氯气的实验室制法
氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用
于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。
1. 材料准备
为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：
- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。
- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。
- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。
- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。
- 水槽：用于收集和密封氯气。
2. 准备反应装置
将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加
入瓶中。
3. 反应过程
将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。将
密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。这样一来，氯气会
因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。
4. 收集氯气
将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。
5. 安全注意事项
制备氯气时要注意以下安全事项：
- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。
- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。
- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。
- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。
总结：
通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。
【字数：416】
氯气的实验室制法及性质探究 1．Cl 2的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验原理及过程 ①反应原理：用强氧化剂MnO 2[其他氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸。 其方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 其他制取Cl 2的原理： 14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑ 16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑ 6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 其中，前三个使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 ②制备装置类型：固体＋液体――→△气体。 ③净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。 ④收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ⑤尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 ⑥验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 [注意] ①用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2的发生装置，可不用酒精灯；①干燥Cl 2可以用盛有CaCl 2的干燥管或U 形管；①吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U 形管；①反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应；①加热温度：不宜过高，以减少HCl 的挥发；①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2．Cl 2性质探究的示例分析
氯气的实验室制法及氯离子的检验 【教学目标】 1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置 2、掌握Cl－的检验方法 【知识梳理】 一、氯气的实验室制法 1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加 热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) (1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂 装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶 (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示
十五种常见气体的实验室制法 一、常见气体的实验室制法的反应原理： 1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ 2、一氧化碳：①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。 ③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)2 9、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑ 12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑ ②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑ 13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。 △ △ △ △ △ MnO 2 MnO 2 △ 加热 170℃ 浓硫酸 加热 CaO 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸
氯气的三种实验室制法 氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。 Introduction 氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。 I. Preparation of Chlorine-Air Mixture 氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。 氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。 II. Preparation of Chlorine-Water Solution 氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所
需的氯气水溶液。在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。 氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。 III. Preparation of Chlorine Solid 氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。 氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。 Conclusion 本文介绍了氯气的三种实验室制法，即氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。我们详细介绍了这三种制法的原理、步骤和应用。 本文所提供的实验室制法可以帮助化学家精确控制化合物的组成，以获得最终的化学制剂，从而为临床实践提供有效的解决方案。
专题05 氯气的实验室制取 1．氯气的实验室制法 （1）实验装置 ①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 ③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。 （2）验满方法 ①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。（3）反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如： 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （4）实验室制取氯气的注意事项 ①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。 ③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常
采用石灰乳来吸收Cl2。 2．氯气实验室制法的本质 （1）若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。 （2）反应物若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替： KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 规范书写装置中试剂的作用 装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答： 发生装置生成……产生……制取…… ↓ 除杂装置除去(吸收) ……防止……干扰(影响) 除去……中的杂质，以免影响测量结果 ↓ 性质实验装置与……反应验证……说明…… 比较…… 检验…… ↓ 收集装置 尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
氯气实验室制法 在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。反应方程式可以表示为： 4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。 实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。 准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。 加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。 清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。 在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。 实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。应将其通过特定的吸收装置进行处理。 在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。最好在导师或安全员的监督下进行实验。 实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。 通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。 实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。通过本实验的操作，我们不仅能够提高
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1.氢气（H2） 化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2 制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。 2.氧气（O2） 化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2 制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。 3.氮气（N2） 化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2 制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。 4.氯气（Cl2） 化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2 制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。 5.氟气（F2） 化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑ 制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。 6.氡气（Rn） 化学方程式：N/A 制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne） 化学方程式：N/A 制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。 8.氦气（He） 化学方程式：N/A 制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。 9.氦气（Ar） 化学方程：N/A 制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。 10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。 11.二氧化碳（CO2） 化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。 12.二氧化硫（SO2） 化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O 制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。 13.氮氧化物（NOx） 化学方程式：N/A
实验10 氯气的实验室制法
1．下列方法不可用于制取氯气的是（） A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.将氯酸钾与浓盐酸共热 C.氯化钾与浓硫酸共热 D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热 【答案】C 2．实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（） ①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末； ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 3．除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 【答案】D 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 【答案】D 【解析】.A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果如果MnO2过量，浓盐酸就不可能全部被消耗，A错误；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误；C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．应该是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，D正确。答案选D。 5．下列装置或原理能达到实验目的的是（） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 【答案】A 【解析】.A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，故A正确；B. 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯化氢，故B错误；C. 氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；D. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH大小，故D错误；答案选A。 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）
考点10 氯气的制备 【知识梳理】 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2足量，HCl 不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。 2．仪器装置 装置特点：固＋液――→△ 气。 3．除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 和H 2O(g)。干燥也可用固体干燥剂P 2O 5、CaCl 2等，但固体干燥剂需用干燥管或U 形管。 4．收集方法 ①向上排空气法(Cl 2的密度大于空气的密度)。 ②排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。 5．验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。 7．实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO 2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。 【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理
氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。 二、氯气的工业生产原理 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。 电解装置 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 【对点例题】 例1．（2022·北京大兴·高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( ) A ．该装置图中至少存在两处明显错误 B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 D ．该实验中收集氯气的方法不正确 【答案】 D 【解析】 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有
第3课时 氯气的实验室制法 [核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl － 生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液――→△ 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去() (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2() (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂() (4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理() 答案(1)×(2)×(3)×(4)× 1．制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。 (1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？ 提示随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。 (2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？
【教材实验热点】05 氯气的实验室制取 专题05 氯气的实验室制取 【教材实验梳理】 1.氯气的实验室制法 (1)实验装置 ①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ①净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 ①收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ①尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。 (2)验满方法 ①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。 ①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ①根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 (3)反应原理 MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (4)实验室制取氯气的注意事项 ①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ①制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。 ①尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收
不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。2.氯气实验室制法的本质 (1)若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)Δ MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。 (2)反应物若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【答题技巧】 规范书写装置中试剂的作用 装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答： 发生装置生成……产生……制取…… ↓ 除杂装置除去(吸收) ……防止……干扰(影响) 除去……中的杂质，以免影响测量结果 ↓ 性质实验装置与……反应验证……说明…… 比较……检验…… ↓ 收集装置 尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响) 【典例讲解】 1．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶) (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，___接___，___接a。___。
实验室制取氯气的方法 实验室通常使用含氯化物的物质来制取氯气。以下是两种常见的实验 室制取氯气的方法： 1.以盐酸和漂白粉制取氯气： 材料： -盐酸（浓度约为36%） -漂白粉（含氯化钠） -烧杯 -三角瓶 -水槽 -导管 -水 步骤： 1.将烧杯放在水槽中，向其中加入适量盐酸。 2.将漂白粉加入烧杯中，盐酸与漂白粉反应生成氯气。反应方程式为： 2NaClO+2HCl->2NaCl+Cl2+H2O 注意：该反应会伴随有大量热量的释放，要小心操作。 3.将三角瓶的一端放入水中，确保瓶子被水完全充满，没有气泡。 4.将烧杯倒置到水槽中，将瓶口接在烧杯上。
5.等待一段时间，观察到氯气逐渐充满瓶子，可以通过瓶子的形成判断是否有氯气产生。 6.当瓶子充满氯气后，可以通过将瓶子倒置并接入收集器中，以收集氯气。 注意事项： -盐酸和漂白粉反应放热，操作时要小心，避免烧伤。 -氯气是有毒气体，要保持通风良好的实验室环境，并注意使用适当的个人防护设备。 2.以过氧化氢和盐酸制取氯气： 材料： -过氧化氢溶液（浓度约为20%） -盐酸（浓度约为12M） -反应瓶（可密封） -导管 -水 步骤： 1.在反应瓶中加入适量的过氧化氢溶液。 2.加入一小量盐酸，搅拌反应瓶以使溶液均匀混合。 3.导管的一端插入水槽中，确保可以连续供应冷却的水。 4.将导管的另一端插入反应瓶的塞子上，确保密封。
5.启动水冷却系统，冷却导管的一段。 6.开始加热反应瓶，反应方程式为： 2H2O2+2HCl->2H2O+Cl2+O2 随着反应的进行，可以观察到氯气的产生。 7.当反应结束后，可以断开水冷却系统，停止加热。 8.可以使用适当的装置来收集氯气。 注意事项： -过氧化氢与盐酸反应会产生大量热量，操作时要注意控制反应速率，避免剧烈喷溅。 -氯气是有毒的，操作时应注意通风良好的实验室环境，佩戴适当的 个人防护设备。 这些实验制取氯气的方法只是其中的一部分，其他方法还包括使用二 氧化锰和盐酸反应等。因为氯气有毒，强烈刺激呼吸道和眼睛，操作时需 谨慎，并严格遵循实验室安全要求。