氯气的实验室制法方程式
MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2++2H2O，在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。
实验室常见的方法有
（1）二氧化锰与浓盐酸共冷：mno2＋4hcl（淡）=mncl2＋cl2↑＋2h2o
（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2kmno4＋16hcl（稀）＝2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共冷：2nacl＋3h2so4＋mno2=2nahso4＋mnso4＋cl2↑＋2h2o
（4）kclo3＋6hcl（稀）＝kcl＋3cl2↑＋3h2o，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。
（5）二氧化铅水解淡盐酸：pbo2＋4hcl（淡）＝pbcl2＋cl2↑＋2h2o
（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2k2cr2o7＋14hcl（浓）=2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋
7h2o
（7）漂白粉与稀盐酸反应：ca(clo)2＋4hcl（叶唇柱）＝cacl2＋2cl2↑＋2h2o
（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4hcl＋o2＝2cl2↑＋2h2o
（9）氧气灌入淡盐酸的饱和状态食盐溶液制取氯气：4hcl（淡）＋o2＝＝2cl2↑＋2h2o
而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2nacl 2h2o==2naoh cl2↑ h2↑
第二节 第3课时 氯气的实验室制法 [核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质， 选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 知识梳理 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液――→△ 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( ) (4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
氯气的实验室制法及性质探究 1．Cl 2的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验原理及过程 ①反应原理：用强氧化剂MnO 2[其他氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸。 其方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 其他制取Cl 2的原理： 14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑ 16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑ 6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 其中，前三个使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 ②制备装置类型：固体＋液体――→△气体。 ③净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。 ④收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ⑤尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 ⑥验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 [注意] ①用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2的发生装置，可不用酒精灯；①干燥Cl 2可以用盛有CaCl 2的干燥管或U 形管；①吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U 形管；①反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应；①加热温度：不宜过高，以减少HCl 的挥发；①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2．Cl 2性质探究的示例分析
氯气的实验室制法及氯离子的检验 【教学目标】 1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置 2、掌握Cl－的检验方法 【知识梳理】 一、氯气的实验室制法 1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加 热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) (1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂 装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶 (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示
实验室制取氯气的离子化学方程式 实验室制取氯气的离子化学方程式： 4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 其中,二氧化锰的猛元素的化合价由+4变为+2,化合价降低,作了氧化剂.而氯元素的化合价从-1升高到了0,作了还原剂。 在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。 实验室常见的方法有： （1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热： 2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2 ↑＋2H2O
（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。 （5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O （6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl （浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O （9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O 而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
制备氯气方程式 氯气(Cl2)是一种非常有用的化学物质，广泛应用于许多领域。它可以用来消毒水和污染地区，制造漂白剂和其他化学品，以及用于研究和实验室实验。下面是氯气的制备方程式： 1. 氯化钠电解制备氯气 氯化钠电解是一种常用的制备氯气的方法。这种方法将氯化钠分解成氯气和钠金属。反应方程式如下： 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH 在这个反应中，氯化钠溶解在水中，形成氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)，同时加入电流。电能将氯离子还原成氯气，同时使水分解成氢气和氢氧化钠。 2. 集氢氯酸制备氯气 集氢氯酸也是一种常用的制备氯气的方法。这种方法将氢氯酸和漂白粉反应，产生氯气和水。反应方程式如下： 2HCl + Ca(ClO)2 → Cl2 + CaCl2 + 2H2O
在这个反应中，氢氯酸和漂白粉（氯氧化钙）混合在一起，产生氯气和水，并且产生氯化钙。 3. 氯化亚铁和氢氧化钠制备氯气 氯化亚铁和氢氧化钠也可以用于制备氯气。这种方法将氯化亚铁和氢氧化 钠反应，产生氯气、水和氢氧化铁(III)。反应方程式如下： 6FeCl2 + 6NaOH → 3Cl2 + Fe2O3 + 6NaCl + 3H2O 在这个反应中，氯化亚铁和氢氧化钠在水中混合，并且加热。氯化亚铁被 氢氧化钠还原成氯气，同时多余的氢氧化钠和氯化铁(III)生成氢氧化铁(III)。 最终产生氯气、水和氢氧化铁(III)。 这些都是制备氯气的常用方法，每种方法都有不同的反应条件和反应特点。为了安全制备氯气，我们应该选择最适合自己的方法，仔细操作，并且遵守化 学品的处理和保存规定。
氯气的制法化学方程式 氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，常用于消毒、漂白和水处理等工业和实验室应用中。氯气的制法主要有以下几种方法： 1. 氯化铁与硫酸反应法： 氯化铁（FeCl3）与浓硫酸（H2SO4）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2FeCl3 + 6H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + 6HCl 这种方法中，氯化铁充当了氯的源头，而硫酸则起到了催化剂的作用。在反应过程中，硫酸提供了所需的酸性环境，促进了氯化铁和硫酸之间的反应。产生的氯气可以通过升华或溶解在水中收集。2. 氯化钠与浓硫酸反应法： 氯化钠（NaCl）与浓硫酸反应也可以生成氯气。反应方程式如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 在这个反应中，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。由于氯化氢是一种强酸，它会进一步分解为氯气和水。因此，这种方法也可以制备氯气。 3. 氯化钾与二氧化锰反应法： 氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）反应可以产生氯气。反应方程式如下： 2KCl + 2MnO2 → 2KClO3 + 2MnO + 2Cl2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 在这个反应中，氯化钾和二氧化锰反应生成高氯酸钾和氯气。高氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，同时释放出氯气。 4. 氢氧化钠与次氯酸反应法： 氢氧化钠（NaOH）与次氯酸（HClO）反应可以生成氯气。反应方程式如下： 2NaOH + Cl2O → NaCl + NaClO + H2O 在这个反应中，次氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。次氯酸钠进一步分解为氯化钠和氯气。 以上是制备氯气的几种常见方法，每种方法都有其特点和适用范围。无论使用哪种方法，都需要注意安全操作，避免氯气泄露和接触。氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都有一定的危害。因此，在进行氯气制备实验时，需要在通风良好的实验室中进行，并配备好相应的安全设施和防护措施，以确保实验人员的安全。
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。（宏观辨识与微观探析） 一、氯气的实验室制法 １．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。 ２．实验装置 （１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。 （２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。 （３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。 （１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？ [提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。 （２）如何检验氯气已经收集满？ [提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。 二、Cl—的检验 １．实验探究
实验现象离子方程式 加入AgNO３溶液加入稀硝酸 稀盐 酸 产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓ NaCl 溶液 产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓ Na２ CO３ 溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气 体 ２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO ３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O （１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。 （２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 （３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。 （４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。 １．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（） （２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（） （３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（） （４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（） [答案] （１）×（２）√（３）×（４）× ２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（） Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染 Ｂ．便于控制加入盐酸的量
常见气体实验室制法 气体名称:氧气反应方程式:2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 收集方法:向上排空气法,排水法 排空气验满方法:带火星木条,复燃 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑ 注意事项:KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物,否则容易引起爆炸。 气体名称:氢气反应方程式:Zn+H2SO4(稀)=ZnS O4+H2↑ 基本反应类型:置换反应 收集方法:向下排空气法,排水法 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 注意事项:不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯,以免爆炸。 气体名称:氯气反应方程式:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 水溶性:可溶(1:2) 颜色:黄绿色气味:刺激性气味(有毒!)
收集方法:向上排空气法,排饱和食盐水法 排空气验满方法:观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方 法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注意事项:必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收,以免污染大气。 气体名称:氮气反应方程式:NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O 收集方法:排水法,向下排空气法 排空气验满方法:燃着的木条,熄灭 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法 (NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑ 气体名称:氯化氢反应方程式:NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑ 水溶性:极易溶(1:500) 气味:刺激性气味收集方法:向上排空气法 排空气验满方法:蘸有浓氨水的玻璃棒,出现白雾 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1.氢气（H2） 化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2 制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。 2.氧气（O2） 化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2 制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。 3.氮气（N2） 化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2 制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。 4.氯气（Cl2） 化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2 制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。 5.氟气（F2） 化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑ 制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。 6.氡气（Rn） 化学方程式：N/A 制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne） 化学方程式：N/A 制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。 8.氦气（He） 化学方程式：N/A 制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。 9.氦气（Ar） 化学方程：N/A 制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。 10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。 11.二氧化碳（CO2） 化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。 12.二氧化硫（SO2） 化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O 制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。 13.氮氧化物（NOx） 化学方程式：N/A
实验10 氯气的实验室制法
常见的尾气处理装置 A ：吸收溶解速度不是很快，溶解度也不是很大的气体 B：气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸 C：少量尾气可以集中于气球中 D：难以吸收的可以点燃处理 一般干燥剂类型 酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性、中性气体 碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠；用于干燥碱性、中性气体 中性干燥剂：无水硫酸镁,无水氯化钙,无水硫酸铜,无水高氯酸镁等等；适用于大多数气体干燥 A B C D
1．下列方法不可用于制取氯气的是（） A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.将氯酸钾与浓盐酸共热 C.氯化钾与浓硫酸共热 D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热 【答案】C 2．实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（） ①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末； ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 3．除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 【答案】D 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 【答案】D 【解析】.A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果如果MnO2过量，浓盐酸就不可能全部被消耗，A错误；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误；C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．应该是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，D正确。答案选D。 5．下列装置或原理能达到实验目的的是（） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 【答案】A 【解析】.A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，故A正确；B. 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯化氢，故B错误；C. 氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；D. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH大小，故D错误；答案选A。 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）