氯气实验室制法方程式
答：氯气实验室制法方程式为：MnO2+4HCl=加热
=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。[4]氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
第二节 第3课时 氯气的实验室制法 [核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质， 选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 知识梳理 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液――→△ 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( ) (4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
氯气的制备 实验室法制氯气： ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ②制气类型：固体+液体? ?加热气体 ?→ ③发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置 ④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 ⑤净化方法：先通过饱和食盐水：可除去Cl2中的HCl气体；再通过浓硫酸：可除去水蒸气 ⑥检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（试纸变蓝色，证明已充满） ⑦尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 说明：（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐代替浓盐酸和MnO2的混合物共热。（2）若没有MnO2时，可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替，在不加热条件下来制取。⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。 氯水的多重性质： 由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质： （1）表现的性质：氯水中含有，所以氯水呈黄绿色，具有的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对收集的验满），能与等发生氧化还原反应：等。 （2）表现HClO的性质：氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。 （3）表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与反应放出；具有的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。 （4）表现的性质：氯水中含有大量，加入无水硫酸铜会出现蓝色。 （5）同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性）。 注意：运用新制氯水解答问题时要具体问题具体分析： ○1作氧化剂时，能发生反应则主要是反应，不能发生反应则认为是次氯酸反应。 ○2氯水中加是盐酸（即）反应。 ○3氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。
氯气的实验室制法及性质探究 1．Cl 2的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验原理及过程 ①反应原理：用强氧化剂MnO 2[其他氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸。 其方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 其他制取Cl 2的原理： 14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑ 16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑ 6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 其中，前三个使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 ②制备装置类型：固体＋液体――→△气体。 ③净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。 ④收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ⑤尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 ⑥验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 [注意] ①用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2的发生装置，可不用酒精灯；①干燥Cl 2可以用盛有CaCl 2的干燥管或U 形管；①吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U 形管；①反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应；①加热温度：不宜过高，以减少HCl 的挥发；①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2．Cl 2性质探究的示例分析
氯气的制备方程式 氯气是一种重要的有机化学原料，它具有消毒和消毒等作用，并可用于合成多种有机物，被广泛用于工业材料，农业和其他行业中。由于氯气具有极强的毒性，因此它的安全性受到严格的限制。本文就介绍氯气的制备方程式。 氯气的制备主要有两种方法：催化氯化反应和电化学制备反应。 催化氯化反应： 公式：2HCl + 2NaCl Cl2 + 2NaHCl 这种方法的制备氯气的关键环节是用热氯化反应体系中的氯原 子催化氯化氢气，它运行在烟气气体循环下，将氢气反应到氯原子，释放氯气。反应所释放出来的氯气纯度可以达到99.2%以上，对大多数应用它是足够的。 电化学制备反应： 公式：2H2 + Cl2 2HCl + 2e- 这种方法是通过将氢气与氯原子进行电化学反应，用氢气取代氯原子生成氯气，由于氢气可以扩散，氯原子可以高效的被氢气取代，反应产物也可以达到99.8%以上的纯度，这种方法的优点是可以制备出高纯度的氯气，但不适合大规模生产。 以上两种方法都是目前氯气制备的主要方法，其不仅可以达到一定的消毒效果，而且能够满足大多数应用的纯度要求。不过，由于氯气的毒性，在制备过程中仍需要做好安全防护措施，确保安全环境。 另外，氯气在工业生产过程中也需要对氯气进行净化，才能满足
各种应用的要求。净化表明了氯气含量比空中的氯气更高。其净化方法主要有氯气的冷凝精馏，气体吸收过滤法，毛细过滤法和分子筛吸附法等。 本文主要介绍了氯气的制备及净化方法，总结而言，氯气的制备方法主要有催化氯化反应和电化学制备反应，而氯气的净化方法则主要采用冷凝精馏、吸收过滤法、毛细过滤法和分子筛吸附法等。随着工业化、农业化、信息化和绿色发展的不断推进，氯气将在更多的领域发挥作用。
氯气的制法化学方程式 氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，常用于消毒、漂白和水处理等工业和实验室应用中。氯气的制法主要有以下几种方法： 1. 氯化铁与硫酸反应法： 氯化铁（FeCl3）与浓硫酸（H2SO4）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2FeCl3 + 6H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + 6HCl 这种方法中，氯化铁充当了氯的源头，而硫酸则起到了催化剂的作用。在反应过程中，硫酸提供了所需的酸性环境，促进了氯化铁和硫酸之间的反应。产生的氯气可以通过升华或溶解在水中收集。2. 氯化钠与浓硫酸反应法： 氯化钠（NaCl）与浓硫酸反应也可以生成氯气。反应方程式如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 在这个反应中，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。由于氯化氢是一种强酸，它会进一步分解为氯气和水。因此，这种方法也可以制备氯气。 3. 氯化钾与二氧化锰反应法： 氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）反应可以产生氯气。反应方程式如下： 2KCl + 2MnO2 → 2KClO3 + 2MnO + 2Cl2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 在这个反应中，氯化钾和二氧化锰反应生成高氯酸钾和氯气。高氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，同时释放出氯气。 4. 氢氧化钠与次氯酸反应法： 氢氧化钠（NaOH）与次氯酸（HClO）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2NaOH + Cl2O → NaCl + NaClO + H2O 在这个反应中，次氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。次氯酸钠进一步分解为氯化钠和氯气。 以上是制备氯气的几种常见方法，每种方法都有其特点和适用范围。无论使用哪种方法，都需要注意安全操作，避免氯气泄露和接触。氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都有一定的危害。因此，在进行氯气制备实验时，需要在通风良好的实验室中进行，并配备好相应的安全设施和防护措施，以确保实验人员的安全。
制备氯气方程式 氯气(Cl2)是一种非常有用的化学物质，广泛应用于许多领域。它可以用来消毒水和污染地区，制造漂白剂和其他化学品，以及用于研究和实验室实验。下面是氯气的制备方程式： 1. 氯化钠电解制备氯气 氯化钠电解是一种常用的制备氯气的方法。这种方法将氯化钠分解成氯气和钠金属。反应方程式如下： 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH 在这个反应中，氯化钠溶解在水中，形成氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)，同时加入电流。电能将氯离子还原成氯气，同时使水分解成氢气和氢氧化钠。 2. 集氢氯酸制备氯气 集氢氯酸也是一种常用的制备氯气的方法。这种方法将氢氯酸和漂白粉反应，产生氯气和水。反应方程式如下： 2HCl + Ca(ClO)2 → Cl2 + CaCl2 + 2H2O
在这个反应中，氢氯酸和漂白粉（氯氧化钙）混合在一起，产生氯气和水，并且产生氯化钙。 3. 氯化亚铁和氢氧化钠制备氯气 氯化亚铁和氢氧化钠也可以用于制备氯气。这种方法将氯化亚铁和氢氧化 钠反应，产生氯气、水和氢氧化铁(III)。反应方程式如下： 6FeCl2 + 6NaOH → 3Cl2 + Fe2O3 + 6NaCl + 3H2O 在这个反应中，氯化亚铁和氢氧化钠在水中混合，并且加热。氯化亚铁被 氢氧化钠还原成氯气，同时多余的氢氧化钠和氯化铁(III)生成氢氧化铁(III)。 最终产生氯气、水和氢氧化铁(III)。 这些都是制备氯气的常用方法，每种方法都有不同的反应条件和反应特点。为了安全制备氯气，我们应该选择最适合自己的方法，仔细操作，并且遵守化 学品的处理和保存规定。
【化学知识点】氯气的实验室制法 氯气的实验室制法：实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。 1.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca （ClO）₂、Co2O3。 2.发生的反应分别是： 4HCl（浓）+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑ （这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。） 4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。） 2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑ 【只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）】 如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如： 2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑ 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 3.收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法 4.净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。 5.尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。 6.验满方法：⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。