义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》（第1课时）教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关，是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构；掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力；尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法。
（3）情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质，认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点：原子的构成；相对原子质量。。
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法。
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。
2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。
三、教学过程
教学反思
活动1【导入】激趣导入 【喷香水】教师喷香水，问：你们闻到了什么？ 【生答】……（香水的香味） 【师问】为什么会有香味呢？ 【个别回答】分子在不停地做无规则运动。 【引分子】说明香水是由什么构成的？ 【个别回答】分子。 【师再问】那么，水呢？ 【个别回答】水分子。 【引原子】对，许多物质都是由分子构成的。那分子又是由什么构成的？ 【猜测】原子。 【设问】很好，分子是由原子构成的。那你们认为原子是怎样的呢？ （设计意图：通过喷香水，引出分子，继而再引出原子，让学生猜测原子是怎样的？既引起了学生的兴趣，又为原子的结构模型作了一定的铺垫。） 【猜测】……（若生不会，师引导：你们觉得分子小不小？生：很小。师：那原子呢？生：很小。师：所以，原子很小。） 【师引导】大家再摸一下课桌，会触电吗？ 【生答】不会。 【解释】桌子是由原子构成的，说明原子是不带电。 【设问】原子还有什么结构特点呢？ 【板书】课题：2.3 原子结构模型的建立（1） 活动2【讲授】1.原子结构模型的建立
（1）道尔顿的原子结构模型 【多媒体】其实，科学家研究了很长很长的时间。直到1803年，英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论。认为一切物质都是由最小的，不能再分的原子构成的；原子是分布均匀的，实心的、坚硬的实心球。所以道尔顿提出了实心球模型。 【板书】1803 道尔顿的实心球模型 【多媒体】实心球模型（这就是原子的实心球模型） （2）汤姆生的原子结构模型 【过渡】但是，到了1897年，英国物理学家汤姆生在实验过程中发现原子能放出电子，这说明了什么？ 【生猜测】……（原子里面有电子）。 【设问】经实验测定，电子是带负电的,而整个原子是不带电的，是显电中性的。那你认为原子里面还有什么物质呢？ 【生猜测】……（还有带正电的物质）。 【画模型】推测的很正确！那你们觉得电子和带正电的物质在原子中是如何分布的呢？现在，请把你们认为的分布情况，画在活动单的任务一中。大家可以用不同颜色的笔来表示电子和带正电的物质。 【模型展示】幻灯机展示：学生的原子结构模型图，并让学生介绍自己画的模型。再让其他学生评价。 （设计意图：通过学生画模型，让学生体会建立模型的过程，让学生理解科学发现的艰难性，激发学生对科学研究的兴趣和尊重科学的情感，并培养学生的空间想象能力、推测能力，敢于表达自己的猜想。将学生画好的模型进行展示、介绍，让学生感受获得成功的喜悦，同时让学生评价，改变老师单一评价的模式，更大程度上激起了学生的积极性和学习的热情，也充分体现了学生的主体地位。） 【总结】汤姆生提出了“西瓜式”的原子结构模型。他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像西瓜子一样，镶嵌在里面。 【板书】1897 汤姆生的西瓜模型 （3）卢瑟福的原子结构模型
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构 一．教材分析 （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子 的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 三．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。四．教学准备 （一）学生准备：上网查阅，C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。
第三节原子的构成（第一课时） 主备人：冯兴洲编制时间：9 月22日 【学习目标】 知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；。 能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律； 情感目标：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育； 【学习重点、难点】：认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系 ［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片， 然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力 的象征……继而“问题激疑”引入新课。 ［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题， 我们首先要弄清原子结构的奥秘。 【情景再现】：贰佰多年前，道尔顿提出，当时人们很是认同他的说 法；时光飞逝，到了1897年汤姆森通过实验发现了带电的；他认为原子虽小但仍然可分，并提出了“西瓜学说”，西瓜子好比，瓜肉好比；日月如梭，1911年卢瑟福通过实验否定了汤姆森的说法，那么他认为原子是什么样的呢？［引导探究］：用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？ 1、大多数a粒子能穿过金簿而不改变原来的方向，这说明 2、一小部分a粒子改变了原来的运动方向，这说明 3、极个别的又被反弹回来，说明 ［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本44页，你能从中获取哪些信息呢？ ［交流讨论］： 1：原子是由和两个部分构成。 2：原子核是由和两个部分构成。 3：原子是由、、三种微粒构成的。 4：其中带正电的有；带负电的有；不带电的有。 5：从中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……【交流讨论】：根据原子中各种微粒的带电情况，“质子数、核电荷数、核外电子数”有何数量关系？ ［课堂小结］:小组交流“学完本节课你应该知道什么？ 【课堂检测】 1、a粒子散射实验说明了：（） A．原子核由质子和中子组成 B．原子内部大部分是空的 C．电子是原子的构成部分 D．原子中的正电荷集中在一个很小的范围内 2、关于卢瑟福原子的核式结构模型的内容,下述说法正确的是: （） A．原子是一个质量分布均匀的球体 B．原子的质量几乎全部集中在很小的核内 C．原子的全部正电荷都集中在原子核内
第一节原子结构 教学目标： 知识目标： 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．理解电子云的描述和本质。 4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。 能力目标： 培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构 质子： 1.6726×10-27kg 原子核 原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系： 决定元素种类的是：，决定原子质量的 是： 决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数 质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z 练习：用A Z X表示原子： （1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=
（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为 ： . 二、核外电子运动的特征 请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。 比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．核外电子运动的特征： （1）带负电荷，质量很小。 （2）运动的空间范围小。 （3）高速运动。 学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 （2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2．以下有关电子云的描述，正确的是（） A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道 第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．电子云的概念及核外电子运动的特征。 对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。 三、原子核外电子的排布 1．电子层 层序数 1 2 3 4
课题2原子的构成（第一课时） 【核心素养】 从原子结构模型、理论的发展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。 【教学目标】 1?知道原子的结构； 2.知道原子结构的发现史。 【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法 【教学难点】原子的结构 【教学方法】自学探究，小组合作 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】
课题2:原子的结构（第一课时） 导学案 一、学习目标： 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构 【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的
呢？ 二.自主探究：了解原子的结构 问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。
过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题 1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。 原子的构成 厂| ____ （带一个单位的_____ ） 原子三（带—电）［ _________ （不带电） （____） L_________ （带一个单位的___________ ） 2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？归纳：原子中 核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作： 根据表3-1,几种原子的构成，你能找出哪些规律？ 思考讨论 通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示？ 课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
第3节原子结构的模型 要点详解 知识点1 原子结构模型的建立 1．汤姆生的模型（又叫西瓜模型） 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。2．卢瑟福的模型（又叫行星模型） 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被（如图所示）。 在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 3．玻尔的分层模型 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。 4．原子的构成 原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
例1 （绍兴中考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是（选填序号）。 （2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（选填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 知识点2 揭开原子核的秘密 1．原子核的构成 （1）原子核是由更小的两种粒子——和中子构成的。 （2）一个质子带一个单位的正电荷，中子，一个电子带一个单位的负电荷。2．构成原子的各种粒子之间的关系 （1）核电荷数＝＝核外电子数。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位正电荷，科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，故氧原子的核电荷数为8，其核外电子数也为8。 （2）中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为11，而中子数为12，两者并不相等；而普通氧原子的质子数和中子数均为8，两者相等。 （3）原子核内一定有质子，但不一定有。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。 3．质子、中子和电子的质量比较 （1）原子的构成及各微粒的质量：
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
-2 原子的构成 【我思我学】 1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？ ②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？ ③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？ 2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是 1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。 ②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。H2的相对分子质 量为，CO2的相对分子质量为。 ③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） ④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（） A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子 【同步导学】 一、评价要点： 1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。 二、方法指引： 1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？ 相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数 因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量 即：某原子的相对原子质量 =
学业要求核心素养对接 1.了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 4．了解核外电子分层排布的规律。 5．知道元素、核素的概念。 通过原子结构的学习、通过对 核外电子排布规律的学习，提 高学生宏观辨识与微观辨析的 素养水平。 版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人 教版必修第一册 [知识梳理] 知识点一原子的构成、质量数 如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点： 1．原子的构成 (1)构成 原子 ?? ? ??原子核 ?? ? ??质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷） 中子（相对质量近似为1，不带电荷） 核外电子（带一个单位负电荷） 原子显电中性 (2)原子的表示方法 →元素符号，如3717Cl表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数 2．质量数 (1)质量数 质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。 (2)两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(质量关系)。约为相对原子质量 ②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。 知识点二原子核外电子的排布 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点： 1．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 2.原子核外电子的排布规律 尝试自己写一下Na的核外电子排布 知识点三核素、同位素
第三节原子的构成（第2课时）泗阳县实验初级中学 编写王飞胡玉东审 校 张家文 1、离子 （1）定义：带电荷的原子（或原子团）。 （2）分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- （3）离子符号的表示方法 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等 （４）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） Mg2+ 中“ 2 ”表示每个镁离子带两个单位的正电荷（５）原子、阳离子、阴离子的判断 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 2、构成物质的粒子 ①原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 ②分子：如氯化氢由氯化氢分子构成（H2、O2、N2、Cl2）） ③离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由 钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ３、相对原子质量 （１）定义：以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 （２）、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）（３）、注意：A 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量 B 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 思考：离子是如何形成的？ ________________ _______________ 质子数相同的离子和原子属于同种元素吗？__________________ _____________ Ca2+中“２”字的含义是：__________________ _____________ 2个镁离子如何写
第三节 原子的构成（第一课时） 【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。 【学习重难点】重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。 【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。由此可得分子和原子的本质区别是 。 二、自主学习指导：知识点一：原子的结构 1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。 2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由________和________构成的。因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。 3、原子（不显电性） 思考：为什么整个原子不显电性？ 知识点二: 构成物质的微粒及分类 有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。注意分子、原子在图示上的区别。 （1）由分子构成的物质有________________________________________ 水 氢气 氧气 （2）由原子构成的物质有__________________________________________ （带____电） ______（___________________________电荷） ______（______电荷） （__________________________电荷）
第一章第一节原子结构（第二课时） 教学目标： 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点:能量最低原理、基态、激发态、光谱 教学过程： 〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？ 创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。 提出问题：这些光现象是怎样产生的? 问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。 问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。 应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。 〖总结〗 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 处于最低能量的原子叫做基态原子。 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。 阅读p8科学史话，认识光谱的发展。 〖课堂练习〗 1、同一原子的基态和激发态相比较（） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（） A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少 C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小 4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时 ( ) A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱 C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的势能将升高.
2.3原子的结构第一课时学案 学习目标： 1、通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。 2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严 禁的科学态度。 3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。 课前巩固： 1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？ 2、各举一个分解反应和化合反应的例子？ 3、分子和原子的根本区别是？ 自主学习： 一、原子结构发现历程 1、道尔顿的原子模型，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_______其原子模型图为。 现象结论 ①能穿透金箔而不改变原来的 运动方向 ②α粒子改变了原来的运动方向 ③α粒子被弹了回来 1、 （1）原子是由和构成的。 （2）在原子中质量最小的微粒是，原子的质量主要集中在。 2、查课本p38，完成下图 原子种类 原子核 核外电子数核电荷数质子数中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 碳7 碳8 氧8 8 钠11 11
铁26 26 30 发现规律: （1）核电荷数= （2）质子数核电荷数核外电子数 （3）氢原子中子； （4）不同类的原子的不同；（5）质子数不一定等于。 练习： 1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。 A.原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子，核外电子 C.原子，核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 2、原子的质量主要决定与原子的（） A.质子数 B.中子数 C.中子数和核外电子数 D.质子数和中子数 3、铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（） A.24 B.58 C.82 D.140 三、核外电子的运动 1·、氮原子的原子结构示意图为 ①圆圈表示、圆圈内的数字表示②弧线表示，氮原子有个电子层； ③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量。 2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题： 该原子的核电荷数为，质子数为，有个电子层， 核外电子总数为，最外层电子数为。 3、观察：1-18号元素的原子核外排布 第一层最多容纳的电子数为，第二层最多容纳的电子数为，最外层不超过个。金属原子最外层电子数一般少于个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体原子最外层电子数一般等于个。 课堂检测： 1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。 (1)、能直接构成纯净物的有。 (2)、带正电荷的粒子有。 (3)、带负电荷的粒子有。 (4)、不显电性的粒子有。 (5)、在同一原子中数目相等的粒子有。 2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空： X = ，a= ，b= ，该原子的质子数为，其原子符号 为。
课题2 原子的构成 第1课时原子的构成 导学目标: 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.认识原子中存在的一些等量关系。 3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。 自主预习: 1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。 2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。 3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。 【尝试挑战】 4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（） A．任何原子都含有质子、中子和电子 B．原子核内质子数与中子数相等 C．原子中电子质量很小 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒 课堂导学 【导学探究】 探究一原子的构成
探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。故原子的质量主要集中在原子核上。 例题1: 分析下表： 可总结出的规律有： （1）___________________________； （2）___________________________； （3）___________________________。
思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。 答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可） 规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。 【跟踪训练】: 1．下列关于原子的说法中，正确的是( ) A.原子核的质量大，体积也大 B.质子数相同的原子，中子数也一定相同 C.虽然原子处于不停地运动中，但其内部的粒子并不运动 D.虽然质子和电子都带电，但整个原子却不显电性 2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有________；（2）构成分子的微粒_______； （3）构成原子的微粒_____；（4）带负电荷的粒子___； （5）显中性的粒子____；（6）质量最小的微粒______。 3．道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序
课题一原子的构成 教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质构成的奥秘。课题一原子的构成，内容主要包括两个部分：探究原子的构成和学习有关相对原子质量的有关知识。 课标要求： 教学目标 1．知识与技能： (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)能充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教材分析与设计思想 教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。对学生进行爱国主义教育，
学情分析 学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。 教学策略分析 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。还可以初步培养对获取的信息进行加工的能力、训练学生的表达能力。 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动。 教学重点：原子的内部结构、相对原子质量。 教学难点：对“原子不显电性”的理解。 教学准备：①PPT课件 ②原子放大结构模型（或图片） ③原子内部运动的动画 教学过程 创设情境 【PPT出示】：古代哲学家庄子的话“一尺之椎，日去其半，万世不竭” 【设问】：这段文字的意思？ 告诉我们一个什么科学道理？ 【过渡】这句话告诉我们“物质是无限可分的”，保持物质化学性质的最小微粒是分子，分子是由原子构成的，那么原子是否可以再分。如果能：那么我们想象的原子是什么样子的？ 【思考】：物质是无限可分的，分子还可以分成原子。 〔设计意图：引导学生从古代哲学来认识自然科学，认识哲学和自然科学相互
课题2 原子的构成 第3课时离子的形成构成物质的微粒 导学目标: 1. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2.了解离子是构成物质的一种微粒。能区分哪些物质由原子构成，哪些物质由分子构成，哪些物质由离子构成。 自主预习: 1．带电荷的原子叫做。带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。2．写出几种常见的原子团离子： 硫酸根离子______；硝酸根离子_______；碳酸根离子_______；氢氧根离子_______；铵根离子_______。 【尝试挑战】 3．由下面卡通（如图3-2-3-1）分析得出的结论错误的是（） 图3-2-3-1 A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 课堂导学 【导学探究】 探究一离子 探究指导: 1.概念：带电原子（或原子团）叫做离子。 2.分类： 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 3. 常见的原子团离子：氢氧根离子OH－，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO32—，硫酸根离子SO42—，铵根离子NH4+。 例题1: 根据下列微粒的结构示意图4-3-6(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（）
思路分析: 原子中，质子数和电子数相等；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。 答案:D 方法指导: （1）原子在得失电子变成离子时，变化的是电子数，而核内的质子数并未发生 变化；（2）阴离子原子阳离子得电子失电子??→????←。 【跟踪训练】1．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ） A ． B ． C ． D ． 探究二 离子符号及离子结构示意图 探究指导: 1. 离子的书写方法：在元素符号的右上角标上所带电荷，且电荷数在前，“±”号在后，若电荷数为1，常省略不写。 2.离子结构示意图： 例题2：硫离子．．的结构示意图如图3-2-3-2所示。与硫原子．． 比较二者( ) A ．核内质子数相同 B ．核外电子数相同 C ．所带电荷相同 D ．化学性质相同 思路分析: 硫离子与硫原子相比，核内质子数相同，但核外电子数比硫原子多2个，因此硫原子不带电荷，但硫离子带2个单位的正电荷。由于原子或离子的性质取决于最外层电子数，所以二者化学性质不同。 答案:A 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数（质子数）=核外电子数 核电荷数（质子数）＞核外电子数 核电荷数 （质子数） ＜核外电 子数 符号举例 Mg 、Cl Mg 2+ Cl - 【跟踪训练】2．用数字和符号表示下列微粒： 氢原子 ；钠离子 ；2个镁离子 ；氮气分子 ；2个氧分子 ；碳酸根离图3-2-3-2
原子结构与元素周期表 第4课时 ◆教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从微观上理解同主族元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 科学探究与创新意识：通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 证据推理与模型认知：建立同主族元素原子结构变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 ◆教学重难点 碱金属元素的性质，卤族元素的性质。 ◆教学过程 一、导入新课 【引入】我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以人们常说，原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为他们之间存在着某种内在联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从他们的结构和性质的关系进行探讨。 二、讲授新课 【板书】原子结构与元素性质 一、碱金属元素 【讲解】碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。 【学生活动】填写下表的信息，并回答相应问题。
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（核电荷数递增，原子半径逐渐增大） （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？（随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是1个）从哪一点可以推测出碱金属元素的化学性质具有相似性？（最外层电子数相同，应该表现相似的化学性质）【过渡】根据上述的分析，下面我们来进行实验，探究一下碱金属元素的化学性质。 【设疑】钠有什么化学性质？（与氧气反应，与水反应） 【设疑】结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？（与氧气、水都能发生反应） 【讲解】锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应 【设疑】钠与氧气在加热条件下的反应现象是什么？（钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 【演示实验】钾在空气中的燃烧。 【投影】钾在空气中的燃烧的视频。 【设疑】钾在空气中的燃烧现象与钠在空气中的燃烧现象有什么区别？（燃烧更剧烈，发出紫色火焰） 【设疑】钠与水的反应现象是什么？（浮、熔、游、响、红） 【演示实验】钾与水的反应。 【投影】钾与水的反应的视频。 【设疑】通过上面的实验分析，钠钾有哪些相似的化学性质？（与氧气、水都反应）。
第一章原子结构与性质 引言 【知识要点】 组成和性质 化学研究 性质和变化 1、分子的组成不同——结构不同——性质不同 元素种类一样 2、分子组成相同——结构不同——性质不同 化学式 3、分子组成不同，但结构相似——性质相似 4、无机物中，化学组成相同，但晶体结构不同，从而导致性质不同。 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 【学习重点】 1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式； 2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道； 3、泡利原理、洪特规则。 【学习难点】 1、电子云和原子轨道； 2、基态、激发态和光谱。 （第1课时） 【知识要点】 一、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的、少量的及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。 元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），地球上的元素大多数是金属，非金属元素（包括稀有气体）仅种。 二、原子结构模型（人类对原子结构的认识历史） 古希腊哲学家德谟克利特是原子学说的奠基人，他认为原子是构成物质的粒子。万物都是由间断的、不可分的粒子即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 1、道尔顿原子模型（1803年）英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实、不可再分的实心球，同种原子的质量和性质都相同。 2、汤姆生原子模型（1904年）英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（也称“枣糕”模型或“葡萄干布丁”模型） 3、卢瑟福原子模型（1911年）英国物理学家卢瑟福根据α—粒子散射实验提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。（电子绕核旋转的原子结构模型） 4、玻尔原子模型（1913年）丹麦物理学家玻尔通过光谱研究提出电子在核外空间的一定轨道内绕核做高速圆周运动的理论。（核外电子分层排布的原子结构模型） 5、电子云模型（1927年—1935年）又称现代物质结构学说。奥地利物理学家薛定谔等人