安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
《无机化学》课程自评报告 1.教研室概况 1.1师资队伍 教研室目前在编教师２人，其中教授１人，讲师1人２。3５岁以下青年教师１人，主讲教师具有硕士以上学位或讲师以上职称,在职博士1人。 1．2承担教学任务 本课程组近三年承担的教学任务： 2０04级12个班的无机化学、2005级７个班的无机化学、200６级７个班的无机化学理论教学和５2个实验教学班的实验教学及2003级8个班、２004级8个班、2005级5个班的普通化学理论和42个实验教学班实验课教学。虽然承担的教学任务较重还是保质保量的完成了教学任务。 2.师资队伍建设 高水平的师资队伍是保证课程改革与建设，提高教学质量的关键。多年来教研室一直重视师资队伍的建设,目前形成了一支学术水平较高、有崇高的师德和敬业精神的师资队伍。 2.1师资结构 高级职称教师比例：课程组具有高级职称的教师１人,占课程组人数的5０%。 2.２教书育人 教师的师德和教风,不仅直接关系到教学质量的高低，还对学生的世界观、价值观、人生观的形成有着直接的影响，因此，教研室高度重视学风的建设。老教师身体力行，以严谨的科学态度和高度的责任心，以“传、帮、带”的形式传给青年教师，使教研室保持了科学、严谨、认真、负责的优良传统。近几年由于扩
招,工作量不断增大,不管承担多大的教学任务,教师以高度的责任心，做到作业全批全改。教师还利用课余时间和学生谈心,密切了师生关系,受到学生的好评。杨云老师获得2004学年度天津商学院优秀教师。 2.３学术水平和教学水平 2.3．1师资培养 建设一支结构合理、相对稳定、热爱教学、勇于创新的教师队伍是实现教学目标的根本保证。无机化学课程组现有教授1人，省部及有突出贡献的专家1人,享受国务院特殊津贴专家１人,讲师１人。 教研室非常重视师资队伍建设,在教学任务繁重的情况下,采取多种方式制定了提高教师素质的计划，现有1人在职攻读博士学位,准备07－０8年底,再送一名教师攻读博士，争取到08年,实现课程组教师队伍都具有硕士以上学历。 随着招生规模的扩大和选修课的增加，计划近5年引进博士生1—2名；5年内晋升1副教授，使课程组教师在学历层次,年龄结构、职称比例,学缘关系更趋合理,教学和科研水平有较大幅度提高。 2.3.2学术水平 近三年教研室的全体教师积极参加科学研究和教学研究工作，共承担校级课题两项,发表教改论文1篇,学术论文10余篇,其中SCＩ收录3篇。马书林老师获得２0０4年度天津商学院科研贡献奖。杨云老师获得天津商业大学2006年度科研贡献奖。 2.3.3教学水平 高级职称教师全部为本科生授课，授课率达１00%。所有主讲教师都具有硕士学位或讲师以上职称。能系统开出两门课的比率1０0％。 20０6年教学论文《如何做好普通高校工科无机化学教学之我见》发表于天津商学院高教研究。 3．深化教学改革，提高教学质量 3.1建立无机化学教学课程体系 我们根据多年的教学经验及工科院校人才培养的要求,通过近两年大纲的修改，制订出符合学校办学方针相一致的《无机化学》课程教学大纲，优化与重组
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
华东理工大学有机化学第二版答案【篇一：华东理工大学有机化学答案】 xt>一、大赛主题 “女性工程师储才班”是由华东理工大学和普莱克斯公司共同发起并 管理的“虚拟班级”，旨在帮助理工科背景的女大学生不断提升自我 价值，发挥“女性优势”，做好职业规划，使其成为卓越女性工程师。 为了使“储才班”吸引更多优秀的女性学生报名参和，同时能够在学 生们中获得一定的知名度和影响力，将“专注于女性的职业角色和思 维模式”的理念得以重视和发扬，现在全校范围内开展“储才班”班级 班训（口号）和班标（logo）征集大赛。 二、参赛要求 1、面向对象：华东理工大学全体学生 2、出现以下情况，自动免除参赛资格:违背法律和法规；内容不健康；涉嫌舞弊，侵犯他人知识产权；内容不属实，弄虚作假；组委 会认为的其他不当行为。 三、、作品要求 1、内容要求：主题围绕华理工科女性、化工工程师、领导力精英素质、普莱克斯企业文化等元素。 【班训】主题突出，简洁易懂，积极健康，反映班级精神、班级特点、班级目标 【班标】设计新颖，图案简介，内涵丰富，体现创新及良好的艺术 修养 2、提交要求:
【班训】作品以电子版（word）上交，字数少于16字，配以200 字以内的文字说明 【班标】作品以jpg格式上交，2mb以内，请另外附上电子版设计 说明，班标的设计可使用于名片、网站、文件纸和对外宣传册，在 较小尺寸的情况下仍能轻易识别。 四、大赛安排 2月下旬通过网络平台发布通知； 3月20日－3月23日通过网络投票和公司评审相结合的方式确定 最终采用的班标班训，被采用者获得金奖，金奖采用者将获得奖金1000元/作品。其余参赛者分别获银奖（500元/作品）和提名奖。 五、奖项设置 金奖2名（班训、班标比赛各一名，奖金1000元/作品），银奖4 名（各2名，奖金500元/作品），提名奖若干名。 【篇二：华东理工大学有机化学专业2016年考研经验】ss=txt>研经验 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分 417（一 女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试， 结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我 不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分 是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国 都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校 长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来 就是有机化学专业所在的化学和分子工程学院了，前几个就不说了，
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D
华东理工大学200 6 – 200 7学年第 一 学期 《现代基础化学》(5学分)课程期末考试试卷及参考答案 A 2007.01 开课学院：化学与分子工程 专业：06大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟 考生姓名： 班级： 学号： 任课教师： 题序 (分值) 一 (20) 二 (40) 三 (10) 四 (20) 五 (10) 总分 (100) 备注 得分 评卷人 复核人 发现成绩 有错，教 师更改须签名 一、( ) 填空题(本部分有5小题，共 20 分)，请在空格处填入适当的内容。 1. ( )(本题5分) 对于化学反应，升温使速率常数k 、平衡常数 \K ；使用催化剂使活化能E a 、速率常数k 、平衡常数 \K 。 2. ( )(本题5分) 21N 2 +2 3 H 2NH 3 ， =－46 kJ·mol \ m r H ?-1 气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_____________________； (2) 升温___________________； (3) 引入H 2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体____________________； (5) 恒容下引入惰性气体____________________。 3. ( )(本题5分) (1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L -1，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_______开始沉淀 所需酸度大，而________开始沉淀所需酸度小。
北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2
班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装 订 线 基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分 得分 一、填空题（共20分，每空1分） 1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。 而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计 量点不一致而引起的误差称为。 3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。 4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测 定卤素混合物含量的方法。 5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构 型为，原子序数为，元素符号为。 6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提 示：填写＞，＝或＜)。 7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知， Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8．[] 36 K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子 为，配位数为。 二、选择题（共20分，每题2分） （）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催 化剂，则平衡转化率将 A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100% （）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98， 当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将 A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定 （）3．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A． 12 K K θθ +B． 12 K K θθ -C． 12 / K K θθD． 12 K K θθ ? （）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比 较合适 A．HCOOH（θ a K=1.77×10－4）B．HAc（θ a K=1.75×10－5） C．NH3（θ b K=1.8×10－5）D．HCN（θ a K=6.2×10－10） （）5．若c（ 1 2 H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L （）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为 A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应 （）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ sp K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为 A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L （）8．已知，θ ?（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θ?（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标 准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+ C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+ （）9．下列各组物质沸点比较正确的是 A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3 C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH （）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）= －0.447V， 则在水溶液中能够共存的物质是 A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe 三、判断题（共10分，每题1分） （）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～ 4倍。 （）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成 NH3的方向移动。 （）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳 。 （）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。 （）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀 的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。 （）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。 （）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。
2020年中考化学试卷 （化学试卷共分四个大题，满分60分，考试时间48分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 P－31 Cu－64 Fe －56 一、选择题（共27分）每小题只有一个正确答案，请将答案写在题首的括号内。 （）1、下列四种变化中有一种变化与其它三种变化的类型不相同的是 A 金属生锈 B 食物腐烂 C 试管炸裂D白磷自燃 （）2、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是 A .Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2 （）3 、下列反应中属于置换反应的是 A.CO+H2O 高温CO2+H2 B. KClO3KCl+O2 C. Mg+H2SO4→MgSO4+H2 D.H2+O2点燃H2O （）4、下列说法中不正确的是 A．分子是由原子构成的 B．原子核是由质子和中子构成的 C．原子是由原子核和电子构成的 D．分子的质量一定比原子的大 （）5、下列符号中表示两个氢分子的是 A．2H B．H2C．2H2 D．2H2O （）6、在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 A .FeO>Fe2O3>Fe3O4 B .Fe2O3>Fe3O4 >FeO
C .Fe3O4>Fe2O3>FeO D. FeO>Fe3O4 >Fe2O3 （）7、在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来钠面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA” 的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO，据此分析下列说法不正确的是 A、该物质由四种元素组成 B、一个分子中含有24个原子 C、PPA的相对分子量为151 D、该物质中氧元素的质量分数为21% （）8、X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21:8，则这种化合物的化学式为 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y4 D、X2Y （）9、在化合物X2Y 和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为 A、25% B、35% C、20% D、30% 二、填空题（本大题共14分，每空1分） 10、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，化学式为H3 ，在一个H3 分子中有个氢原子，H3的相对分子质量为。 11、2001年9月11日在美国发生了震惊全球的恐怖事件，使傲立于纽约市中心的世 贸大厦瞬间被飞机撞成一堆废墟，熊熊大火的燃烧导致楼体坍塌，死亡四千多人。请问这一事件可能导致的大气污染包括和气体两大类。其中气体污染物主要有、、（用化学式填写）。 12、某蛋白质分子中含2个硫原子，经测其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白 质的相对分子质量为。 13、左图是电解水的装置图，观察后回答：a极是，与a极相连的试管产生的
华东理工大学200 6 –200 7 学年第 一 学期 《现代基础化学》课程课堂练习试卷5～9章 2007.1 开课学院： 化学与分子工程 ，专业： 大面积基础 考试形式：闭，所需时间 120 分钟 考生姓名： 学号： 班级 任课教师 一、( )填空题，请将答案填在下画线的空格处。 1. ( ) 根据碰撞理论，能发生有效碰撞的分子必须具有 足够的能量 ， 同时还必须具有适当碰撞方向。 2. ( ) 反应C(g)＋O 2(g)═CO 2(g)的Οm r H ?<0，在一恒容绝热容器中C 与O 2发生反应， 则该体系的T ? 大于 零，G ? 小于 零，H ? 小于 零。 3. ( ) 已知Οm f H ?(H 2O, g)= ?241.8 kJ ?mol ?1，Οm f H ?(CO, g)= ?110.5 kJ ?mol ?1，由此可 知反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)是 吸 热和熵 增加 的反应，在 高 温下有利于反应正向自发进行。K p 和K c 的关系为 K p =K c ?RT ，当增大 体系的压力时，平衡向 左 方向移动。 4. ( ) 在一密闭的容器中充入N 2(g)和H 2(g)，当反应N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)，于某温 度达到平衡时，测得平衡浓度c (N 2)=2.5 mol ?L -1，c (H 2)=6.5 mol ?L -1，c (NH 3)=3.8 mol ?L -1；则N 2和H 2的起始浓度分别为 4.4 和 12.2 。 5. ( ) 对反应A(g)+3B(g)＝C(g)+D(g)，其反应速度方程为υ=kc (A)·c (B)，由此可知该 反应为(基元反应或非基元反应) 非基元反应 ，反应级数为 2 ，若 该反应的?H ＜0，则升高温度，k 正 增大 ，k 逆 增大 ，k 减 小 。 6. ( )已知Οa K (HAc) =1.75×10-5，则0.050 mol ?L -1HAc 溶液中的c (H + ) = 9.4×10-4 mol ?L -1 二、( )选择题，请选择一个合适答案的代号填入题号后的括弧中。 1. ( D ) 已知乙醇和苯的密度分别是0.800 g ?mL -1和0.900 g ?mL -1，若将86.3 mL 乙醇和901 mL 苯互溶，则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为。 A. 1.52 mol ?L -1 B. 1.67 mol ?L -1 C. 1.71 mol ?kg -1 D. 1.85 mol ?kg -1