氯气实验室制法化学方程式双氧水合成氯气制法实验室化学方程式
一、双氧水合成氯气：
对氯也称双氧水过氧化物，又称氯气。
1. 反应物：
（1）氯乙烷：CH3-CHCl-CH3
（2）二氧化氢：H2O2
（3）双氧水：H2O2
2. 化学方程式：
CH3-CHCl-CH3 + H2O2 → CH3-CHO-CH3 + HCl + H2O
3. 反应条件：
（1）温度：80℃
（2）催化剂：硫酸铜
（3）酸度：pH = 8-9
二、接下来是双氧水合成氯气实验室制法的详细步骤：
1. 准备实验用品：
（1）铜币、硫酸铜、氯乙烷、氢氧化物、双氧水
（2）温度计、pH试纸
2. 实验步骤：
（1）准备实验室量具装置，将硫酸铜（催化剂）用棉絮塞入实验烧杯，并用铜币拧紧；
（2）将氯乙烷于实验烧杯中加入；
（3）将氢氧化物加入实验烧杯中并搅拌均匀；
（4）将双氧水加入烧杯中搅拌均匀，将温度计安装至烧杯中，调温至80℃；
（5）用pH试纸测量反应液的酸度，确定酸度调节至pH = 8-9；
（6）将烧杯放入室温中，搅拌均匀，等待反应完成；
（7）反应完后，将残留物粗筛，然后进行收集并干燥，最后用空气吹干，得到氯气。
3. 注意事项：
（1）反应过程中温度应当尽可能的控制在80℃；
（2）量用反应物应精确，否则影响反应效率；
（3）搅拌均匀，保证反应混合效果；
（4）最后得到的氯气应该是室温下的，而不是热的。
第二节 第3课时 氯气的实验室制法 [核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质， 选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 知识梳理 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液――→△ 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( ) (4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
新制氯水使有色布条褪色：Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水中滴入硝酸银：Cl—+Ag+==AgCl↓ FeCl2中滴入KSCN无现象在滴入氯水呈血红色： 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl 蓝色石蕊试纸滴新制氯水先变红后褪色：Cl2+H2O=HCl+HClO 湿润淀粉KI试纸检验氯气：Cl2 +2KI=2KCl+I2 新制氯水中加入石灰石：Cl2+H2O=HCl+HClO CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 氯水给自来水消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO 用自来水养鱼前先在阳光下晒：2HClO2HCl+O 2↑ 久制氯水不能使有色布条：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉漂白漂泊作用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 实验室制取氯气：4HCl +MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （浓） 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上制盐酸：Cl2+H22HCl Na、Fe、Cu在Cl2中燃烧：Cl2+2 Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 氧化性顺序：F2>Cl2>Br2>I2>S： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2 +2KI=2KBr+I2 I2 +2K2S=2KI+S 卤化银见光分解：2AgX2Ag＋X2 Cl-、Br-、I-检验：Cl—+Ag+=AgCl↓ Br—+Ag+=AgBr↓ I—+Ag+=AgI↓ 氟气通入食盐水中：2F2+2H2O==4HF+O2 实验室用萤石与浓硫酸混合加热制HF：
氯气的实验室制法及性质探究 1．Cl 2的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验原理及过程 ①反应原理：用强氧化剂MnO 2[其他氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸。 其方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 其他制取Cl 2的原理： 14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑ 16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑ 6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 其中，前三个使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 ②制备装置类型：固体＋液体――→△气体。 ③净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。 ④收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ⑤尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 ⑥验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 [注意] ①用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2的发生装置，可不用酒精灯；①干燥Cl 2可以用盛有CaCl 2的干燥管或U 形管；①吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U 形管；①反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应；①加热温度：不宜过高，以减少HCl 的挥发；①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2．Cl 2性质探究的示例分析
氯气的制法化学方程式 氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，常用于消毒、漂白和水处理等工业和实验室应用中。氯气的制法主要有以下几种方法： 1. 氯化铁与硫酸反应法： 氯化铁（FeCl3）与浓硫酸（H2SO4）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2FeCl3 + 6H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + 6HCl 这种方法中，氯化铁充当了氯的源头，而硫酸则起到了催化剂的作用。在反应过程中，硫酸提供了所需的酸性环境，促进了氯化铁和硫酸之间的反应。产生的氯气可以通过升华或溶解在水中收集。2. 氯化钠与浓硫酸反应法： 氯化钠（NaCl）与浓硫酸反应也可以生成氯气。反应方程式如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 在这个反应中，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。由于氯化氢是一种强酸，它会进一步分解为氯气和水。因此，这种方法也可以制备氯气。 3. 氯化钾与二氧化锰反应法： 氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）反应可以产生氯气。反应方程式如下： 2KCl + 2MnO2 → 2KClO3 + 2MnO + 2Cl2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 在这个反应中，氯化钾和二氧化锰反应生成高氯酸钾和氯气。高氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，同时释放出氯气。 4. 氢氧化钠与次氯酸反应法： 氢氧化钠（NaOH）与次氯酸（HClO）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2NaOH + Cl2O → NaCl + NaClO + H2O 在这个反应中，次氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。次氯酸钠进一步分解为氯化钠和氯气。 以上是制备氯气的几种常见方法，每种方法都有其特点和适用范围。无论使用哪种方法，都需要注意安全操作，避免氯气泄露和接触。氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都有一定的危害。因此，在进行氯气制备实验时，需要在通风良好的实验室中进行，并配备好相应的安全设施和防护措施，以确保实验人员的安全。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1.氢气（H2） 化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2 制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。 2.氧气（O2） 化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2 制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。 3.氮气（N2） 化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2 制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。 4.氯气（Cl2） 化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2 制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。 5.氟气（F2） 化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑ 制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。 6.氡气（Rn） 化学方程式：N/A 制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne） 化学方程式：N/A 制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。 8.氦气（He） 化学方程式：N/A 制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。 9.氦气（Ar） 化学方程：N/A 制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。 10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。 11.二氧化碳（CO2） 化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。 12.二氧化硫（SO2） 化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O 制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。 13.氮氧化物（NOx） 化学方程式：N/A
实验室制取氯气的离子化学方程式 实验室制取氯气的离子化学方程式： 4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 其中,二氧化锰的猛元素的化合价由+4变为+2,化合价降低,作了氧化剂.而氯元素的化合价从-1升高到了0,作了还原剂。 在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。 实验室常见的方法有： （1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热： 2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2 ↑＋2H2O
（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。 （5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O （6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl （浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O （9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O 而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
通电有关氯的方程式 一、氯气的制备 1、氯碱工业：2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2、实验室制备氯气：MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3、氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 4、检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，有关化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 二、次氯酸性质 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 6、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2↑ 三、氯气与单质反应 7、氯气与钠反应产生（白烟）：2Na+Cl22NaCl 8、氯气与铜反应产生（棕黄色烟）：Cu+Cl2CuCl2 9、氯气与铁反应产生（棕褐色烟）：2Fe+3Cl22FeCl3 10、氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl 四、漂白液和漂白粉 11、制备漂白液：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 12、漂白液生效：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO 13、制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 14、漂白粉在空气中生效：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 15、漂白粉与稀盐酸反应（工业漂白）：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 16、漂白粉与浓盐酸（漂白粉与洁厕灵不能一起使用，会产生有毒气体氯气）： Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑ +2H2O 五、卤素性质 氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 17、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl 18、氯气与碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI=I2+2NaCl 19、溴与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr