氯气的实验室制法（公开课）
——主讲人wuyuzhang
一教学目标：
1.知识与技能：
○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。
○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2.过程与方法目标：
○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
）
3.情感态度和价值观目标：
通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：
重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定
难点：对实验装置的改进和创新
三
四教学用具：教学用PPT、教学用视频
五板书设计：
氯气的实验室制法
1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：
\
电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑
2实验室制取：
药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置
(1) 药品选择
原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热
化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O
离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）发生装置：固-液加热型
（3）收集装置：向上排空法
（4）尾气吸收装置：NaOH溶液
—
吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O
（5）装置改进—除杂：洗气瓶
（6）实验步骤：
六教学过程：
[投影] 猜谜语：
黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,
变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化,
杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)
通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢·
通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。无论在工业上还是在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是HCl、NaCl，因此常用这些作为反应物。
1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：
电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑
（其中的—1价的Cl转化为Cl2是一个被氧化的过程，因为通电的缘故，氯离子可以被氧化为氯气，但在实验室中制备Cl2通常用化学试剂，因此还需使用氧化剂。所以下面我们大家就先一起来探究实验室制取氯气的原理。）
2实验室制取：
药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置
（1）药品选择
【提问】如果提供浓盐酸、二氧化锰、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液等试剂，请学生自己设计实验方案，并确定反应原理
【设计方案】：浓盐酸、二氧化锰（学生口述）
【化学方程式】：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O （学生板书）
》
【评析】：其实在第一节课我们已经知道了,氯气是由舍勒第一开始在实验室制得的，而且这是实验室制取的常用方法。用到的就是浓盐酸、二氧化锰。在选用试剂的时候，大家容易误认为只要氯离子多就行了，其实氯离子在酸性大的时候还原性会更强，即还与氢离子的浓度有关,所以用浓盐酸。
【指出】：氧化剂是——MnO2，还原剂是——浓HCl，氧化产物——Cl2，还原产物——MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知还原剂：酸=1：1。
【离子方程式】：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O（学生板书）（浓硫酸、浓磷酸
不拆）
【强调】：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。
练习：投影（用投影仪）
1.在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（A）
A、 L
B、 L
C、 L
D、 L
（2）发生装置确定
【提问】以前我们都学过哪些气体的制备实验，分别是怎样实验的
O2：固+固加热制气体
H2、CO2：固液不加热制气体
！
点评：选择气体的发生装置是依据制备气体、所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。【投影】
制取气体类型发生装置收集方法
O2固-固加热型#
排水法
和
向上排空法
H2、CO2固-液不加热型&
排水法和H2向下排空
法CO2 向上排空法
Cl2固-液加热型排饱和食盐水法、向
上排空法
2.分液漏斗与长颈漏斗有什么不同多了个活塞
3.活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下
]
4.加热要用到的仪器：石棉网、酒精灯
（3）收集装置
依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集。
因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集
讨论：依据氯气的物理性质来分析直接收集不再连接其他装置了是否完善
归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必须要注意尾气的处理。
（4）尾气吸收装置
【设问】根据学过的氯气的性质，应该选用什么溶液来吸收
【答】易溶于水的NaOH 溶液
吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O
【论述】根据以上分析综合起来我们可以得到这样一个装置图：
$
浓HCl Mn O Cl NaOH
2
2
实验室制取氯气
【思考与交流】以上装置图制取得到的氯气是否纯净如果不纯净可能会掺杂哪些杂质（学生回答：水蒸气和HCl ）
因为发生装置中加热的是液体浓盐酸，只要是从溶液中逸出来的气体都会有水蒸气，且浓盐酸具有挥发性，所以收集到的一定是混合气体。若要除去杂质得到干净的氯气一定再对装置进行改进。
（5）装置改进—除杂
【讲述】除去气体中的杂质的装置我们叫做洗气瓶，特点“长进短处”。
根据杂质气体性质：水蒸气—浓硫酸和HCl （极易溶于水）。除杂遵循不能除去欲得气体，因此不能简单用水除HCl ，而应该用饱和食盐水，此时氯气不溶于水。
顺序为：饱和食盐水→浓H 2SO 4 →收集→吸收 改进后的装置：
A
发生装置 B 除杂装置 C 收集装置 D 吸收装置 （6）实验步骤 —
○
1 按设计图依次连接好仪器，遵循“先下后上，先左后右”的顺序,并检查装置气密性。 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯气在标
准状况下的体积为 ( )
A. B.
C. D.
小结：
本节课我们主要讲了氯气的制备，重点讲的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考的热点内容之一，希望同学们通过本节的讲解，能够熟练掌握氯气的制备方法并用此探究方法和原理解决今后遇到的其它的相关实验问题。
考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠：二、 氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 53 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 尾气 吸收 注意 事项 收集 方法
题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；② 用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装，置其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴ A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制 取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由 。 ⑷ 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处 酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B；C；D；E；F 。 ⑸G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是 。 ⑹在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 54
氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 ） 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三 四教学用具：教学用PPT、教学用视频 五板书设计： 氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： \ 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型 （3）收集装置：向上排空法
高一化学《必修一》氯气的实验室制法课堂练习 1、如图是制取氯气并进行有关氯气 性质实验的装置；装置中C、D 均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条； F管中有铜丝，右端导管口处放有 脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气 吸收装置。试回答： （l）C中试剂是，作用是， D中试剂是，作用是。 （2）E中的现象是，F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。 （3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。 （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程
式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。 （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。 （4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。 3、回答有关氯气制备的几个问题： 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，现已知该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的离子方程式。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；
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精心整理 页脚内容 第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6[1（反应 （① ② ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm 3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl 2，防止污染空气。 （6）实验装置图： 对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出 名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。 2、氯气的工业制法 工业上制备氯气化学方程式： _____________________________________
精心整理 页脚内容
剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：a.易溶于水的气体杂体可用水来吸收；b.酸性杂质可用碱性物质吸收；c.碱性杂质可用酸性物质吸收；d.水分可用干燥剂来吸收；e.能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 ②气体干燥剂的类型及选择 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是页脚内容
干燥剂只能吸收气体中的水份，而不能与气体发生反应。 滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。 二、化学反应为人类提供能源 [交流研讨]课本P50 1.“即热饭盒”涉及的反应原理： ； 页脚内容
氯气的实验室制法的教学设计 三维目标： 一、知识与技能目标 1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。 2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。 二、过程与方法目标 1.培养学生的观察能力。 2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。 3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。 三、情感态度与价值观目标 1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。 3.对学生进行安全教育和环境教育。 实验准备： 酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾 教学重点： 氯气的实验室制法。 教学难点： 实验室制备氯气的反应原理。 教学方法：启发式、讨论式。 教学过程： [知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？ [投影]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? [分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 和浓盐酸为原料(反应需加加热) [教师提示]实验室制取氯气常用MnO 2 [板书]一、氯气的实验室制法： 1反应原理：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ [提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？ [学生讨论，书写] [投影]双线桥的写法。 [又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？ [学生书写] [投影]离子方程式。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
实验室制氯气Revised on November 25, 2020
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、 ；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超 过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了 _______性和 ___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反 应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，
考点37 氯气的实验室及工业制法 聚焦与凝萃 1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。 解读与打通 常规考点 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1 ，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。 ②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。 （2）实验装置图： 图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。) （3）氯气的检验： 氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 隐性考点 2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。 （3）F中一般盛放，其作用是。 【答案】 （1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液 （3）NaOH溶液吸收多余的Cl2 （2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。Cl2通入D中产生白色沉淀，应为Cl2与H2O反应产生的HCl与Ag＋作用产生AgCl的结果，E中溶液由无色变成蓝色应是KI与Cl2反应产生的I2与淀粉作用的结果。（3）吸收尾气中的Cl2常用NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例2．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3 b．Ba(OH)2溶液 c．稀盐酸 其合理的加入顺序为（填试剂序号） （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min可在阴极产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）。 （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。 【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）b a c （3）13 （4）5∶2