第一章测试
1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。
A:对
B:错
答案:B
2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:对
B:错
答案:A
3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对
B:错
答案:A
4.只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A:错
B:对
答案:A
5.任何电离气体都是等离子体。
A:对
B:错
答案:B
第二章测试
1.某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的
热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W
和系统的热力学能变化△U分别是。
A:59.2 J和741 J
B:-59.2 J和741 J
C:59.2 J和-741 J
D:-59.2 J和-741 J
答案:B
2.A:-571.66，-481.8
B:571.66，-481.8
C:-571.66，481.8
D:571.66，481.8
答案:B
3.A:低于571.6 K
B:高于1110.4 K
C:低于298.15 K
D:1110.4 K和571.6 K之间
答案:D
4.A:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
B:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
C:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
D:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
答案:A
5.A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
C:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
答案:C
第三章测试
1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分
钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1
B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1
C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1
D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1
答案:D
2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）
A:2
B:1
C:无法判断
D:0
答案:D
3.关于零级反应，下列叙述正确的是（）
A:零级反应的反应速率为零
B:零级反应的反应速率常数为零
C:零级反应的反应速率与起始浓度有关
D:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
答案:D
4.A:温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
B:温度升高，正逆反应速率都不变。
C:温度升高，该反应的平衡常数变大。
D:温度升高，该反应的平衡常数不变。
答案:C
5.关于活化能的叙述不正确的是（）
A:不同的反应具有不同的活化能
B:同一反应的活化能越大，其反应速率越大
C:催化剂能加快反应速率是因为其降低了反应的活化能
D:同一反应的活化能越小，其反应速率越大
答案:B
第四章测试
1.实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为。
已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。
A:272.40 K
B:272.44 K
C:272.00 K
D:273.00 K
答案:B
2.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是。
A:CH3COOH
B:CaCl2
C:C6H12O6
D:NaCl
答案:C
3.下列混合溶液属于缓冲溶液的是。
A:50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
B:50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.2 mol·kg–1 NaOH溶液
C:50g 0.2 mol·kg–1盐酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1氨水溶液
D:50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
答案:D
4.A:1.1×10−7
B:4.77×10−21
C:1.3×10−13
D:1.59×10−20
答案:D
5.A:7.00
B:3.49
C:0.54
D:0
答案:A
第五章测试
1.由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势等于零。
A:对
B:错
答案:B
2.氢的氧化数总是为+1，氧的氧化数总是为-2。
A:对
B:错
答案:B
3.A:对
B:错
答案:A
4.对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平
衡常数却随反应式的改变而改变。
A:对
B:错
答案:A
5.对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（）
A:增加Ag用量
B:降低Zn2+浓度
C:降低Ag+浓度
D:增加Zn2+浓度
答案:B
6.对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是。
A:
B:
C:
D:
答案:B
第六章测试
1.乙烯分子中共有6个σ键。
A:错
B:对
答案:A
2.对于大多数分子，色散力是主要的分子间作用力。
A:对
B:错
答案:A
3.一般情况下，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
A:错
B:对
答案:B
4.量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。
A:对
B:错
答案:B
5.下列化合物中没有氢键存在的物质有
A:H3BO3
B:C2H6
C:对硝基苯酚
D:NH3
答案:B
6.下列量子数合理的是。
A:n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝ 1
B:n ＝ l，l ＝ 1，m ＝ 1
C:n ＝ 1，l ＝ 0，m ＝ 0
D:n ＝ 2，l ＝ 2，m ＝ 2
答案:C
7.已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在
周期表中的位置为。
A:ds区第四周期VB族
B:d区第三周期VB族
C:d区第三周期VIII族
D:d区第四周期VIII族
答案:D
第七章测试
1.过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。
A:错
B:对
答案:B
2.过渡金属的水合离子常是有颜色的，而主族金属的相应离子是无色的。
A:对
B:错
答案:A
3.向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液会由橙红色变为黄色。
A:错
B:对
答案:B
4.Mn（II）在酸性介质中不稳定，易被氧化。
A:错
B:对
答案:A
5.MnO42-仅存在于强碱性介质中。
A:错
B:对
答案:B
第八章测试
1.下列配离子中，具有平面正方形构型的是________。
A:[Zn(NH3)4]2+ (μ= 0)
B:[Ni(NH3)4]2+ (μ= 2.83 B.M.)
C:[CuCl4]2- (μ= 1.73 B.M.)
D:[Ni(CN)4]2- (μ=0)
答案:D
2.在下列化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂。
A:
B:
C:
D:
答案:A
3.配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的名称为：三硝基·三氨合钴（II）
A:对
B:错
答案:B
4.电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。
A:对
B:错
答案:B
5.增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。
A:对
B:错
答案:A
第九章测试
1.可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的______。
A: p区金属和ⅡB族金属
B:d区和ds区
C: p区金属和ⅠB族金属
D: s区和d区
答案:A
2.d区的金属熔点高、硬度大，常用作结构材料和硬质合金。
A:错
B:对
答案:B
3.p区元素常用作光电材料和轻质合金。
A:错
B:对
答案:A
4.非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度，用Tg表示。
A:对
B:错
答案:B
5.缩聚反应中有低分子物质析出，所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。
A:对
B:错
答案:A
第十章测试
1.多肽链连接的基本方式为肽键。
A:错
B:对
答案:B
2.酶是由生物细胞产生的、以氨基酸为主要成分的、具有催化活性的生物催化
剂。
A:错
B:对
答案:A
3.组成DNA和RNA的糖是相同的。
A:对
B:错
答案:B
4.一分子的麦芽糖和一分子的纤维二糖水解后都产生两分子的葡萄糖，它们的
结构相同。
A:错
B:对
答案:A
5. Cr是一种常见的必需微量元素。
A:对
B:错
答案:A
第一章测试 1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。 A:对 B:错 答案:B 2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。 A:对 B:错 答案:A 3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 A:对 B:错 答案:A 4.只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。 A:错 B:对 答案:A 5.任何电离气体都是等离子体。 A:对 B:错 答案:B 第二章测试 1.某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的 热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W 和系统的热力学能变化△U分别是。 A:59.2 J和741 J B:-59.2 J和741 J C:59.2 J和-741 J D:-59.2 J和-741 J 答案:B 2.A:-571.66，-481.8 B:571.66，-481.8 C:-571.66，481.8 D:571.66，481.8 答案:B 3.A:低于571.6 K B:高于1110.4 K C:低于298.15 K
D:1110.4 K和571.6 K之间 答案:D 4.A:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2 B:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12 C:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12 D:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2 答案:A 5.A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 C:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行 答案:C 第三章测试 1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分 钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1 B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1 C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1 D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1 答案:D 2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（） A:2 B:1 C:无法判断 D:0 答案:D 3.关于零级反应，下列叙述正确的是（） A:零级反应的反应速率为零 B:零级反应的反应速率常数为零 C:零级反应的反应速率与起始浓度有关 D:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同 答案:D 4.A:温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。 B:温度升高，正逆反应速率都不变。 C:温度升高，该反应的平衡常数变大。 D:温度升高，该反应的平衡常数不变。 答案:C 5.关于活化能的叙述不正确的是（） A:不同的反应具有不同的活化能 B:同一反应的活化能越大，其反应速率越大
物理化学1智慧树知到课后章节答案2023年下曲阜师范大学 曲阜师范大学 绪论单元测试 1.经典热力学既可以研究宏观性质，又可以从分子或原子层面上研究微观性质。 答案: 错 2.下列哪位科学家最早使用了“物理化学”这一术语 答案: 罗蒙诺索夫 3.物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。 答案: 对 4.下列不是物理化学发展趋势和特点的是 答案: 从动态到静态 5.化学热力学的研究内容包括 答案: 反应的方向;化学平衡
6.经典热力学中，利用几个热力学函数，在特定的条件下可以判断变化的方向， 但无法给出变化的细节。 答案: 对 第一章测试 1.某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积， 则终态的压力关系为 答案: p等温 4.某实际气体经节流膨胀后 答案: ΔV> 0, Δp<0;Q = 0, ΔH = 0 5.对于理想气体的内能有下述四种理解,其中正确的是 答案: 对应于某一确定状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 ;对应于一个内能值，可以有多个状态 6.下列有关功和热的说法正确的是 答案: 功和热的数值与过程有关;功和热不是状态函数，是过程函数 7.下述说法正确的是 答案: 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 ; 理想气体经绝热自由膨胀后,其温度不变 8.298K时金刚石的标准摩尔生成焓等于零 答案: 错 9.298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 第一章测试 1.有机物的主要天然资源有( )。 A:生物体 B:石油 C:煤 D:天然气 答案:ABCD 2.十九世纪末的物理学的三大发现是（）。 A:电子的发现 B:X射线 C:放射性 答案:ABC 3.有机碳的化合价是（）。 A:一价 B:二价 C:三价 D:四价 答案:D 4.共振结构式中共价键越多，能量越（）；电荷分布越符合电负性规律的能 量越（）。①高；②低 A:②① B:②② C:①② D:①① 答案:B 5.比较常见卤素的静态电负性大小（）。 A:F 第二章测试 1.复杂取代基如何编号（）。 A:类似主链，离取代基近的一头编号 B:从与主链相连的碳原子开始编号 答案:B 2.1,2-二氯乙烷的构象-能量变化曲线与（）类似。 A:乙烷 B:丁烷 答案:B 3.下列化合物中，沸点最高的是（）。 A:正己烷 B:正戊烷 C:异戊烷 D:新戊烷 答案:A 4.比较卤素与烷烃的卤代反应速度（）。 A:F>Cl>Br>I B:F 答案:A 5.下列化合物中，存在顺反异构体的是（ )。 A:2，3-二甲基丁烷 B:2，2-二甲基丁烷 C:1，2-二甲基环丁烷 D:1，1-二甲基环丁烷 答案:C 6.肖莱马是哪国化学家及主要研究方向（）。 A:英国研究羧酸 B:德国研究烃类 C:法国研究烃类 答案:B 7.四氯化碳的空间结构是（）。 A:正四面体 B:平面型 答案:A 8.n-C4H10是何烷烃（）。 A:正丁烷 B:叔丁烷 C:异丁烷 答案:A 第一章测试 1.七肽Ala-Ser-Val-Asp-Glu-Leu-Gly形成α-螺旋，与Ala的羰基形成氢键的氨 基酸残基是：（） A:Leu B:Val C: Asp D:Ser E:Glu 答案:E 2.引起蛋白质变性原因主要是（） A:肽键破坏 B:亚基的解聚 C:胶体稳定性因素被破坏 D:三维结构破坏 答案:D 3.蛋白质三维结构的构象特征主要取决于（） A:肽链间或肽链内的二硫键 B:氢键、盐键、范德华力和疏水力 C:温度、pH和离子强度等环境条件 D:氨基酸的组成、顺序和数目 答案:D 4.当多肽链开始折叠的时候，α-螺旋和β-折叠首先形成。这两种结构很容易 形成，而且包含许多侧链不同的氨基酸残基，其原因是（） A: α-螺旋由一条肽链形成，而β-折叠至少需要两条肽链。 B:侧链基团从这两种二级结构中伸出。 C:α-螺旋因相邻氨基酸侧链之间的相互作用而稳定，β-折叠则不是。 D:它们由肽链主链上的酰胺N和羰基O之间的氢键来稳定，而不是特定侧 链基团之间的相互作用。 答案:D 5.下列哪一项不是蛋白质的性质之一？（） A:加入少量中性盐溶解度增加 B:处于等电状态时溶解度最小 C:有紫外吸收特性 D:变性蛋白质的溶解度增加 答案:D 6.无脊椎动物也可能有血红蛋白，其结构相似于哺乳动物的血红蛋白。如果你 在蚯蚓的体内发现一种单体型血红蛋白，那么这意味着（） A:这种血红蛋白可能不能释放氧气 B:这种血红蛋白与氧气结合没有协同性 C:这种血红蛋白与人的血红蛋白相比可能在氧合的时候，表现弱的协同效应 D:这种血红蛋白在与氧气结合的时候没有构象的变化 答案:B 7.氨基酸在等电点时具有的特点是：（） A:溶解度最大 B:不带正、负电荷 C:不带正电荷 D:在电场中不泳动 E:不带负电荷 答案:D 8.Edman降解法测定氨基酸序列的试剂是（） A:CNBr B:PITC C:DNP D:DNS 答案:B 9.下列关于α-螺旋的叙述中，哪些是正确的？ ( ) A:它是借疏水交互作用来达到稳定的 B:Pro和Gly可中断α-螺旋 C:它是通过最大限度减弱不利的R基相互作用来达到稳定的 D:它是存在于某些蛋白质中的二级结构的一种类型 E: 它是靠分子内氢键来达到稳定的 答案:BCDE 10.蛋白质结构域（） A:属于三级结构 B:折叠得较为紧密的区域 C:都有特定的功能 D:存在每一种蛋白质中 答案:ABC 11.下列关于蛋白质中L-氨基酸之间形成的肽键的叙述，哪些是正确的? A:通常有一个反式构型 B:比通常的C-N单键短 C: 能自由旋转 D:具有部分双键的性质 答案:ABD 12.可以用茚三酮反应区分氨基酸和小肽。 A:错 B:对 答案:A 13.虽然肽键是平面的，但是由于Cα的两个单键（N-Cα）和（Cα-C)在0°～ 180°范围内可以自由旋转，多肽链构象仍然是无穷的。 A:错 大学化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学（华东） 中国石油大学（华东） 绪论单元测试 1.以下化学的分支学科中，哪一个是化学学科的理论核心？（） A:无机化学 B:分析化学 C:有机化学 D:物理化学 答案:物理化学 2.有机化学可以被称为“碳的化学”，研究碳氢化合物及其衍生物。（） A:对 B:错 答案:对 3.空气质量报告中污染物的定性和含量测定都属于分析化学的范畴。（） A:错 B:对 答案:对 第一章测试 1.热和功是状态函数。（） A:错 B:对 答案:错 2.体系和环境的划分是相对的。（） A:错 B:对 答案:对 3.=0，意味着体系处于平衡态。（） A:错 B:对 答案:错 4.一个反应的ΔG值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（） A:错 B:对 答案:错 5.在298K时，Mg的熵为零。（） A:对 B:错 答案:错 6.熵增反应是自发反应。（） A:对 B:错 答案:错 7.热力学第一定律是公理。（） A:对 B:错 答案:对 8.ΔG < 0，反应自发进行。（） A:对 B:错 答案:错 9. U和ΔU都是状态函数。（） A:错 B:对 答案:错 10.任何过程的熵就是该过程的热温商。（） A:对 B:错 答案:错 11.实际气体和理想气体更接近的条件是（）。 A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温低压 答案:高温低压 12.NH4NO3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（）。 A:ΔG>0, ΔH>0, ΔS>0 B:ΔG<0, ΔH<0, ΔS>0 C:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>0 D:ΔG<0, ΔH>0, ΔS<0 答案:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>0 13.封闭体系是指该体系与环境之间（）。 A:没有物质和能量交换 B:有物质和能量交换 C:只有物质交换，没有能量交 仪器分析（天津大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新 第一章测试 1.现代分析仪器基本组成包括信号发生器、检测器、信号处理器和读出装置四 大部分。 参考答案: 对 2.溶液理论中四大平衡是酸碱平衡、沉淀溶解平衡、络合平衡和氧化还原平衡。 参考答案: 对 3.与化学分析相比，仪器分析具有灵敏度（），检出限（）等优点，操作 （），容易实现自动化；但相对误差（），价格昂贵，维护成本高。 参考答案: 高，低，简便，较高 4.仪器分析一般都有独立的方法原理和理论基础 参考答案: 对 5.按分析任务，分析化学可分为定性分析、定量分析和结构分析。 参考答案: 对 6.按数量级分类，分析化学可分为常量分析、微量分析、痕量分析、单分子分 析等。 参考答案: 对 7.电分析方法包括电导分析、电位分析、电解分析、库伦分析、电泳分析和伏 安分析等。 参考答案: 错 8.色谱分析法是指根据混合物的各组分在互不相溶的两相中吸附、分配或其它 亲和作用的差异而建立的分离分析方法。 参考答案: 对 9.下列表述正确的是（） 参考答案: 化学分析是基础，仪器分析是发展方向 10.下列表述错误的是（） 参考答案: 与核磁共振技术相关的诺贝尔奖共有四次 第二章测试 1.线光谱是物质受外界能量作用后，由于( )能级跃迁产生的。 参考答案: 原子外层电子 2.下列哪种因素会引起对朗伯-比尔定律的偏离? 参考答案: 溶质发生解离 ; 杂散光进入检测器 3.某种溶液在254 nm处的透射比T% =10%，则其吸光度为0.1。 参考答案: 错 4.某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为 用1 cm比色皿在525 nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525 nm处的摩尔吸收系数为( ) 第一章测试 1.A: B: C: D: 答案:C 2.无限稀释的HCl、KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电 位梯度下，溶液中Cl-的迁移速率，迁移数。 A:不同,相同 B:相同,不同 C:不同,不同 D:相同,相同 答案:B 3.25℃时，在一个电导池中盛有电导率k = 0.121 S×m-1的KCl溶液，测得其 电阻为612 W。换成浓度为0.004 mol×dm-3的NH3×H2O溶液，测得电阻 为1410 W，则此NH3×H2O的摩尔电导率Lm(NH3×H2O) = S×m2×mol-1。 A:0.0525 B:0.21 C:13.1 D:0.0131 答案:D 4. H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为。 A: B: C: D: 答案:A 5.25℃时，b (NaCl) = 0.01 mol×kg-1的水溶液，g± ＝0.904, 则阴、阳离子的 平均活度a± = 。 A: B: 0.04 C: D:0.904 答案:C 6.增加电池反应中产物的活度，电池的电动势E将降低。 A:对 B:错 答案:A 7.A:1.12 B:0.308 C:0.05 D:0.382 答案:D 8.A: B: C: D: 答案:C 第二章测试 1.A:=0 B:>100 C:<0 D:>0 答案:A 2.A:32.59 B:165.58 C:58.47 D:82.78 答案:D 3.293.15 K时，水的表面张力为72.75 mN×m-1，汞的表面张力为486.5 mN×m-1，汞和水之间的界面张力为375 mN×m-1，则水能否在汞的表面上铺展开，（）。 A:能 B:不能 C:可能能，也可能不能 D:无法判断 答案:A 4.朗缪尔吸附理论可以描述气体在固体表面的多层吸附情况。 A:错 B:对 答案:A 5.物理吸附与化学吸附的本质区别是吸附质和吸附剂之间的作用力不同。 A:错 B:对 答案:B 第三章测试 1.考虑了固定吸附层的双电层理论是。 A:古依-查普曼模型 B:平行板电容器模型 C:亥姆霍兹模型 第一章测试 1.“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是（）。 A:动量传递 B:质量传递 C:能量传递 D:热量传递 答案:C 2.下列属于均相反应的是（） A:煤炭燃烧 B:电石水解 C:氢气燃烧 D:离子交换 答案:C 3.反应器的操作方式有（）。 A:连续操作 B:间歇操作 C:半间歇操作 D:人工操作 答案:ABC 4.单一反应的转化率和收率的关系（）。 A:无关系 B:转化率大于收率 C:转化率等于收率 D:转化率小于收率 答案:C 第二章测试 1.对于反应aA + bB →pP + sS，则_______。（） A: B: C: D: 答案:D 2.气相反应A + B → 3P + S进料时无惰性气体，A与B以1∶1摩尔比进料，则 膨胀因子=_______。（） A:2 B:–2 C:–1 D:1 答案:A 3.反应A + B → C，已知，则反应级数n=_______。（） A:2 B:3 C:1 D:0 答案:C 4.串联反应A → P（目的）→R + S，目的产物P与副产物S的选择性=_______。 （） A: B: C: D: 答案:D 5.对于一非恒容均相化学反应αAA↔αBB，反应产物B的化学反应速率_______。 （） A: B: C: D: 答案:B 第三章测试 1.对于等温一级不可逆反应，最终转化率一定，随着初始浓度的增加，所需反 应时间（）。 A:减小 B:不确定 C:不变 D:增大 答案:C 2.对于（）的反应器在恒容反应过程的平均停留时间、反应时间、空时是一 致的。 A:间歇反应器 B:全混流反应器 C:搅拌釜式反应器 D:平推流反应器 答案:D 3.某一液相反应，达到相同转化率，在1m3等温间歇反应器中进行所需的反 应时间（）在2m3等温间歇反应器中进行所需的反应时间。 A:等于 B:不确定 C:大于 绪论单元测试 1.光源是检测系统中不可或缺的一部分。 A:错 B:对 答案:B 第一章测试 1.光电信息检测系统是指将待测光学量或非光学待测物理量转换成（），通过 光电变换电路和计算处理的方法进行检测的系统。 A:热学量 B:化学量 C:光学量 答案:C 2.光电信息检测方法的特点是信息检测的（）实时性、遥控性、快速性 A:遥控性 B:快速性 C:电信号放大 D:实时性 答案:ABD 3.利用（），直接测定物体的形状、尺寸，位置。这是在生产线上实现自动检 测的有效手段。 A:光谱仪 B:二维光传感器 C:光功率计 答案:B 4.利用光谱仪直接对光纤Bragg光栅传感器进行解调时，光纤Bragg光栅传 感器可以串接使用。 A:错 B:对 答案:B 5.滤波法是一种抽取（）上特定的检测所需要信息的方法。 A:柯西面 B:频谱面 C:拉格朗日面 答案:B 6.如果采取图像的扫描进行检测，那么，图像的像元取决于（） A:扫描光点大小 B:显示屏大小 C:仪器功耗 D:扫描时间 答案:AD 7.热敏照相机扫描式检测适合于热像，它可用于各种（）的分布测量上。 A:压力场 B:湿度场 C:温度场 答案:C 8.热敏照相机的扫描方式采用水平与垂直的二组扫描来完成。扫描一般用旋转 的多面体或（）来实现。 A:电光调制器 B:磁光晶体 C:振动偏转的反射镜 答案:C 9.红外检测系统的主要优点是发光点低、使用稳定和（）： A:灵敏度高 B:亮度高 C:寿命长 D:效果好 答案:ABCD 10.像传感检测技术中，线性光列阵有（）和照明型两种基本形式 A:成像型 B:科勒型 C:欧拉型 答案:A 第二章测试 1.激光衍射测量的相对误差可以达到0.1%量级。 A:对 B:错 答案:A 2.在实际的激光衍射测量系统中，没有物镜也是可以的。 A:对 B:错 答案:A 3.测定爱里圆变化可以精密地测定或分析微小内孔的尺寸。 A:错 B:对 答案:B 4.利用衍射分布特征尺寸进行衍射测量时，当被测尺寸减小时，测量灵敏度如 何变化？ 化学反应工程知到章节测试答案智慧树2023年最新天津大学 第一章测试 1.碳球在空气中燃烧生成二氧化碳，初始的碳和氧气的摩尔比为1：2，初始 的碳球直径为5mm，随着反应的进行，碳球直径变为1mm。请问此时气相的总摩尔数是： 参考答案: 不变的 2.碳球在空气中燃烧生成一氧化碳，初始的碳和氧气的摩尔比为1：1，初始 的碳球直径为5mm，随着反应的进行，碳球直径变为1mm。请问此时气相的总摩尔数是： 参考答案: 增加的 3.碳球在空气中燃烧生成二氧化碳，初始的碳和氧气的摩尔比为1：1，初始 的碳球直径为5mm，随着反应的进行，碳球直径变为1mm。请问此时碳的转化率与氧气的转化率： 参考答案: 相等 4.碳球在空气中燃烧生成一氧化碳，初始的碳和氧气的摩尔比为1：0.5，初 始的碳球直径为5mm，随着反应的进行，碳球直径变为1mm。请问此时碳的转化率与氧气的转化率： 参考答案: 相等 5.碳球在空气中燃烧首先生成一氧化碳，随后深度氧化成二氧化碳，初始的碳 和氧气的摩尔比为1：1，初始的碳球直径为5mm，随着反应的进行，碳球直径变为1mm。两步反应的反应进度： 参考答案: 只有当两种碳氧化物的生成量相同时才相等;两步反应有各自的反应进度 第二章测试 1.反应速率定量描述了反应器中某一点的反应快慢。 参考答案: 对 2.当多个反应同时发生时，只有一个相对反应速率，即。 参考答案: 错误;各步反应有各自的相对反应速率 3.非基元反应的化学计量系数可以同时乘或除以非零的数，基元反应也同样。 参考答案: 仅对非基元反应的描述正确;错误;仅对基元反应的描述错误 4.对气相反应因其总摩尔数发生变化，所以CO2的浓度由下式计算： 参考答案: 错误 5.反应速率方程中的摩尔浓度可以替换成摩尔数或反应体积。 参考答案: 错 第三章测试 1. 参考答案: 2. 分析化学（天津大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新 第一章测试 1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为： 参考答案: 微量分析 2.滴定度TFe/K2Cr2O7= 0.005585 g/mL，其含义为： 参考答案: 1 mLK2Cr2O7相当于0.005585 gFe 3.人体血液中，平均每100 mL含K+19 mg，则血液中 K+(M=39 g·mol-1)的 浓度(单位: mol·L-1)约为： 参考答案: 0.0049 4.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指 示剂变色时停止滴定。这一点称为： 参考答案: 滴定终点 5.用于滴定分析法的化学反应必须： 参考答案: 三者皆是 6.下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是： 参考答案: K2Cr2O7溶液 第二章测试 1.随机误差符合正态分布，其特点是： 参考答案: 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 2.对置信区间的正确理解是： 参考答案: 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用： 参考答案: F 检验法 4.以下各项措施中，可以减小随机误差的是： 参考答案: 增加平行测定次数 5.下列数据中有效数字为四位的是： 参考答案: 6.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是： (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4)只要准确度高，不必考虑精密度 参考答案: 1,3 第三章测试 1.对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是： 参考答案: Ka·Kb=10-14 2.下列物质中，两性物质为: 参考答案: H2PO4- 3.设HOAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是: 参考答案: c= [HOAc] + [OAc-] 4. 若NH3的解离常数为Kb，HAc的解离常数为Ka，则反应NH4++OAc- ⇌ NH3+HAc 的平衡常数是: 参考答案: K=Kw/KaKb 5.对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δi值 : 中药化学知到章节测试答案智慧树2023年最新天津中医药大学 绪论单元测试 1.中国本土自然科学领域首个诺贝尔奖获得者是（）。 参考答案: 屠呦呦 2.屠呦呦老师获得诺贝尔生理学或医学奖是因为她从中草药中发现用于治疗（） 的药物青蒿素。 参考答案: 疟疾 3.中药化学课程的主要学习内容包括（）等。 参考答案: 中药化学成分的检识方法;中药化学成分的提取分离方法;中药化学成分的波 谱特征;中药化学成分的理化性质;中药化学成分的结构分类 第一章测试 1.一般情况下，被认为是中药中无效成分或杂质的是（）。 参考答案: 淀粉 2.麻黄中的主要有效成分是（）。 参考答案: 生物碱 3.麻黄中发汗散寒的药效物质是（）。 参考答案: α-松油醇 4.下列被开发成中药5类新药有（）。 参考答案: 山楂叶总黄酮;丹参多酚酸 5.中药化学研究内容包括（）等。 参考答案: 中药有效成分的化学结构;理化性质;波谱特征和结构鉴定或确定;提取分离方法;鉴别检识 6.下列那些通常被认为是中药中的无效成分（）。 参考答案: 淀粉;叶绿素;无机盐;纤维素 7.中药化学是一门结合中医药基本理论和临床用药经验，运用现代科学技术与 方法研究中药化学成分的学科（）。 参考答案: 对 8.在中药化学研究领域，常将含有一种主要有效成分或一组结构相近的有效成 分的提取分离部分，称为有效部位群（）。 参考答案: 错 9.中药化学的研究目的包括（）。 参考答案: 揭示中药及复方防治疾病的机制;发现创新药物的有效物质或先导化合物;阐明中药性味及功效的物质基础;建立和完善中药及复方的质量标准体系 10.中药化学在中医药现代化中的作用包括（）。 参考答案: 第一章测试 1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实 用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。 A:错 B:对 答案:B 2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。 A:对 B:错 答案:A 3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。 A:错 B:对 答案:B 4.以化学反应为基础的分析方法，称为： A:仪器分析法 B:化学分析法 答案:B 5.通常所说的四大化学是指？ A:无机及分析化学 B:无机化学 C:分析化学 D:物理化学 E:有机化学 答案:BCDE 6.本课程包含化学的哪两个二级学科？ A:无机化学 B:物理化学 C:分析化学 D:有机化学 答案:AC 7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？ A:电化学 B:化学热力学 C:元素化学 D:结构化学 E:化学动力学 F:配位化学 答案:ABCDEF 第二章测试 1.已知置信度为90%，n = 6 时，t = 2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果 如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是 A:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11 B:相对平均偏差为0.11% C:标准偏差为0.13 答案:AC 2.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。在一组平行测定中，所得测定结果如下： 10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则 A:所有数据都是可靠值 B:10.44是可疑值 C:10.81是可疑值 答案:A 3.系统误差具有重现性，是可测误差 A:对 B:错 答案:A 4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算 A:对 B:错 答案:B 5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差 属于试剂误差。 A:错 B:对 答案:A 6.系统误差主要影响分析测定中的准确度 A:对 B:错 答案:A 7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位 A:错 B:对 答案:A 8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。 A:错 B:对 答案:B 9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取 试样 第一章测试 1.配合物K[Pt(NH3)Br2Cl2F]名称是一氨∙一氟∙二氯∙二溴合铂（II）化钾。（） A:对 B:错 答案:B 2.配位滴定用的EDTA常用其二钠盐而不是乙二胺四乙酸。（） A:错 B:对 答案:B 3.EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。 （） A:错 B:对 答案:B 4.金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。 （） A:对 B:错 答案:B 5.酸效应系数越大，配合物稳定性越大。（） A:对 B:错 答案:B 6.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。 A:sp B:sp3 C:sp3d2 D:dsp2 答案:A 7.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。 A:2:1 B:1:3 C:1:1 D:1:2 答案:C 8.αM(L) = 1表示（） A:M与L没有副反应 B:M的副反应较小 C:[M]=[L] D:M与L的副反应相当严重 答案:A 9.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而 A:减小 B:增大 C:不变 D:先增大后减小 答案:B 10.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。 A:K′MIn < K′MY B:MIn溶解度小 C:指示剂不稳定 D:K′MIn > K′MY 答案:D 第二章测试 1.Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。（） A:对 B:错 答案:A 2.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。（） A:错 B:对 答案:B 3.对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中错误的是（）。 A:MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。 B:Mn2+在酸性溶液中是最稳定的。 C:Mn3+在酸性或碱性溶液中很不稳定。 D:K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应。 答案:A 4.清洗长期盛放KMnO4的试剂瓶，应选用（）。 A:稀HCl B:HNO3 C:酸性FeSO4 溶液 D:浓H2SO4 答案:C 5.饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃，而Cr(Ⅲ)毒性只有Cr(Ⅵ)的0.5%。欲 处理含Cr(Ⅵ)的酸性废水，应选用的试剂是（）。 A:FeCl3，NaOH B:FeSO4，NaOH C:Al(OH)3，NaOH 第一章测试 1.按照测定原理分类，分析化学可以分为化学分析和仪器分析。（） A:错 B:对 答案:B 2.测定物质中有关成分含量的分析方法称为定量分析。（） A:对 B:错 答案:A 3.在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指 示剂变色时停止滴定，这一点称为（）。 A:滴定误差 B:化学计量点 C:滴定终点 D:滴定分析 答案:C 4.固体试样用量为0.1~10mg的分析为( ) A:常量分析 B:微量分析 C:痕量分析 D:半微量分析 答案:B 5.下列物质可以用做基准物质的是（） A:Na2B4O7 B:NaOH C: Na2S2O3 D:HCl 答案:C 6.为标定KMnO4溶液的浓度，应选择的基准物质为（） A:Na2S2O3 B:Na2CO3 C:Na2C2O4 D:Na2SO3 答案:C 7.用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl溶液时，若硼砂部分脱水为 Na2B4O7·9H2O，标定得到结果会（）。 A:不确定 B:偏高 C:无影响 答案:D 8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，则结果将（） A:偏低 B:偏高 C:不确定 D:无影响 答案:A 9.滴定分析中的滴定方式包括（）。 A:置换滴定 B:返滴定 C:直接滴定 D:间接滴定 答案:ABCD 10.EDTA滴定Al3+采用的滴定方式为直接滴定。（） A:错 B:对 答案:A 第二章测试 1.从最小刻度为0.1 mL的滴定管读取溶液的体积，下列读数正确的是（） A:19.0 mL B:19.024 mL C:19 mL D:19.02 mL 答案:D 2.下列四个数据中修改为3位有效数字后为0.624的是（） A:0.62350 B:0.62451 C:0.62349 D:0.62450 答案:AD 3.醋酸的pKa记为 4.74，其有效数字是（）位 A:1 B:3 C:4 D:2 答案:D 4.某同学测得溶液的pH值为1.00，将其转化为氢离子浓度应该表示为（） mol/L。 A:0.100 B:0.1 绪论单元测试 1.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体 称为理想气体。这个条件是 A:各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 B:各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C:各气体分子间的引力、气体分子的体积忽略不计 D:气体为分子见的化学反应忽略不计 答案:C 第一章测试 1.非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。 A:对 B:错 答案:A 2.氨的沸点是-33°C，可将100 kPa, -20°C时的氨气看作是理想气体。 A:对 B:错 答案:B 3.在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。 A:对 B:错 答案:B 4.质量相同的N2和O2，在同温同压下，他们的体积比为7:8。 A:错 B:对 答案:A 5.在相同温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 A:错 B:对 答案:A 6.液体的蒸气压与液体的体积有关，体积越大，其蒸气压越大。 A:错 B:对 答案:A 7.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 A:对 B:错 答案:A 8.非晶体一定不具有规则的几何外形。 A:错 B:对 答案:A 9.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象 是（） A:不受大气组成影响 B:风化 C:潮解 D:气泡 答案:C 10.在300 K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入 60.0 L的真空容器中，H2和O2的分压比为 A:1:1 B:3:1 C:4:1 D:2:1 答案:D 11.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000°C时，压力为291 kPa时体积是 0.86 L，该气体的摩尔质量是 A:42 g/mol B:52 g/mol C:72 g/mol D:62 g/mol 答案:D 12.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与 水反应的气体，则水蒸气的压力 A:减少 B:不变 C:不能确定 D:增加 答案:B 13.将压力为200 kPa的氧气5.0 L和100 kPa的氢气15.0 L同时混合在20 L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A:125 kPa B:120 kPa C:300 kPa D:180 kPa 答案:A 第一章测试 1.等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度 不变，则它们的分压比为 pA：pB = VB：VA。 A:错 B:对 答案:A 2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发 生化学反应外，这些气体所处的状态是： A:高温，高压； B:低温，低压； C:低温，高压。 D:高温，低压； 答案:D 3.混合气体中，某组分的分压是指： A:同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力； B:该组分气体在273.15K时所产生的压力； C:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 D:相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； 答案:C 4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是： A:31。 B:32； C:62； D:30； 答案:D 5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后 比反应前气体体积增加的分数为： A:21%； B:36%。 C:100%； D:42%； 答案:A 6.实验室用排水集气法制取氢气。在23oC、100.5 kPa下，收集了480.0 mL 气体，已知23 oC 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：A:1.91´ 10-2mol； B:1.91´ 10-1mol； C:1.91mol。 D:1.91´ 10-3mol 答案:A 7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分 别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在 2.96 kPa时占有体积268 mL。则该化合物的化学式： A:BCl3； B:B2Cl4； C:B3Cl3； D:B4Cl4 答案:D 8.已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是： A:12.3，8.24； B:12.3，12.3； C: 8.24，12.3。 D:8.24，8.24； 答案:A 9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。在 20.0oC、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知 20.0oC时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1） A:20L； B:20mL； C:20m3； D:23mL 答案:A 10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K 时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为： A:6.5×104 mol 和 37 kg B:6.5×107 mol 和 3.7×103 kg C:6.5×104mol和1.3×102 kg D:6.5×106 mol 和 0.13 kg 答案:A 第二章测试 1.A:314.3； B:-314.3； C:628.6； D:-628.6。 答案:B 2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是 A:CO2(g) B:N2(l) 绪论单元测试 1.材料研究方法分为（） A:物相分析 B:成分价键分析 C:组织形貌分析 D:分子结构分析 答案:ABCD 2.材料科学的主要研究内容包括（） A:材料的性能 B:材料应用 C:材料的制备与加工 D:材料的成分结构 答案:ACD 3.下列哪些内容不属于材料表面与界面分析（） A:晶粒大小、形态 B:气体的吸附 C:表面结构 D:晶界组成、厚度 答案:A 4.下列哪些内容属于材料微区分析（） A:晶格畸变 B:裂纹大小 C:位错 D:晶粒取向 答案:ABCD 5.下列哪些内容不属于材料成分结构分析（） A:晶界组成、厚度 B:物相组成 C:杂质含量 D:晶粒大小、形态 答案:AD 第一章测试 1.扫描电子显微镜的分辨率已经达到了（） A:0.1 nm B:1.0 nm C:10 nm D:100 nm 答案:B 2.利用量子隧穿效应进行分析的仪器是 A:原子力显微镜 B:扫描电子显微镜 C:扫描隧道显微镜 D:扫描探针显微镜 答案:C 3.能够对样品形貌和物相结构进行分析的是透射电子显微镜。 A:错 B:对 答案:B 4.扫描隧道显微镜的分辨率可以到达原子尺度级别。 A:对 B:错 答案:A 5.图像的衬度是（） A:任意两点探测到的电子信号强度差异 B:任意两点探测到的光强差异 C:任意两点存在的明暗程度差异 D:任意两点探测到的信号强度差异 答案:CD 6.对材料进行组织形貌分析包含哪些内容（） A:位错、点缺陷 B:材料的外观形貌 C:晶粒的大小 D:材料的表面、界面结构信息 答案:ABCD 7.光学显微镜的最高分辨率为（） A:0.5 μm B:0.2 μm C:1 μm D:0.1 μm 答案:B 8.下列说法错误的是（） A:可供照明的紫外线波长为200~250 nm，可以作为显微镜的照明源 B:X射线波长为0.05~10 nm，可以作为显微镜的照明源 C:X射线不能直接被聚焦，不可以作为显微镜的照明源 D:可见光波长为450~750 nm，比可见光波长短的光源有紫外线、X射线和γ射线 答案:B 9.1924年，（）提出运动的电子、质子、中子等实物粒子都具有波动性质 A:德布罗意 大学化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下延边大学 延边大学 模块十八测试 1.测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为 了消除Mg2+干扰，采用的方法是（） A:溶剂萃取法 B:控制酸度法 C:配位掩蔽法 D:沉淀掩蔽法 答案:控制酸度法 2.下列仪器不可以用标准溶液润洗的是（） A:吸量管 B:移液管 C:容量瓶 D:滴定管 答案:容量瓶 3.用EDTA滴定法测定Al3+含量时，采用（）。 A:间接滴定法 B:直接滴定法 C:返滴定法 D:置换滴定法 答案:返滴定法 4.有效数字位数为四位的数值是（）。 A:0.0002 B:pH=12.80 C:0.700×102 D:0.1000 答案:0.1000 5.常量滴定管可估计到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时， 耗用体积一般控制在（） A:40-50 mL B:10-20 mL C:20-30 mL D:30-40 mL 答案:20-30 mL 6.使用移液管放出溶液时，接收容器是锥形瓶，移液管和锥形瓶应（），让 溶液自由沿壁流下。 A:直立,直立 B:倾斜，直立 C:倾斜，倾斜 D:直立，倾斜 答案:直立，倾斜 7.王同学采用减量法称量0.15-0.20 g基准物质硼砂，分析天平显示屏上显示- 0.1640，则下列硼砂质量的数据记录正确的是（） A:0.1640 mg B:-0.1640 g C:0.1640 g D:0.164 g 答案:0.1640 g 8.实验室要配制0.1mol·L -1盐酸溶液500mL，错误的是（） A:取1:1盐酸4.2ml加水至500mL B:去离子水用量筒量取 C:取6mol·L-1 盐酸8.3mL加水至500mL D:取浓盐酸4.2mL加水至500mL 答案:取1:1盐酸4.2ml加水至500mL 9.体积比为1∶1的 HCl，其物质的量浓度为（） A:4 mol•L-1B:3 mol•L-1C:6 mol•L-1D:2 mol•L-1 答案:6 mol•L-1 10.复方氢氧化铝片的氢氧化铝和三硅酸镁的量，药典要求分别按Al2O3和MgO 来计算。（） A:对 B:错 答案:对有机化学(上)(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
生物化学(宁夏大学)智慧树知到答案章节测试2023年
大学化学(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学(华东)
仪器分析(天津大学)知到章节答案智慧树2023年
物理化学(下)(天津大学)智慧树知到答案章节测试2023年
化学反应工程智慧树知到答案章节测试2023年青岛科技大学
光电检测技术与系统智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
化学反应工程知到章节答案智慧树2023年天津大学
分析化学(天津大学)知到章节答案智慧树2023年
中药化学知到章节答案智慧树2023年天津中医药大学
无机及分析化学智慧树知到答案章节测试2023年
无机及分析化学(下)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)
分析化学(鲁东大学)智慧树知到答案章节测试2023年
无机化学(上)(鲁东大学)智慧树知到答案章节测试2023年
无机化学(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
材料分析方法智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
大学化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下延边大学
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