简明无机化学第二版答案
【篇一：《无机化学》习题解析和答案】
》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化
学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994
年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出
版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编，
科学出版社，2001年9月第1版
《无机化学》电子教案
绪论（2学时）
第一章原子结构和元素周期系（8学时）
第二章分子结构（8学时）
第三章晶体结构（4学时）
第四章配合物（4学时）
第五章化学热力学基础（8学时）
第六章化学平衡常数（4学时）
第七章化学动力学基础（6学时）
第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时）
第十章沉淀溶解平衡（4学时）
第十一章电化学基础（8学时）
第十二章配位平衡（4学时）
第十三章氢和稀有气体（2学时）
第十四章卤素（6学时）
第十五章氧族元素（5学时）
第十六章氮、磷、砷（5学时）
第十七章碳、硅、硼（6学时）
第十八章非金属元素小结（4学时）
第十九章金属通论（2学时）
第二十章 s区元素（4学时）
第二十一章 p区金属（4学时）
第二十二章 ds区元素（6学时）
第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）
第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）
第二十五章核化学（2学时）
1 ．化学的研究对象
什么是化学？
● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛）
● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学
物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性
质和变化的自然科学。● 化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用
以及⑩它们的相互关系。
2 ．化学的主要分支
经典化学的四大分支：
无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。
无机化学的研究对象：除碳以外的其它所有元素及其化合物。
有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。
分析化学的研究对象：化学物质的分离和表征。
物理化学的研究对象：化学反应的规律、化学物质的结构、结构的
测定方法，化学物质和化学反应与电、声、光、磁、热的相互关系
等等，是用物理的方法研究化学。
新型学科分支或交叉学科：
元素化学、配位化学、合成化学、仪器分析、电化学、光化学、磁
化学、化学热力学、化学动力学、胶体化学、界面化学、结构化学、结晶化学、高分子化学、化学工程学、地球化学、环境化学、生物
化学（生命化学）、农业化学、工业化学、天体化学、宇宙化学、
固体化学、药物化学、核化学（放射化学、辐射化学）、化学信息学、化学商品学、化学教育学 222222 。 3 ．怎样学好化学
（ 1 ）要有动力：做任何事情都需要有动力，学习化学同样要有动力，只有明确了为什么要学化学，自己想学化学，才有可能学好化学。
（ 2 ）要重视实践的指导作用：要做好实验，要认真完成作业，要
善于思考，要做研究，要学会自学。
（ 3 ）要讲究方法：要选找出最适合自己的学习方法。在学习的过
程中，应努力学习前人是如何进行观察和实验的，是如何形成分类法、归纳成概念、原理、理论的，并不断体会、理解创造的过程，
形成创新的意识，努力去尝试创新。在学习的过程中，应努力把握
学科发展的最新进展，努力将所学的知识、概念、原理和理论理解
新的事实，思索其中可能存在的矛盾和问题，设计并参与新的探索。
[ 课后任务 ]
1 ．详细阅读本书 p11 以前的所有内容。
[ 教学要求 ]
1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电
子云概念，四个量子数的意义， s 、 p 、 d 原子轨道和电子云分布
的图象。
2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握
核外电子的排布。 3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素
某些性质的周期性。
[ 教学重点 ]
1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。
2 ．基态原子电子组态的构造原理。
3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。
[ 教学难点 ]
1 ．核外电子的运动状态。
2 ．元素原子的价电子构型。
[ 教学时数 ] 8 学时
[ 教学内容 ]
1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子
光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。
2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径
向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四
个量子数（主量子数 n ，角量子数 l ，磁量子数 m ，自旋量子数
ms ）。
3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，
钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子
排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原
子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结
构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。
4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电
负性。
1-1 道尔顿原子论
古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论
（原子论）
古希腊哲学家德谟克利特（ democritus, 约 460—370 b c ）：宇
宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。
波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义 ---- 化学元素是用物
理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小
微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。1732 年，尤
拉（ leonhard euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就
存在多少种元素。
1785 年，法国化学家拉瓦锡（ antoine l. lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前
后物质的总质量不变。
1797 年，里希特（j. b. richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。
1799 年，法国化学家普鲁斯特（ joseph l. proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。
1805 年，英国科学家道尔顿（ john dalton 1766—1844 ）：把元
素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化
学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原
子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原
子的结合方式，使反应前的物质变成反应后的物质。
倍比定律：若两种元素化合得到不止一种化合物，这些化合物中的
元素的质量比存在整数倍的比例关系。
瑞典化学家贝采里乌斯（ j. j. berzelius 1779—1848 ）：确定了当
时已知元素的原子量，发明了元素符号。
1-2 相对原子质量（原子量）
1-2-1 元素、原子序数和元素符号
化学中元素的概念经过两次重大发展，从古代元素概念到近代化学
的元素概念。再到现代化学的包括同位素的元素概念，这些进展对
化学这门重要基础科学确有革命性意义。
古代元素的本来意义是物质的基元单位，是世界万物的组成部分，
如我国的五行学说；古希腊的四元素说，但这些仅仅是一种天才的
猜测。正如恩格斯指出的那样“古代人的天才的自然哲学的直觉” 。
不是近代的科学概念仅是人类深入物质层次的认识水平的暂时性界限。如四元素说认为物质本原是几种抽象的性质，由这些原始性质
组合成元素，再由元素产生万物，这种把本来不存在的脱离物质的
抽象性质当做第一性东西，是错误的，唯心的。以此为指导思想，
自然会产生“ 哲人石” 的思想。
十七世纪下半叶英国波义耳 (boyle. r. 1627—1691) 批判了上述元
素的错误慨念，于 1661 年在其名著《怀疑派的化学家》一书中提出
了新的元素慨念。“ 元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后所
得的那种最简单的物体” ，是用一般化学方法不能再分解为更简单
的某些实物”“ 化学的目的是认识物体的结构。而认识的方法是分析，即把物体分解为元素” 。波义耳第一次把物质的最终组成归结为化
学元素。他的元素概念是实在的基元物质。波义耳确实为人们研究
万物的组成指明了方向，因此，这是化学发展中的一个转折点，对
此恩格斯给予了高度的评价，认为“ 波义耳把化学确立为科学” 。
但这个概念在很大程度上有主观因素。确认什么是元素往往有个人
经验和当时化学方法的局限性问题。当时无法分解的东西不一定是
元素。如波义耳本人就认为火是元素。发现氧的英国普列斯特里(priestley ． j ． 1733—1804) 和瑞典的舍勒 (k ． w ． scheele ，1742 一 l786) 都还相信“ 燃素” 是元素。正是“ 这种本来可以推翻
全部燃素说观点，并使化学发生革命的元素在他们手中没能结出果
实来。
十九世纪原子分子论建立后，人们认识到一切物质都是由原子通过
不同的方式结合而构成的。在氧气、氧化镁、水、二氧化硫、碳酸
钙等性质各不相同的物质中都合有相同的氧原子，于是元素的概念
被定义为：“ 同种的原于叫元素” 。元素是在原子水平上表示物质
组分的化学分类名称。
原子核组成的奥秘被揭开以后，人们通过科学实验发现：同种元素
的原子核里所含的质子数目是一样的，但中子数却可以不同。如自
然界中氧元素的原子有 99.
759% 是由 8 个质子和 8 个中于组成的 168o) ，有 0.037 ％是由 8 个质子和 9 个中子组成的 ( 178o) ， 0.204% 是由 8 个质子和 10 个中子组成的 ( 188o) 。因为中于数不同，所以同一元素可以有原子质量不同的几种原子，但决定元素化学性质的主要因素不是原于质量而是核外电子数，核外电子数又决定于核内的质子数即核电荷数，所以质子数相同的一类原子，共化学性质基本是相同的。
根据现代化学的观念，元素是原子核里质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。这样，人们就进一步了解了元素的本质，元素就是以核电荷为标准，对原子进行分类的，也就是说，原子的核电荷是决定元素内在联系的关键。
迄今为止，人们已经发现的化学元素有 109 种 ( 但第 108 号元素尚待最后认定 ) ，它们组成了目前已知的大约五百万种不同物质。宇宙万物都是由这些元素的原子构成的。
由同种元素组成的物质称单质，如氧气、铁、金刚石等。单质相当于同一元素表现为实物时的存在状态。
由不同种元素组成的物质称化合物，如氧化镁、硫酸、氢氧化钠、食盐、水等。
最后，必须注意的是，我们不要把元素、单质、原子三个概念彼此混淆。元素和单质是宏观的概念。单质是元素存在的一种形式 ( 自由态或称游离态 ) 。某些元素可以形成几种单质，譬如碳的同素异性体有金刚石、石墨两种；硫的同素异性体有正交硫、单斜硫、无定形硫和弹性硫等。
【篇二：大学无机化学第二章试题及答案】
>本章总目标：
1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：
第一节：热力学第一定律
了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△u=q-w）和计算。
第二节：热化学
1：掌握化学反应热的相关概念：
1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一○
个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。
2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准○
?状态的1mol某纯物质的热效应。符号?fhm,单位：j?mol?1或kj?mol?1）。
3燃烧热——在100kpa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号：○
?；单位：kj?mol?1。 ?chm
2：掌握恒容反应热△u=qv-w;恒压反应热qp=△h
恒容反应热和恒压反应热的关系：qp?qv??nrt
3：掌握盖斯定律内容及应用
1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等
于各步反○
应的热效应之和。
2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。○
第三节：化学反应的方向
1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布
斯自由能。
???2：重点掌握吉——赫公式?rgm的意义及计
算。 ??rhm?t?rsm
3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以
及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步
的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ习题
一选择题
1.如果反应的h为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）
a.s为正值，高温
b.s为正值，低温
c.s为负值，高温
d.s为负值，
低温
2.已知某反应为升温时rg0值减小，则下列情况与其相符的是（）
a.rs00
b.rs00
c.rh00
d.rh00
3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a.可逆条件下进行
b. 恒压无非体积功件下进行
c. 恒容无非体积功件下进行
d.以上b,c都正确
4.在298k时反应 h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）的qp和qv之
差（kj/mol）是（）
a.-3.7
b.3.7
c.1.2
d.-1.2
5.冰的熔化热为330.5kj/mol，00c时将1.00g水凝结为同温度的冰，其s为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a.-330.5jmol -1k-1
b.-1.21jmol -1k-1
c .0 d.+1.21jmol -1k-1
6.下列变化为绝热过程的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a.体系温度不变
b.体系不从环境吸收热量
c.体系与环境无热量交换
d.体系的内能保持不变
7.某反应在298k时的kc1=5，398k时kc2=11，则反应的rh0值
为（）
a〈0b. 〉0 c.于0d.不一定
8. 298k时 a+b的rg0=-10kj/mol.已知：298k时a,b,c，d皆为气体，当由等物质的量的a和b开始反应时，则达到平衡时混合物中（）
a .c和d b. a和b
c . a和b、c及d都有，a和b的量大于c和d的量
d. a和b、c及d都有，但c和d的量大于a和b的量
9.热化学方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s） rh10=-
348.3kj/mol
2hg(1)+o2（g）=2hgo（s） rh20=-181.6kj/mol
则反应：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的rh0（）
a.166.7kj/mol
b.-257.5kj/mol
c.–439.1kj/mol
d. -529.9kj/mol
-10. 若298k时，hco3（aq）和co32-（aq）的fg0-587.06 kj/mol
和-528.10kj/mol，
则反应hco3-（aq）h+（aq）+co32-（aq）的rg0常数分别为（）
11.298k时，标准熵减少最多的是（）
a.h2(g)+br2(l) == 2hbr(g)
b.2n2h4(l) + n2o4(l) == 3n2(g) +4h2o(l)
c.n2(g) +3h2(g) == 2nh3(g)
d.2n2 + o2(g) == 2n2o(g)
12.agcl的标准生成自由能?g?为―109.5kj?mol―1则反应：
2agcl(s) == 2ag(s) + cl2(g)的?g?为（）
a.―219kj?mol―1
b.―109.5kj?mol―1
c.109.5
kj?mol―1d.+219kj?mol―1
13.下列叙述中正确的是（）
a.焓是状态函数，也是强度性质
b.焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量
c.焓可以认为就是体系所含的热量
d.封闭体系不做其它功时，rh=qp
14.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a. mgf2
b. mgo
c. mgso4
d. mgco3
15.某反应的rh0=-122 kj?mol―1，rs0=-231 j?k―1?mol―1。则
在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（）
a.在任何温度下均自发进行
b.在任何温度下均非自发进行
c.仅在高温下自发进行
d.仅在低温下自发进行
16.液体沸腾过程中，下列几种物理量数值增加的是（）(《无机化
学例题与习题》吉大版)
a. 蒸汽压
b. 标准摩尔自由能
c. 标准摩尔熵
d.液体质量
17.下列叙述中正确的是（） a. rh0＜0的反应总是自发进行的b. 单质的s0=0
c. 单质的fh0=0、fg0=0
d. rh0＜0、rs0＞0的反应总是自发进行的
18.下列物质中，fhm0 不等于零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a. fe（s）
b. c（石墨）
c.ne（g）
d.cl2（l）
19. 已知在298k时反应2n2（g）+o2（g）=2n2o（g）的rum0
为166.5 kj?mol―1，则该反应的rhm0为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a.164 kj?mol―1
b.328kj?mol―1
c.146kj?mol―1
d.82kj?mol―1
20.将固体nh4no3溶于水中，溶液变冷，则该过程的g，h，s的符号依次是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
a.+，-，-
b.+，+，-
c.-，+，-
d.-,+，+
二填空题
1. 化学反应的等压热效应qp与等容热效应qv的关系，可用下式表示： qp-qv=nrt。它的应用条件是。
2.（1）对于
（2）热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。
3.把1000c，101.3kpa下的1mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气，已知水的汽化热为41kj/mol，则gm0sm0。（注：在等温过程中，sm0=（q/t）可逆）
4.2molhg（l）在沸点温度（630k）蒸发过程中所吸收的热量为109.12kj。则汞的标准摩尔蒸发焓vaphm0，。(《无机化学例题与习题》吉大版)
5.1mol液态的苯完全燃烧生成co2（g）和h2o（l），则该反应的qp与qv的差值为kj/mol（温度为250c）(《无机化学例题与习题》吉大版)
6.下列反应（1）c（s）+o2（g）===co2（g）
（2）2co（g）+o2（g）===2co2（g）
（3）nh4cl（s）===nh3（g）+hcl（g）
（4）caco3（s）===cao（s）+co2（g）
则按rsm0减小的顺序为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
7.常温常压下，zn和cuso4溶液在可逆电池中反应，放热6.0kj，
则此过程的rs 为，rg为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
8.已知反应caco3（s）===cao（s）+co2（g）在298k时
rgm0=130 kj/mol，1200k时rgm0=-15.3kj/mol，则该反应的rhm0为，rsm0为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
9.将下列物质按摩尔熵由小到大排列，其顺序为
licl（s）； li（s）； cl2（g）； i2（g）； ne（g）。(《无机化
学例题与习题》吉大版)
10.若3mol理想气体向真空膨胀，该过程的q，w，u，h，s，g
中不为零的是。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三问答题
1.什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？
2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的fh0否等于零？并说明理由？
3.在气相反应中rgm0和rgm有何不同？在液体的正常沸点时，能
否用
rgm0=0表示该体系达到平衡？为什么？
4.已知三溴化硼在常温是液态，能否用其298k的0去说明反应
bbr3（g）=b（s）+3/2br2（g）在常温是否可以自发进行？
5.100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（fecl2），（1）这个
反应在烧杯中发生；
（2）这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？
简述理由。
6.判断下列反应中，哪些是熵增加的过程，并说明理由。
（1）i2（s）→i2（g）（2）h2o（s）→h2o（g）
（3）h2o（l）→h2（g）+1/2o2（g）（4）2co（g）+o2（g）
→2co2（g）
7.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加起了主要作用的结果，这一
说法是否恰当，为什么？
8. rho=∑fho（产物）-∑fho（反应物），为什么反应热的单位与
rho相同，皆是kj/mol？
9.在标准状态下，下列各组内反应的等压热效应是否相同？说明理由。
（1）n2（g）+ 3h2（g）=2nh3（g） 1/2n2（g）+ 3/2h2（g）
=nh3（g）
（2）h2（g）+br2（g）=2hbr（g）h2（g）+br2（l）=2hbr（g）
四计算题
1.已知c（s）+o2（g）=co2（g）， rh0= -393kj/mol
h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）， rho=-283kj/mol
ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（2） rh0= -890kj/mol
求反应：c（s）+2h2（g）=ch4（g）的rh0=?
【篇三：无机化学(河北师大)第1章(2版)答案】
txt>1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 mpa，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg，瓶内氦气的压强为9.5 mpa。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？
解：v与t一定时，n与p成正比，
即： 18mpa(18－9.5)mpa? 解得 n总?2.645?105mo l3n总500?10mol4.0026
解
即分子式为：c2h6
解：设筒内剩余o2 x g，则：
放出气体为：480—12.9=467.1（g）
1
解：设氧气的相对分子质量为m，则
m =32.04
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第1章习题参考答案 1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？ 答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。 气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。 1-2何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？ 答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点： ①分子是有质量但不占有体积的几何质点； ②分子之间没有作用力； ③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。在高 温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。 在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。 1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？ 解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，贝U 当两球都在沸水中时有：101kPa^(2V) =n R X373 (1) 一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p,在沸水中有mmol N2，而在冰水中有n2mol N2，贝U n1+ n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/ n1 p(2V) = n1R X373+ n2R X273=n1R X373+ n1R X373 即p(2V) = 2n 1R X373 (2) 过得: ^kP a丄屮2 *蜀丄仆竺)1.18 (2) p 2n1 2ni 2 rn 2 273 p= 85.6 kPa 1-4 在300 K、3.03975 106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？
无机化学第二章答案 【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e? 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（?? 2：学习运用不确定原理（?x??p? 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○ 的院子轨道。 2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○ 同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。 ?pmv13.6ev。 n2h）。 2?m 分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表
认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○ 2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○ 也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a.1个峰 b.2个峰 c. 3个峰 d. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） a.电子的能量 b.电子在空间各处出现的几率密度 c.电子距原子核的平均距离 d.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a .3s b .3px c . 3pz d .3dz2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） a .n=3，l=1，ml=+1，ms= +1/2 b .n=4，l=5，ml= -1，ms= +1/2 c .n=3，l=3，ml=+1，ms= -1/2 d .n=4，l=2，ml=+3，ms= -1/2 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a.4 b. 5 c .6d.7
《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( ) A.100mmol ·L-1 B.200mmol ·L-1 C.300mmol ·L-1 D.400mmol ·L-1 三、填充题: 1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。 溶剂分子的渗透方向为。 3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________， 以恢复病人的_________渗透压力。 四．计算题:
简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
无机化学第六章习题答案-宋天佑-第二版
6—1 巴尔麦公式λ=B n 2 n?4 里德堡公式σ=R H（1 n12?1 n22 ） 指出上述两个公式之间的内在联系，并由R h=1.097×105cm-1求出巴尔麦公式中的常数B的数值（以pm为单位） 解：波长λ与波数σ之间互为倒数关系，既 σ=1 λ 将巴尔麦公式λ=B n 2 n?4 的两端分别取倒数，得 σ =1 B n2?4 n2 =4 B （1 4 ?1 n ） 里德堡公式σ=R h（1 n12?1 n22 ）中当n1=2时即表现为巴尔麦公式，且 有R H=4 B 故B=4 R H 将B的数值代入其中，得 B=1 1.097×10cm =3.646×105cm-1=3.646×105pm 6-2 根据里德堡公式求算，氢原子核外电子由n2=3能级跃迁至n1=1能 级时放出的波数和以pm为单位的波长 解:里德堡公式σ=R H（1 n12?1 n22 ） σ=1.097×λcm-1(1 1-1 3 )=9.75×λcm-1 λ=1 σ =1 9.75×104cm?1 =1.03×10-5cm=1.03×105pm 6-3
钠的特征黄光波长为588nm ，求这种光的频率及光子的能量。 解：光波的波长λ，频率υ和光速c 只之间的关系为 λ=c υ 将题设数据带入其中，得 υ= 3.00×108m×s ?1 588nm =5.10×1014S -1 光子的能量E 与频率的关系为 E=h υ 将数据带入其中，得 E=6.626×10-34JS×5.10×1014S -1=3.38×10-19J 6-4 若核外某电子的动能为13.6eV ，求该电子徳不罗意波的波长 解：先将13.6eV 转换成以J 为单位的能量 E= 12 mv 2 得v=√ 2×13.6×1.602×10?19J 9.11×10kg =2.19×106ms -1 动量p=mv=9.11×10-31kg×2.19×106ms -1=2.00×10-24kgms -1 λ=? p = 6.626×10?34Js 2.00×10kgms = 3.31×10-10m λ=3.31×102pm 6-5 用量子数n ，l ，m 对原子核外n=4的所有可能的原子轨道分别进行描述。 解：n=4，则l=0，1,2,3. L=0 m=-1,0，+1 L=2 m=-2，-1,0，+1，+2
北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85)
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？
无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位 1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大哪一个元素的电负性最小周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律为什么 1-5 什么叫惰性电子对效应它对元素的性质有何影响 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是。问哪一个光子的能量大 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态 分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种 2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。 2-3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4 考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5 从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么 水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。 2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。 2-9画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。 2-10已知N与H的电负性差（）小于N与F的电负性差（），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因 第3章晶体结构 3-1 给出金刚石晶胞中各原子的坐标。 3-2 亚硝酸钠和金红石（TiO2）哪个是体心晶胞为什么 3-3 晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”为什么 3-4 课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾为什么 无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ; 无机化学简明教程课后练习题含答案 无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面。学习无机化学需要掌握一定的基础知识和理论，同时需要不断进行练习和思考。本文将提供一些无机化学练习题，并附有详细的答案，供学生进行练习和参考。 练习题1 1.写出以下化学反应的离子方程式： (a)亚硫酸钠和盐酸反应的方程式。 (b)氯化钠和硝酸银混合后生成氯化银的方程式。 (c)氧化铜和氧化锌混合后加热生成氧化钙和气态氧气的方程式。 2.编写以下化学反应的平衡方程式： (a)硫磺与氧气反应生成二氧化硫。 (b)氨水和盐酸反应生成氯化铵。 (c)二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。 3.根据物质的性质和特点，将以下物质分类： 氢氧化钠、氧化铝、氯化钙、硫酸亚铁、氯气、氧气、二氧化碳、氢气、硫酸铁。 4.将以下离子配对正确地列出： (a)铵离子和氯离子。 (b)铁(II)离子和铁(III)离子。 (c)硫酸根离子和铅离子。 答案 (a)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O (b)AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 (c)CuO + ZnO → CaO + O2 (a)S8 + 8O2 → 8SO2 (b)NH3 + HCl → NH4Cl (c)CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O 金属氧化物：氧化铝 碱：氢氧化钠 金属盐：氯化钙、硫酸亚铁、硫酸铁 非金属元素：氯气、氧气、二氧化碳、氢气 (a)NH4+ + Cl- (b)Fe2+ + Fe3+ (c)SO4^2- + Pb2+ 以上练习题主要涵盖了无机化学中的基本知识点，包括化学反应式、平衡方程式、物质分类、离子配对等内容。希望通过这些题目的练习，大家可以更好地掌握无机化学中的知识和理论。 无机化学第二版习题答案 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。对 于学习无机化学的学生来说，习题是巩固知识、提高能力的重要途径。而《无 机化学第二版》是一本经典的教材，其中的习题对于学生来说是很有挑战性的。本文将为大家提供《无机化学第二版》习题的答案，希望能对学生们的学习有 所帮助。 1. 无机化学基础知识 1.1 什么是无机化学？ 无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。与有机化学不同， 无机化学主要关注无机物质中金属元素的化学性质和反应。 1.2 无机化学的应用领域有哪些？ 无机化学在许多领域都有广泛的应用。例如，无机化学在材料科学中用于合成 新材料；在环境科学中用于污染物的处理和分析；在医学中用于药物的开发和 制备等。 2. 《无机化学第二版》习题答案 2.1 第一章：无机化学基本概念 1. 无机化学的定义是什么？ 答案：无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。 2. 请解释以下术语：离子、分子、元素、化合物。 答案：离子是带电的原子或原子团；分子是由两个或多个原子通过共价键连接 而成的化学实体；元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质；化合物是 由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。 2.2 第二章：无机化学的基本原理和方法 1. 请解释以下术语：原子序数、原子量、相对原子质量。 答案：原子序数是元素中原子核中质子的数目，也是元素的特征性质之一；原 子量是一个元素中质子和中子的总数，它与原子质量单位的比例关系为1:1；相对原子质量是元素相对于碳-12同位素的质量比值。 2. 请解释以下术语：离子半径、离子化能、电子亲和能。 答案：离子半径是离子的半径大小，正离子半径通常比原子半径小，负离子半 径通常比原子半径大；离子化能是从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量；电子亲和能是一个原子或离子吸收一个电子形成负离子的能量。 3. 《无机化学第二版》习题答案的意义 通过提供《无机化学第二版》习题的答案，可以帮助学生更好地理解和掌握无 机化学的基本知识和原理。通过解答习题，学生可以巩固所学的知识，提高解 决问题的能力。同时，习题答案还可以帮助学生发现自己在学习中的不足之处，及时进行补充和提高。 总结： 无机化学是化学的一个重要分支，学习无机化学需要掌握基本概念和原理。《无机化学第二版》是一本经典的教材，其中的习题对学生来说是很有挑战性的。 通过提供习题答案，可以帮助学生更好地理解和掌握无机化学的知识。希望本 文所提供的习题答案能对学生们的学习有所帮助，提高他们的学习成绩和能力。 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 第一章物质及其变化 1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的 总压为93.3kPa。分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求： （1）容器中p(CO2)； （2）容器中p(N2)； （3）O2的摩尔分数。 2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）? 4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应： CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s) 产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？ 5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。 6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。 7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？ 8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。试求：（1）混合物中各气体的分压； （2）混合气体的总压； （3）各气体的摩尔分数。 9、已知反应： CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) （1）试用Δf H m计算该反应的Δr H m。 （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？已知Δf H m（CaO,s）= -635.1kJ*mol-1, Δf H m（H2O,l）=-285.8kJ*mol-1, Δf H m｛Ca(OH)2,s｝=-986.2kJ*mol-1. 10、利用下面两个反应的反应热，求NO的生成热： (1) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l); Δr H m=-1170 kJ.mol-1 (2) 4NH3 (g)+3O2 (g)→2N2 (g)+6H2O(l); Δr H m-1530 kJ.mol-1 11、铝热法的反应如下： 第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？ 5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及 大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题 内蒙古民族大学2022-2022学年一学期 课程考试试卷答案(e卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX 专业：xxx 标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。单选题（20 个子题，共20分）1。根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4 a、hso4 H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为 b、hno3 c、h2so4 d、 h2no3 答案：c 2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4cl b、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naac c、0.1moldm-3agno3 d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10- 19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a 4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。回答：D 5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制 1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75) a、 6.4？102cm3 b、6.5？102cm3 c、3.5？102cm3 d、3.6？102cm3答案：D 6、下列过程中属于催化反应的是 a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。H 2和O 2气体混合物的 反应由电弧引发 §1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ·mol -1，NH 3） 4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64， 5.49g ·dm -3） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； 第1章 物质的聚集态 1-1 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410 500MPa )5.918(MPa 183 ⨯=－总n 解得 mol 10645.25 ⨯=总n 1-5 解：设筒内剩余O 2 x g ，则： x =101325×480×300/(3039750×373)=12.9（g ） 放出气体为：480—12.9=467.1（g ） 1-6 解：p (H 2)=1.52×107 ×(1-4%)×3/4=1.0944×107 （Pa ） P (N 2)=1.52×107×(1-4%)/4=3.648×106（Pa ） 1-9 答：（1）不变化 （2）变化 （3）不变化 1-10 解：平衡时压力为： 5 1010100795.65105101193.955+⨯⨯+ +⨯⨯=p =7.0928×105 （Pa ） 第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案 2-1 答：(1) 正确。 (2) 不正确。H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。 (3) 不正确。对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但 m S ≠0。 (4) 正确。 2-2 答：略。 2-3 答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠ m r U ∆ 因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。 对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。 (2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化 学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。 2-4 解： H 2O(l) ⇌ H 2O(g) m r H ∆= 43.93kJ · mol -1 Q p = H r ∆ =n · m r H ∆=1 mol× 43.93 kJ· mol -1 =43.93 kJ 1mol 水蒸发过程做的体积功为： W = -p ΔV = -Δn (g)RT = - 1×8.314×10-3 ×298 = -2.48 (kJ) ΔU = Q + W = 43.93 + (-2.48) = 41.45 (kJ) 2-5 解：H 2O(g) ⇌H 2O(l) 忽略H 2O(l)的体积 Δn = 0 - 1 mol g 18g 450-⋅= -25mol W = -p ΔV = -Δn (g)R T = - (-25 mol )× 8.314×10-3 kJ ⋅mol -1⋅K -1 ×373 K= 77.5 kJ 水蒸气凝结成水的过程是放热的，则 Q = -2.26 kJ·g -1 × 450 g = -1017 kJ ΔU = Q + W = -1017 kJ + 77.5 kJ = -939.5 kJ ΔH = Q p = Q = -1017 kJ 2-6 解：Na(s) + 2 1Cl 2 (g) → NaCl (s) m f H ∆(NaCl,s) H 2(g) + 2 1O 2 (g) → H 2O(l) m f H ∆(H 2O,l) 6 C(石墨,s) + 6 H 2(g) + 3 O 2(g) → C 6H 12O 6(s) m f H ∆(C 6H 12O 6,s) Pb(s) + S (正交,s) + 2 O 2(g) → PbSO 4(s) m f H ∆(PbSO 4,s) 2-7 解：反应式（3）为CH 3CH 2CH 3（g ）的燃烧反应，所以 m c H ∆(CH 3CH 2CH 3,g)= m r H ∆(3) = –2220 kJ·mol -1 m r H ∆(3)= 3 m f H ∆(CO 2,g)+ 4 m f H ∆( H 2O,l) – m f H ∆(CH 3CH 2CH 3,g)无机化学练习题(含答案)
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