《现代基础化学》答案化学工业出版社
第一章，习题答案，P44-46
1. E = -B/n2 (B=
2.18? 10-18 J
?E = -B/52 + B/22 = 4.58 ? 10-19 J
hv = ?E, λν = c
λ = c ?h ÷?E = 434 nm
3．①②不存在；③④存在
4．Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是：
3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3 , l=0, m=0, m s = -1/2
3p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2
n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/2
4s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/2
5．①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤< ③< ⑥< ①= ④< ②
6．①n=4；②l=1；③m=0；④m s=1/2或-1/2
7．
8．①n>3；3d
②l = 1；2p
③m= -1 /0/+1; 3p
④ m s = +1/2 或-1/2, 4s
9．48Cd 4s24p64d105s2.
10．①有三个19K；24Cr；29Cu
②均第四周期, K: s区，，IA族；Cr: d区VIB族；Cu: ds区IB族
11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6
(3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ;
(4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
12．①(1)Ca: s区, 第四周期，IIA族；(2) Cl: p区，第三周期，VIIA；
(3) Ti: d区，第四周期，IVB；(4) Hg: ds区, 第六周期, IIB族
②Ca: +2，Cl: +7，Ti: +4，Hg: +2
③(1)<(3)<(4)<(2)
13．铁原子3d64s2；26Fe
14．48；[Kr]4d105s2, IIB族；48Cd
15．甲：3s23p5，VIIA，非金属，电负性高；
乙：3d24s2，IVB，金属，电负性低。
16．①Cl；②Cs；③Be；④Cl；⑤Mn
19．22Ti3+ [Ar]3d1 1个未成对；
Cr2+ [Ar]3d4 4个未成对；
24
Co3+ [Ar]3d6 4个未成对；
27
Pd2+ [Kr]4d8 2个未成对；
46
Ce3+ [Xe]4f1 1个未成对；
58
La3+ [Xe]5d0无未成对；
57
第二章习题答案，P81-82
1．①BeH2: sp杂化，直线型②SiH4: sp3杂化，正四面体。
③BF3: sp2杂化，平面三角形④CO2: sp杂化，直线型。
2．BF3采用sp2杂化；[BF4]-采用sp3
3．H2O sp3不等性杂化；BeH2 sp杂化
4．H2O sp3不等性杂化，104.5度，CH4 sp3杂化，109.5度；CO2 sp杂化，180度。11．
12．①乙醇高，有氢键
②甲、乙、丙醇分子结构相似，分子量依次增大，
色散力递增，熔沸点依次升高。
③丙三醇分子量大，熔沸点高，
④HF有氢键，熔沸点高。
13．①CH4,CCl4,CI4分子量递增，
色散力增大，熔沸点依次升高。
②H2O有氢键，CH4无氢键。
第三章习题答案，P119
1．NaF 〉AgBr 〉NH3〉O2
离子晶体过渡晶体含氢键
2．0.225 3．熔点随半径下降低升高，随离子电荷升高而升高。 4．①SiC是原子晶体，熔点高。 ②水有氢键，熔点高。 ③KCl离子晶体，熔点高。 ④MgCl2离子晶体，半径小熔点高。 ⑤KI极化力小，熔点高。 5．①Sn4+> Sn2+ > Fe2+ >Sr2+②S2->O2->F- 第四章习题答案，P151 4.①[Co (NH3)6]Cl3；②[CoCl(NH3)5]Cl2； ③[CoCl2(NH3)4]Cl；④[CoCl3(NH3)3] 8.①[Ni(CN)4]2-为dsp2杂化， [Ni(NH3)4]2+为sp3杂化， ②[Fe(CN)6]4-为d2sp3杂化，无单电子； [FeF6]3-为sp3 d2杂化，有五个单电子。 第五章习题答案 1. W = -P(V2 - V1)=-P2(P1V1/P2 - V1)=-1×105(5 × 2 × 10-3– 2 × 10-3)=-800J 2. ΔU=Q+W=Q+p(V2-V1)=6.48+[-9 3.3(150-50)]= 4.68+(-9.33)=-2.85kJ 5.ΔH = Q p = 20 × 858 = 17.16 × 103 J = 17.16 kJ W = -P outΔV = -101325 × 20 × 607 × 10-6 = -1230J= -1.230 kJ ΔU = Q p + W = 17.16 – 1.23 = 15.93 kJ 7. 2(2) – (1) - 5/2 (3)得，Δf H m (C2H2) = 90.2 × 2 -(-1255.6) - 483.7 × 2.5 = 226.75 kJ/mol 8. 1/2[①+②+③-④] Δr H m°= 0.5[-234.7-184.6-30.59+285.85]= -127.02kJ/mol 9.Δc H m°= 2Δf H m°(CO2) + 3Δf H m°(H2O) -Δf H m°(C2H5OH) = 2(-393.51) + 3(-285.85) – (-276.98) = -1367.59 kJ/mol； 92 克乙醇燃烧放出的热量为 因为92/46 = 2mol, ΔrH m°=2×(-1366.75)= -2733.5 kJ 12.Δf H m°(C4H10) = 4Δf H m°(CO2) + 5Δf H m°(H2O) –Δc H m°(C4H10) = 4(-393.51) + 5(-285.85) - (-2878.51) = -124.78 kJ/mol 七 4. ①Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°= -91.92-298.15(-198.3)×10-3=-32.79kJ/mol ②Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°=181.42-298.15×.216=117.0kJ/mol ③Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°= -890.36-298.15×(-0.243)= -817.9kJ/mol 6.①Δr G m°=[(-569.6)+2×(-228.59)-(805.0)-4(-95.27)= 159.5kJ/mol ②Δr G m°= -394.38-(-137.3)-(×228.59)= -28.49kJ/mol ③Δr G m°= 3(-394.38)-(-741.0)-3(-137.30)= -30.24kJ/mol 7.K25°=exp[-(Δr H m°-TΔr S m°)/RT] =exp[-(-211.5×103-298.15×116.9)/(8.314×298.2)]==exp99.384=1.45×1043 K100°=exp[-(-211.5×103-373.15×116.9)/(8.314×373.15)]=exp82.23=5.175×1035 8.Δr G m°= -RTlnK°= -8.314×3500ln8.28= -61510.7J/mol= -61.51kJ/mol 10.Δr G m°=37.22-298.15×0.09496=8.908kJ/mol>0；← T1>Δr H m°/Δr S m°=37220/94.96= 319.95K Δr G m°=299.8-298.15×0.3633= 191.48kJ/mol>0；← T2>Δr H m°/Δr S m°=299.8/0.3633= 825.2K 第一种好。 17.Δr G m°=-402-298.15×0.1891= -345.6kJ/mol <0 正方向进行 Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m° 因Δr S m°<0，T↓，Δr G m°也↓，降低温度有利于反应进行。 反应正向进行的最低温度：T=Δr H m°/Δr S m°=-402×103/-189.1= 2125.9K 八. 思6 6. ①v=kC a C c2三级；②k=0.05/(0.01×0.012)=5×104(mol/L)-2.s-1 ③v=5×104×0.53=6250 7. ①C0/C=v0/v=1×10-5/3.26×10-6=3.067; k=(1/t)ln(C0/C)=(1/3600)ln3.067=3.11×10-4/s ②t1/2=ln2 /k=0.693/k=0.693/3.11×10-4=2226.26s ③C=v/k=10-5/3.11×10-4=0.03212mol/L 10. k=Ae-Ea/RT Ea=RT1T2ln(k2/k1)/(T2-T1)=(8.314×300×310×ln2)/10=53594J=53.59kJ 15. ①k=v/(C A2C B)=2.5×10-3/0.013=2500(mol/L)-2.s-1 ②v=2500×0.0152×0.030=0.01688mol/L.s 16. ①Q=176-12=164kJ/mol；②Ea+=176kJ/mol；Ea-=12kJ/mol ③ 在曲线最高处有活化络合物存在。④ 是放热反应 九. 1 3. H S O 4 -H + + SO 42- 平衡 0.2 - x x x x 2 0.2 - x = 1.02 x 10 -2 x = 4.03 x 10-2 [H +] = [SO 42-] = 4.03 x 10-2 mol / L [HSO 4-] = 0.2 – x = 0.16 mol/L 4. [H +]=[HCO 3-]=(0.025×4.36×10-7)1/2=1.06×10-4 mol/L [CO 32-]=4.68×10-11; [H 2CO 3]=0.025 6. pK a1 = 2.16, pK a2 = 7.21, pK a3 = 12.32 pH = 1, pH < pK a1, [H 3PO 4] > [H 2PO 4-] >[HPO 42-] >[PO 43-] pH = 5, pK a1 < pH < pK a2, [H 2PO 4-] > [H 2PO 4-] >[H 3PO 4] >[PO 43-] pH = 10, pK a2 < pH < pK a3, [HPO 42-] > [PO 43-] >[H 2PO 4-] >[PO 43-] pH = 14, pH > pK a3, [PO 43-] > [HPO 42-] >[H 2PO 4-] >[H 3PO 4] 7. ①[HCl]=0.025, pH=1.61 mol/L ②[NH4Cl]=0.05; [H+]=(0.05×10-14/1.74×10-5)1/2=5.35×10-6; pH=5.27 ③[HAc]=0.05; [NaAc]=0.05; [H+]=KC a/C b=1.75×10-5; pH=4.76 ④[HAc]=0.05; [NaAc]=0.05; [H+]=KC a/C b=1.75×10-5; pH=4.76 10. [H+]=KC a/C b=10-4.5=3.16×10-5; C NaAc=0.45mol/L; 0.45×0.5×136 = 30.6g; HAc: 0.82×500/6 = 68.3ml 11.[H+]=1.75×10-5×0.02/0.8=4.38×10-7; pH=6.36 ①[HAc]=(0.1×10/55)+0.1×5/55=0.027; [NaAc]=0.8-0.1×5/55=0.718; [H+]=1.75×10-5×0.027/0.718=6.58×10-7; pH=6.18 ΔpH=0.18 ②[HAc]=(0.1×10/55)-0.1×5/55=0.009; [NaAc]=(0.1×40/55)+0.1×5/55=0.736; [H+]=1.75×10-5×0.009/0.736=2.148×10-7; pH=6.67 ΔpH=0.31 12.pH = pK a + lg([Ac-] / [HAc]) = 2.68 (1) pH = pK a + lg([Ac-] / [HAc]) = 2.38 (2) pH = pK a + lg([Ac-] / [HAc]) = 2.86 13. ①K = K a2/K w = 4.68 ×103; ②K = K a2/K w = 6.17 × 106; ③K = K a1/K w = 1.41 × 1012; ④K = K a2/K a3 = 1.29 × 105 15. 1.37×10-4 / 811.5 = 1.688×10-7; K sp = (3 × 1.688 × 10-7)3 × (2 × 1.688 × 10-7)2 = 1.48 × 10-32 16. PbSO4, [Pb2+] = Ksp= 8 ?= 1.59 ? 10-4 mol / L .2- 53 10 PbS, [Pb2+] = Ksp= 28 8.2- ?= 2.83 ? 10-14 mol / L 10 17. ①[Pb2+]=0.0050; [I-]=0.005; [Pb2+][I-]2 = (0.0050)3 = 1.3 × 10-7 > Ksp(9.8 × 10-9)；有沉淀。 ②[Ba2+] = 0.020; [CO32-] = 0.30; [Ba2+][CO32-] = 0.020×0.30 = 6.0 ×10-3 > Ksp(2.58×10-9)；有沉淀。 ③[Ag+] = 0.010; [Cl-] = 0.10; [Ag+][Cl-] = 0.010×0.100 = 1.0×10-3 > Ksp(1.77×10-10)；有沉淀。 ④[OH-]=5.0×10-5; [Mg2+][OH-]2=10-7× (5.0×10-5)2=2.5×10-16 19. (1) AgCl 溶解度S1 = Ksp= 1.33 ? 10-5 mol/L Ksp= 6.5 ? 10-5 mol/L Ag2CrO4溶解度S2 = 3 4 (2) 在0.10 mol/L AgNO3溶液中， AgCl 溶解度S 1 = ] [+ Ag Ksp = 1.77 ? 10 -9 mol/L Ag 2CrO 4 溶解度S 2 ＝ 2 ] [+ Ag Ksp = 1.12 ? 10 -10 mol/L 23．Fe 3+完全沉淀时; Ksp = [Fe 3+][OH -]3 [OH -] = 6.53×10-12; pOH = 11.8; pH = 2.82 Cu 2+ 开始沉淀时，Ksp = [Cu 2+][OH -]2 [OH -]=2.10 ×10-10; pOH=9.68; pH = 4.32; pH = 2.82-4.32; 可以使两种离子完全分离。 24．⑴K=K ZnS /K Ag2S =2.5×10-22/6.3×10-50=4.0×1027; ⑵K=K ZnS /K PbS =2.5×10-22/8.0×10-28=3.1×105; ⑶K=K PbCl2/K PbCrO4=1.7×10-5/2.8×10-13=6.1×107; 25．[Cr 2O 42-] = 0.010 mol/L [Pb 2+] = Ksp / [Cr 2O 42-] = 4.8 ? 10-8 [I -] = ] [2+ Pb Ksp = 0.45 mol/L [NaI] = 0.45 + 0.02 = 0.47 mol/L 26. [Ac -]= K HAc [HAc]/ [H +]=1.75×103; [Ag +]=K sp /[Ac -]=1.94×10-3/1.75×10-3=1.3mol/L; 1.3×170=221g 27. 加入等体积NH 3水后， [OH -] = b cK = 9.43 ? 10-4 mol/L J = [Mg 2+][OH -]2 = 2.22 ? 10-7 > Ksp, 产生Mg(OH)2沉淀 不产生Mg(OH)2沉淀的条件是 [Mg 2+][OH -]2 ＜ Ksp, [OH -] < 4.74 ? 10-6 mol/L pOH = pK b + lg ] [] [34 NH NH +, [NH 4+] = 0.19 mol/L NH 4Cl 的质量 = 0.19 ? 53.5 = 10.2 g 29. [S 2-]=K 1K 2[H 2S]/[H +]2=1.07×10-7×1.26×10-13×0.10/0.12=1.35×10-19 [Pb 2+][S 2-]=0.001×1.35×10-19=1.35×10-22>K sp,PbS (8×10-28); 有沉淀。 十. 1． N = 0.0406 mol; t = nZF / I = (0.0406X2X96485/5) = 1567 s = 0.44 h 4. ⑴ 2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O ⑵ 5NaBiO 3(s) + 2MnSO 4 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3)3 + 2Na 2SO 4 + NaNO 3 + 7H 2O ⑶ 4Zn + NO 3- + 10H + = 4Zn 2+ + NH 4+ + 3H 2O ⑷ 3Ag+NO 3-+4H +=3Ag ++NO+2H 2O ⑸ Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ⑹ 8Al+3NO 3-+5OH -+18H 2O=8[Al(OH)4]-+3NH 3 5． (a) 氧化剂：Ag +, 还原剂：Cu -)Cu ∣Cu 2+(c 1) ||Ag + (c 2) ∣Ag (+ (b) 氧化剂：Pb 2+, 还原剂：Cu -) Cu,CuS ∣S 2-(c 1) ||Pb 2+ (c 2) ∣Pb (+ (c) 氧化剂: H +,还原剂: Pb 原电池: -) Pb , PbCl 2 | Cl - (c 1) || H + (c 2)| H 2 , Pt (+ 6． 7． ⑴⑸能共存，⑵⑶⑷不能共存 8． ①E Cu2+/Cu =0.342+0.0296lg0.5=0.333V ②E=0.342+0.0296lgK sp 1/2=-0.179V ③E CuS/Cu =0.342+0.0296lgK sp =-0.700V 9. ① E = -0.0592V ② E = -0.414 V ③ E = -0.17 V 10. ① 正极：Cu, 负极：Zn 正极：Cu 2+ + 2e → Cu, 负极：Zn - 2e → Zn 2+ 电池反应不：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu E=0.342-[-0.760+0.0296lg0.001 = 0.342-(-0.849) = 1.19 V ②正极：Pb, 负极：Cu 正极：Pb 2+ + 2e → Pb, 负极：Cu + S 2- - 2e → CuS 电池反应：Cu + Pb 2+ + S 2- = Pb + CuS E=-0.126+0.0296lg0.1-[0.342+0.0296lg(6.3X10-36/0.1)=-0.156-(-0.670)=0.514V ③正极：Hg, 负极：H 2, Pt 正极：Hg 2Cl 2 + 2e → 2Hg + 2Cl -, 负极：H 2 - 2e → 2H + 电池反应：H 2 + Hg 2Cl 2- = 2Hg + 2 HCl E = 0.268 + 2 1 .01lg 2 0592.00.327 – 0 = 0.327 V ④正极：H 2, 负极：Zn 正极：2H ++ 2e → H 2, 负极：Zn - 2e → Zn 2+ 电池反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 E=0.05916lg(cK a )1/2-[-0.760+0.296lg0.1] = -0.17-(-0.790) = 0.62 V 11. E=0.799-0.0592 - (-0.76) - 0.0296lg[Zn 2+] = 1.51 [Zn 2+] = 0.545 V 12. E = -0.1375 + 0.1262 - 2 0592.0lgK sp = 0.22 ; K sp =1.53 ? 10-8 13. ①和③正向进行，②反向进行 14. ①K θ=1.41X1041 ②K θ=0.149 ③K θ=2.97X10-5 ④K θ=2.14X1062 16. E θBrO -/Be - =0.76; E θBrO3-/Br -=0.52 17. (3X1.679+2x)/(3+2)=1.507V x=1.249V 18. ⑴ΔG = -ZFE = -6X96500X(1.23-1.36)X10-3 = 72.9 kJ/mol ⑵E Cr2O72-/Cr3+=1.23+(0.0592/6)lg1214; E Cl2/Cl -=1.36+0.0296lg12-2=1.29V E=1.38-1.29 = 0.09V 19. ΔG θ = -ZFE θ=-2X96500X(0.222-0.151)X10-3 = -13.7 kJ/mol 20. (1) E θ =0.236；ΔG θ =-22.7 kJ/mol; K θ =9.32X103 (2) E θ=0.236, ΔG θ=-45.34 kJ/mol; K θ=8.96X107 十一. 1. β6 = 1.0 X 1020, K 不稳θ=1.0X10-20 2. [Ag +] = 9.92X10-8 mol/L; [NH 3]=0.3 mol/L; [Ag(NH 3)2+] = 0.1 mol/L 3. 使AgCl 溶解，[NH 3]=2.25+0.2=2.45mol/L; . 使AgI 溶解，[NH 3]= + 0.2 = 3.23 X 103mol/L, 氨水不能使AgI 溶解；使AgI 溶解，[CN -] = 3.0 X 10-4 + 0.2 = 0.2 mol/L; 4. (1) [Ag +] = 2.85 X 10-9 mol/L; [NH 3] =1.12 mol/L; [Ag(NH 3)2+] = 0.04 mol/L (2) [Ag +][Cl -] = 2.85 X 10-10 > K sp , 有AgCl 沉淀产生。 （3） [Ag +] < K sp / [Cl -] , Ag +] < 1.17 X 10-9; [NH 3] > 1.42 mol/L, [NH 3]始 ＝ 1.42 + 0.08 = 1.50 mol/L, V NH3 = 1.50 X 100 ÷ 12 = 12.5 mL. 5. [Cu 2+] = 0.05 / (2.84 X K s ) = 3.89 X 10-17 mol/L; [Cu(NH 3)42+] = 0.05 mol/L; [NH 3] = 2.8 mol/L [OH -] = 0.2 ? 1 ÷ 21 = 9.52 ? 10-3 mol/L [Cu 2+] [OH -]2 = 3.89 X 10-17 X (9.52 X 10-3)2 = 3.53 X 10-21 < K sp = 2.2 X 10-20, 不产生沉淀。 十二。 2．卤素与水作用有以下两种反应： 1）. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O = HXO + HX (X = Cl, Br, I) 原因：是由于卤素原子得电子能力随原子序数的依次增大而减小，可以从它们的标准电极电位可以看出。 8．（1）键能：HF > HCl > HBr > HI, F, Cl, Br, I得电子能力依次减弱。 （2）解离能：Cl2 > Br2 > I2, 原因：它们的化学键能依次减小。 （3）沸点：He < Ne < Ar < Ke < Xe < Rn, 原因：分子晶体，随原子量的增大，分子间作用力依次增加。 （4）还原性: HF < HCl < HBr < HI , 原因：电极反应X2 + 2e → 2X- (X = F, Cl, Br, I)的标准电极电位依次减小。 （5）碱性：NH3 > PH3 > AsH3 9. (1) C + H2O = CO + H2 (2) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 (3) 2B + 3H2SO4 = 2H3BO3 + 3SO2 (4) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O (5) 3FeS2 + 12C + 8O2 = 3Fe3O4 + 12 CO + 6S (6) 2NaCl + 2H2O = Cl2 + 2NaOH + H2(电解) 十三. 7.(3) 9.解：Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 10-5x [Cr3+] ? x3 = K sp = 6.3 ? 10-31 x = [OH-] = 3.98 ? 10-9 mol/L pH = 14 – pOH = 14 – 8.40 = 5.60 11.（1）2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O (2) K2Cr2O7 + 4AgNO3 + H2O = 2Ag2CrO4 + 2 KNO3 + 2HNO3 (3) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (5) 2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaCl (6) 错误！链接无效。3H2O2+ 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3O2 15. (1) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O (2) MnO 2 + 4HCl （浓）= MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O (3) 3MnO 2 + 6KOH + KClO 3 = 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O (4) 2K 2MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl (5) 3K 2MnO 4 + 4HAc = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KAc + 2H 2O (6) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2O (7) 2KMnO 4 + 3Na 2SO 3 + H 2O = 2MnO 2 + 3Na 2SO 4 + 2KOH (8) 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH 十五。 2． 加成聚合反应和缩合聚合反应，其中加成聚合又分为均聚反应和共聚反应。 加聚反应：没有小分子物质生成。 缩聚反应：有小分子物质生成。 5． T g 玻璃化温度，T f 黏流化温度， Tg ~ T f 范围越宽，高弹态适用的温度范围越宽。 11. （1）聚氯乙烯 nCH 2CH CH 2CH n （2）尼龙－66 n H 2N CH 2C H 2C H 2C H 2C H 2C H 2N H 2 + n H O O C C H 2C H 2C H 2C H 2C O O H H N C H 2C H 2C H 2C H 2C H 2C H 2N H C C H 2C H 2C H 2C H 2C O O n （3）丁苯橡胶 n C H 2C H C H C H 2 + n C H 2C H C H 2C H C H C H 2C H 2C H n （4）丁腈橡胶 n C H 2C H C H C H 2 + n C H 2C H C N C H 2C H C H C H 2C H 2C H C N n 13. 适合于做塑料的有：（1）聚氯乙烯、（2）尼龙-66、（4）聚苯乙烯和（6）聚酰胺 因为它们在室温下是玻璃态。 适合于做弹性材料的有：（3）天然橡胶、（5）聚异丁烯、 因为它们在-70o C ~ 122o C或更宽的温度范围处于高弹态。 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B） 模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C, 第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。 有机化学第七章卤代烃 习题及答案 习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物，并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷的哪一种。 (CH 3)3CCH 2Br （1） CH 3CH 2CHCICH 3 （2） CH 2CHCH 2Br （3） 答：(1)新戊基溴(1°) (2)仲丁基氯(2°) (3)烯丙基溴(1°) 习题7.2写出下列分子式所代表的所有同分异构体，并用系统命名法命名。 （1） C 5H 11Br （2） C 4H 8CI 2 （3） C 8H 10Br 答：（1）共有8个构造异构体；（2）共9个；（3）共14个。命名和指出1。2。3。 略。 习题7.3 用系统命名法命名下列卤代烷，或写出结构式。 CH 3 CH 3 Br CH 3CHCHCH 2CHCH 2CH 3（1） CH 3CHCH 2CHCH 3Br Br Br CH 3 （2） CICH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 C 2H 5 （3） Br （5） CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3 CH 2Br （4） Br CH 3 （6） CH 3 CH 2Cl （7） Br （8） （9）异戊基氯 （10）（R ）-2-碘戊烷 答：（1）2,3-二甲基-5-溴庚烷 （2）2-甲基-3,3,5-三溴己烷 （3）3-乙基-1-氯辛烷 （4）3-溴甲基己烷 （5）3-溴丙基环戊烷 （6）1-甲基-3-溴环己烷 （7）1-甲基-2-氯甲基环戊烷 （8）1-溴二环［2.2.1］庚烷 （9）(CH 3 ) 3 CHCH 2 CH 2 CI （10） I CH 3 H CH 2 CH 2 CH 3 习题7.4命名下列卤代烯烃或卤代芳烃。 (1) Br 2 CHCH CH 2(2) CH 3 CHCH CCH 3 (3) CH 3 Cl (4) F Br (5) CH CHCH 2 CH 2 CH 2 CI (6) CH 2 F I CH 2 CH 答：(1)3,3-二溴丙烯(2)2,3-二溴-2-戊烯 (3)3-甲基-5-氯环戊烯(4)1-氟-4-溴苯 (5)1-苯基-5-氯-1-戊烯(6)1-烯丙基-2-氟-2-碘苯习题7.5用系统命名法命名下列化合物。 （1 ） 3 CH 3 （2） Cl CH 3 （3）CICH 2 CH 2 C CHCl Br（4）Br CH 2 CI （5） CH 2 CH 3 CH 2 Cl Br （6） CH 3 CHCH 2 CH 3 CH 答：（1）（2S，3S）-2-氟-3-氯丁烷（2）1-甲基-3-氯环己烷（3）1,5-二氯-2-溴-1-丁烯（4）1-氯甲基-2-溴环戊烯（5）1-乙基-2-氯甲基-5-溴苯（6）2-苯基-3-氯戊烷 习题7.6写出下列各化合物的构造式或结构式。 (1)5-溴-1-丁烯-4-炔(2)反-1,2-二溴-1-苯乙烯 化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法 北北京化?工?大学2018-2019学年年第1学期 《?生物化学基础》期末考试试卷 ?一、单项选择题（每题2分，共8分） 1.α-1,6糖苷键存在于下列列哪种物质（） A.直链淀粉 B. ?支链淀粉 C. α-螺旋 D. ?麦芽糖 2.下列列哪种分?子中包含?二硫键（） A.半胱氨酸 B. 胱氨酸 C. 脯氨酸 D. ?色氨酸 3.多聚腺苷酸?片段是（）的3’末端具有的结构 A.真核?生物DNA B. 真核?生物RNA C. 原核?生物DNA D. 原核?生物RNA 4.下列列三联体中能编码氨基酸的是（） A.5’UAA3’ B. 5’AUU3’ C. 5’UGA3’ D. 5’UAG3’ ?二、填空题（每空3分，共27分） 1. 被称为?生育酚的维?生素是________；辅酶A是维?生素________在?生物体内的主要活性形式。 2. 维持蛋?白质结构稳定的共价键为_______、_______；核酸分?子中核苷酸之间的连接键是 _________。 3. ?生物体内的两条典型的呼吸链分别为_______、________，产?生的ATP数分别为____、____。 三、简答题（每题5分，共20分） 1.DNA双螺旋结构模型是哪些科学家提出的？该模型有哪些基本要点？ 2.1927年年美国科学家S.T.Singer和G.R.Nicolson提出了了?生物膜的流动镶嵌模型，请简述该模型的结 构特点。 3.1分?子硬脂酸完全分解为CO2和H2O净产?生多少ATP（给出简要计算过程）。 4.脱氨基作?用的主要?方式及其定义。 四、论述题（每题15分，共45分） 1.简述三羧酸循环（包括物质代谢和能量量代谢）。 2.结合?米?氏?方程论述酶的三种可逆抑制剂的抑制机理理。 3.简述瘦?肉的主要有机成分在?人体内可能的代谢?方式。 大学基础化学课后习题 解答 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热 多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 硕士研究生《分析化学》复试大纲 第一章误差与数据处理 1-1 误差及其表示方法 1-2 有效数字及计算规则 1-3 提高分析结果准确度的方法 第二章酸碱滴定法 2-1 酸碱质子理论 2-2 缓冲溶液 2-3 酸碱滴定法的基本原理 2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算 2-5 酸碱滴定法的应用 第三章络和滴定法 3-1 络和物在溶液中的离解平衡 3-2 副反应系数和条件稳定常数 3-3 提高络和滴定选择性的途径 3-4 络和滴定方式及其应用 第四章氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 高锰酸钾法 4-4 碘量法 第五章分析化学中常用的分离方法 5-1 溶剂萃取分离法 5-2 沉淀分离法 5-3 挥发和蒸馏分离法 第六章电位分析法 6-1 电位分析法的基本原理 6-2 参比电极和指示电极 6-3 直接电位法和电位滴定法 第七章气相色谱法 7-1 气相色谱法基本理论 7-2 气相色谱固定相及检测器 7-3 气相色谱定性及定量分析方法 第八章可见分光光度法 8-1 光辐射的选择原则 8-2 光的吸收定律 8-3 吸光度测量条件的选择 8-4 分光光度法的应用 主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社. 北京化工大学硕士研究生入学考试 《无机化学部分》考试大纲 一、参考书目 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 2001年6月第4版 二、考试内容 第一章原子结构与元素周期律 1. 微观粒子的波粒二象性 波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理 2. 量子力学原子模型 波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数 3. 多电子原子核外电子的分布 基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性 考试要求： 1.了解核外电子运动的特征； 2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念； 3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图； 4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布 及价电子构型； 6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。 第二章化学键与分子结构 1. 化学键的定义、类型及键参数 2. 离子键 离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量 3. 共价键 价键理论、共价键的类型、键型过渡 4. 分子的几何构型 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 5. 金属键 金属晶格、金属键理论 6. 分子间作用力和氢键 分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化 7. 晶体的内部结构 晶体的基本概念、四种晶体类型的简介 考试要求： 1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征； 2.掌握共价键理论，了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点； 3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构； 4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素AB n型分子或离子的构型； 5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响； 6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响； 7.了解四种晶体结构类型及特征 第三章配位化合物 1. 配位化合物的定义和组成 1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷 （3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之 《化工百科全书》读者意见调查表 1.您查阅《化工百科全书》第一版有多少次？ A.100次以上 B.100次以下10次以上 C.10次以下1次以上 D.没有查阅过 如果选择D，请直接跳到第8题。 2.您是通过以下哪种渠道查阅《化工百科全书》第一版的？ A.自备全套书 B.自备部分分册 C.工作单位 D.图书馆 E.其他 3.您碰到哪一类问题会查阅《化工百科全书》第一版？（可多选） A.基本概念 B.理化性质 C.工艺技术 D.应用技术 E.产品标准 F.经济概况 G.历史沿革 H.知识盲点 I.其他 4.查阅《化工百科全书》第一版，您是否使用索引卷？ A.经常使用 B.偶尔使用 C.不使用，直接按照字顺查阅正文 5.对《化工百科全书》第一版，您觉得检索方式是否方便？ A.很方便 B.还可以 C.不太方便 6.《化工百科全书》第一版丰富的参考文献是否对您进一步检索所需要的知识点有所帮助？ A.是 B.否 C.没有关注过 7.您认为《化工百科全书》第一版的参考价值如何？ A.高 B.较高 C.一般 D.低 8.除了《化工百科全书》第一版，您还查阅过以下哪种百科全书？（可多选） A.中国大百科全书第一版的化工卷、化学卷和其他相关卷，第二版的相关词条 B.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology C.Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry D.以上都没有查阅过 9.《化工百科全书》第一版中，典型的内容主要包括：概述（包括历史沿革）、理化性质、生产方法、经济概况、产品规格、分析测试、安全贮运、用途，您对哪部分内容比较感兴趣？（可多选） A.全部 B.概述（包括历史沿革） C.理化性质 D.生产方法 E.经济概况 F.产品规格 G.分析测试 H.安全贮运 I.用途 10.从使用者的角度来看，您认为百科全书哪种编排形式更方便？ A.专业卷形式 B.全书大字顺编排形式 11.您认为《化工百科全书》第二版中是否应设置著名化学家、化工专家和著名化工企业的相关条目？ A.应当设置 B.没有必要 C.无所谓 12.您认为《化工百科全书》第二版中单个条目的篇幅多大较适宜？ A.不超过3000字，更大的条目应分拆 B.不超过10000字，更大的条目应分拆 第一章 1写出下列聚合物的英文缩写及结构式，并按主链结构进行分类 聚乙烯聚丙烯聚氯乙烯聚苯乙烯 聚甲基丙烯酸甲酯尼龙66聚对苯二甲酸乙二醇酯聚碳酸酯聚异戊二烯聚丁二烯 1简述自由基聚合的基元反应及自由基聚合的特征。 自由基聚合的基元反应：链引发、链增长和链终止。 自由基聚合的特征：慢引发、快增长、速终止。在自由基聚合的三步基元反应中，链引发是控制整个聚合速率的关键，链增长和链终止是一对竞争反应，受反应速率常数和反应物浓度的影响。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 2简述聚合度增大的高分子化学反应主要有哪些？并分别举例说明其在工业上的应用。 聚合度增大的高分子化学反应主要有：交联反应、接枝反应、扩链反应 交联反应是指：聚合物分子链间通过化学键连接成一个整体网络结构的过程，如：用硫或硫化物使橡胶交联硫化；用过氧化物使聚乙烯交联提高聚乙烯管材的耐压等级及耐热性。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 接枝反应是指：在高分子主链上接上结构、组成不同支链的化学反应，如将马来酸酐接枝聚丙烯用作PA/PP共混物的相容剂。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 扩链反应是指：通过链末端功能基反应形成聚合度增大了的线形高分子链的过 程。如将回收PET树脂经扩链反应制备高粘度PET。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 第三章 1根据链结构，将下列聚合物按柔顺性大小排序并说明原因： (1)PE, PP, PS,聚二甲基硅氧烷 柔顺性从大到小顺序为：聚二甲基硅氧烷>聚乙烯〉聚丙烯>聚苯乙烯原因：聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯均为碳链聚合物，而聚二甲基硅氧烷为杂链高分子，Si-0键键长、键角比C-C大，且0原子上没有取代基，因此单键内旋转受到的阻碍少，分子链柔顺性最高，另外聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯三种碳链聚合物相比，取代基(或侧基)体积依次增大，对C-C单键内选择阻碍增加， 大分子链柔顺性依次降低。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 (2)PP，PVC，PAN 柔顺性从大到小依次为：PP> PVC > PAN 原因：以上三种聚合物均为碳链聚合物，取代基的极性-CH3，-Cl，-CN依次增强，取代基极性增大，大分子链之间相互作用力增强，对主链C-C单键内旋转阻碍增大，因此，大分子链柔顺性依次降低謀养抟箧飆鐸怼类蒋薔。 (3)PE，POM，PS 柔顺性从大到小依次为：POM > PE> PS 原因：POM (-O-CH2-)为杂链聚合物，0原子上没有其他取代基，且0-C单键的键长、键角均大于C-C键，所以POM大分子链柔顺性最好，PE和PS相比，PS含有苯环取代基，体积大，造成与之相连的PS大分子主链上的C-C内旋转受到阻碍较大，因此PS大分子链的柔顺性最差。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 2从结构观点分析，比较下列高聚物中结晶能力的强弱并进行排序，并说明理由HDPE，等规PP,无规PP,等规PS 北京化工大学 仪器分析习题解答 董慧茹编 2010年6月 第二章 电化学分析法习题解答 25. 解： pHs = , Es = pHx = pHs ＋059 .0Es Ex - (1) pHx 1 = + 059.0209 .0312.0- = (2) pHx 2 = ＋059 .0209 .0088.0- = (3) pHx 3 = ＋059 .0209 .0017.0-- = 26. 解： [HA] = L , E = [A -] = L , ΦSCE = E = ΦSCE － Φ2H+/H2 = － lg[H + ] [H + ] = k a ] [][- A HA = 01.001.0k a = － lg 01 .001.0k a lg k a = - k a = ×10 -5 27. 解： 2Ag + + CrO - 24 = Ag 2CrO 4 [Ag +]2 = ] [24- CrO Ksp Ag CrO Ag SCE E /42φφ-= - = - [ + 2 24)] [lg(2059.0-CrO Ksp ] ][lg 24-CrO Ksp = - , ] [24- CrO Ksp = ×10-10 [CrO - 24 ] = 10 1210 93.6101.1--?? = ×10-3 (mol/L) 28. 解：pBr = 3 , a Br- = 10-3 mol/L pCl = 1 , a Cl- = 10-1 mol/L 百分误差 = - - --?Br Cl Cl Br a a K ,×100 = 3 1 31010106---??×100 = 60 因为干扰离子Cl -的存在，使测定的a Br- 变为： a -Br = a -Br ＋K --Cl Br .×a -Cl = 10-3 ＋6×10-3 ×10-1 =×10-3 即a -Br 由10-3 mol/L 变为×10-3mol/L 相差 - = pBr 单位 29. 解： 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 大学基础化学课后习题解答(1) 大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θ f m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、 θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的 θr m G ?、θ r m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成 同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θ r m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布 斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)， θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。则θ f m H ?（MgO ，298K ）等于 600.21 kJ·mol -1 。已知M(Mg)=24.3g ﹒mol -1。 2-11 已知298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2CuO(s) θ m r H ?= -146.02kJ·mol -1 第一章 1-1 0.898 3-?kg m 1-2 633mmHg 1-3 1.78z m ?= 1-4 H =8.53m 1-5 1720AB p mmHg ?= 1-6 318.2Pa ; 误差11.2℅ 1-7 在大管中：11211114.575,0.689,1261----=?=?=??m kg s u m s G kg m s 在小管中： 11212224.575, 1.274,2331----=?=?=??m kg s u m s G kg m s 1-8 6.68m 解 取高位槽液面为1-1，喷头入口处截面为2-2面。根据机械能横算方程，有 gz 1 + u 12/2 + p 1/ρ=gz 2+u 22/2+p 2/ρ+w f 式中，u 1 =0，p 2 =0，u 2 =2.2 m .s-1，p 2 = 40*103 Pa ，w f =25J.kg-1，代入上式得 Δz =u 22/2g+p 2–p 1/ρg+w f /g =2.22/2*9.81+40*103-0/1050*9.81+25/9.81 =6.68m 1-9 43.2kW 解 对容器A 液面1-1至塔内管出口截面2-2处列机械能衡算式 2211221e 2f u p u p g z + + +w =gz +++w 22ρρ 已知 z 1=2.1m ，z 2 =36m , u 1 =0, 2u 的速度头已计入损失中，p 1=0, p 2=2.16*106 Pa, f w =122J.k g -1 , 将这些数据代入上式得 e w = (z 2-z 1)g+p 2/ρ+ f w =(36-2.1)*9.81+2.16*106/890+122 =333+2417+122=2882J.kg-1 泵的有效功率N e =e s w m =2882*15/1000=43.2kw 1-10 (1) 4.36Kw ；(2) 0.227MPa 1-11 B 处测压管水位高，水位相差172mm 1-12 H=5.4m ，pa=36.2kPa 解 在截面1-1和2-2间列伯努利方程，得 22112212u p u p g z + + =gz ++22ρρ 即 22 122112p p ()2 --+-=u u g z z ρ (a) z 1、z 2 可从任一个基准面算起（下面将抵消），取等压面a -a ，由静力学方程得 第六章相平衡 思考题解答 1、答：可能平衡。相平衡的条件是任一组分在各相的化学势相等。 2、答：不等于零，约为水的饱和蒸气压。 3、答：不变，因为根据相律有：F=C-P+2=1，即蒸气压只是温度的函数。 4、答：是两相，因为二者的物理性质不同。 5、答：是两相，因为从微观的角度来看，粒子之间仍存在界面。 6、答：是一相，因为形成了固溶体（合金）。 7、答：都等于1。因为C=S-R-R’=3-1-1=1。 8、答：在冰点的自由度不为零。对于单组分体系C=1，F+P=3，冰点时P=2，故F=1。 9、答：有液体。根据其相图可知液态存在的条件是T：216.6~304.3K；P：5.11~73pθ。 10、答：是的，此时是三相平衡。 习题解答 1. 解： ① C=5，P=4，F=3 ② C=5，P=2，F=5 ③ C=2，P=1，F=2 ④ C=2，P=2，F=2 ⑤ C=3，P=2，F=3 2. 解： 因甲苯和苯形成理想液态混合物，故两者蒸气分压均可以用拉乌尔定律进行计算。 （1）原来系统为液态，当开始出现气相时，其量极少，可以认为液相组成不变，此时系统的压力p ：B A p p p += B B A A x p x p p ??+=，而1=+B A x x ，联解、整理可得)1(A B A A x p x p p ?+=? ? 设甲苯为A ，苯为B ，则 459.0) 114.78(0.200)078.92(0.200) 078.92(0.200)()(111=?+??=+= ???mol g g mol g g mol g g M m M m M m x B B A A A A A 所以，p=54.22kP a×0.459+136.12kP a×(1-0.459)=98.53kPa 又253.053.98/459.022.54//=×===?kPa kPa p x p p p y A A A A 故747.0253.011=?=?=A B y y （2）压力降低，液体不断气化，当压力降至某一数值时，则系统内产生极小的一液滴，此时气相组成与未气化前的液体组成相同，即y A =0.459。 因为A A A x p p y ?=?' ） （A B B B B x p x p p y ?=?=??1'，两式相除得 6805.022.54541.012.136459.012.136459.0' ''=×+××= += ??? kPa kPa kPa p y p y p y x A B B A B A A x B =1-x A =0.3195 因此，kPa kPa x p x p p A B A A 387.803195.012.1366805.022.54)1(=×+×=?+=? ? （3）当系统总压已知时，则可用下列式子求出液相组成，即 1A A B A p p x p x ??=?+?（） 92kPa=54.22 kPa ×x A +136.12 kPa ×(1-x A ) x A =0.5387,而54.220.5387/920.3175A A A A y p p p x p kPa kPa ? ===×= 求两相的物质的量需要用杠杆规则，其示意图如下： 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图(完整版)大学化学基础实验复习题
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