_______。 4．（2020·山东临沂·统考二模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：
化学工艺流程图专题(1) 1 .我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式 ,反应②的基本反应类型为 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)操彳a 的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、。 ⑷写出NH 4C1的一种用途 。 2 .过氧化钙晶体〔CaO- 8HK)〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。 以贝壳为原料制备 CaO 流程如下： 气体X 水过氧化氢 (1)气体X 是CO,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y 需控制温度在0~5C,可将反应容器放在 中，该反应是化合反 应，反应产物是 CaO-8H 2O, 请写出化学方程式 。获得的 过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3) CaO 的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体〔CaO-8H2O 〕中H 、O 元素的质量比 为。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO - 8HO 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样 一 ，，一 。、一一、…、， 一一 一 △一 一— …—一 品50g,加热到220c 充分反应(万程式为 2CaQ • 8H 2O=2CaO^ QT + 16H 20T ,杂质不 发生变化)，测得生成氧气的质量为 3.2g,请计算样品中CaO 七代。的质量分数(CaO-8HO 相对分子质量为 216), 写出必要的计算过程。 棒作帝 ->1 四门落液
3 .空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥 （NH 4NO ）的工业流程。请按要求回答下列问题： 4 .炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ 操彳1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 操彳2中，CuS NaCl 和Q 在高温条件下反应生产 CuCl 2和Na 2SO ... . .. . 高温 化学万程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 === CuCl 2 + N&SO 操彳3的名称是过滤 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和NaSQ 5.醋酸钙［Ca （AC ） 2］是国家允许使用的补钙制剂之一。 以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的 一种工艺流程如下。 盐滩 贵光一股分宓—田娘一端饶 叵） 催化相③ 加班― f |卜?0| (1) (2) (3) (4) 步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 写出步骤③中发生反应的化学方程式 上 述化学反应中属于化合反应的有 右图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明: 硝 酸俊应具有的性质是 个。 （填字母）。 酸俊与 .易溶于水 B .有挥发性 C .受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝 熟石灰反 应的化学方程式 硝酸镂 化学式：NHNO 含氮量：＞ 30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 …… B. C . O 皿■ >CuCk
流程图专题 1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道 不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 ①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca （1）Mg Al （2）Fe Sn Pb (H) Cu Hg （3）Pt Au 金属活动性依次减弱 ②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、（4）和玻璃棒。Ⅱ．金属X是（5），其加入废水后发生反应的化学方程式为（6）； 溶液Y是（7），利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为（8）。2．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_(10)__变化(选填：“物理”或“化学”)。 (2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是______(11)_____ 。 (3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_________(12)____________ 。 (4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：(_!3)___________ 。3．下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题： （1）物质A是 (14) ，物质B在反应中①的作用是 (15) （2）实验室检验气体D 的方法是 (16) 。（3）请写出反应④的化学方程式 (17) 。
工艺流程 在扬州近几年的中考中，工艺流程图的问题是考查酸碱盐知识的重点题型，其考查的内容主要有1.化学反应原理2.元素化合物知识3.实验操作及名称4. 物质除杂、分离5.利用溶解度分离物质6.流程中的物质转化和循环。 工艺流程这类题目的特点有1.情境真实2.框图信息新颖3.问题设计广泛4.综合性强5.思维容量大。 考点一：原料预处理 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词： 粉碎：如果仅是溶解，其目的就是加快溶解，如果发生反应，其目的就是增大接触面，加快反应。 溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸：除去金属表面的油污。 灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 考点二：产品分离与提纯 (2)分离提纯的常见考点：①试剂除杂考点②加热：加快反应速率 ③降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物质。 ④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例12＋3＋2＋pH到_________________ ①蒸发浓缩、冷却结晶 ②蒸发结晶、趁热过滤 对获得的产品要进行洗涤的目的？ ①对回收滤渣而言是去除表面可溶性杂质，②对回收滤液而言是提高原料的利用率或者是考虑对环境有无污染。 产品洗涤的方法又有哪些呢？ ①易溶与水的固体可以怎么洗？冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率。 ②难溶于水的固体又怎么洗？用蒸馏水洗涤。 用有机溶剂洗涤，它的优点有哪些？ 减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）或由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥。 考点四物质的循环利用 如何找流程中可以循环利用的物质？总结出以下3点经验，供同学们参考： ⑴养成在流程上写出每一步物质的习惯； ⑵在流程中加入的物质，在后续步骤中会产生可以循环利用（滤液、滤渣）； ⑶析出晶体过滤后的母液中。 直通中考练习 例题2（2011•扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
流程图专题（中考必考题） 常见物质的化学性质 一、碳及碳的化合物 1．C （1）常温下，具有性； （2）性，反应物的质量比（浓度）不同，产物不同；（3）性，反应物的物质类别不同，产物不同。2．CO （1）性，可用于做燃料； （2）性，作为工业炼铁的主要原理； （3）与人体内血红蛋白结合能力强，表现出性。3．CO2 （1）； （2）； （3）； （4）。 二、金属 1．可与发生化合反应，生成；2．能置换或中的，反应条件需遵循。 三、金属氧化物 1．与反应，生成水和；2．与反应，生成氧化物和；另：氧化钙能与水反应：。四、酸碱盐 1．氢离子 （1）变色：；（2）沉淀消失：；（3）气体生成：。
2．氢氧根离子（1）变色： ； （2）沉淀产生：； （3）气体生成：； （4）无明显现象：。 3．金属离子（盐中的金属离子可被置换） Ca2+：Ba2+：Na+：K+ ： 4．酸根离子 SO42-：CO32-：HCO3-：Cl-：NO3：五、特殊转化关系 专题精炼 1．（4分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）Ca(OH)2俗称________，步骤①反应的化学方程式为________________。（2）步骤③操作a的名称是________。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。 CO2 CO CO32- 盐 H 2CO3 C
2．（5分）除去难溶性杂质后的精盐中依然含有较多可溶性杂质，如：氯化镁、硫酸钠、氯化钙。按下列操作可以得到纯净的氯化钠。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为。 （2）滤渣的成分有Mg(OH)2、CaCO3、和。 （3）加热蒸发的目的是为了除去。 （4）如果将加试剂的步骤②与③交换顺序，则得到的氯化钠晶体中还含有的物质是 （填化学式）。 3．（5分）某种取暖贴发热袋中装有碳粉、铁粉、NaCl等物质，其发热原理类似于铁的生锈。使用后的取暖贴发热袋中增加了Fe2O3固体。某同学取出该发热袋中的固体混合物进行了如下处理： （1）三种滤渣中都含有的物质是。 （2）写出反应①和②的化学方程式①，②。 （3）沉淀2的成分是；。 4．（4分）1926年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。
初三化学专题复习 工业流程 1．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如下图所示： [资料卡片] 碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。 请回答下列问题： （1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为。 （2）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓。 （3）合成塔中发生反应的化学方程式为。 （4）该流程中能循环利用的物质是（填化学式）。 2．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。 （3）制备Fe3O4的实验流程如下： 【回答问题】 （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。 （2）操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是。 （3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。 （4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。 3．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为，分离池中发生反应的化学方程式为、。 （2）操作①中（填“一定”“不一定”）含有过滤。物质①是溶液。 （3）上述工业流程中（选填A、B、C）内发生了复分解反应。 A、吸收塔 B、分离池 C、煅烧炉 （4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有。 （5）用NaOH溶液喷淋 ．．“捕捉”空气中的CO2的好处是。 4．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗MnO2中含有少量MnCO3，某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗MnO2的工业流程（如下图所示）。 （1）操作A和操作B的名称是。 （2）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和，所填写的仪器在蒸发过程中的主要作用是。 （3）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式：。 （4）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和。 （5）最终所得的MnO2质量粗MnO2样品中的MnO2质量（选填“>”、“＝”或“<”）。 5．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下： 试回答下列问题： （1）过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：； （2）步骤②得到滤渣的成分是；步骤③的操作是过滤、、干燥等。 （3）Fe(OH)2与O2和H2O反应生成色Fe(OH)3。写出相关的化学方程式为：。6．（14分）21世纪是海洋开发与利用的世纪。下图是利用海水提取某金属G的工业流程图，G的二价阳离子结构示意图为；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D难溶于水，F是一种非金属单质。请回答：
个性化辅导教案 学生学校年级初三次数第次科目化学教师日期时段 课题广州中考工业流程题复习 教学 1.熟练工业流程的题型及解题思路 难点 教学 1.通过学习，掌握工业流程的题型及解题思路 目标 签字：日期：年月日
第06讲广州中考工业流程题复习 一、中考流程图题命题问题情境归纳整理 按资源背景分类举例 (海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等 空气资源合成氨工艺流程 矿产资源冶铁炼钢 化石燃料有机合成工艺 化工(实验)废液提取金属或盐 实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 二、中考流程图题命题考查内容和特点 1．考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。 三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 2．解题方法和思路 【典型例题】 题型 1 海水资源的利用 1．制盐工业 [例1](2012 年广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。 （1）Ca(OH)2 溶液的pH______7( 填“＞”、“＝”或“＜”) 。步骤①反应的化学方程式为：______________________。 （2）步骤③操作a 的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3 和 __________。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。
2．海水提取金属镁 [例2](2010 年广东肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （1）贝壳主要成分的化学式是__________。 （2）操作a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。电解 （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2=====Mg＋______。 （4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ②________________________________________________； ③________________________________________________。 题型 2 石灰石工业 [例4](2012 年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： （1）X 的化学式：________。 （2）生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： ______________________________。 （3）操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强 烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。 （4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。 题型 3 化工实验（废液） [例5](2010 年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 （1）B的化学式为________，操作 a 的名称是________。 （2）②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为 ①；③__________________________。 （3）已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和____________________________。 【强化训练】
(完整版)初三化学工艺流程题题 一、中考化学流程题 1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含 Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红 （Fe2O3），其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.6 2.08.1 沉淀完全的pH 1.8 3.29.4 （1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。 A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2 （3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。 （4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ______，证明已洗涤干净。 2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为_______。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
化学流程图（二） 解流程题的步骤和方法 •首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 •其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 •第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 考查要点： •物质性质及其相互转化关系 元素及其化合物的转化网络 •物质的分离和提纯的方法 ✧结晶——固体物质从溶液中析出的过程 （蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） ✧过滤——固、液分离 ✧蒸馏——液、液分离 ✧分液——互不相溶的液体间的分离 ✧萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ✧升华——将可直接气化的固体分离出来。 ✧盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 •电解质溶液基本理论 弱酸、弱碱的电离 水的电离 盐类水解 •氧化还原反应 原料→产品 •方法：元素守恒法 【初三化学】 . 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。 ⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。 ⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。 ⑶操作M是__________________。 答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
考点30 工艺流程题 20.（2019·镇江）已知()()44334422CaSO +NH CO =CaCO +NH SO ↓右下图为模拟和气处理并得到轻质3CaCO 的主要流程。下列说法正确的是（ ） A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收2SO B.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH)+SO +O =CaSO +H O C.沉淀时应先通入2CO 后，再通入3NH ，有利于3CaCO 的生成 D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：43CaSO >CaCO 20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl 2和HCl)在50℃时与Cu 反应制作电路。CuCl 2消耗后，HCuCl 2经处理又能转化为CuCl 2，流程如下： 下列说法错误的是（ ） 已知:①反应I ：22CuCl Cu 2HCl 2HCuCl ++＝； ②反应Ⅱ：222222HCuC1H O 2CuCl 2H O ++＝。 A.反应I 和Ⅱ涉及的元素中仅Cu 、O 元素的化合价发生了变化 B.反应Ⅱ中生成的CuCl 2质量与溶液X 中CuCl 2质量一定相同 C.工业上，每溶解6.4kgCu 时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl 2全部转化为CuCl 2 D.若由Cu 、CuCl 、CuCl 2中的若干种组成的10.66g 混合物中，铜元素为6.4g ，则该混合物中一定含CuCl 2 【答案】B 24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体()42CuSO 5H O ⋅的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________. （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。 （3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。 a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液 【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c 22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量3FeCO 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。3MgCO 与盐酸反应的化学方程式为___________________________。 （2）“氧化”过程中，2FeCl 转化为3FeCl ，该反应属于基本反应类型中的__________。 （3）“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量，其目的是__________________。 （4）“滤液”中的溶质主要是2MgCl 和__________________。 22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） O H CO MgCl HCl 2MgCO 2223+↑++ （2）化合反应 （3）确保FeCl 3全部转化成沉淀，MgCl 2不转化成沉淀 （4）NaCl 27. （2019·常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH 2)2]的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出N 2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。 （3）水煤气在铜催化下实现CO 的转化：CO ＋H 2O CO 2＋X ，其中X 的化学式为________。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。 （5）实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3。上述流程中可以环利用的物质有