第二章 第二节 氯及其化合物
第3讲 氯气的实验室制法
【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理
(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －
生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液――→△
气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置：
装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法
观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理
烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 6、注意事项：
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 【练】
1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性
C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋
＋4Cl －
=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
答案 C
解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。 2．实验室制备氯气的化学方程式是MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1个Cl 2，转移2个电子
C ．每消耗87 g MnO 2，起还原作用的HCl 为146 g
D ．生成的氯气中含有水蒸气和HCl 答案 C
解析 在MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑中，MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂，每生成1个Cl 2转移2个电子；但在参加反应的146 g HCl 中，只有73 g HCl 被氧化，即起还原作用的HCl 为73 g ；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl 气体。
3．在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。下列收集Cl 2的正确装置是( )
答案 C
解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A 项错误；因为Cl 2比空气的密度大，Cl 2应从短管进，B 项错误；C 项装置既能收集Cl 2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl 2和NaOH 反应，所以不能收集到Cl 2，D 项错误。 4．下列关于实验室制取Cl 2的说法正确的是( )
A ．将混有HCl 杂质的Cl 2通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶除去杂质
B ．实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C ．实验室用如图装置除去Cl 2中的少量HCl
D ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水法收集 答案 D
解析 Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液会反应生成CO 2，引入新的杂质，并且消耗Cl 2，A 不正确；实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 不正确；用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体时，导气管应长进短出，C 不正确；Cl 2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl 2，D 正确。 5、某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
答案D
解析MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl浓度逐渐减小，HCl不能完全反应，A错误；HCl易溶于水，量筒中最后剩余气体是O2，B错误；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，C错误；NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。
【讲】知识点2 实验室制气体的制备思路
一、设计气体制备装置的基本思路
二、气体制备装置的连接顺序
三、各种装置的选择
1．实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
①固体＋固体――→△
气体。 ②固体＋液体―→气体。 ③固体＋液体――→△气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择 (1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 (2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 3．实验室制备气体的收集装置的选择 (1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O 2发生反应来确定气体的收集方法。 (2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O 2、H 2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O 2、CO 2、Cl 2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H 2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO 、H 2、CH 4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。 ②吸收法：如Cl 2、SO 2、HCl 、H 2S 等可用碱液吸收。 【讲】
1．下列能达到实验目的的是( )
A ．①除去杂质气体CO 2
B ．②收集并吸收多余的Cl 2
C ．③干燥Cl 2
D ．④吸收HCl 制盐酸
答案 C
解析 A 项，导气管应该“长进短出”；B 项，Cl 2密度比空气密度大，Cl 2会直接进入NaOH 溶液，收集不到气体；D 项，HCl 易溶解于水，会发生倒吸。
2．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )
A ．①⑤⑧
B ．③④⑦
C ．②⑤⑥
D ．②④⑧ 答案 C
解析 用H 2O 2制O 2的反应原理为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O 2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O 2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。 3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。
(1)淀粉KI 溶液中观察到的现象是_________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。 (3)Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____________________________________。
(4)该兴趣小组用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是________。 答案 (1)溶液变蓝色 Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2 (2)浓硫酸
(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (4)7.1 g
解析 (1)氯气氧化I －
生成I 2：Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2，淀粉遇碘单质变蓝色。 (2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。 (3)氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(4)由反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可得，8.7 g MnO 2最多生成7.1 g 氯气。 4． Cl 2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题： (1)少量Cl 2也可以由以下反应制取，配平方程式：
KMnO 4＋____HCl(浓)===____KCl ＋____MnCl 2＋____Cl 2↑＋____H 2O 。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为________ ___________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A 、B 、C 中的试剂依次为FeCl 2溶液、淀粉KI 溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
①A 溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCl 3)，反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________________________________________； ②B 瓶中的淀粉KI 溶液变________色，反应的离子方程式为____________________________ _______________________________________________________________________________； ③C 瓶中可观察到的现象为_______________________________________________________。 答案 (1)2 16 2 2 5 8
(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 次氯酸钙
(3)①2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
②蓝 Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2 ③溶液先变红后褪色
解析 (2)石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
(3)①氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3
＋
＋2Cl －
；②B 瓶中淀粉遇碘单质显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为
Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2；③C 瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，次氯酸有强氧化性，使变红后的溶液褪色，所以C 瓶中可观察到的现象为溶液先变红后褪色。
5． “84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO ＋NaCl ＋H 2SO 4=====△
Na 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O ；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处)________(填序号)。
(2)装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
答案 (1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸 在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)盐酸
解析 (1)由NaClO ＋NaCl ＋H 2SO 4=====△
Na 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O 可知，反应有液体参加，需要在加热条件下进行，故选装置②。(2)装置B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A 和B 之间增加盛有浓H 2SO 4的洗气瓶，除去Cl 2中的水蒸气。(3)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （13）第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离子的检验 1、实验室制备2Cl 时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2、制备氯水时,下列制备方法最合理的是( ) A. B . C. D. 3、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( ) A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气 C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸 4、已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl ,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( ) A.仅①② B.仅② C.仅②③ D.仅②③④ 5、向某未知溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( ) A.-2-4Cl SO 、 B.--3Cl NO 、 C.-2-3Cl CO 、 D.--Cl OH 、 6、下列说法正确的是( ) ①2Cl 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl 气体中是否混有2Cl 方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的2Cl 可将气体通入饱和食盐水 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 7、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有2Cl 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有2Cl 分子存在 C.加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀,说明有-Cl 存在 D.加入NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO 分子存在 8、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 9、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论: ①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物; ②这种方法制得的气体中含有氯元素; ③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质; ④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。 以上结论正确的是( )
氯气的实验室制法及氯离子的检验 【教学目标】 1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置 2、掌握Cl－的检验方法 【知识梳理】 一、氯气的实验室制法 1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加 热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) (1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂 装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶 (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示
第二章 第二节 氯及其化合物 第3讲 氯气的实验室制法 【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl － 生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液――→△ 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 6、注意事项： (1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 【练】 1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性 C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋4Cl － =====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
第二课时 氯气的制法 氯离子的检验 [明确学习目标] 1.掌握实验室制取Cl 2的原理和实验装置。2.掌握Cl －的检验方法。 学生自主学习 氯气的实验室制法 1．药品：□ 01二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：□02MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。(化学方程式) 离子方程式为□03MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。 3．装置 (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体――→△ 气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□ 04圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A 中盛放□05浓盐酸，B 中盛放□06二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ部分)
(3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：□09向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：□10氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是□11吸收过量的氯气，防止污染环境。 氯离子的检验 1．氯离子检验的实验探究 在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤 某溶液――→少量稀硝酸无现象――→硝酸银溶液 白色沉淀，则证明原溶液中含Cl －。 1．实验室制Cl 2时，MnO 2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO 2来制Cl 2? 提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO 2强的物质如KMnO 4、KClO 3、漂白粉等代替MnO 2来与盐酸反应制Cl 2。 2．用浓盐酸和MnO 2加热制得的Cl 2中含有什么杂质？ 提示：浓盐酸中含HCl 和H 2O ，HCl 、H 2O 易挥发，故制得的Cl 2 中含有HCl 、H 2O(g)等杂质。
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。（宏观辨识与微观探析） 一、氯气的实验室制法 １．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。 ２．实验装置 （１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。 （２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。 （３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。 （１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？ [提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。 （２）如何检验氯气已经收集满？ [提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。 二、Cl—的检验 １．实验探究
实验现象离子方程式 加入AgNO３溶液加入稀硝酸 稀盐 酸 产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓ NaCl 溶液 产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓ Na２ CO３ 溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气 体 ２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO ３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O （１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。 （２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 （３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。 （４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。 １．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（） （２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（） （３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（） （４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（） [答案] （１）×（２）√（３）×（４）× ２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（） Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染 Ｂ．便于控制加入盐酸的量
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 核心微网络 素养新要求 1.学会实验室制取氯气的方法,认识其实验装置的典型性。 2．学会Cl － 的检验方法和物质检验的注意事项,培养科学探究意识。 学业基础——自学·思记·尝试 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸反应。 MnO 2＋4HCl(浓)≜MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．实验装置 制取纯净、干燥的Cl 2的实验装置如下图所示。 (1)发生装置：如图中A(“固＋液 △ → 气”型)。 (2)净化装置：如图中B,用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体。 (3)干燥装置：如图中C,用浓H 2SO 4吸收Cl 2中的水蒸气。无水CaCl 2、P 2O 5也可用来干燥Cl 2,干燥装置如下图所示。
(4)收集方法：用向上排空气法收集Cl2,如图中D所示。 (5)验满方法：用湿润的淀粉—KI试纸(变蓝)或观察瓶口的颜色。 (6)尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的Cl2(如图中E所示),发生的反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 特别提醒 (1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,反应停止。 (2)在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸既起还原剂作用,又起酸的作用,体现了还原性和酸性。 (3)不能用澄清石灰水来吸收Cl2,原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小,不能将Cl2吸收完全。 方法导引 实验室中制取气体装置的设计 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置,根据实际需要,还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 3.实验室制取氯气的简易方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气,反应不需要加热且反应速率较快,如 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课程标准 核心素养 1.能根据反响原理选取实验装置制备氯气。 2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立平 安意识和环保意识。 3.了解氯离子的检验方法。 1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。 2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强平安意识 和培养严谨求实的科学精神。 氯气的实验室制法 1．实验原理：反响的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)__=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 2．仪器装置 (1)装置特点：固＋液――→△气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气瓶、烧杯等。装置如下图。 3．净化装置：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是枯燥Cl 2。 4．收集方法 (1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小)。 5．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，那么证明已集满。 6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，常用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，反响的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO － ＋H 2O 。
7．考前须知 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反响，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反响。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验完毕后，先使反响停顿并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，防止污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 实验室制取气体装置的设计 1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择 (1)依据反响物的状态和反响条件→气体的发生装置。 (2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。 (3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反响→收集装置。 (4)依据气体的性质→尾气处理装置。 2．制取气体装置的一般连接顺序 发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。 1．以下关于实验室用MnO2制取Cl2的表达不正确的选项是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反响 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收 解析：选C。由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反响：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。 2．以下实验装置能到达实验目的或实验效果的是( ) A B C D 收集氯气除去氯气中少量的氯 化氢 证明氯气具有漂白性 吸收制备氯气时的尾 气
第二章海水中的重要元素----钠和氯 第二节氯及其化合物 第3课时氯气的制备 ( 1)能通过氯气的制备,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 (2)通过氯气的制备，继续完善含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。 (3)通过氯气的制备，体会环境保护的重要意义，增强社会责任感。 (4)通过价类二维图的构建，掌握物质研究的基本思路和方法。 【内容分析】 本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。该模型包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。 在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。 在内容的选取上，借助了初中氧气和二氧化碳制备的知识作为对比，让学生的学习进一步体会对比法、归纳法等对于化学学习的重要性。此外，在完成氯气制备的探讨后，还增加了氯的价类二维图的构建。通过该活动，让学生进一步构建非金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习其他的非金属元素及其相应的化合物等奠定了基础。 【教学重点和难点】 重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。 难点：装置的选择依据。 【教学流程】
【学习任务一】温故知新，追求新知 回顾氯气有什么用途？ 1. 自来水消毒 2. 制漂白液 3. 制漂白粉、漂粉精 4. 氯气是重要的化工原料 【思考】怎样制备氯气？ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图2-17所示。 请写出制取氯气的化学方程式。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【设计意图】温故知新，引发学生的兴趣。同时通过方程式的书写，巩固氧化还原知识。 【思考与讨论】 (1)观察图2-17所示的装置，你能说出其中NaOH溶液的作用吗? 吸收多余的氯气，防止环境污染。 【方法导引】 （1）是否所有气体制备实验都要进行尾气处理？ 尾气处理主要针对有毒或对环境有污染的气体。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第二节氯及其化合物 首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水” (1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。 (2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。 （2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( ) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色
【答案】C 【详解】 A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误； B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误； C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确； D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误； 答案选C 。 二、次氯酸的三大化学性质 (1)弱酸性：酸性比碳酸弱。 NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。 (2)不稳定性：2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。 Cl 2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 。 关于次氯酸性质的描述错误的是 A ．不稳定，易分解放出氧气 B ．能使潮湿的有色布条褪色 C ．是一种很强的氧化剂 D ．一种比碳酸酸性强的酸 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO 2HCl ＋O 2↑，故说法正确；B 、次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色，故说法正
氯及其化合物——氯气的实验室制法教学设计 一、教学目标 1、知识与技能： （1）使学生理解掌握实验室制备Cl2的原理； （2）通过对Cl2制备过程的分析，掌握气体制备过程中的基本思路和基本方法。 2、过程与方法： 通过对实验过程的探究，培养学生分析问题，解决问题，实际操作的能力。 3、情感态度与价值观： 通过对Cl2的尾气处理，树立环保意识。 二、教学重点：Cl2的实验室制法原理以及实验装置的选择。 三、教学难点：气体制备思路的建立。 四、教学方法：实验探究、归纳总结、充分调动学生的热情和能动性。
行除杂处理。 教师讲解，并【板书3】 实验室中气体制备的一般思路： 发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→ 尾气处理装置（如需要） 学生记笔记 投影教材实验装置图 请思考：按照教材的装置图，同学们制得的氯气中含有哪些杂质？ 教师提示：浓盐酸具有挥发性学生在老师的提示下回答：氯气中还含有HCl气体 教师点评：不全对，还有水蒸气。 教师讲解：只要气体经过水溶液，都会携带水蒸气出来。所以，为了得到纯净的氯气，我们要除掉HCl气体和水蒸气。 同时在除杂的过程中，要尽可能地减少Cl2的损耗。 请思考： （1）用什么试剂可以吸收HCl气体？学生回答，可以用碱液吸收，比如NaOH 溶液。 教师点评：虽然NaOH溶液可以吸收HCl气体，但前面已经学习了Cl2可以与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液。 教师讲解：要想除去一种气体，多数是选择化学反应将其除掉，有时候物理方法也是可以考虑的。大家不妨从溶解性方面考虑。A同学：HCl易溶于水，可以通入水中B同学：不对，Cl2要与水反应生成盐酸和次氯酸 教师点评：B同学说得有道理。 教师讲解：在实验室中，常用饱和NaCl溶液吸收HCl气体，还可以减少C l2的溶解，它的原理将在以后学习。 请思考： （2）根据已学知识，用什么试剂可以吸收水蒸气呢？同学们回答：浓硫酸、氧化钙、无水硫酸铜、无水氯化钙等
氯气的实验室制法 目标： 熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理 根据气体制备流程解决气体实验中的套路题 1、制气实验全流程： 2、氯气的实验室制法 原理：，Cl2中混有的杂质 净化：除去Cl2中的HCI：，除去Cl2中的H2O： 收集：，如何验满？ 尾气处理： [练习] 1、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子（） 2、酸化KMnO4、K2Cr2O7可用盐酸酸化（） 3、(2020全国卷II)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是: （用离子方程式表示） 4、装置连接问题：二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：常温下，NaClO2与氯气反应的生成物之一为ClO2，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。制备ClO2：导管口连接顺序为a→ 5、某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是() A．用装置①制取氯气B．用装置②除去Cl2中的HCl C．用装置③干燥氯气D．用装置④制取并收集FeCl3 6、某同学设计如图装置，利用氯气与铝粉反应制备少量的AlCl3(易水解)，下列说法错误的是（） A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进去E中 C.用50ml12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的物质的量为0.15mol D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 7、Cl2的制备及实验探究 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
氯气的实验室制法 氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，学习Cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力， 二、教学对象分析 学生在初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习Cl2的实验室制法打下一定的基础。学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。 三、教学目标 1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。 2、能力目标： （1）培养学生观察能力和实验操作能力。 （2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。 3、德育目标： （1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。 （2）对学生进行安全教育和环境教育。 四、实验准备： 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、火柴、石棉网、药匙、铁架台（附铁圈）、集气瓶、导气管、烧杯、双孔塞、试管、烧杯、大试管、铁夹、玻璃棒 二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿 五、教学重点：氯气的实验室制法。 教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。 六、教学方法：启发式、讨论式。以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。 七、教学过程设计 [回顾旧知]上节课我们重点学习了氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，并且在工农业生产中具有广泛的用途。 [复习提问]氯气有哪些用途？ (重要的化工原料，用于消毒制盐酸、漂白剂、制氯仿等有机溶剂、制多种农药) [导入]氯气有这么重要的用途，它是怎样制得的呢？而在我们的实验室是如何制备呢？这就是我们本节课要学习的重要内容。（引出新课） [展示]氯气的实验室制法
第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 基础过关练 题组一氯气的实验室制法 1.(江苏如皋中学高一期末)下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是( ) 2.(辽宁辽南协作体高一上期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验: (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。 (2)装置的连接顺序为 (填接口字母)。 (3)饱和NaCl溶液的作用是 ，淀粉KI溶液中的现象为 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。 3.(2019湖南衡阳八中高一上期末)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知:①金属锡熔点为231 ℃，化学性质活泼，在加热条件下可与氧气反应;②SnCl4的沸点为114 ℃;③SnCl4易与水反应。 请根据上图装置回答下列问题: (1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。 (2)装置Ⅱ中的试剂是，装置Ⅴ的作用是。 (3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。 (4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是。 (5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)。 A.先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B.先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C.同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 题组二氯离子的检验 4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 5.自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )
. 氯及其化合物 本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。教材解说的是氯气的实验室制 法和氯离子的查验。学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途， 自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。 凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。 科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。 科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。 氯气的实验室制取和氯离子查验。 学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。 [ 引入 ] 在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？〔自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉〕，氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？ [ 板书 ] 氯及其化合物 二、氯气的制取
. [ 投影 ] 氯及其化合物 二、氯气的制取 [ 解说 ] 上节课我们以前提过，氯气的发现应当归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在 1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生 了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。其反响方程式为 MnO 2 + 4HCl( 浓 ) MnCl + Cl ↑+2H 2 O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。 2 2 需要注意的是，这类方法这个使用的一定是浓盐酸，稀盐酸是没法与二氧化锰反响的。 [ 学生活动 ] 同学之间相互沟通依据初中学习过的气体实验室制法填写下表， 找几位同学来复 述其填写的结果。 气体 制取原理〔方程式〕 反响物状态 反响条件 装置图 [投影] 气体 制取原理〔方程式〕 反响物状态 反响条件 装置图 高温 高温 高温、高压 MnO 2 ————→ ————→ ——————2KClO →3 ====== 2KCl + 3O 2 ↑ 催化剂 催化剂 △ 固体 +固体 加热 O 2 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ 4 2 4 2 2 O 2 2 22 固体 +液体 不加热 2 2H O 2HO+O ↑ CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+H 2O 固体 +液体 不加热 [ 解说 ] 经过上边的表格， 同学们能够剖析获得实验室制取气体的装置， 应当依据反响物的状 态和反响条件来决定。固体 +固体加热的反响会选用大试管、酒精灯加热〔大试管管口略向 下倾斜〕，固体 +液体不加热的反响会选用分液漏斗和锥形瓶〔或许圆底烧瓶〕的装置。 [ 设疑 ] 依据上述表格分类， 指出实验室制取氯气的反响物状态和反响条件。 〔固体 +液体， 加
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验(见学生用书P107) [A级新教材落实与巩固] 1．实验室制取氧气的试管壁附有MnO2,除去MnO2可用的试剂是( D ) A．蒸馏水B．KOH溶液 C．稀盐酸D．热的浓盐酸 【解析】MnO2可以与热的浓盐酸反应,D项正确。 2．用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。 则所得氯气( A ) A．②比①多B．①比②多 C．一样多D．无法比较 【解析】由HCl与MnO2反应的化学方程式可知,146gHCl与87gMnO2恰好完全反应。但MnO2只与浓盐酸反应。①中反应进行一段时间后,随盐酸浓度降低,反应不再进行,故146gHCl 不能完全反应；②中浓盐酸足量,故MnO2可完全反应。因此②制得气体多。 3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( D ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满 【解析】若用长颈漏斗代替分液漏斗,则无法控制浓盐酸的用量,并且浓盐酸易挥发,易
污染空气,A错误；氯气有毒,在讲台上直接做氯气的制备实验,容易造成中毒事故,应该在通风橱中进行,B错误；饱和食盐水不能与氯气反应,不能用于吸收尾气,C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝,则证明氯气已收集满,D正确。 4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( C ) A. B. C. D. 【解析】A项,集气瓶使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能使橡胶塞弹出,错误；B项,因为Cl2的密度比空气大,Cl2应从短管进,错误；C项,该装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸,正确；D项,由于Cl2和NaOH溶液反应,所以不能收集到Cl2,错误。 5．实验室制取氯气时,二氧化锰也可以由氧化性更强的高锰酸钾、氯酸钾等替代,其中高锰酸钾与浓盐酸的反应原理为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,下列装置最合适的是( D ) A. B. C. D. 【解析】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固液不加热的类型,D正确。 6．某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法正确的是( C ) A．该装置图中只存在两处错误 B．该实验中收集氯气的方法正确 C．为了防止氯气污染空气,必须用浓氢氧化钠溶液进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片用淀粉溶液润湿的试纸,可以证明是否有氯气逸出
第二节氯及其化合物 课时2氯气的实验室制法氯离子的检验 【基础巩固】 1.实验室制取氯气后,产生的尾气选用下列哪种方法处理最好() A B C D 解析:氯气在水中的溶解度较小,而与氢氧化钠溶液则可以发生反应,所以应用氢氧化钠溶液吸收尾气,又知氯气可污染空气,所以应插入液面以下吸收。故选D项。 答案: D 2.下列说法中正确的是() A.Cl-和Cl2都有毒 B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl- C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 答案:C 3.实验室制取氯气的装置如图所示,主要操作步骤为:①加热制备氯气; ②收集氯气;③检查装置气密性;④处理尾气。 下列选项中正确的实验操作顺序是()
A.①②③④ B.③①②④ C.②④③① D.④③①② 解析:利用题图装置,实验室制取氯气时应先检查装置气密性,再加热制备氯气,然后收集氯气,最后处理尾气,则正确的实验操作顺序是③①②④。 答案:B 4.下列关于实验室制取氯气的说法中正确的是() A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的碘化钾淀粉试纸,观察氯气是否收集满答案:D 5.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法正确的是() A.该装置中只存在两处错误 B.如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 C.可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 D.若要干燥氯气,可使用碱石灰
解析:A项,装置中没有酒精灯加热,尾气未进行处理,使用的是长颈漏斗,收集的时候导管应该长进短出,错误;B项,二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,所以浓盐酸不会全部被消耗,错误;C项,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,正确;D项,碱石灰为碱性干燥剂,氯气能够与碱性物质反应,不能用碱性干燥剂干燥,错误。 答案:C 6.如图所示,若关闭弹簧夹Ⅰ,打开弹簧夹Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶中,布条不褪色;若关闭弹簧夹Ⅱ,打开弹簧夹Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是() ①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液 A.② B.②③ C.①②③ D.①②④ 解析:由题中信息知通入气体为Cl2、H2O的混合气体,湿润的氯气能使红色布条褪色,但氯气通过浓硫酸干燥后,不能使红色布条褪色;氯气经过NaOH溶液被吸收,不能使红色布条褪色;氯气经过KI溶液,发生反应:2KI+Cl22KCl+I2,氯气被吸收,不能使红色布条褪色;氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条褪色。 答案:C 7.(2023·广东深圳一模)进行Cl2的制备及性质探究实验的装置如图所示,下列说法错误的是()
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册课时分层作业：2.2.2氯气的实验室制法及Cl－的检 验含解析 课时分层作业(十一) (建议用时：40分钟） [合格过关练] 1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(） A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．分液漏斗加入液体快 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 C[用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。］ 2．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（） ①②③④ A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置
C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 C［A中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出,同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH 溶液吸收氯气,不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气,D正确.］3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是() A．②处B．①和②处 C．②和③处D．②③④处 D［根据实验目的,装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错.装置④是密封的，会发生事故，故④错。] 4．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(）
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 (1) 第一课时活泼的金属单质——钠 (1) 第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4) 第二节氯及其化合物 (11) 第一课时氯气的性质 (11) 第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16) 第三节物质的量 (21) 第一课时物质的量 (21) 第二课时气体摩尔体积 (25) 第三课时物质的量浓度 (28) 重点难点突破 (35) 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质——钠 知识点一钠 1.钠与氧气的反应 (1)实验探究 (2)金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3 粉末，此过程中的主要变化
与现象有： 银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→ H 2O ③表面变成溶液 (NaOH 潮解) ――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化 ⑤ 白色粉末状物质(生成Na 2CO 3) 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。 2．钠与水的反应 (1)实验探究 (2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应 化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。 ②钠与酸溶液的反应