第18章d s 区金属
18.l 为什么C u(II)在水溶液中比Cu(I)更稳定，Ag(I)比Ag(II)稳定,Au 易形成+III 氧化态化合物? 解：(1)Cu 2+离子半径比Cu +离子的小，而电荷又多一倍，所以Cu 2+的溶剂化作用要比Cu +
的强得多；Cu 2+的水化能(－2121kJ ·mol －1)已超过铜的第二电离能。所以Cu 2+在水溶液中比C u +稳足。
(2)Ag 2+和Ag +的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的第二电离能又比铜的第
二电离能大，因此Ag +比较稳定。
(3)金的离子半径明显比银的大，金的第3个电子比较容易失去，再加上d 8离子的平面
正方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成+Ⅲ氧化态。
18.2 简述：(1)怎样从闪锌矿冶炼金属锌?(2)怎样从辰砂制金属汞?
解：(1)闪锌矿通过浮选法得到含有40％～60％ZnS 的精矿石，焙烧使其转化为ZnO ，再将ZnO 和焦炭混合在鼓风炉中加热至1373~1573K ，使Zn 以蒸气逸出，冷凝得到纯度为99％的锌
粉：
2ZnS+3O 2========= 2ZnO+2SO 2 2 C+O 2=======2CO
ZnO+CO =======Zn(g)+CO 2↓
(2)辰砂中制金属汞
辰砂碎石经粉碎，浮选富集之后，在空气在中焙烧或与石灰共热，然后使汞蒸馏出来。 HgS+ O 2=======Hg+ SO 2↑ 4HgS+4CaO ====== 4Hg+3CaS+CaSO 4
18.3电解法精炼铜的过程中,粗铜(阳极)中的铜溶解，纯铜在阴极上沉积出来，但粗铜中的A g 、
Au 、Pt 等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥，Ni 、Fe 、Zn 等杂质与铜一起溶解，但并不在阴极上沉积出来，为什么?
解：因电解过程是一个氧化还原的过程，从下面各金属离子电对的电极电势可以看出：Cu 2+
的氧化能力大于Ni 2+、Fe 2+、Zn 2+而小于A g +、Au 3+、Pt 2+，所以在电解过程中，Ni 、Fe 、Zn 失去电子转入溶液中，而Ag 、Au 、Pt 沉入阳极底部。
φM 2+/ M ： Cu ： 0.342 V , Ni ：－0.257V ，Fe ：－0.44V ，Zn ：－0.762 V ，Ag+：0.78 V ，
Au 3+：1.498V ，Pt ：1．2V
18.4 有一份硝酸铜和硝酸银的混合物，试设计一个分离它们的方案。
解：根据AgNO 3和Cu(NO 3)2的热分解温度不同分离 2AgNO 3====== 2Ag +2 NO 2↑+O 2 Cu(NO 3)2=====2CuO+4NO 2↑+ O 2↑
控制温度在472～712 K 之间加热,然后溶解过滤出CuO ，将滤液重结晶便得到纯的硝酸银；将CuO 溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜。
18.5 lmL 0.2 mol ·dm －3HCl 溶液中含有Cu 2+5mg ，若在室温及101.325kPa 下通入H 2S 气体至
饱和,析出CuS 沉淀,问达到平衡时,溶液中残留的Cu 2+浓度(mg ·mL －1)为多少?
解：K sp(CuS)＝1.27×10－36 H 2S ： K a 1＝5. 7×10－8 K a 2＝1. 2×10－15
由于CuS 的K sp 很小，可以认为Cu 2+完全生成CuS
Cu 2++H 2S====Cu S ↓+2H +
H 2S====2H ++ S 2－
[S 2－]＝
代入数值 [S 2－]＝
＝3.42×10－23 ∴[Cu 2+]＝＝＝3.71×10－12（mol ·dm －3）
焙烧 712K 472K K a 1·K a 2 [H 2S] [H +] 5. 7×10－8×1. 2×10－15×0.1 0.2 K spCuS [S 2-] 1.27×10－36 3.42×10－23
18.6用反应方程式说明下列现象：
(1)铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈：
(2)金溶于王水：
(3)在CuCl 2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕经绿色而变为蓝色：
(4)当SO 2通入CuSO 4与NaCl 浓溶液中时析出白色沉淀：
(5)往AgNO 3溶液中滴加KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时
并无AgCl 沉淀生成，但加入少许Na 2S 溶液时却析出黑色Ag 2S 沉淀：
(6)热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到无水CuCl 2。
解： (1)2Cu+O 2+H 2O+CO 2===Cu(OH)2·CuCO 3
(2)Au+4HCl+HNO 3===HAuCl 4+N O ↑+2H 2O
(3) Cu 2++4C1－===[CuCl 4]2－ (黄绿色) Cu 2++6H 2O=== [Cu(H 2O)6] 2+(蓝色) (4)2 Cu 2++2 C1－+SO 2+2 H 2O ===2CuCl ↓+4H ++ SO 42－
(5) Ag ++CN －＝AgCN ↓ AgCN+ CN －＝Ag(CN)2－
2Ag(CN)2－+S 2－===Ag 2S ↓+4 CN － (6)2CuCl 2·2H 2O===Cu(OH)2·CuCl 2+2HC l ↑
18.7有一黑色固体化合物A ，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸中，生成一
种绿色溶液B 。如溶液B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑得到溶液C 。溶液C 若用大量水稀释，生成白色沉淀D 。D 可溶于氨溶液中，生成无色溶液E 。E 若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F 。往溶液F 中加入KCN 时，蓝色消失，生成溶液G 。往溶液G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H 。H 不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I 。往溶液I 中慢慢加入NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉淀J 。将J 过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A 。试判断上述各字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。
解： A ：CuO ； B ．CuCl 2；C ：HCuCl 2； D ：CuCl ； E ：Cu(NH 3) 22+ ； F ：Cu(NH 3) 42+；
G ：Cu(CN) 42－；H ：Cu ； I ：Cu(NO 3)2； J ；Cu(OH)2 CuO+2HCl===CuCl 2+H 2O CuCl 2+Cu === 2CuCl ↓
CuCl+HCl====H[CuCl 2] CuCl 2－=======CuC l ↓+Cl －
CuCl+2NH 3===Cu(NH 3)2++C1－
2Cu(NH 3)2++4NH 3+21O 2===2[Cu(NH 3)42+]+2OH －+3H 2O
2[Cu(NH 3)42+]+7CN －+2O H －=2[Cu(CN)4]2－+8NH 3+OCN － +H 2O
Cu(CN)42－+Zn===Zn(CN)42－-+Cu 3Cu+8HNO 3===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Cu(NO 3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO 3 Cu(OH)2===CuO+ H 2O
18.8解释下列实验事实：
(1)铁能使Cu 2+还原，铜能使Fe 3+还原，这两件事实有无矛盾?并说明理由：
(2)焊接铁皮时，先常用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面：
(3)HgS 不溶于HCI 、HNO 3和(NH 4)2S 中而能溶于王水或Na 2S 中：
(4)HgC 2O 4难溶于水，但可溶于含有C l －离子的溶液中：
(5)HgCl 2溶液中在有NH 4CI 存在时，加入NH 3水得不到白色沉淀HgNH 2Cl 。
解：（1）不矛盾：因为伊φFe 3+/ Fe 2+ ＝0.77 >φCu 2+/ Cu ＝0.342V>φFe 2+/
Fe ＝－0．442V △ △ △ △ 水稀释 △ △ △
Fe+ Cu 2+===Fe 2++ Cu 2 Fe 3++Cu===2 Fe 2++ Cu 2+
(2) ZnCl 2+H 2O===H[ZnCl 2(OH)]
FeO+2H[ZnCl 2(OH)] ===Fe[ZnCl 2(OH)2]+H 2O
ZnCl 2用作焊接金属的清洗剂和助溶剂。
(3)形成络合物
HgS 不溶于HCl 、HNO 3和(NH 4)2S 中是因HgS 的溶度积(10－53)太小，溶于王水能生成更
稳定的配合物，同时生成沉淀并放出气体。
3HgS+l2HCl+2HNO 3===3H 2[HgC14]+3S ↓+2NO ↑+4H 2O
溶于Na 2S 生成稳定的二硫合汞酸钠：HgS+Na 2S(浓) ===Na 2[HgS 2]
(4)K sp(HgC 2O 4)>K sp(HgCl 2)
(5) HgCl 2+2NH 3===HgNH 2Cl+NH 4Cl 由于有NH 4Cl 存在导致平衡向左移(同离子效
应)。
18.9利用下列Δf G θ数据计算AgO 的K sp 。
AgCl(s) ===A g + (aq)+Cl － (aq)
Δf G θ/ kJ • mol －1 －109.72 77.1l －131.17
解：Δf G θ＝77.11＋（-131.17）－（-109.72）＝55.66 kJ • mol －1
又－Δf G θ＝2.30RT lg K sp
－55.66×103＝2.30×8.31×298lg K sp K sp ＝1.70×10－10
评注:使用计算机计算,直接用公式－Δf G θ＝RT ln K sp 进行计算更简捷。
18.10 将1.0080g 铜－铝合金样品溶解后,加入过量碘离子,然后用0.1052 mol ·dm －3Na 2S 2O 3溶液
滴定生成的碘,共消耗29.84 mL Na 2S 2O 3溶液,试求合金中铜的质量百分含量。 解： 2Cu 2+
＋4I －===2 Cu I ＋I 2 I 2＋2Na 2S 2O 3=== Na 2S 4O 6＋2Na I ∵n C u ：n I 2 ：n S 2O 32－＝2：1：2
∴n C u ＝n S 2O 32－＝29.84×
0.1052×10－3＝3.14×10－3 mol ∴C u%＝×100%＝19.78% 答：该合金中铜的质量百分含量为19.78%。
18.11计算下列半电池反应的电极电势:
Hg 2SO 4+2e －=== 2Hg ＋SO 4
2－ [已知φ(Hg 22+/ Hg)＝0.792V, K sp （Hg 2SO 4
）＝6.76×10－7] 解：E ＝E Hg 22+/ Hg ＋lg K sp （Hg 2SO 4）＝0.792＋ lg 6.76×10－7＝0.61V
18.12．将1.4820g 固态纯的碱金属氯化物样品溶于水后，加过量AgNO 3进行沉淀。将所得沉淀
经过滤、干燥称其质量为2.8490g ，求该氯化物中氯的含量是多少?写出该氯化物的化学式。
解：设该氯化物为YCI ，依题意有：
3.14×10－3×63.5
1.0080
0.0591 2 0.0591 2
YCI — AgCl
My+35.5 143.5
1.4820
2.8490
即 ＝
M Y ＝39 YCI 即 KCl Cl ％＝47.54％
18.13往0.01 mol ·dm －3Zn(NO 3)2溶液中通入H 2S 至饱和，当溶液pH ≥l 时，就可析出ZnS 沉淀，
但若往含1.0 mol ·dm －3 CN －离子的0.01 mol ·dm －3Zn(NO 3)2溶液中通入H 2S 饱和时，则需在PH ≥9条件下，才可析出ZnS 沉淀。试计算Zn(CN)42－的不稳定常数。(注意，计算中并不需要未给出的其它数据。)
解：两种情况下反应 Zn 2++H 2S=== ZnS ↓+2H + 的平衡常数K 为
K ＝ 向两种溶液分别通入H 2S 至饱和，两次的平衡常数相等，但在第二种情况下，由于生成了
Zn(CN)42－，Zn 2+的浓度仅为：
＝ 即[Zn 2+]＝10－8 又 ∵ Zn 2+ + 4C N －=== Zn(CN)42－
起始0.01 l 0
平衡 10－18 1－0.01×4 0.01
=0.96 ∴K 不稳＝＝＝8.5×10－17 18.14 (1)为什么Cu +不稳定、易歧化，而Hg 22+则较稳定。试用电极电势的数据和化学平衡的观点
加以阐述：
(2)在什么情况下可使Cu 2+转化为Cu +，试各举一例；
(3)在什么情况下可使Hg(II)转化为Hg(I)：Hg(I)转化为Hg(II)，试各举三个反应方
程式说明。
解：由电极电势可知
(1) φA ／V Cu 2+ 0.158 Cu + 0.522 Cu
φ右>φ左 说明Cu +易歧化为Cu 和Cu 2+且趋势较大 lg K =＝＝6.15
K ＝1.4×106
Hg 2+ 0.920 Hg 22+ 0.797 Hg
φ右＜φ左表明亚汞在溶液中发生歧化作用的趋势很小
K ＝8.30×10－3 即亚汞在水溶液中稳定存在
(2)在Cu 2+盐中加入适当的沉淀剂或配位剂，可使Cu 2+转化为Cu +，如：
2 Cu 2++4I －===2CuI ↓+I 2
2 Cu 2++4(CN)－===2CuCN ↓+(CN)2↑
上述两个反应均是还原生成难溶物或稳定的配离子
(3)2Hg(NO 3)2+Sn 2+ ===Hg 22++Sn 4+(氧化还原) HgCl 2+Hg===Hg 2C12
2HgCl 2+SO 2+2H 2O===Hg 2C12↓+2HCl+H 2SO 4
M+35.51 1.4820 143.5 2.8490
[H +]2 [Zn 2+][ H 2S]
0.12 [0.1][ H 2S ]
[]0.0592 （10－9）2 [Zn 2+][ H 2S ] [Zn 2+][ C N －] 4 [Zn(CN)42－] 10－18×0.964 0.01 1×（0.522－0.158）
0.0591 n （φ右－φ左）0.0591 研磨 hv
Hg(I) Hg 2C12 === HgCl 2+Hg
Hg 2C12+2HCI(浓) ==H 2[HgCl 4]+Hg
Hg 22++C12===2Hg 2++2C 1－ Hg 22++HNO 3+2H +==2Hg 2++2NO 2↑+2H 2O
18.15 CuCl 、AgCl 、Hg 2C12都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。
解：将三种金属氯化物分别加入浓氨水，可以根据溶液中发生的颜色变化来区别它们。 CuCl+2NH 3·H 2O ＝[Cu(NH 3)2]Cl(无色)+2H 2O
空气氧化生成[Cu(NH 3)4]2+ (深蓝色)
AgCl+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]C1(无色)+2H 2O
Hg 2C12+2NH 3·H 2O===HgNH 2C l （白）↓+2NH 4Cl+Hg(黑)
18.16 (1)怎样从黄铜矿CuFeS 2制备CuF 2；
(2)从[Ag(S 2O 3)2]3－溶液中回收Ag ；
(3)从ZnS 制备ZnCl 2(无水)：
(4)怎样从Hg(NO 3)2制备①Hg 2C12；②HgO ；③HgC12；④HgI 2；⑤K 2[HgI 4]。 解：(1)2CuFeS 2+O 2=======Cu 2S+2FeS+SO 2↑ 2Cu 2S+3O 2======2Cu 2O+2SO 2↑ 2Cu 2O+O 2 ======= 4CuO CuO+2HF======CuF 2+H 2O
(2)Ag(S 2O 3)3 2－ +I －=======AgI ↓+2S 2O 3 2－ 2Ag+I 2 或 2AgI+Zn=====Zn 2++2I －+2Ag ↓
(3)ZnS + 2HCl=====ZnCl 2+ H 2S (在干燥的HCI 气氛中，加热脱水)
(4)Hg(NO 3)2+Hg=====Hg 2(NO 3)2 Hg 2(NO 3)2+2HCI=====Hg 2C12↓+ 2HNO 3 Hg(NO 3)2+2NaOH=====2NaNO 3+ HgO ↓+ H 2O Hg 2C12===== HgCl 2+ Hg
Hg 2++ 2I －=====HgI 2(红色) Hgl 2 + 2KI=====K 2HgI 4(无色)
18.17分离下列各组混合物：
(1)CuSO 4和ZnSO 4 （2）CuSO 4和CdSO 4
(3)CdS 和HgS (4) Hg 2C12和HgCl 2
解：(1)CuSO 4和ZnSO 4
将其加入Na 2S 得CuS 和ZnS 沉淀 Cu 2++ S 2－===CuS Zn 2++ S 2－===ZnS
再加入稀HCl 溶解 ZnS + 2HCl===ZnCl 2+ H 2S
过滤后即可分离 CuSO 4 Cu S ↓ 不溶
ZnSO 4
Zn S ↓ZnCl 2+H 2S ↑ (2) CuSO 4和CdSO 4 CuSO 4 Cu (OH )2↓ Na 2[Cu (OH )4] CdSO 4
Cd (OH )2↓不溶 (3)CdS 和HgS
加入过量浓Na 2S ，CdS 不溶，HgS 溶解：HgS+S 2－===HgS 22－过滤
(4)Hg 2C12和HgCl 2
加入过量的HCI 溶液
Hg 2C12 不溶 加NH 2C l ↓ (白)+NH 4Cl HgCl 2 HHgCl HgNH 2C12↓(白)+Hg(黑) ＋N H 4Cl
18.18 欲溶解5.00g 含有Cu 75.0％、Zn 24.4％、Pb 0.6％的黄铜，理论上需密度为
1.13g ·c m －3 的27.8％HNO 3溶液多少毫升(设还原产物为NO)?
解： 3Cu + 8HNO 3 ===== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O
3Zn + 8HNO 3 ==== 3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O
3Pb + 8HNO 3 == 3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O (＋＋)××63/1.13×27.8％＝41.7ml △ hv
hv Na 2S HCl （稀） NaOH NaOH HCl （过量） 5×75％
63.5 5×24.4％ 65 5×0.6％ 207 8 3
18.19 试设计一个不用H2S而能使下述离子分离的方案：Ag+、Hg22-+、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+
和Al3+。
解：
无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该
弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
无机化学（第四版）答案 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1， 又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？ 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1 -11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？ 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。 n1 n2 1(来曼光谱) 1 2 3 4 波长 2（巴尔麦谱系） 1 2 3 4 波长 3（帕逊谱系） 1 2 3 4 波长 4（布来凯特谱系） 1 2 3 4 波长 5（冯特谱系） 1 2 3 4 波长 1-13 计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。 1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低离解能为190KJ。mol-1 ，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-15 高压钠灯辐射589.6nm和589.0nm的双线，他们的能量差为多少KJ.mol-1 ？
第九章 酸碱平衡 9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。 SO - 24, S - 2, H 2PO -4, NH 3, HSO - 4, [Al(H 2O)5OH]+ 2, CO - 23, NH +4, H 2S, H 2O, OH - ,H 3O + , HS - , HPO - 24。 解： 质子酸 — 共轭碱 H 2PO -4 — HPO -24 HSO -4 — SO -24 [Al(H 2O)5OH] + 2—[Al(H 2O)4(OH)2]+ NH +4 —NH 3 H 2S — HS - H 2O — OH - H 3O + — H 2O HS - — S - 2 HPO -24 — PO - 34 质子碱 — 共轭酸 SO -24 — HSO -4 S - 2 — HS - NH 3 — NH +4 HSO - 4— H 2SO 4 [Al(H 2O)5OH] + 2—[Al(H 2O)6] +3 CO -23 — HCO - 3 H 2O — H 3O + OH - — H 2O HS - — H 2S HPO - 24 — H 2PO - 4 酸碱两性： H 2PO -4， HSO - 4， [Al(H 2O)5OH] + 2， H 2O ， HS - ， HPO - 24。 9-2 为什么pH=7并不总表明水溶液是中性的。 解： 因为水的解离是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在常温下 K w =1.0×10 14 -,即[H +]=[OH -]=1.0×10 7 -,所以pH ＝7，其他温度下则不然。 9-3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)、c(NH +4),另一种如[HAc],[NH + 4] 等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc)、c(NH +4) 等代替诸如[HAc],[NH +4]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH +4)这样的浓度符号，遇到浓度时 一律用诸如[HAc],[ NH +4]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ 解：c(HAc)、c(NH +4)用来表示初始状态的浓度，而[HAc],[ NH +4]用来表示平衡状态下的浓度。只有在HAc 、NH +4的电离度非常小，可以忽略时，才可用c(HAc)、c(NH +4)代替[HAc],[NH +4]。如果将c(HAc)、c(NH +4)用[HAc],[ NH +4]来表示，则会出现混乱。 9-4 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数K a =6.4×105 -,试求： （1）中和1.22g 苯甲酸需用0.4mol?L 1 -的NaOH 溶液多少毫升? (2) 求其共轭碱的碱常数K b 。 （3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g?L 1 -，求饱和溶液的pH 。 解： （1）HA+NaOH ＝NaA+ H 2O n(HA)= 12222.1=0.01mol ∴V(NaOH)=4 .001 .0=0.025L=25mL (2) K a =6.4×10 5 - ∴其共轭碱的碱常数K b = a w K K =1.6×1010 -
第一章------1 第二章------9 第三章------14 第四章------18 第五章------28 第六章------44 第七章------52 第八章------66 第九章------69 第十章------72 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个+的峰 相应于CF 4 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1， 又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）
1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位 1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。 n 1 n 2 1(来曼光谱) 1 2 3 4波长 2（巴尔麦谱系） 1 2 3 4
第18章d s 区金属 18.l 为什么C u(II)在水溶液中比Cu(I)更稳定，Ag(I)比Ag(II)稳定,Au 易形成+III 氧化态化合物? 解：(1)Cu 2+离子半径比Cu +离子的小，而电荷又多一倍，所以Cu 2+的溶剂化作用要比Cu + 的强得多；Cu 2+的水化能(－2121kJ ·mol －1)已超过铜的第二电离能。所以Cu 2+在水溶液中比C u +稳足。 (2)Ag 2+和Ag +的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的第二电离能又比铜的第 二电离能大，因此Ag +比较稳定。 (3)金的离子半径明显比银的大，金的第3个电子比较容易失去，再加上d 8离子的平面 正方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成+Ⅲ氧化态。 18.2 简述：(1)怎样从闪锌矿冶炼金属锌?(2)怎样从辰砂制金属汞? 解：(1)闪锌矿通过浮选法得到含有40％～60％ZnS 的精矿石，焙烧使其转化为ZnO ，再将ZnO 和焦炭混合在鼓风炉中加热至1373~1573K ，使Zn 以蒸气逸出，冷凝得到纯度为99％的锌 粉： 2ZnS+3O 2========= 2ZnO+2SO 2 2 C+O 2=======2CO ZnO+CO =======Zn(g)+CO 2↓ (2)辰砂中制金属汞 辰砂碎石经粉碎，浮选富集之后，在空气在中焙烧或与石灰共热，然后使汞蒸馏出来。 HgS+ O 2=======Hg+ SO 2↑ 4HgS+4CaO ====== 4Hg+3CaS+CaSO 4 18.3电解法精炼铜的过程中,粗铜(阳极)中的铜溶解，纯铜在阴极上沉积出来，但粗铜中的A g 、 Au 、Pt 等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥，Ni 、Fe 、Zn 等杂质与铜一起溶解，但并不在阴极上沉积出来，为什么? 解：因电解过程是一个氧化还原的过程，从下面各金属离子电对的电极电势可以看出：Cu 2+ 的氧化能力大于Ni 2+、Fe 2+、Zn 2+而小于A g +、Au 3+、Pt 2+，所以在电解过程中，Ni 、Fe 、Zn 失去电子转入溶液中，而Ag 、Au 、Pt 沉入阳极底部。 φM 2+/ M ： Cu ： 0.342 V , Ni ：－0.257V ，Fe ：－0.44V ，Zn ：－0.762 V ，Ag+：0.78 V ， Au 3+：1.498V ，Pt ：1．2V 18.4 有一份硝酸铜和硝酸银的混合物，试设计一个分离它们的方案。 解：根据AgNO 3和Cu(NO 3)2的热分解温度不同分离 2AgNO 3====== 2Ag +2 NO 2↑+O 2 Cu(NO 3)2=====2CuO+4NO 2↑+ O 2↑ 控制温度在472～712 K 之间加热,然后溶解过滤出CuO ，将滤液重结晶便得到纯的硝酸银；将CuO 溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜。 18.5 lmL 0.2 mol ·dm －3HCl 溶液中含有Cu 2+5mg ，若在室温及101.325kPa 下通入H 2S 气体至 饱和,析出CuS 沉淀,问达到平衡时,溶液中残留的Cu 2+浓度(mg ·mL －1)为多少? 解：K sp(CuS)＝1.27×10－36 H 2S ： K a 1＝5. 7×10－8 K a 2＝1. 2×10－15 由于CuS 的K sp 很小，可以认为Cu 2+完全生成CuS Cu 2++H 2S====Cu S ↓+2H + H 2S====2H ++ S 2－ [S 2－]＝ 代入数值 [S 2－]＝ ＝3.42×10－23 ∴[Cu 2+]＝＝＝3.71×10－12（mol ·dm －3） 焙烧 712K 472K K a 1·K a 2 [H 2S] [H +] 5. 7×10－8×1. 2×10－15×0.1 0.2 K spCuS [S 2-] 1.27×10－36 3.42×10－23
大学无机化学第十八章试题及答案备课讲稿 大学无机化学第十八章试题及答案 第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu （Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性 质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn
D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl2 B. CuCl2 C. Hg2Cl2
无机化学第四版答案 第一章：无机化学基础知识 1.1 无机化学的定义 无机化学是研究无机物质的性质、合成方法、反应规律以 及其在化学产业中的应用的科学。 1.2 无机化学的分类 无机化学可以根据化合物的成分、物理性质、化学性质等 进行分类。其中，根据化合物的成分，可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物等。根据物理性质，可以分为固体、液体和气体。根据化学性质，可以分为酸性、碱性和中性等。 1.3 无机化学的应用 无机化学在工业生产、医药、农业等领域有着广泛的应用。例如，无机化合物可以用于制备金属材料、电池、涂料等。另外，无机化学也在医药领域有着重要的应用，例如无机化合物可以作为药物的原料或药物的载体。
第二章：无机化学方法与实验技术 2.1 无机化合物的分离与纯化 无机化合物的分离与纯化是无机化学研究中的基础工作。 常用的分离与纯化方法有结晶法、溶剂萃取法、沉淀法等。其中，结晶法是最常用的方法之一，通过溶解和结晶过程可以得到纯度较高的无机化合物。 2.2 无机化合物的性质测试 无机化合物的性质测试是了解化合物性质的重要手段。常 用的性质测试方法包括熔点测定、溶解度测定、电导率测定等。 2.3 无机化合物的结构表征 无机化合物的结构表征可以帮助我们了解化合物的分子结 构和形态。常用的结构表征方法包括X射线衍射、核磁共振等。
第三章：无机离子化学 3.1 离子的定义与分类 离子是带电粒子，可以根据电荷的正负进行分类，分为阳离子和阴离子。根据单个离子的总电荷，可以进一步分类为单价离子、二价离子等。 3.2 离子的稳定性 离子的稳定性与其核外电子排布和电荷大小有关。一般来说，具有稳定电子排布和电荷分布的离子比较稳定。 3.3 离子的溶解与配位化学 离子在溶液中可以与其他离子或分子形成配合物。配位化学研究离子和配体之间的结合方式以及配合物的性质。常用的配位化学方法包括配体置换反应、配体合成等。 第四章：无机化学反应 4.1 离子反应 离子反应是无机化学中常见的反应类型。离子反应的主要特点是离子的交换和转化。离子反应可以分为酸碱中和反应、还原反应、氧化反应等。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属（铜，银，锌，镉， 汞） 实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞） 实验日期：温度：气压： 一、实验目的 1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性； 2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件； 3.试验并熟识铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及hg22+和hg2+的转变。 二、实验内容 1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的分解成和性质1)铜，锌，镉氢氧化物的分解成和性质 实验操作 cuso4+naohznso4+naohcdso4+naohcu(oh)2zn(oh)2cd(oh)2+h2so4+naoh+h2so4+naoh+h2so 4+naoh实验现象生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解解释或化学反应方程式 cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4znso4+2naoh==zn(oh)2+na2so4cdso4+2naoh==cd(oh)2+na2 so4cu(oh)2+2h2so4==cuso4+2h2ocu(oh)2+2naoh==na2[cu(oh)2]zn(oh)2+2h2so4==znso4+ 2h2ozn(oh)2+2naoh==na2[zn(oh)2]cd(oh)2+2h2so4==cdso4+2h2o不反应2)银，汞氧化物的生成和性质 a.氧化银的分解成和性质 b.氧化汞的分解成和性质 实验操作agno3+naohhg(no3)2+naoh洗ag2o+hno3涤+氨水离心hgo+hno3实验现象生成棕色沉淀，溶液无色生成黄色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解解释或化学反应方程式 2agno3+2naoh==ag2o+2nano3+2h2ohg(no3)2+2naoh==hgo+2nano3+h2oag2o+2hno3==2agno3 +h2oag2o+4nh3h2o==2[ag(no3)2]+2oh-hgo+2hno3==hg(no3)2+h2o+氨水沉淀不溶解不反应2.锌，镉硫化物的生成和性质 实验操作方式znso4+na2scdso4+na2shg(no3)2+na2s将浮zns+hcl淀离+浓hcl心分+王水距冲洗分后cds+hcl为三+浓hcl份+王水（水浴加hgs+hcl热）+浓hcl+王水实验现象分解成白色结晶分解成黄色结晶分解成黑色结晶结晶熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶不熔化结晶可溶解表述或化学反应方程式 znso4+na2s==zns+na2so4cdso4+na2s==cds+na2so4hg(no3)2+na2s==hgs+2nano3zns+2hcl= =zncl2+h2szns+2hcl(淡)==zncl2+h2szns+6hcl+2hno3==3zncl2+2no+3s+4h2o不反应
北师大版无机化学习题答案 北师大版无机化学习题答案 无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质的性质、组成、结构以及它们在化学反应中的变化规律的学科。在学习无机化学的过程中，不可避免地会遇到一些难题和疑惑。为了帮助同学们更好地掌握无机化学知识，我整理了一些北师大版无机化学习题的答案，供大家参考。 1. 请问下列物质中，哪个是电离度最高的？ 答案：氢氧化钠（NaOH）。由于氢氧化钠分子中含有强碱性的氢氧根离子（OH-），所以它的电离度最高。 2. 化学式为Ca(OH)2的物质是什么？ 答案：氢氧化钙。化学式中的Ca代表钙元素，(OH)2代表两个氢氧根离子，所以化学式为Ca(OH)2的物质就是氢氧化钙。 3. 下列物质中，哪个是强酸？ 答案：盐酸（HCl）。盐酸是一种强酸，可以完全电离生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。 4. 请问下列物质中，哪个是强碱？ 答案：氢氧化钠（NaOH）。氢氧化钠是一种强碱，可以完全电离生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。 5. 请问下列物质中，哪个是弱酸？ 答案：乙酸（CH3COOH）。乙酸是一种弱酸，只有一部分乙酸分子会电离生成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。 6. 化学式为H2SO4的物质是什么？
答案：硫酸。化学式中的H代表氢元素，2代表两个氢原子，SO4代表硫酸根离子，所以化学式为H2SO4的物质就是硫酸。 7. 下列物质中，哪个是盐？ 答案：氯化钠（NaCl）。氯化钠是一种盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。 8. 请问下列物质中，哪个是弱碱？ 答案：氨水（NH3·H2O）。氨水是一种弱碱，只有一部分氨分子会电离生成氨根离子（NH2-）和氢离子（H+）。 9. 化学式为HClO4的物质是什么？ 答案：高氯酸。化学式中的H代表氢元素，ClO4代表高氯酸根离子，所以化学式为HClO4的物质就是高氯酸。 10. 下列物质中，哪个是弱电解质？ 答案：乙醇（C2H5OH）。乙醇是一种弱电解质，只有一小部分乙醇分子会电离生成乙醇根离子（C2H5O-）和氢离子（H+）。 以上是一些北师大版无机化学习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。无机化学是一门复杂而有趣的学科，通过解答习题可以加深对知识的理解和掌握。同时，也希望同学们在学习的过程中能够注重理论与实践的结合，通过实验和实际应用来巩固所学的无机化学知识。祝大家学习进步！
转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4- ,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。 7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。 8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸
ds 区练习 一、选择题 1. 加NH 3·H 2O 于Hg 2Cl 2上，容易生成的是……………………………………………（ ） (A) Hg (OH)2 (B) [Hg(NH 3)4]2+ (C) [Hg(NH 3)2]+ (D) HgNH 2Cl + Hg 2. 在下列反应中： ① Cu 2+ + I -−→− ② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→− ④+2 2Hg + I - (适量) −→− ⑤+2 2Hg + NH 3·H 2O −→− 金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ） (A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤ 3. 在含有 0.1 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的0.3 mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是………………………………………………………………………（ ） (A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+ (C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+ (D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+ 4. 下述有关银的性质的正确论述是………………………………………………………（ ） (A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢 5. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是………………………………………………（ ） (A) Ag 2SO 4 (B) Ag 3PO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 2S 6. 要从含有少量Cu 2+ 离子的ZnSO 4溶液中除去Cu 2+ 离子最好的试剂是……………（ ） (A) Na 2CO 3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 7. 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+ (C) Ag + 和-3 4PO (D) Fe 3+ 和SCN - 8. 能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………………………………（ ） (A) K + ，I -，-2 4SO ，-4MnO (B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO (C) Ag +，-3 4AsO ，S 2-，-23SO (D) K +，S 2-，-2 4SO ，-22O Cr
第十六章d区元素（一） 一、填空题 1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。 2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。 3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。 4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。 5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。 6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。 7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。 9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？ 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期 1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？ 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？ 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。 n1 n2 1(来曼光谱) 1 2 3 4 波长 2（巴尔麦谱系） 1 2 3 4 波长 3（帕逊谱系） 1 2 3 4 波长 4（布来凯特谱系） 1 2 3 4 波长 5（冯特谱系） 1 2 3 4 波长 1-13 计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。 1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低离解能为190KJ。mol-1 ，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。