d区元素习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录
1 所谓内过渡元素指的是d区元素。（）
2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。（）
3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。（）
4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。（）
5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。（）
6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。（）
7 钼是我国的丰产元素之一。（）
8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。（）
9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。（）
10 d区元素全都是重金属。（）
11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。（）
12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。（）
13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。（）
14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。（）
15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。（）
16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。（）
17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。（）
18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。（）
19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。（）
20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。（）
21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。()
22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。（）
23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。（）
24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。（）
25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。（）
26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。（）
27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。（）
28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。（）
29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。（）
30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。（）
31 在所有单质中，硬度最大的是铬。（）
32 在所有单质中，熔点最高的是钨。（）
33 (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O属于杂多酸盐。（）
34 在羰合物中，直接与金属原子相连的原子是氧原子。（）
35 ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。（）
36 铬的最高氧化值等于其族序数。（）
37 Cr、Mo、W都是重要的合金元素。（）
38 Cr2O72-呈现颜色是因为发生了d-d跃迁。（）
39 CrO42-呈现颜色的原因是发生了电荷迁移。（）
40 Cr(Ⅲ)的配合物具有颜色是由于发生了d-d跃迁。（）
41 金属铬具有耐腐蚀性是因为铬的硬度大。（）
42 ⅥB族各元素都能形成多酸化合物。（）
43 在Cr的化合物中，毒性最大的是Cr(Ⅵ)的化合物。（）
44 铬能缓慢地溶于稀盐酸或稀硫酸，生成Cr3+和H2。（）
45 K2Cr2O7是一种同多酸盐。（）
46 在CrCl3溶液中加入氨水可以生成[Cr(NH3)6]3+。（）
47 实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。（）
48 在水溶液中CrO5很不稳定，容易分解。（）
49 Cr(Ⅲ)形成的配合物大多数是六配位的，呈八面体构型。（）
50 H2Cr2O7的酸性比H2CrO4的酸性强。（）
51 在铬钾矾溶液中加入氨水可以生成Cr(OH)3沉淀。（）
52 次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化为Cr2O72-。（）
53 中，Br2(l)可以将Cr3+氧化为CrO42-。（）
54 在CrO5中含有-O-O-键，Cr的氧化值为+6。（）
55 CrO5在水溶液中不稳定，易分解生成Cr3+和O2。（）
56 CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。（）
57 在[Mn(CO)5]Cl中，Mn的氧化值为+1。（）
58 在Na[Mn(CO)5]中，Mn的氧化值为-1。（）
59 在锰的化合物中，锰的最高氧化值等于它在周期表中的族序数。（）
60 锰可以用作炼钢中的去氧剂。（）
61 锰的氢氧化物的酸性随氧化值的增大而增强。（）
62 锰的氧化物的酸性随氧化值的增大而逐渐增强。（）
63 金属锰与稀HCl反应生成MnCl2和H2。（）
64 锰与O2在加热条件下反应生成MnO。（）
65 锰与F2在加热条件下反应生成MnF2。（）
66 Mn2O7是高锰酸的酸酐。常温下为黄绿色油状液体。（）
67 MnO4-呈紫色，这是由于d-d跃迁所致。（）
68 经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸。（）
69 MnO42-在强碱性溶液中稳定。（）
70 在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。（）
71 KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。（）
72 KMnO4必须存放在棕色瓶中保存。（）
73 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。（）
74 Mn(OH)2能被空气中的氧氧化。（）
75 MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。（）
76 铁系元素在地壳中丰度最大的是铁。（）
77 浓H2SO4能使铁的表面钝化，所以可以用钢质容器贮存浓H2SO4。（）
78 铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（）
79 Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2 80 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。（） 81 铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。（） 82 铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。（） 83 金属铬可以被浓硝酸钝化，金属铁也可以被浓硫酸钝化。（） 84 Fe(Ⅲ)盐溶液常呈现黄色是因为溶液中[Fe(H2O)6]3+是黄色的。（） 85 在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。（） 86 在FeSO4溶液中加入浓氨水不能生成[Fe(NH3)6]2+。（） 87 氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。（） 88 黄血盐溶液是黄色的，赤血盐溶液是红色的。（） 89 普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。（） 90 无水FeCl3具有一定的共价性，可以升华。（） 91 FeF3、FeCl3、FeBr3热稳定性高低的顺序是FeBr3>FeCl3>FeF3。（） 92 Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(NCS)6]3->[FeF6]3-。（） 93 配位数为4的Ni(Ⅱ)的配合物都是顺磁性物质。（） 94 Ni(Ⅱ)的平面正方形配合物呈反磁性。（）。 95 Ni(Ⅱ)的八面体构型配合物是外轨型配合物。（）。 96 [Co(CN)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。（）。 97 水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。（）。 98 Co(Ⅱ)的配合物都是蓝色的，在水溶液中稳定性较差。（） 99 Na3[Co(NO2)6]试剂可用于鉴定溶液中的K+。（）。 100 [Ni(H2O)6]2+为蓝色。（）。 101 CoCl3在水中能存在。（） 102 Co2O3是黑色的稳定化合物。（） 103 Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。（） 104 钛在自然界储量丰富，但由于工业化生产较晚，且提取困难，所以人们称钛为稀有金属。（） 105 钛不能与氯、溴、碘反应生成TiCl4、TiBr4和TiI4。（） 106 Ti(Ⅳ)在水溶液中是以TiO2+形式存在。（） 107 TiCl4是以离子键为主的化合物。（） 108 钛能与骨骼、肌肉生长在一起，可用于接骨，制作人工关节，被誉为亲生物金属。（） 109 高温下钛能与氟、氧反应生成TiF4、TiO2。（） 110 在水溶液中难以制出Ti(Ⅱ)化合物。（） 111 含钛、铌各半的合金是超导材料。（） 112 水溶液中的TiO2+是以链状聚合形式[Ti-O-Ti-O-]n2n+存在。（） 113 钒的化合物都没有毒。（） 114 加热时钒可直接与氧反应生成V2O5。（） 115 加热时钒可直接与氟反应生成VF5。（） 116 加热时钒能与碳、氮、硅生成间充型化合物。（） 117 氧化值为+2的钒的氧化物、硫化物、卤化物都没制得。（） 118 钒与溴、碘反应的产物是VBr3、VI3。（） 119 钒与氯只能生成VCl4。（） 120 氧化值为+5的钒化合物全是反磁性的。（） 二选择题返回目录 121 下列元素属于第二过渡系的是（）。 (A)Ti；(B)La；(C)Pd；(D)Au。 122 第一过渡系元素是指（）。 (A)第四周期过渡元素；(B)第五周期过渡元素； (C)镧系元素；(D)锕系元素。 123 下列离子中，半径最小的是（）。 (A)K+；(B)Ca2+；(C)Sc3+；(D)Ti4+。 124 下列金属元素中，其基态原子只有一个4s电子的是（）。 (A)钴；(B)镍；(C)铜；(D)锌。 125 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Mn；(B)Cd；(C)Co；(D)Cr。 126 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Fe；(B)Zn；(C)Ag；(D)Cu。 127 下列元素中，最不易形成含氧阴离子的是（）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Ni；(D)Fe。 128 第二、三过渡系元素性质的差别比第一、二过渡系元素的小，主要原因是（）。 (A)惰性电子对效应的结果； (B)屏蔽效应的结果； (C)双峰效应的结果； (D)镧系收缩的结果。 129 由于La系收缩，下列各组元素性质相似的是（）。 (A)La系与Ac系；(B)Ru、Rh、Pd；(C)Sc与La；(D)Zr与Hf。 130 下列元素中原子的(n-1)d亚层不为半满的是（）。 (A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)W。 131 下列金属中熔点最高的是（）。 (A)钛；(B)铬；(C)钼；(D)钨。 132 下列金属中，硬度最大的是（）。 (A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。 133 下列各组金属不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Zn和Ag；(B)Cr和Fe；(C)Ti和Mn；(D)Cu和Cd。 134 下列化合物中酸性最强的是（）。 (A)Nb(OH)5；(B)Zr(OH)4；(C)Hf(OH)4；(D)Ta(OH)5。 135 下列离子中，顺磁性最强的是（）。 (A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。 136 下列关于过渡元素氧化值的叙述中，错误的是（）。 (A)某些过渡元素的最高氧化值不一定等于族序数； (B)某些过渡元素可形成氧化值为负数的配合物； (C)少数过渡元素只有一种氧化值的化合物； (D)过渡元素的最高氧化值不能大于族序数。 137 下列元素中，熔点最低的是（）。 (A)Cr；(B)Zn；(C)Fe；(D)Mn。 138 下列化合物中，属于杂多酸盐的是（）。 (A)(NH4)3[P(Mo3O10)4]·6H2O；(B)KAl(SO4)2·12H2O； (C)Na10Mo12O41；(D)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 139 下列物质中，不属于多酸或多酸盐的是（）。 (A)H2S2O7；(B)(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O； (C)(NH4)2S2O8；(D)H2Cr2O7。 140 钪、钇、镧的氢氧化物M(OH)3的碱性由弱到强的次序是（）。 (A)La-Y-Sc；(B)Sc-Y-La；(C)Y-Sc-La；(D)Y-La-Sc。 141 下列溶液中通入CO2(g)，不反应的是（）。 (A)K2MnO4；(B)K2FeO4；(C)Sc(OH)3悬浊液；(D)Fe(OH)3悬浊液。 142 下列离子能发生歧化反应的是（）。 (A)Ti3+；(B)V3+；(C)Cr3+；(D)Mn3+。 143 下列元素为ⅥB元素的是（）。 (A)Ti；(B)W；(C)Pd；(D)Pt。 144 下列元素为我国丰产元素之一的是（）。 (A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)Cu。 145 金属铬与下列物质不反应的是（）。 (A)冷的浓HNO3；(B)HCl；(C)H2SO4；(D)Cl2。 146 下列酸中难溶于水的为.（）。 (A)H2MoO4；(B)H2CrO4；(C)HMnO4；(D)H2Cr2O7。 147 下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（）。(A)Cr；(B)Mo；(C)W；(D)Mn。 148 下列氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)MnO2；(B)Cr2O3；(C)Fe2O3；(D)Co2O3。 149 下列物质不是橙色的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)Na2Cr2O7；(C)H2Cr2O7；(D)H2CrO4。 150 下列氧化物受热分解能放出O2的是（）。 (A)CrO3；(B)FeO；(C)Cr2O3；(D)Fe2O3。 151 下列氧化物中熔点最低的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)Cr2O3；(D)Mn2O7。 152 下列物质中属于多酸盐的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2S4O6；(C)Na2CrO4；(D)K2Cr2O7。 153 下列氧化物既具有酸性又具有碱性的是（）。 (A)FeO；(B)CdO；(C)MnO；(D)Cr2O3。 154 下列氢氧化物中属于两性氢氧化物的是（）。 (A)Ni(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Mn(OH)2；(D)Cr(OH)3。 155 分离Fe3+和Cr3+可选用的试剂是（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)Na2S；(D)H2S。 156 下列氧化物中，可溶于NaOH溶液的是（）。 (A)MnO2；(B)Fe2O3；(C)Cr2O3；(D)Co2O3。 157 下列离子中还原性最强的是（）。 (A)Cr2+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Cr3+。 158 下列物质不为绿色的是（）。 (A)Ni(OH)2；(B)K2MnO4；(C)Cr2O3；(D)CrO3。 159 下列氢氧化物中，颜色为白色的是（）。 (A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。 160 下列各物质中，在酸性介质中不能将Cr2O72-还原的是（）。 (A)Fe2+；(B)SO32-；(C)KI；(D)S2O82-。 161 在pH<2的介质中，Cr(Ⅵ)存在的形式主要是（）。 (A)HCrO4-；(B)Cr2O72-；(C)Cr2O72-+CrO42-；(D)CrO42-。 162 在pH>6的溶液中，Cr(Ⅵ)的主要存在形式是（）。 (A)HCrO4-；(B)Cr2O72-；(C)CrO5；(D)CrO42-。 163 下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)Cr2O72-；(C)CrO42-；(D)MnO42-。 164 下列各溶液中加入Na2S溶液不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)SnCl2；(B)ZnCl2；(C)CuCl2；(D)CrCl3。 165 下列各种离子中，与2mol·L-1NaOH(aq)作用生成沉淀，并且沉淀可完全溶于过量2mol·L-1NaOH(aq)中的是（）。 (A)Ni2+；(B)Cr3+；(C)Cu2+；(D)Co2+。 166 下列氢氧化物中，属于典型两性氢氧化物的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)2；(C)Cd(OH)2；(D)Cr(OH)3。 167 在铬的下列物种中，还原性最弱的是（）。 (A)Cr2+；(B)Cr3+；(C)Cr(OH)3；(D)[Cr(OH)4]-。 168 下列物种在酸性介质中稳定性最强的是（）。 (A)MnO42-；(B)FeO42-；(C)CrO5；(D)CrO3。 169 下列离子中，氧化性最差的是（）。 (A)MnO4-；(B)Cr2O72-；(C)CrO42-；(D)FeO42-。 170 下列试剂中，与K2Cr2O7溶液在酸性介质中反应能生成气体的是（）。 (A)H2S；(B)KI；(C)H2O2；(D)AgNO3。 171 下列各溶液中，可与K2Cr2O7溶液反应生成沉淀的是（）。 (A)Ba(NO3)2；(B)SnCl2；(C)H2O2；(D)Fe(NO3)2。 172 下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)Hg(NO3)2；(C)AgNO3；(D)NiSO4。 173 下列各组离子中，在酸性条件下两种离子都不能存在的是（）。 (A)CrO42-、MnO42-；(B)Fe3+、Cr2O72-；(C)Hg22+、Cu+；(D)MnO4-、Co2+。 174 下列物质中，与CrCl3溶液反应时既生成沉淀又生成气体的是（）。 (A)锌粉；(B)氨水；(C)Na2S溶液；(D)NaOH溶液。 175 含有下列离子的各组溶液中，与H2S反应两离子都不生成沉淀的是（）。 (A)Fe3+、Ni2+；(B)Cr3+、Mn2+；(C)Hg2+、Cu2+；(D)Ag+、Cd2+。 176 下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是（）。 (A)H3PO4 (C)H2CrO4>H2Cr2O7；(D)HMnO4>H2MnO4。 177 下列各对离子中，均不能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Fe3+和Zn2+；(B)Cr3+和Bi3+；(C)Al3+和Co2+；(D)Mg2+和Ag+。 178 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是（）。 (A)CO32-、Al3+、Mg2+；(B)Br-、NO2-、K+、S2-； (C)I-、ClO3-、Ni2+；(D)Cr2O72-、Fe3+、Co2+。 179 下列物质在HAc溶液中能溶解的是（）。 (A)SrCrO4；(B)FeS；(C)CoS；(D)NiS。 180 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)S2-和Fe3+；(B)Sr2+和Cr2O72-；(C)Ag+和H2PO4-；(D)I-和Fe3+。 181 在NaOH—H2O2混合溶液中，下列离子不能被氧化的是（）。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)[Co(NH3)6]2+；(D)Cr3+。 182 下列各种离子在酸性溶液中能与NaBiO3反应的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Cr3+。 183 由Cr2O3制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。 (A)KOH(s)+KClO3(s)；(B)浓HNO3；(C)Cl2；(D)H2O2。 184 K2Cr2O7的微酸性溶液分别与下列物质反应没有沉淀生成的是（）。 (A)KBr；(B)H2S；(C)Ba(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。 185 下列物质受热分解不产生单质的是（）。 (A)CrO5；(B)CrO3；(C)Cr(OH)3；(D)(NH4)2Cr2O7。 186 将下列氢氧化物加入NH4Cl溶液中，可以溶解的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Cr(OH)3；(D)Co(OH)2。 187 下列各组物质中，能共存的是（）。 (A)MnO4-、Fe2+、H+；(B)MnO4-、Cr2+、H+； (C)Cr2O72-、Mn2+、H+；(D)Co2O3、Fe2+、H+。 188 下列各组物质溶解度相对大小正确的是（）。 (A)Ag2Cr2O7 (C)CaCrO4 189 某黄色沉淀不溶于水，但溶于热的稀盐酸，变成橙色溶液，冷却后可析出白色沉淀。这种黄色沉淀是（）。 (A)BaCrO4；(B)PbI2；(C)PbCrO4；(D)Ag2CrO4。 190 下列物质在HAc溶液中不溶解的是（）。 (A)MnS；(B)PbCO3；(C)SrCrO4；(D)BaCrO4。 191 下列物质受热分解不产生Cr2O3的是（）。 (A)(NH4)2Cr2O7；(B)K2Cr2O7；(C)CrO3；(D)K2CrO4。 192 加热分解下列物质，不生成氧气的是（）。 (A)KClO4；(B)K2S2O8；(C)(NH4)2Cr2O7；(D)KMnO4。 193 下列锰的氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Mn2O7；(B)MnO2；(C)Mn2O3；(D)MnO。 194 下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（）。 (A)Mn(Ⅱ)；(B)Mn(Ⅳ)；(C)Mn(Ⅵ)；(D)Mn(Ⅶ)。 195 金属锰与下列物质不反应的是（）。 (A)O2；(B)H2O；(C)H2；(D)HCl。 196 下列反应中，MnO2作催化剂的是（）。 (A)浓H2SO4+MnO2，加热；(B)浓HCl+MnO2，加热； (C)KClO3+MnO2，加热；(D)KOH+KClO3+MnO2，加热熔融。 197 固体KMnO4与浓H2SO4混合将（）。 (A)有O2生成；(B)有Mn2O7生成； (C)不反应；(D)有MnO2生成。 198 下列过渡元素中，最易形成含氧阴离子的是（）。 (A)Fe；(B)Mn；(C)Ni；(D)Cu。 199 下列实验室中所用试剂长期保存易变质的溶液是（）。 (A)KMnO4；(B)K2Cr2O7；(C)CoCl2；(D)NiSO4。 200 下列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是（）。 (A)MnSO4；(B)K2Cr2O7；(C)KMnO4；(D)K2CrO4。 201 在含有下列各离子的溶液中，通入H2S没有沉淀生成的是（）。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Cu2+；(D)Pb2+。 202 在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A)CrO42-；(B)Cr2O72-；(C)MnO4-；(D)MnO42-。 203 下列锰的各物种中，可以在酸性溶液中发生歧化反应的是（）。 (A)Mn2+；(B)MnO2；(C)MnO42-；(D)MnO4-。 204 下列试剂中，与H2S饱和溶液不反应的是（）。 (A)FeCl3；(B)K2Cr2O7；(C)MnSO4；(D)[Ag(NH3)2]+。 205 下列硫化物中，加入HAc溶液可以使其溶解的是（）。 (A)FeS；(B)CoS；(C)NiS；(D)MnS。 206 下列溶液中，能与MnO2反应的是（）。 (A)稀HCl；(B)稀H2SO4；(C)稀NaOH；(D)浓H2SO4。 207 下列物质不能与MnO2反应的是（）。 (A)Na2SO3+稀HCl；(B)稀HBr； (C)稀H2SO4；(D)浓H2SO4。 208 下列物质不可以作为无机颜料或涂料的是（）。 (A)TiO2；(B)Cr2O3；(C)Fe2O3；(D)MnO2。 209 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)H2O2；(B)Cl2；(C)Na2S2O3；(D)PbO2。 210 在Cr2O72-和MnO4-的混合溶液中，拟将两者分离可选用的试剂是（）。 (A)Na2SO4；(B)HCl；(C)Pb(NO3)2；(D)FeSO4。 211 可以用于分离Cr2O72-和MnO4-的试剂是（）。 (A)NaOH；(B)Pb(NO3)2；(C)NH3·H2O；(D)FeSO4。 212 下列氧化物中熔点最低的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)Cr2O3；(D)Mn2O7。 213 下列各种离子中，与饱和H2S溶液作用不生成硫化物沉淀的是（）。(A)Cu2+；(B)Hg2+；(C)Cd2+；(D)Mn2+。 214 下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是（）。 (A)MnO2；(B)H2S；(C)KBr；(D)KI。 215 下列各组物质可以发生反应的是（）。 (A)MnO4-和Mn2+；(B)Fe2+和Fe； (C)Zn2+和Zn；(D)Ag+和Ag。 216 下列物质中，能与KMnO4反应生成MnO42-的是（）。 (A)MnO2+H3O+；(B)MnO2+OH-；(C)NaHSO4；(D)Na2SO4。 217 下列物质中，不能在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)PbO2；(B)NaBiO3；(C)(NH4)2S2O8；(D)KClO4。 218 下列物质在酸性溶液中能将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)KClO4；(B)NaBiO3；(C)Na3AsO4；(D)H2O2。 219 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)PbO；(B)Bi3+；(C)NaClO；(D)(NH4)2S2O8。 220 在下列各组物质中，相互反应可生成氯气的是（）。 (A)NaCl+H2SO4；(B)MnO2+NaCl；(C)HCl+Br2；(D)KMnO4+HCl。 221 在酸性介质中，下列各组离子能共存的是（）。 (A)K+、I-、SO42-、MnO4-； (B)Na+、Zn2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-； (C)Ag+、Na+、AsO43-、SO32-、S2-； (D)K+、Na+、S2-、SO42-、Cr2O72-。 222 KMnO4受热分解的产物是（）。 (A)K2O，MnO2；(B)K2O，MnO2，O2；(C)K2MnO4，O2；(D)K2MnO4，MnO2，O2。 223 下列四组混合离子，是对四种未知液离子鉴定的结果，其中肯定是错误的为（）。 (A)K+、Na+、Cl-、NO3-；(B)Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-； (C)K+、Br-、OH-、Al(OH)4-；(D)MnO4-、K+、S2-、H+。 224 下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是（）。 (A)Fe3+、SO42-、NO3-；(B)K+、I-、MnO4-、Na+； (C)Ba2+、Al3+、NO3-；(D)Na+、Zn2+、SO42-、Cl-。 225 下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是（）。 (A)Mn2+；(B)K2S2O8；(C)SO32-；(D)CuCl2。 226 下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（）。 (A)Na2O2；(B)NaNO2；(C)Na2SO3；(D)NaI(过量)。 227 下列各组离子中互不反应，可以共存的是（）。 (A)Cr2O72-、Br-、H+；(B)Sn2+、CrO42-、OH-； (C)MnO4-、Fe3+、H+；(D)MnO42-、Pb2+、OH-。 228 下列溶液中各物质不能共存的是（）。 (A)MnO4-、K+、Na+、NO3-；(B)MnO2、I-、H+、K+； (C)MnO4-、SO42-、K+、Fe3+；(D)Mn2+、Fe2+、H+、Cl-。 229 下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（）。 (A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。 230 下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是（）。 (A)Hg2+、Ni2+、Fe2+；(B)Ag+、Sn2+、FeO42-； (C)Co2+、Cr2O72-、Sb3+；(D)MnO4-、Cu2+、Fe3+。 231 用过量NaOH可将下列各组物质分离的是（）。 (A)Fe3+、Sn2+；(B)Mn2+、Ni2+；(C)Co2+、Fe2+；(D)Co2+、Ni2+。 232 在下列金属中不能被浓硝酸或浓硫酸钝化的是（）。 (A)Al；(B)Ni；(C)Fe；(D)Cr。 233 下列离子在水溶液中的颜色错误的是（）。 (A)Cr2O72-(橙红色)；(B)MnO4-(紫红色)； (C)Fe2+(淡黄色)；(D)Ni2+(绿色)。 234 下列离子中，还原性最强的是（）。 (A)Ag+；(B)Co2+；(C)Ni2+；(D)Fe2+。 235 下列物质中，属于配合物的是（）。 (A)KAl(SO4)2·12H2O；(B)K4[Fe(CN)6]； (C)KCr(SO4)2·12H2O；(D)NH4Fe(SO4)2·12H2O。 236 下列化合物中，能与NH4SCN作用生成血红色化合物的是（）。 (A)FeC2O4；(B)FeSO4；(C)NH4Fe(SO4)2·12H2O；(D)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 237 下列物质与浓HCl(aq)反应不生成氯气的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)CoO(OH)；(C)NiO(OH)；(D)MnO2。 238 酸性溶液中能将Fe3+转化为Fe2+而又不引入杂质的是（）。 (A)Sn2+；(B)Cu；(C)I-；(D)Fe。 239 下列试剂中，与Fe3+不反应的是（）。 (A)NaF；(B)NH3·H2O；(C)CuSO4；(D)KNCS。 240 下列离子中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Mn2+；(B)Cr3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 241 下列离子中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe2+；(B)Mn2+；(C)Ni2+；(D)Co2+。 242 下列溶液中，不易长期保存，需要时应现配制的是（）。 (A)ZnSO4；(B)FeCl3；(C)FeSO4；(D)CuSO4。 243 水合Fe3+的颜色是（）。 (A)绿色；(B)褐色；(C)黄色；(D)淡紫色。 244 下列各种离子在酸性溶液中还原性最强的是（）。 (A)Zn2+；(B)Fe2+；(C)Fe3+；(D)Ni2+。 245 下列离子能与黄血盐作用，并生成蓝色沉淀的是（）。 (A)Zn2+；(B)Cu2+；(C)Fe3+；(D)K+。 246 用以检验Fe2+的试剂是（）。 (A)NH4NCS；(B)K3[Fe(CN)6]；(C)K4[Fe(CN)6]；(D)H2S。 247 某过渡金属离子与强场配体形成的正八面体配离子磁矩为零，而与弱场配体形成的八面体配离子磁矩为4.90B.M.，该金属离子可能是（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 248 某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。 (A)Fe2+；(B)Fe3+；(C)Co2+；(D)Ni2+。 249 下列试剂中，可用来分离Fe3+与Pb2+的是（）。 (A)KNCS；(B)NaOH；(C)NH3·H2O；(D)H2S。 250 下列离子在水溶液中不与氨形成配合物的是（）。 (A)Cd2+；(B)Zn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。 251 下列离子在水溶液中与氨不能形成配合物的是（）。 (A)Zn2+；(B)Co2+；(C)Ni2+；(D)Fe2+。 252 下列物质中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)Co2+；(D)[Ni(NH3)6]2+。 253 下列各对物质可以发生反应的是（）。 (A)Al2(SO4)3和Al；(B)FeCl3和Fe； (C)Pb(NO3)2和Pb；(D)Hg2(NO3)2和Hg。 254 下列离子中，氧化性最强的是（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)K+；(D)Mg2+。 255 下列物质中，不能与Fe3+发生氧化还原反应的是（）。 (A)HI；(B)HBr；(C)H2SO3；(D)SnCl2。 256 下列试剂中，不能与FeCl3溶液反应的是（）。 (A)Fe；(B)Cu；(C)KI；(D)SnCl4。 257 下列离子中，能在酸性较强的含Fe2+溶液中大量存在的是（）。 (A)Cl-；(B)NO3-；(C)ClO3-；(D)BrO3-。 258 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是（）。 (A)Fe2+、Na+、NO2-；(B)NH4+、Zn2+、Cl-； (C)Fe3+、K+、Cr2O72-；(D)Ca2+、Na+、NO3-。 259 下列各种离子中，与饱和H2S溶液反应不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Ag+；(C)Fe3+；(D)Cu2+。 260 下列试剂中，不能将Fe2+氧化成Fe3+的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)HNO3；(D)H2O2。 261 下列试剂能使KI-淀粉试纸变蓝的是（）。 (A)Hg2Cl2；(B)FeCl3；(C)NiSO4；(D)CoCl2。 262 Fe3+能与下列物质发生氧化还原反应并能生成沉淀的是（）。 (A)SnCl2；(B)S2O32-；(C)Cr3+；(D)H2S。 263 下列各溶液中，当加入过量NH3·H2O或过量NaOH(aq)时都生成沉淀，并且在此溶液中若加入铁粉时可使溶液质量增加的是()。 (A)Cu2+；(B)Ag+；(C)Fe3+；(D)Mg2+。 264 在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。 265 下列物质没有毒性并可用于净水的是（）。 (A)Fe(CO)5；(B)K2FeO4；(C)NH4VO3；(D)NiSO4。 266 下列各组离子可以用过量NaOH溶液分离的是（）。 (A)Bi3+和Fe3+；(B)Co2+和Bi3+；(C)Fe3+和Cr3+；(D)Bi3+和Ni2+。 267 下列离子中氧化性最强的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Cu2+。 268 下列各溶液能使CuCl(s)、AgBr(s)、HgI2(s)、Fe(OH)3(s)均溶解的是（）。 (A)NH3；(B)NaCN；(C)KI；(D)Na2S2O3。 269 下列氯化物中，能形成双聚分子的是（）。 (A)CrCl3；(B)BCl3；(C)PCl3；(D)FeCl3。 270 下列离子与过量的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液反应可以生成沉淀的是（）。 (A)Fe3+；(B)Ni2+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 271 下列各种离子中与适量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀不消失的是（）。 (A)Fe3+；(B)Zn2+；(C)Cu2+；(D)Cd2+。 272 下列各物质不能使KI-淀粉试纸变色的是（）。 (A)FeCl3(aq)；(B)Hg(NO3)2(aq)；(C)I2；(D)MnCl2(aq)。 273 下列物质中，可用于鉴定S2-的是（）。 (A)K3[Fe(CN)6]；(B)Na2[Fe(CN)5NO]；(C)K4[Fe(CN)6]；(D)Na3[Co(CN)5H2O]。 274 下列各组离子可以用过量氨水分离的是（）。 (A)Fe3+、Cd2+；(B)Zn2+、Cd2+；(C)Ni2+、Ag+；(D)Mn2+、Fe3+。 275 下列化合物能稳定存在的是（）。 (A)FeI3；(B)NiBr3；(C)CoCl3；(D)FeF3。 276 下列各组离子不能用过量氨水分离的是（）。 (A)Pb2+、Ag+；(B)Bi3+、Zn2+；(C)Fe3+、Mn2+；(D)Cu2+、Cr3+。 277 标准电极电势最大的是（）。 (A)Fe3+/Fe2+；(B)[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-；(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2；(D)FeO42-/Fe3+。 278 下列物质中氧化性最强的是（）。 (A)MnO4-；(B)MnO42-；(C)Cr2O72-；(D)FeO42-。 279 下列物质在酸性条件下与H2O2作用不放出O2的是（）。 (A)CoO(OH)；(B)Fe(OH)2；(C)NiO(OH)；(D)K2Cr2O7。 280 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是( ）。 (A)Cr3+、Sn2+、Fe3+；(B)Cr2O72-、MnO4-、Fe3+； (C)Co2+、Cu2+、Sb3+；(D)Fe2+、I-、Mn2+。 281 下列各组离子中，能够共存的是（）。 (A)Fe3+、Br-；(B)Fe2+、Cr2O72-、H+；(C)Fe3+、I-；(D)Fe2+、MnO4-、H+。282 下列物质中，与Fe3+不发生反应的是（）。 (A)KI；(B)KSCN；(C)KMnO4；(D)K4[Fe(CN)6]。 283 下列反应中配离子为还原剂的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+与Na2S；(B)[Fe(CN)6]4-与I2； (C)[Ag(NH3)2]+与KI；(D)[Fe(NCS)6]3-与NaF。 284 下列溶液能使Fe(OH)3溶解，而不能使AgI溶解的是（）。(A)NaCN；(B)HCN；(C)NH4Cl；(D)Na2S2O3。 285 下列各组物质中，能共存的是（）。 (A)FeO42-、Fe2+、H+；(B)FeO42-、Mn2+、H+； (C)MnO4-、Cr3+、H+；(D)FeO42-、MnO42-、OH-。 286 下列各组物质中，溶解度相对大小错误的是（）。 (A)Na2Cr2O7>K2Cr2O7；(B)K2FeO4>BaFeO4； (C)Fe(OH)2>Fe(OH)3；(D)Na2TiO3 287 下列物质中没有毒的是（）。 (A)V2O5；(B)Fe2O3；(C)Ni(CO)4；(D)Cr2O72-。 288 下列氢氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Mn(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)Co(OH)2。 289 下列配离子在水溶液中最不稳定的是（）。 (A)[Co(NCS)4]2-；(B)[Co(NH3)6]3+；(C)[Fe(NCS)6]3+；(D)[Ni(NH3)6]2+。290 下列配体中，不能与Ni2+形成配合物的是（）。 (A)H2Y2-(edta);(B)OH-；(C)NH3；(D)CN-。 291 下列离子中，颜色为蓝色的是（）。 (A)[Fe(H2O)6]3+；(B)[Co(NCS)4]2-；(C)[Co(NH3)6]2+；(D)[Co(NH3)6]3+。292 下列氢氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)Cu(OH)2；(B)Cd(OH)2；(C)Fe(OH)2；(D)Ni(OH)2。 293 下列物质不为绿色的是（）。 (A)[Ni(H2O)6]2+；(B)K2MnO4；(C)NiO；(D)Ni2O3。 294 下列离子中，颜色不为蓝色的是（）。 (A)[CoCl4]2-；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Ni(H2O)6]2+；(D)[Ni(NH3)6]2+。 295 下列氢氧化物中,氧化性最强的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Ni(OH)3；(C)Co(OH)3；(D)Mn(OH)2。 296 下列氢氧化物中，还原性最差的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Fe(OH)2；(D)Ni(OH)2。 297 下列物质中，氧化性最强的是（）。 (A)MnO(OH)2；(B)NiO(OH)；(C)Fe(OH)2；(D)Co(OH)2。 298 下列离子在酸性溶液中不能存在的是（）。 (A)Cr2O72-；(B)Co3+；(C)Fe3+；(D)Hg2+。 299 分离Co2+和Mn2+可选用的试剂是（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)HCl；(D)(NH4)2S。 300 下列氢氧化物中不能被空气中的氧氧化的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Mn(OH)2；(C)Co(OH)2；(D)Ni(OH)2。 301 下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Ni(OH)2；(C)Fe2+；(D)[Co(NH3)6]2+。 302 下列试剂中，能与CoCl2溶液反应生成粉红色沉淀的是（）。 (A)NH4Cl；(B)KNCS；(C)NaOH；(D)HCl。 303 含下列离子的各溶液，分别与Na2S溶液反应生成黑色沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Al3+；(C)Zn2+；(D)Ni2+。 304 下列氢氧化物中，颜色不为白色的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Fe(OH)2；(C)Cd(OH)2；(D)Co(OH)2。 305 下列物质不为紫色的是（）。 (A)K2FeO4；(B)KMnO4；(C)[Fe(H2O)6]3+；(D)[Co(NH3)6]3+。 306 下列离子中，氧化性最差的是（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)Hg2+；(D)Co2+。 307 下列离子中，顺磁性最强的是（）。 (A)[Fe(CN)6]4-；(B)[Fe(CN)6]3-；(C)[Ni(CN)4]2-；(D)[Ni(NH3)6]2+。 308 下列配合物属于反磁性的是（）。 (A)[Mn(CN)6]4-；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Fe(CN)6]3-；(D)[Co(CN)6]3-。 309 下列各配合物中，具有顺磁性的是（）。 (A)[Zn(NH3)4]2+；(B)[Hg(NH3)4]2+；(C)[NiCl4]2-；(D)[Cd(NH3)4]2+。 310 下列配合物在水溶液中最不稳定的是（）。 (A)[Fe(CN)6]3-；(B)[CoCl4]2-；(C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[HgI4]2-。 311 下列物质中，具有强氧化性的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)CoO(OH)；(D)Fe(OH)3。 312 下列氢氧化物中，可以与浓HCl发生氧化还原反应的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)3；(C)Cr(OH)3；(D)Mn(OH)2。 313 下列各离子能在NH3(aq)中形成稳定配合物的是（）。 (A)Fe2+；(B)Fe3+；(C)Co2+；(D)Al3+。 314 下列配合物在水溶液中能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)[Co(NH3)6]2+； (C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[Zn(NH3)4]2+。 315 分离Fe3+和Co2+可选用的试剂是（）。 (A)H2S；(B)NaOH；(C)(NH4)2S；(D)NH3·H2O+NH4Cl。 316 下列物质中，能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)[Co(NH3)6]3+。 317 下列硫化物中仅有一种晶型的是（）。 (A)CoS；(B)NiS；(C)ZnS；(D)CuS。 318 有下列四组试剂，其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组是（）。 (A)AgNO3、ZnCl2、CuSO4、NiCl2； (B)ZnSO4、CoCl2、NiSO4、CuSO4； (C)AlCl3、AgNO3、CoSO4、MnSO4； (D)Pb(NO3)2、AlCl3、MnSO4、FeCl3。 319 下列配离子空间构型不为四面体的是（）。 (A)[Zn(NH3)4]2+；(B)[Cd(NH3)4]2+；(C)[Hg(NH3)4]2+；(D)[Ni(CN)4]2-。 320 下列离子中氧化性最强的是（）。 (A)MnO4-；(B)Cr2O72-；(C)Fe3+；(D)Co3+。 321 下列各组离子，可以用过量NaOH溶液分离的是（）。 (A)Pb2+和Cr3+；(B)Sn2+和Zn2+； (C)Hg2+和Cd2+；(D)Sb3+和Ni2+。 322 下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Fe2+、Fe3+；(B)Fe2+、Mn2+；(C)Co2+、Ni2+；(D)Mn2+、Co2+。 323 下列配合物不能被Cl2氧化的是（）。 (A)[Co(NH3)6]2+；(B)[Fe(CN)6]4-；(C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[Cr(OH)4]-。 324 下列反应在碱性介质中不能进行的是（）。 (A)Fe(OH)3+ClO-→；(B)Co(OH)2+Br2→； (C)Cr(OH)3+H2O2→；(D)Ni(OH)2+IO3-→。 325 下列氢氧化物中，溶于过量氨水（必要时可加NH4Cl）后又易被氧化的是（）。 (A)Ni(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Cu(OH)2；(D)Zn(OH)2。 326 下列氢氧化物与足量HI(aq)不能发生氧化还原反应的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)3；(C)Ni(OH)3；(D)Co(OH)2。 327 下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Co2+、Mn2+、Ni2+；(B)Fe2+、Cu2+、Ag+； (C)Ti3+、Zn2+、Cd2+；(D)Co2+、Cu2+、Cd2+。 328 钛分族最高氧化值氧化物的通式是（）。 (A)MO；(B)M2O3；(C)MO3；(D)MO2。 329 Ti2+的不成对的电子数是（）。 (A)0；(B)4；(C)2；(D)3。 330 下列物质为紫色的是（）。 (A)TiOSO4；(B)TiCl3·6H2O；(C)Na2TiO3；(D)TiCl4。 331 在下列电对中，E值最小的是（）。 (A)Ti2+/Ti；(B)Cr2+/Cr；(C)V2+/V；(D)Mn2+/Mn。 332 钛具有很好的抗腐蚀性，其原因是（）。 (A)钛不活泼，难与O2、H2O、H+或OH-反应； (B)钛与杂质形成腐蚀电池时，钛为阴极； (C)虽然钛活泼，但表面易形成钝化膜； (D)钛酰离子是一种缓蚀剂。 333 美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金（）。(A)机械强度大；(B)熔点高； (C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 334 下列物质中能从水中置换出H2的是（）。 (A)Ti2+；(B)Ti3+；(C)TiO2+；(D)Ti。 335 以TiO2为原料制取金属钛的过程中，下列反应中不可取的是（）。 (A)TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g) (B)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)→TiCl4(g)+2CO(g) (C)TiCl4(l)+2Mg→2MgCl2(s)+Ti (D)TiI4(g)→Ti(s)+2I2(g) 336 下列物质中，不能将VO2+转化为VO2+的是（）。 (A)SO2；(B)KMnO4；(C)Fe2+；(D)H2C2O4。 337 下列钒的化合物不呈现黄色的是（）。 (A)V2O5；(B)NH4VO3；(C)Na3VO4·16H2O；(D)NaVO3。 338 在钒(Ⅴ)及钒(Ⅳ)化合物的水溶液中，无[V(H2O)5]5+与[V(H2O)6]4+存在，原因是（）。 (A)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)氧化性强； (B)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)易缩合； (C)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)易水解； (D)V(Ⅴ)易与V(Ⅳ)发生氧化还原反应。 339 下列氧化物是两性偏酸的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)V2O3；(D)V2O4。 340 下列钒化合物中氧化性最强的是（）。 (A)V2+；(B)V3+；(C)VO2+；(D)VO2+。 341 下列离子不能被空气中的氧氧化的是（）。 (A)Ti3+；(B)V3+；(C)V2+；(D)VO2+。 342 下列各物质能置换水中氢的是（）。 (A)Ti3+；(B)VO2+；(C)V2+；(D)V3+。 343 下列离子存在于强酸性溶液，其颜色为浅黄色的是（）。 (A)V10O286-；(B)V3O93-；(C)VO2+；(D)V5O143-。 344 下列各物质不能将VO2+还原为V3+的是（）。 (A)Sn2+；(B)Ti3+；(C)H2C2O4；(D)Fe2+。 三填空题返回目录 345 钒与________和________同属钒副族。 346 钛分族除了钛以外，还包括________和________。 347 铁系元素包括__________________，铂系元素包括_______________________。 铂系元素包括钌、________、________、________、________和铂共六个元素。 348 在[Cr(CO)5]2-中，Cr的氧化值为________，在[Mn(CO)4]3-中Mn的氧化值为________，在[Co(CO)4]-中Co的氧化值为________，Fe(CO)5中Fe的氧化值为________。 349 多数过渡元素的离子________未成对电子，所以相应的化合物具有________磁性；________的d电子数越多，磁矩 也________。 350 许多过渡元素的化合物因过渡元素离子含有________d电子而具有________磁性。 大多数过渡元素原子的最外层有________个s电子，次外层有_______～________个d电子，其价层电子构型的通式为________________________。 351 举出在合金钢中常见的第一过渡系（除铁以外）的四种金属： ________、________、________、________。 352 在所有过渡元素中，熔点最高的是________，密度最大的是________。 353 在所有过渡金属中，熔点最低的是________，硬度最大的是________。 354 第一过渡系包括从_______到________10个元素，第二过渡系包括从________到________10个元素。 355 在Zr、Ru、V、Ta、Ir、Rh、Nb、Ni等各元素中属于第二过渡系的元素有______________，属于第三过渡系的元素有___________________________________。 356 由于________收缩，使Zr和Hf、Nb和________、Mo和________的原子半径、离子半径彼此比较接近，化学性质相似，使得其分离________。 357 第二、三过渡系元素中，同族的两个元素原子半径相差________，这种现象是由于________导致的。 358 Mn的价层电子构型为________________，Fe的价层电子构型为_____________，Co的价层电子构型为__________________，Ni的价层电子构型为_________________。 359 第一过渡系的金属单质中，除________之外，都可以与非氧化性酸反应生成相应的盐和______气。 360 第三过渡系包括从________到_______各元素，过渡元素除_______特殊以外，其余元素的价层电子构型为____________________。 361 过渡金属单质一般呈________色或________色，除________和________属轻金属外，其余皆属重金属。 362 Sc的价层电子构型为_________________；Ti的价层电子构型为______________；V的价层电子构型为___________________；Cr的价层电子构型为__________________。 363 Mo的价层电子构型为___________，W的价层电子构型为________________，Pd的价层电子构型为________________，Pt的价层电子构型为____________________。 364 Mo的最高氧化值为________，Os的最高氧化值为________，Nb的最高氧化值为________，W的最高氧化值为________。 365 在第一过渡系中，除________元素外，各元素单质都能和非氧化性酸反应生成氢气。第________过渡系元素都是比较活泼的金属，而第________、第________过渡系元素较不活泼。 366 在所有过渡金属中，熔点最高的是________，熔点最低的是________，硬度最大的是________，密度最大的是_______。 367 在Na5P3O10、3Na2O·P2O5·24WO3、K2Cr2O7和Na3[P(Mo12O40)]中，为同多酸盐的是________________________，为杂多酸盐的是_________________________________。 368 第一过渡系的金属单质除________外，都可以与非氧化性酸反应生成________气。钌、锇、铑、铱________溶于王水，铂与氢氟酸________反应。 369 在第一过渡系中原子的3d与4s能级相差________。通常简单的M2+、M3+的水合离子________稳定，高氧化值的过渡金属化合物在水溶液中以________离子形式存在，往往在酸性条件下有较强的________性。 370 ⅥB族元素，包括________、________、________，其中________元素原子的次外层d亚层不为半充满结构。 371 铬的价层电子构型是________，铬的三种氧化值是________、________和________。 铬的最稳定氧化值是________，铬的最高氧化值是________。 372 铬是________色的金属。含有12%以上铬的钢称作________钢。 373 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为________和________的化合物。 374 铬的主要矿物是________矿，其主要成分为________。 375 钼酸的分子式为____________，钨酸钠的分子式为____________。 376 铬分族元素包括铬、____________和____________三种元素，它们的最高氧化值都是____________。Cr2+的价层电子构型是_________________________。 377 溶液的pH值对铬副族元素的含氧酸根的组成有影响。例如：MoO42-、WO42-存在于________性溶液中，Mo8O264-、W12O4110-存在于________性溶液中。 378 高温时铬与氧气反应的产物是________，它是________色物质。 379 H2CrO4、H2MoO4、H2WO4的酸性由强到弱的次序为_________________________，其氧化性由强到弱的次序为________________________________。 380 已知Cr(CO)6是反磁性的羰合物，推测中心Cr原子的价层电子排布为_________，杂化轨道为__________。 381 金属铬是______色金属，其熔点________，硬度________，在空气和水中________稳定。382 铬与稀硫酸反应的产物是__________和___________。 383 金属铬与浓硫酸反应的产物是________、________和水。 384 在高温下，Cr与Cl2反应的产物是________，Cr与Br2反应的产物是________。 385 钼酸铵与硫化氢反应生成的主要产物是________，其溶于硫化铵中并生成________。 386 钨酸钠与硫化氢反应生成的主要产物是________，其溶于硫化铵溶液中并生成_____。 387 铬原子的价层电子构型为________，Cr3+与Al3+半径______等，它们的氢氧化物呈______性，铬、铝金属表面在空气中能形成_________________。 388 灼烧过的Cr2O3________溶于酸中，与K2S2O7共熔可转化为______________。 389 在酸性溶液中，Cr(Ⅲ)以______离子存在；在碱性溶液中，当碱过量时，以____存在。 390 Cr(OH)3是________性氢氧化物，它与盐酸反应生成________和________，与氢氧化钠反应则生成________配离子。 391 CrO3是________的酸酐；其热稳定性________。 392 Cr3+的价层电子构型为________，它易形成配位数为________的配合物。 393 在碱性溶液中，Cr(Ⅵ)以________存在；在酸性较强的溶液中以________存在。 394 铬绿的化学式是________________，铬酐的化学式是________________。 395 Cr2O3晶体呈________色，________溶于水，________溶于酸，________溶于碱。 [Cr(H2O)6]3+呈________色。[CrCl2(H2O)4]+呈________色。 396 铬的不同氧化值的常见离子主要有________、________、________、________。 397 将氯化铵与重铬酸钾的混合物加热，发生了化学反应，其反应产物是： ________、________、________、________。 398 高温时铬与硫反应的产物是______，它与水发生________反应，生成________和___。 399 Cr2O3是________性氧化物。其晶体呈________色，________溶于水。Cr2O3和硼砂在高温下反应的产物呈现________色。 400 Cr2O3是________性氧化物，________溶于酸，________溶于碱，________溶于水。 401 CrO3是________色晶体，它有________氧化性。将CrO3加热得到的产物是________和________。 402 CrO3的熔点为________℃，对热________稳定，受热分解的产物是________和_____。 403 CrO3与浓HCl反应的主要产物是________和________。 404 指出下列Cr(Ⅲ)配离子的颜色：[Cr(H2O)6]3+___________色，[Cr(NH3)6]3+__________色；[Cr(NH3)3(H2O)3]3+__________色，[Cr(NH3)5H2O]3+__________色。 405 在碱性溶液中Cr(Ⅵ)主要以________色的________离子的形式存在；在强酸性溶液中Cr(Ⅵ)主要以________色的________离子的形式存在。 406 铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主要成分为________，红矾钠的化学式是_________。 407 CrCl3溶液与NH3·H2O反应生成________色的________沉淀，该沉淀与NaOH溶液作用生成________色的________。 408 在水溶液中，[Cr(NH3)6]3+稳定性差，将发生________反应，生成________、________和________。 409 (NH4)2Cr2O7溶液呈________色，加入NaOH溶液后，由于生成________而呈________色，如将溶液微热时，则有________逸出。 410 铬黄的化学式是________________，红矾钾的化学式是________________，铬钾矾的化学式是________________，过氧化铬的化学式是________________。 411 AgNO3溶液与K2CrO4溶液反应生成________色的________沉淀，再加入NaCl溶液则变成________色的________沉淀。 412 BaCl2溶液与K2CrO7溶液混合，生成_______色的________沉淀，再加入稀HCl则沉淀________，溶液呈________色。 413 在Pb(NO3)2溶液中加入K2Cr2O7溶液，生成________色的________沉淀，再加入过量的NaOH 溶液，沉淀转变为________而溶解，溶液呈现________色。 414 HMnO4-的共轭酸是________，而共轭碱是________。 415 锰在自然界主要以________矿的形式存在，其主要成分的化学式为______________。 416 锰原子的价层电子结构是_______________，有________个价电子。在锰的多种氧化值中，以________最稳定，这是因为其电子层结构为________________________。 417 Mn2+的价层电子构型为________，[Mn(H2O)6]2+呈________色。 418 金属锰与稀硫酸反应生成________和________。在加热的情况下，锰与Cl2反应生成________，与Br2反应生成_________。 419 HMnO4、HTcO4、HReO4的酸性由强到弱的次序为_________________________，氧化性递增的顺序为______________________________。 420 Mn2O7是________的酸酐，其稳定性________，室温下Mn2O7分解反应的产物是________和________。 421 锰分族元素最高价氧化物的水合物的分子式为________、________、_______，自上而下酸性逐渐________。 422 MnO的沸点比Mn2O7的________，因为___________________________。 423 MnO2在干电池中被用作________剂，在玻璃生产中，加入MnO2可消除玻璃的_____，在油漆工业中，可用作_________剂，在实验室中用KClO3制取氧时MnO2用作________剂。 424 水溶液中锰的不同氧化值的常见离子主要有________、________、_________，其中在酸性溶液中最稳定的是_________。 425 在MnSO4溶液中加入NaOH溶液时，会生成________色的________，该物质在空气中放置转会变为________色的________。 426 在MnCl2溶液中加入H2S饱和溶液及氨水，生成________色________沉淀。在MnSO4溶液中加入氨水生成________色________沉淀。 427 在MnCl2溶液中加入(NH4)2S生成________色的________沉淀，再加入HCl(aq)则沉淀________，反应后溶液近于________色。 428 MnS为________色，MnSO4溶液在________条件下，通入H2S才能生成MnS。MnS________溶于水，而________HAc(aq)。 429 从酸的强弱来说，HMnO4是________酸，H2CrO4的酸性比HMnO4的________，HMnO4的酸酐为________，H2CrO4的酸酐为________。 430 在强碱性溶液中MnO42-的氧化性________强，在酸性溶液中MnO42-发生________反应，反应的主要产物是________和________。 431 俗称灰锰氧的物质是________，其溶液应保存在________色瓶中，这是因为在_______下，该物质的________反应会加速。 432 在MnSO4溶液中加入KMnO4溶液，将会生成________色的________，这一产物与浓HCl 反应主要生成________和________。 433 高锰酸钾是强________剂，它在酸性溶液中与过氧化氢反应的主要产物是________和________，反应后溶液________色。 434 在Mn(NO3)2溶液中加入NaHCO3溶液，生成________沉淀，再加入HAc溶液，沉淀________溶解。 435 [Mn(H2O)6]2+的空间构型为_________，它具有__________磁性，[Mn(CN)6]4-的空间构型为_________，它属于________自旋配合物。 436 KMnO4是常用的________剂。它与Na2SO3在酸性、中性和强碱性介质中反应后锰的相应产物分别为________、________和________。 437 鉴定Mn2+所用的试剂按规定应是________和________，如果有Cl-存在时，将会观察到________，这是因为________。 438 在碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成________色的________；然后加入H2SO4，则生成________和________。 439 用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+时，应用____________酸调节pH值，如果用HCl(aq)，将会使测定结果Fe2+含量偏____________。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果____________。若改用硝酸，则使测定结果偏____________。 440 下列各种离子CrO4-、Cr2O72-、MnO4-、MnO42-、Hg2+、Cu2+在酸性条件下，氧化性最强的是________，能歧化的是________，能与H2O2在酸性条件下形成过氧化物的是________，没有颜色的是________。 441 ZnSO4中含有杂质MnSO4和FeSO4，为精制ZnSO4可在粗ZnSO4(aq)中加入适量KMnO4，并控制pH值，过滤后可得到精制的ZnSO4(aq)。则精制时pH值应≥________，锰以________形式被除去，铁以________形式除去。确定KMnO4不过量常用的简单方法是______________________________________________________。 442 用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为______________。 443 Fe的价层电子构型为________，通常可形成氧化值为________和________化合物。Fe的最高氧化值为________。 444 Co的价层电子构型为_______________，它可以形成氧化值为________和________的化合物。钴的高氧化值氧化物在酸性溶液中具有强________性。 445 Ni的价层电子构型为_______________，它常见的氧化值为________。镍的最高氧化值为________，相应的氧化物具有强________性。 446 铁磁性单质有________、________和________。铁磁性与顺磁性差别在于：铁磁性物质在外加磁场移去后，仍保持________。 447 在FeCl3溶液中加入KI溶液，有________析出，由此可推断出E(Fe3+/Fe2+)________于E(I2/I-)。 448 Sc3+(aq)为____________色，Ti3+(aq)为__________色，Mn2+(aq)为____________色，Fe3+(aq)为__________色。 449 在FeSO4溶液中加入无氧的NaOH溶液，生成________色的________，该物质在空气中放置会变为________色的________。 450 用铁屑和硫酸制备硫酸亚铁时，要保持铁屑过量，其目的是防止_________________，还要保持溶液为酸性，其目的是防止_________________________。 451 普鲁士蓝是______和______反应的产物；滕氏蓝是________和________反应的产物。 452 Mn2+、Fe2+的相似之处有：与________或________反应生成________色的M(OH)2，它们在空气中________被氧化。 453 黄血盐的化学式是_____________，赤血盐的化学式是____________，绿矾的化学式是____________，摩尔盐的化学式是_____________。 454 FeCl3溶液与Na2S溶液反应生成________和________，FeCl3溶液与饱和H2S溶液反应的主要产物是________和________。 455 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液，生成________色的________，然后再加入NaF溶液，则因生成________而使溶液颜色________。 456 FeCl3的蒸气中含有________分子，其结构与金属________的氯化物的气态分子________相似，这两种氯化物都________溶于有机溶剂。 457 铁比铜活泼，这是因为________电对的标准电极电势E________于E(Cu2+/Cu)；458 FeCl3溶液腐蚀铜，这是因为________电对的E________于E(Cu2+/Cu)。 459 为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+可以用________作还原剂。 460 在FeCl3溶液中加入KI(aq)有________析出，而在K4[Fe(CN)6](aq)中加入碘水，则有________ 生成。试推断E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I-)________，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)比E(Fe3+/Fe2+)________。 461 在K4[Fe(CN)6]溶液中加入碘水，生成____________和____________，由此可以推断出 E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_________于E(I2/I－)；E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)________于E(Fe3+/Fe2+)。 462 [FeF6]3-为____________色，[Fe(CN)6]3-为____________色，在[Fe(CN)6]3-中加入NaF，其颜色________，[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-的K由大到小的顺序为_________________________。 463 KNCS可用于鉴定________和________；黄血盐可用于鉴定________和________。 464 [Co(NCS)4]2-的稳定性比[Fe(NCS)6]3-_______,[Cr(OH)4]-的还原性比Cr3+________，Fe3+的水解性比Fe2+________，AgOH的稳定性比Cu(OH)2________。 465 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Co2+中，氧化性最强的是________，氢氧化物为粉色的是_______，硫化物可溶于HAc而不发生氧化还原反应的是________，与氨水形成配合物并不能被空气中O2氧化的是________。 466 为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________、________或________作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+则可以用________作还原剂。 467 实验室长期使用后的变色硅胶呈________色，实际上呈现的是化合物________的颜色；烘干后的变色硅胶呈________色，实际上呈现的是化合物________的颜色。 468 E(Co3+/Co2+)_________于E(Cl2/Cl-)，Co3+和Cl-____________共存于同一溶液中。 469 E([Co(NH 3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)________于E(Cl2/Cl-)，[Co(NH3)6]3+和Cl-________共存于同一溶液中。 470 在较浓的NiSO4溶液中加入适量NH3·H2O时，生成________色的____________，当NH3·H2O 过量时，生成________色的__________________。 471 在[CoF6]3-中，F-是________场配体，[CoF6]3-是________自旋配离子；[Co(NH3)6]3+的 =0B.M.，NH3应为________场配体；[Co(NH3)6]3+的K比[CoF6]3-的K________。 472 [Ni(CN)4]2-的空间构型为_______________,它具有__________磁性，其中形成体采用__________杂化轨道与CN-成键，配位原子是__________。 473 [NiCl4]2-为________形，是________磁性的配离子，[Ni(CN)4]2-为________形，是________磁性的配离子。 474 根据晶体场理论[CoF6]3-是高自旋的，其价电子排布为____________，晶体场稳定化能为____________，[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，其价电子排布为____________，晶体场稳定化能为____________。 485 区分Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe3+、Co2+五种离子，可通过观察其颜色就可以判断的是________________；余者可用NaOH区分的是________________。 476 从配合物中心离子的电子构型推断：[Co(NH3)6]2+的稳定性比[Co(NH3)6]3+的稳定性________，[Co(NH3)6]3+的稳定性比[Ni(NH3)6]3+的_________。 第20章d区过渡金属元素习题解答 1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？ 2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？ 4．过渡元素的氧化态分布有何特点？ 5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？ 6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？ 7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式： （1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。 （2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。 （3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。 （4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。 （5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失； （6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。 8．写出下列反应的化学方程式： （1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ； （2）V2O5(s) + HCl(aq) → ； （3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ； （4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ； （5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ； （6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ； （7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ； （8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ； （9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ； （10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ； （11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ； （12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。 9．如何鉴别Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+？写出反应方程式。 10．制备下列物质，写出反应方程式和反应条件。 （1）由钛铁矿制备四氯化钛。 （2）以铬铁矿Fe(CrO2)2为原料制取重铬酸钾K2Cr2O7。 （3）用二氧化锰作原料硫酸锰、锰酸钾和高锰酸钾。 11．某亮黄色溶液A，加入稀H2SO4转为橙色溶液B，加入浓HCl又转为绿色溶液C，同时放出能使淀粉KI试纸变色的气体D。另外，绿色溶液C加入NaOH溶液即生成灰蓝色沉淀E，经灼烧后E转为绿色固体F。试判断上述A、B、C、D、E、F各为何物？ 第12章d区元素和f区元素 【12-1】试用d区元素价电子层结构的特点来说明d区元素的特性。 解：d 区元素最后一个电子填充到d 轨道上，其价层电子组态为：(n-1)d1-8ns1-2，位于周期表的中部，包括ⅢB -ⅦB 和Ⅷ族元素，它们都是过渡元素，每个元素都有多种氧化值。同周期过渡元素的原子半径随着原子序数的增加而缓慢地依次减小，到了第Ⅷ族元素后又缓慢增大。同族过渡元素的原子半径，除了ⅢB外，自上而下随着原子序数的增大而增大。各过渡系元素电离能随原子序数的增大，总的变化趋势是逐渐增大的。同副族过渡元素的电离能递变不很规则。熔点、沸点高, 密度大, 导电性、导热性、延展性好。在化学性质方面，第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼。化学性质变化总趋势是同一过渡系单质的活泼性从左到右降低。 或：d 区元素价电子层结构是(n-1)d1-8ns1-2。它们ns轨道上的电子数几乎保持不变，主要差别在于(n-1)d轨道上的电子数不同。又因(n-1)d轨道和ns轨道的能量相近，d电子可以全部或部分参与成键，由此构成了d区元素的一些特性：全部是金属，原子半径小，密度大，熔、沸点高，有良好的导热、导电性能，化学性质相近。大多具有可变的氧化态。由于d轨道有未成对电子，水合离子一般具有颜色。由于所带电荷高，离子半径小，且往往具有未充满的d电子轨道，所以容易形成配合物。 【12-2】完成下列反应式： （1）TiO2+H2SO4(浓)→ （2）TiO2++Zn+H+→ （3）TiO2+C+Cl2→ （4）V2O5+NaOH→ （5）V2O5+H2SO4→ （6）V2O5+HCl→ （7）VO2++H2C2O4+H+→ 解：（1）TiO2 + H2SO4 (浓) = TiOSO4 + H2O （2）2TiO2+ + Zn + 4 H+ = 2 Ti3+ + Zn2+ +2 H2O （3）TiO2 + 2 C + 2 Cl2 (加热) = TiCl4 + 2 CO （4）V2O5 + 6 NaOH = 2 Na3VO4 + 3 H2O （5）V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O （6）V2O5 + 6 HCl = 2 VOCl2 + Cl2 + 3 H2O （7）2VO+ + H2C2O4 + 2 H+ = 2VO2+ + 2CO2 +2H2O 【12-3】在酸性溶液中钒的电势图为 已知φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V, φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V, φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。问实现下列变化，各使用什么还原剂为宜？ 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl2 B. CuCl2 C. Hg2Cl2 D. AgCl 7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液均有颜色 8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+ D.[Cu(H2O)4]2+ 9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H2S的空气接触 C. AgBr见光 D. ZnO在H2S气流中加热 10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Al3+和Cd2+ B.Ag+和Hg22+ C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+ 11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. NaOH B. HCl C. Na2CO3 D. NH3.H2O 无机化学练习题(含答案) 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。 第二十章s区金属 一.是非题: 1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解. 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. 二.选择题: 1.下列金属中最软的是A.Li B.Na C.Cs D.Be 2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是 A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大 3.下列方法中适合制备金属铯的是 A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法 5.金属锂应存放在A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中 6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成 A.都是普通的氧化物M2O B.钠钾是过氧化物M2O2 C.钾铷铯是超氧化物MO2 D.铷铯是臭氧化物MO3 7.下列物质中碱性最强的是 A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2 8.下列物质中溶解度最小的是 A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2 9.芒硝和元明粉的化学式分别为 A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O C.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO4 10.下列碳酸盐的热稳定性顺序是 A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3 B.BaCO3 < CaCO3 < K2CO3 C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3 D.BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO3 11.加热无水Na2CO3固体至熔化前,它 A.放出CO2 B.不发生化学变化 C.放出O2 D.生成NaHCO3 三.填空题: 1.由于钠和钾的氧化物( ),所以ⅠA族元素称为碱金属.因为钙,锶和钡的氧化物( ),故ⅡA族元素称为碱土金属. 2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是( ). 3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做( ).它们可用于( ). 4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是( )生成的,所以溶液有( ).因为( ),故溶液是( ). 过渡元素习题 1．周期表d区第Ⅷ族元素共有： A、9个 B、10个 C、11个 D、12个 2．CoCl2.6H2O是常用的钴盐，常温下它的颜色为： A、粉红 B、紫红 C、篮紫 D、蓝色 3．氨和配离子稳定性按Fe2+---Co2+---Ni2+顺序依次： A、增强 B、不变 C、减弱 4．铁、钴、镍是中等活泼的金属，它们： A.都有磁性B、只铁有磁性 C、在外加磁场下钴镍也有磁性 5．“氢脆”是指钢铁和氢作用后形成氢化物，它使钢铁的哪种性能下降： A、延展性 B、密度 C、体积 6．下列哪种金属可形成高强度的、在建筑工业中广泛用作结构支撑的合金： A、铁 B、铝 C、铜 D、铅 7．下列哪种化合物是黄血盐： A、K4[Fe(CN)6] B、K3[Fe(CN)6] C、[KFe(CN)6Fe] 8．铁是公认的生命必须微量元素，它在人体内通常以哪种状态存在： A、Fe(II) B、Fe(III) C、Fe 9．下列哪种性质是过渡金属的典型特征： A．过渡金属通常只有一个正氧化态 B．外层电子层构型具有（n-1）d x ns2形式 C．形成的化合物通常无色、 D．原子实电荷通常小于+3 10．下列哪种金属基态只有一个4s电子： A．钴B．镍C．铜D．锌 11．下列哪种过渡金属在它的某些化合物中以+5氧化态存在： A．钛B．钒C．镍D．锌 12．下列哪个分子式配合物： A．C6H4CI2B．Na2S2O3 C．K2O2D．Ni (CO)4 13．氯化汞的分子式是什么： A．HgCI B．Hg2CI2C．HgCI2D．Hg2CI4 14．下列哪个元素的第一电离能最低： A．钒B．铬C．铌D．钼 15．下列哪种化合物是共价化合物： A．TiCI4B．FeCI3C．NiCI2D．CuCI 16．下列哪种过镀金属最不可能形成多于一种氧化态的化合物： A．水银B．钛C．钪D．铬 17．下列哪个过渡金属具有低密度、高熔点、抗腐蚀、强度高且用于军用飞机的性质A．钛B．钪C．水银D．锌 18．作为还原剂的钛Ti (II)，为什么不可能有Ti+2的水溶液？ A．钛金属只有一个3d电子，不能形成+2氧化态 B．T i+2水溶液在水中岐化，形成金属钛和Ti+4 C．T i+2化合物是共价的而且不溶于水 D．Ti+2被水氧化形成Ti+4 19．TiCI4和潮湿空气反应的产物是什么 A．TiO2 (s) + HCI(g) B．T i (H2O)+4 + CI- (aq) C．H2TiO3 (s) + HCI (g) D．Ti (s) + CI2 (g) 20．铬的最稳定氧化态是什么： A．0 B．+2C．+3D．+6 21．将Cr2O72-放入浓酸溶液中得到的含铬生成物是什么： A．CrO42-B．CrO3C．Cr2O3D．Cr+2 22．下列哪个金属形成的盐，在大气氧存在时其淡蓝色溶液会变成深紫色A．铁B．铬C．镍D．钴 23．下列哪个化合物在接触法生产硫酸时用做催化剂 A．V2O5B．Fe2O3C．Cr2O3D．KMnO4 24．下列哪种化合物用于制作干电池 A．V2O5B．Fe2O3C．Cr2O3D．MnO2 第十五章 d 区元素 一、选择题 1. 在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （ ） (A) VO (B) VO 3+ (C) V 2O 5·n H 2O (D)- 34VO 2. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+ (B) +2 VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-46 3. 下列离子中磁性最大的是………………………………………………………………（ ） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+ 4. 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)9 二、填空题 5. 在炼钢过程中往钢水中投入少量的锰铁的反应方程式是： ____________________________________________________________________， ____________________________________________________________________。 6. 向CrO 2-溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为 ， 最后沉淀溶解，其反应式为 。 7. MnO 2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是： ___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。 8. Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到_______________________________________ ，这说明______________较稳定。 三、问答题 9. 测定TiO 2中的钛时，先将TiO 2溶于热的 H 2SO 4 - (NH 4)2SO 4 混合物中，冷却，稀释， 并用金属锌还原，再加入过量Fe 3+ 溶液 ，最后用标准的 VO -3 4溶液滴定，便可计算钛的含 量。请写出有关反应方程式，并说明测定方法的依据。由以上实验对比TiO 2、+2VO 、Fe 3+ 氧化性大小。 第20章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 20.1 简述第五、第六周期d区金属与第四周期d区金属的主要差别。 答：①由于(n－1)d和ns能级交错的情况更多一些，所以第二、三过渡元素中就出现了多个具有特殊电子构型的元素。 ②第三电离能或更高级的电离能与第一电离能或第二电离能之差，则是第一过渡系元素远比第二、三过渡元素的大。 ③第五、六周期d区金属元素为d区重过渡元素，第四周期d区金属中Sc、Ti属轻金属。 ④第二、三过渡系列元素的高氧化态稳定，低氧化态化合物不常见，而第一过渡系元素的低氧化态稳定。 ⑤第二、三过渡元素配合物的配位数较高，形成金属—金属键的元素较多。 ⑥第一过渡系元素既可形成高自旋，也可形成低自旋八面体配合物，而第二、三过渡系金属离子一般只形成低自旋化合物。 ⑦第二、三过渡系元素磁性要考虑自旋—轨道耦合作用，化合物的磁矩只能按 ，而第一过渡系元素化合物的磁矩基本符合自旋关系式 。 20.2 为什么锆、铪及其化合物的物理、化学性质非常相似，如何分离锆和铪？ 答：因为锆、铪的外层电子构型相同(n-1)d2ns2，原子半径相等，所以锆、铪及其化合物的物理、化学性质非常相似。 分离锆、铪主要采取离子交换或溶剂萃取法。 1 离子交换法是利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)3+Cl－阴离子交换剂，使Zr 和Hf形成的 ZrF62－、HfF62－离子与阴离子树脂进行吸附交换，由于锆、铪配离子与阴离子树脂结合能力不同，所以可以用HF和HCl混合液为淋洗剂，使这两种阴离子先后被淋洗下来。 ②Zr-Hf的溶剂萃取法就是利用Zr、Hf的硝酸溶液与有机相磷酸三丁酯（TBP）或三锌胺（TDA）的甲基异丁基酮溶液混合振荡萃取的过程，由于锆的配位能力比铪强，比较容易进入有机溶剂相中，因而达到分离效果。 20.3 举出铌、钽化合物性质的主要差别以及分离铌和钽的方法？ 解：铌、钽化合物性质的主要差别： ①Nb2O5和Ta2O5与过量的碱金属氢氧化物或碳酸盐共熔，然后溶于水时，生成同多酸根阴离子的溶液，当pH＜7时，Nb产生水合氧化物沉淀，当pH＜10时，Ta产生水合氧化物沉淀。 ②Nb2O5和Ta2O5溶于HF和KF的溶液中，生成的K2TaF7是难溶的，而 K2NbOF5·H2O是可溶的。 ③NbF5在弱酸溶液中的水解产物依赖于HF的量和浓度，可生成M2NbF7或 M2NbOF5；而TaF5的水解产物是M2TaF7。 分离铌和钽，目前常用溶剂萃取法： 第十一章 d 区、ds 区和f 区元素习题答案 第二节 1．（1）Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH)3 (灰蓝色) （2）Cr(OH)3 ＋ OH - = CrO 2-（深绿色）+ H 2O （3）CrO 2- + H 2O 2 + OH - = CrO 4-（黄色）+ H 2O （4）2CrO 4- + 2H + Cr 2 O 72-（橙红色）+ H 2O （5）Cr 2O 72-+ H 2O 2 + 2H + == CrO(O 2)2(C 2H 5)2O （蓝色） （6）CrO(O 2)2 + H + == Cr 3+（绿色）+ O 2 +H 2O 2． 5． 6．(1)KMnO 4溶液在光的催化作用下会发生分解反应： B a C rO 4 + H C l(浓)C rC l 3 + C l 2 + B aC l 2 + H 2O (1)C r 2O 72- + H 2O 2C 2- + 2H + PbC rO 4Pb 2+ 黄色） （2）C r(O H )3 + N H 3 + N H 4C l [C r(N H 3)6]C l 3 + H 2O (3)(4) M n(O H )2 + O 2M nO (O H )2(褐色) (5) K 2M nO 4 + H 2SO 4 K M nO 4(紫红色) + M nSO 4(棕色) + K 2SO 4 + H 2O (1) K 2C r 2O 7＋3H 2S + 4H 2 SO 4 = C r 2(SO 4)32O + K 2SO 4 (2) 2C rC l 3 + 16N aO H + 3B r 2 = 2N aC rO 4 + 6N aB r + 6N aC l + 8H 2O (3) K 2C r 2O 7 + H 2SO 4 = 2C rO 32SO 4 + H 2O (4) M nO 2 + 4H C l(浓) = M nC l 2 + C l 2 + 2H 2O (5) 2K M nO 4 + 6K I + 4H 2O = 2M nO 22 + 8K O H (6) 2K M nO 4 + N a 2SO 3 + 2N aO H = 2N a 2M nO 4 + K 2SO 4 + H 2O 4K M nO 4 +2H 2O = 4M nO 2H - 第十七章d 区元素（二）课后习题参考答案 3解：（1）查表得E θ(Cu 2+/Cu)=0.3394V ，K θf [Cu(NH 3)42+)=2.30×1012 以Cu(NH 3)42+/Cu 电对做正极, Cu 2+/Cu 做负极组成原电池,总反应 Cu(NH 3)42+ == Cu 2+ + 4NH 3 ∴ E θ(Cu(NH 3)42+/Cu)=-0.0265V （2）铜溶解后,溶液中的Cu(NH 3)42+的浓度为0.010(mol/L), 则氨水的浓度为 1.0-4×0.010=0.96(mol/L). 对于半反应: Cu(NH 3)42+ + 2e == Cu + 4NH 3 由奈斯特方程得 在0.96mol/L 氨水中: 对于半反应: O 2 + 2H 2O + 4e === 4OH - ∵ E(O 2/OH -)> E(Cu(NH 3)42+/Cu) ∴ Cu 可以溶于氨水中, 且O 2可以氧化Cu. 5解：（1） 反应： Cu(OH)2 + 2OH - == Cu(OH)42- 设NaOH 的初始浓度为x(mol/L) x=7.96(mol/L) 7解：反应： 2[Cu(CN)4]3- + H 2S == Cu 2S + 2HCN + 6CN - 因平衡常数非常小,说明反应向右进行趋势很弱,即不能生成Cu 2S 沉淀. 8解：A ：CuO ；B ：CuSO 4；C ：Cu 2(OH)2SO 4；D ：[Cu(NH 3)4]2+；E ：CuS 。 CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CuSO 4+2NH 3·H 2O==Cu 2(OH)2SO 4+(NH 4)2SO 4 Cu 2(OH)2SO 4+6NH 3+2NH 4+==2[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+2H 2O [Cu(NH 3)4]2++H 2S==CuS+2NH 3+2NH 4+ 3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+3S+2NO+4H 2O 10解：加入Cr 2O 72-有Ag 2CrO 4的砖红色沉淀析出.加Cl -后砖红色沉淀转为白色的AgCl 沉淀.再加过量的S 2O 32-,沉淀溶解为无色溶液,因形成配离子Ag(S 2O 3)23-. 相关反应: 4Ag ++ Cr 2O 72-+H 2O== Ag 2CrO 4+2H + Ag 2CrO 4 + 2Cl - == 2AgCl + CrO 42- AgCl + 2S 2O 32- == Ag(S 2O 3)23- + Cl - 11解：已知电对： Au + + e == Au （1） [AuCl 2]- + e == Au + 2Cl - （2） 36.121030.21lg ])([1lg 0592.0]3394.0))(([20592.0lg 1224 3243-=⨯==-⨯==++NH Cu K NH Cu E zE K f MF θθθθ)(53.0)102.4(100/21.0325.101lg 40592.04009.0)(/lg 40592.0)/()/(4 34222V OH c P P OH O E OH O E O =⨯⨯+=+=----θθ)(0836.0)96.0(010.0lg 20592.00265.0)(])([lg 20592.0)/)(()/)((4 4 32 43243243V NH c NH Cu c Cu NH Cu E Cu NH Cu E -=+-=+=+++θ)/(0042.096.0108.1)()(53L mol NH c K OH c b =⨯⨯=⋅=--θ])([) ()()()(])([)(])([24242 224224-+--+---⋅=⋅⋅⋅==OH Cu K K Cu c OH c OH c Cu c OH Cu c OH c OH Cu c K f sp θ θθ162078.224 1054.7102.210])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cu K 78.2210)20.0(1.0-=-=x K θ20482823019 82223421222223422262223462108.110 5.2)108.5()1003.2(101.7109.8)()]([)])(([)()()()(])([)()()()()()(])([)()(-------++--++---⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅=S Cu K HCN K CN Cu K K K S c H c Cu c S H c CN Cu c S c H c Cu c CN c HCN c S H c CN Cu c CN c HCN c K sp a f a a θθθθθθ D区元素〔1〕 1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反响原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反响原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO4 + 2H2O =TiO2•H2O↓ + H2SO4 TiO2•H2O = TiO2 + H2O 2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。 解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 3.完成并配平以下反响方程式。 （1）Ti + HF → （2）TiO2 + H2SO4→ （3）TiCl4 + H2O → （4）FeTiO3 + H2SO4→ （5）TiO2 + BaCO3→ （6）TiO2 + C + Cl2→ 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ (2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl (4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O (5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ (6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑ 4.完成以下反响 （1）TiI4在真空中强热； （2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热； （3）向含有TiCl-2 得水溶液参加过量得氨； 6 （4） 向VCl 3的水溶液参加过量的氨； （5） 将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。 解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2 (2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO (3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl - (4) VCl 3 + Na 2SO 3 = (5) VCl 2 + HgCl 2= 5. 根据以下实验写出有关的反响方程式：将一瓶TiCl 4翻开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中参加浓HCl 溶液 和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地参加NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO 3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 解：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl↑ 2TiCl 4 +Zn = 2TiCl 3↓ + ZnCl 2 TiCl 3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO 3 = 3TiO(NO 3) + 2 NO ↑+ 8H 2O TiO 2+ + 2OH - + H 2O = Ti(OH)4↓ 6. 利用标准电极电势数据判断H 2S ，SO 2，SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子复原成Ti 3+离子？ 解：由查表得： V Al Al E V Sn Sn E V S H S E V SO H SO E V Ti TiO E 67.0/,15.0/,141.0/20.0/,1.0/32423224 32-=====+++-+θθθθθ 因为E θAl 3+/Al 有关“d区元素性质实验”思考题的解答有关“d区元素性质实验”思考题的解答 与P区元素性质实验相比较，学生对d区元素性质实验问题的回答，多感觉有一些把握不准。这是因为大家对这些化合物接触及了解的都少，且其不遵守所谓“规律性”的现象也较多的缘故。因而，这部分内容也是一个学习上的难点。 一、“铭、锰、铁、钻、镍实验”思考题 1.试总结铭、锰、铁、钻、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 在低价的Cr(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2 中，只有Cr(OH)3有显著的两性，其余都表现为碱性(只与酸反应，而不与NaOH反应)。 比较他们的还原性，其中Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性最强(能被空气中的氧气氧化)。 对高价的H2CrO4、HMnO4、Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni2O3 ・H2O 来说，前两个H2CrO4和HMnO4表现为酸性，后3个通常表现为碱性。 这些高价的化合物都有氧化性，但其中Fe(OH)3的氧化性最弱、H2CrO4、HMnO4 次之(已相当强)、Co(OH)3、Ni2O3 H2O 的氧化性最强。 2.在Co(OH)3中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之。 Co(OH)3与浓HCl的反应并不只是一个简单的酸碱反应。由于Co3有强氧化性，能被Cl-离子还原成Co2，而Co2离子又以配离子[CoCl6]4-的形式在溶液中存在。所以反应方程式为：2Co(OH)3 6H 14Cl- = 2[CoCl6]4- Cl2 6H2O。 其中的配离子[CoCl6]4-为蓝色。 由于配离子[CoCl6]4-并不稳定，加水稀释使溶液中Cl-离子浓度降低时，又有[Co(H2O)6]2配离子(粉红色)生成。反应为，[CoCl6]4- 大学无机化学第二十章试题及答案 第21章铁系元素和铂系元素总体目标： 1. 掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途2?了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途 各节目标: 第一节铁系元素的单质 掌握铁、钻、镍单质的性质和用途第二节铁系元素的化合物 1. 掌握铁、钻、镍化合物的溶解性和颜色 2. 掌握铁、钻、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性 第三节铁系元素的配位化合物了解铁、钻、镍的重要配位化合物的性质第四节铂系元素 1. 了解铂系元素单质的性质和用途 2. 了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质 3. 了解铂系元素主要配位化合物的性质 A. Fe (NH 3)63+ B.Fe (OH ) CI 2 C.Fe(OH )2CI D.Fe (OH ) 3 4. 酸性条件下，H 2O 2与FeT 作用的组要产物是 () A.Fe , O 2和 H +; B.Fe 3+ft H 2O; C.Fe 和 H 2O DFe3+和 O 2 习题 一.选择题 1?下列金属中，最活泼的是 ( ) A.Fe B.Co C.Ni D.Pd 2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（ A.Fe B.Ni C.Pd D.Pt 3.向FeC 3溶液中加入氨水生成的产物主要是 （吉林大学《无机化学例题与习题》 ） ） （吉林大学《无机化学例题与习题》 ） （）（吉林大学《无机化学例题与习题》） 5. 形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90B.M.（理论值）的离子是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A.Cr3+ B.M n2+ C.Fe2+ D.Co2+ 6. 下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）（吉林大学《无机化学例题与 习题》） A.Pb2O3 B.Fe2O3 C.Co2O3 DN2O3 7. 下列配离子中，还原能力最强的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A.Fe（H2O）62+ B.Fe（CN）64- C.Co（NH3）62+ 第十六章d 区元素(一)之课后习题参考答案 6解：A ：Cr 3+；B ：Cr(OH)3；C ：Cr(OH)4-；D ：CrO 42-；E ：BaCrO 4；F ：Cr 2O 72-。 Cr 3+ + 3NH 3·H 2O == Cr(OH)3 + 3NH 4+ Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - == 2CrO 42- + 8H 2O CrO 42- + Ba 2+ == BaCrO 4 BaCrO 4 + 2H + == Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + H 2O 7解：（1）要使Cr(OH)3沉淀完全，则Cr 3+≤10-5. pOH=8.40 pH=5.60 （2）反应：Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- 设平衡时[OH -]=x 40.041010.0) (])([-- -=-==x x OH c OH Cr c K θ x=0.251（mol/L ） （3） 29 31 40 .041032.610 3.610])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cr K 8解：（1） HCrO 4- == CrO 42- + H + ① K θ a=3.2×10-7 2HCrO 4- == Cr 2O 72- + H 2O ② K θ 2=33 由②-2×① 得：2CrO 42- + 2H + == Cr 2O 72- + H 2O c(H +)= 9.68×10-8 (mol/L) pH=7.01 11解：A ：MnO 2；B ：Mn 2+；C ：Cl 2；D ：MnO 4-；E ：FeSO 4；F ：Fe 3+；G ：Fe(NCS)63-；H ：BaSO 4。相关的方程式: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2Mn 2++BiO 3-+14H +==2MnO 4-+5Bi 3++7H 2O MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O Fe 3+ + 6NCS - == Fe(NCS)63- Fe(NCS)63- + 6F - == FeF 63- + 6NCS - Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 17解：A ：Co ；B ：Co(OH)2；C ：Co 2O 3；D ：[CoCl 4]；E ：Cl 2；F ：Co(NCS)4]。 Co 2+ + 2OH - == Co(OH)2 2Co(OH)2 + H 2O 2 == Co 2O 3 + 3H 2O Co 2O 3+10HCl==2H 2CoCl 4+Cl 2+3H 2O H 2CoCl 4 Co 2+ + 2HCl + 2Cl - 40.04433 34410])([)()()()(])([)(])([---+-+---=⋅===OH Cr K K OH c Cr c OH c Cr c OH Cr c OH c OH Cr c K f sp θθθ14 2 7221022.3) 102.3(33)(⨯=⨯==-θθ θ a K K K )(100.410 0.1103.6)()(19353133----+-⋅⨯=⨯⨯==L mol Cr c K OH c sp θ14 22131 2 2242721022.3) ()()()() (⨯=⋅=⋅=++--H c H c CrO c O Cr c K θ−→−∆−−→−O H 2 第十六章d区元素（一） 一、填空题 1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。 2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。 3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。 4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。 5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。 6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。 7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。 9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。 1、三个过渡系： 第一过渡系——第四周期元素从钪(Sc)到锌(Zn); 第二过渡系——第五周期元素从钇(Y)到镉(Cd); 第三过渡系——第六周期元素从镥(Lu)到汞(Hg); 2、d区元素除 B族外，过渡元素的单质都是高熔点、高沸点、 密度大、导电性和导热性良好的金属; 3、第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼; 4、d区元素的颜色: 第一过渡系金属水合离子的颜色： 由d10和d0构型的中心离子所形成的配合物，在可见光照射下不发生d-d跃迁； 而d1~d9构型的中心离子所形成的配合物，在可见光的照射下会发生d-d跃迁； 对于某些具有颜色的含氧酸根离子，如：VO 43-(淡黄色)、CrO 42-(黄色)、MnO 4-(紫色)等，它们的颜色被认为是由电荷迁移引起的; 5、(1)钛(Ti)是银白色金属，其表面易形成致密的氧化物保护膜，使其具有良好的抗腐蚀性，特别是对湿的氯气和海水具有良好的抗腐蚀性能； (2)加热TiO 22nH O 可得到白色粉末状的TiO 2: 3002222C TiO nH O TiO nH O −−−→+ ; (3)自然界中存在的金红石是TiO 2的另一种存在形式，由于含少量的铁、铌、钒、钽等而呈红色或黄色; (4)TiO 2在工业上用作白色涂料和制造钛的其他化合物； (5) TiO 2+H 2SO 4(浓)=TiOSO 4+H 2O ; TiO 2+2C(s)=Ti(s)+2CO(s) ; (6)制取Ti 的方法： 通常用TiO 2、碳和氯气在800C~900C 时进行反应： 800~900224222C C TiO C Cl TiCl CO ++−−−−→+ ; 用Mg 还原TiCl 4: TiCl 4+2Mg=Ti+2MgCl 2 ; (7)TiCl 4在加热的情况下： 2TiCl 4+H 2=2TiCl 3+2HCl ; (8)Ti 4+由于电荷多，半径小，使它具有强烈的水解作用，甚至在强酸溶液中也未发现有[Ti(H 2O)6]4+的存在，Ti 4+在水溶液中是以钛氧离子(TiO 2+)的形式存在； (9)在中等酸度的Ti 4+的盐溶液中加入H 2O 2：大学无机化学第20章 过渡金属元素习题答案 20120319
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第二十二章 ds 区元素试题及答案
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过 渡 元 素 习 题
第十五章 d区元素
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