氯气的工业制法方程式
工业制法方程式：氯化钠+硫酸→氯气+盐酸。
具体方法是：将氯化钠溶液与硫酸混合放入金属反应器中的盐酸底液中，加热到100摄氏度，使氯化钠和硫酸发生反应，产生氯气气体和盐酸，然后将氯气气体导出回收。
考点37 氯气的实验室及工业制法 聚焦与凝萃 1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。 解读与打通 常规考点 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1 ，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。 ②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。 （2）实验装置图： 图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。) （3）氯气的检验： 氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 隐性考点 2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。 （3）F中一般盛放，其作用是。 【答案】 （1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液 （3）NaOH溶液吸收多余的Cl2 （2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。Cl2通入D中产生白色沉淀，应为Cl2与H2O反应产生的HCl与Ag＋作用产生AgCl的结果，E中溶液由无色变成蓝色应是KI与Cl2反应产生的I2与淀粉作用的结果。（3）吸收尾气中的Cl2常用NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例2．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3 b．Ba(OH)2溶液 c．稀盐酸 其合理的加入顺序为（填试剂序号） （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min可在阴极产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）。 （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。 【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）b a c （3）13 （4）5∶2
氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 实验装置图及分析： 【注意】 1、电解食盐水，产生的气体体积比为1：1。 2、检验Cl 2 的反应为2KI + Cl 2 ==2KCl + I 2 ，淀粉遇碘变蓝色。 3、Cl 2 与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。 通电
阳离子交换魔法电解饱和食盐水:阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。 优点： 1、能防止阴极产生的H 2和阳极产生的Cl 2 相混合而爆炸 2、能避免Cl 2 和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量 氯碱厂选址与经济效益 1、生产主要原料食盐，应建在海岸的附近处 2、生产的产品主要是烧碱、氯气和氢气，应建在使用这些产品的工厂较近的地方 3、氢气易燃易爆，氯气有毒，应建在人口稀疏的地方 4、生产要消耗大量的电能，应建在电力供应充足的地方 【例】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B ) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
反应原理：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑ 实验装置： 完整的制气装置： ①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收 【注意】 1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、 导管、双孔橡皮塞等 A.为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐 酸注入烧瓶里？ B. 为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ A.用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。 B.浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气， 而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率
工业制备氯气离子方程式 氯气（Cl2）是重要的一种工业气体，可以用来制备多种有机、无机和金属氯化物。因此了解氯气离子方程式，对工业制备氯气至关重要。 氯气是一种无色、有毒气体，其气体分子量为70.91 g/mol，熔点-101.5℃，沸点-34.04℃，摩尔折射率1.489。它是一种双原子分子，由二氧化氯（Cl2）形成，因此它的气体分子量是Cl2的两倍，因此氯气的化学式为Cl2。 氯气离子方程式反映了氯气在溶液中的反应性能。氯气可以通过氧化作用产生多种氯离子，如氯离子(Cl-)和氯离子酸根(ClH-)。氯气的氧化反应可以写成以下反应方程： Cl2 + H2O -> Cl- + ClH- + H+ 氯气的氯离子可以在水中稳定存在，而氯离子酸根通常会挥发或结晶。这是因为氯离子酸根是极性分子，其与水构成包氢键，当升高时，失去其氢键而挥发或结晶。 此外，氯离子也可以通过氧化作用产生多种氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）等，反应方程式可以表示成： Cl2 + Na -> NaCl + Cl- Cl2 + K -> KCl + Cl- 由于氯气具有很强的氧化性，它也可以通过氧化反应产生多种HCl、HF和Cl2O等有机和无机氯化物。 例如，氯气可以通过氧化反应产生氢氯化钠（NaCl），反应方程
式可以写成： Cl2 + NaOH -> NaCl + H2O 同样，氯气还可以通过氧化反应产生其他金属氯化物，如氯化铝（AlCl3）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）和氯化锌（ZnCl2）等，反应方程式可以写成： Cl2 + 2Al -> AlCl3 + Al Cl2 + 2Mg -> MgCl2 + Mg Cl2 + 2Ca -> CaCl2 + Ca Cl2 + 2Zn -> ZnCl2 + Zn 另外，氯气还可以与其他气体发生反应，如与氢气(H2)反应排出氯化氢（HCl），反应方程式可以写成： Cl2 + H2 -> 2HCl 氯气还可以与氨（NH3）发生反应，排出氯化氨（NH4Cl），反应方程式可以写成： Cl2 + 2NH3 -> NH4Cl + NCl3 总之，以上就是氯气在溶液中发生反应的一些简单方程式，它们有助于我们了解氯气的物理性质和化学性质，从而帮助我们制备各种有机、无机和金属氯化物。 然而，在实际应用中，氯气反应通常是多步反应，通常还会有其他反应物，因此这些反应的方程式略有不同。一般情况下，在工业制备氯气过程中，需要使用蒸馏水或另一种浓缩剂，以提高溶液中氯气含量，进而提高反应效率。有时，还可以通过加热或加压来加速反应，
制取氯气的方程式 氯气是一种重要的有机合成原料和溶剂，广泛应用于农药、颜料、涂料、医药和水处理等领域。氯气的合成反应是一个动态的过程，需要有效的制取方程式。 一、利用氯氢反应制取 氯气制取的基本方程式是氯氢反应：氯氢反应是一种重要的有机合成反应，也称为氯氢热分解反应。该反应是把氯氢（ClH）分解为氯气（Cl）和氢气（H2）。氯氢的分子式为ClH，反应物的化学的方程式为：ClH→Cl+H2，这表示氯氢在受热条件下分解为氯气和氢气。 二、利用氯钠反应制取 氯钠反应是有机合成中比较重要的一个反应，它的基本反应方程式是NaCl+H2O→NaOH+HCl，即把氯钠（NaCl）反应生成氢氯化钠（NaOH）和氯酸（HCl）。当氢氯化钠与氯酸反应时，会生成氯气和水，其反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O+Cl2。 三、利用氯酸反应制取 氯酸反应是一种重要的有机合成反应，它的基本反应方程式是HCl+NaOH→NaCl+H2O+Cl2。即将氯酸（HCl）反应与氢氧化钠（NaOH）反应时，会生成氯气（Cl2）和水（H2O）。 四、利用氯化铵反应制取 氯化铵反应也称为萘铵反应，它的基本反应方程式是： C3H5N+3HCl→3HCN+3H2O+Cl2，即把氯化铵（C3H5N）反应与氯酸（HCl）反应时，会生成氰化氢（HCN）、水（H2O）和氯气（Cl2）。
五、利用膦酸反应制取 膦酸反应也称为殷兰膦酸反应，它的基本反应方程式是： 2H2PO4H2+Cl2→2H3PO4+2HCl，即把膦酸（H2PO4H2）和氯气（Cl2） 反应，会生成磷酸（H3PO4）和氯酸（HCl）。 六、利用氯乙烷反应制取 氯乙烷反应是一种重要的有机合成反应，它的基本反应方程式是：CH3CH2Cl+KOH→KCl+CH3CH2OH，即将氯乙烷（CH3CH2Cl）反应与氢氧化钾（KOH）反应，会生成氯化钾（KCl）和乙醇（CH3CH2OH），同时 也会生成氯气（Cl2）。 总结 以上是氯气的几种制取方法，它们在有机合成中都有重要的意义。氯气可以通过氯氢反应、氯钠反应、氯酸反应、氯化铵反应、膦酸反应、氯乙烷反应等方式制取出来。不同的反应方程式形式是一样的，但最终的生成的原料是不同的，因此需要根据实际的需求，仔细分析配比、温度和反应时间等因素，选择合适的制取方法，以保证制取氯气质量和效率。
氯气的检验方法方程式 制氯气的化学方程式里店钢______ MnO2+4HCl(浓)==(条件加热)MnCl2+Cl2(气体,向上箭头)+2H2O ：制取氯气的方程式 - 里店钢______ 2楼说的很全呢,主要要记住的就是工业置氯法直流电电解饱和食盐水法来制取氯气: 2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH ,还有实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O ,其他的做个了解就好,会写方程式,配平 ：制氯气的化学方程式 - 里店钢______ 1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气: 2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气: 常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 发生的反应... ：制氯气的方程式 - 里店钢______ 一、制氯气的方程式有: 1、实验室制备氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2+2H2O.利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水. 2、氯气的工业制法是电解饱和食盐水,其化学方程式是: 这... ：有关氯气的制法的方程式 - 里店钢______ 工业制法: 电解饱和食盐水制氯气是工业常用的方法 2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH 为了防止氯气与氢氧化钠反应,在正负极之间放离子交换膜(质子交换膜). 实验室制法: 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—— MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除