华东理工大学200 6 – 200 7学年第 一 学期
《现代基础化学》(5学分)课程期末考试试卷及参考答案 A 2007.01
开课学院：化学与分子工程 专业：06大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟 考生姓名： 班级： 学号： 任课教师：
题序 (分值) 一 (20) 二 (40) 三 (10) 四 (20) 五 (10) 总分 (100) 备注 得分 评卷人 复核人
发现成绩 有错，教 师更改须签名
一、( ) 填空题(本部分有5小题，共 20 分)，请在空格处填入适当的内容。
1. ( )(本题5分)
对于化学反应，升温使速率常数k 、平衡常数 \K ；使用催化剂使活化能E a 、速率常数k 、平衡常数
\K 。
2. ( )(本题5分)
21N 2 +2
3
H 2NH 3 ， =－46 kJ·mol \
m r H ?-1
气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_____________________； (2) 升温___________________； (3) 引入H 2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________； (5) 恒容下引入惰性气体____________________。
3. ( )(本题5分)
(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L -1，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_______开始沉淀
所需酸度大，而________开始沉淀所需酸度小。
Οsp K ( PbCrO 4)= 1.77 × 10-14 ；Ο
sp K (BaCrO 4) = 1.17 × 10-10；
Οsp K (Ag 2CrO 4) = 9.0 × 10-12； Οsp K (NiS) = 3 × 10-21；Οsp K (CdS) = 3.6 × 10-29。
4. ( )(本题3分)
已知Οa K (HAc) = 1.8 × 10-5，pH 为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH 值为：HAc 溶液__________；HCl 溶液___________；HAc-NaAc 溶液_______(填具体数值)。
5. ( )(本题2分)
K 4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H 2O)6]Cl 3是高自旋配合物，据晶体场理论，t 2g 和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
答案：
1. 增大，变化，减小，增大，不变 (1分/空)
2.(1) 提高 (2) 降低 (3) 提高 (4) 降低 (5) 无变化 (1分/空) 3 (1) Pb 2+，Ag +，Ba 2+；(3分/空) (2) CdS ，NiS 。 (1分/空) 4.
3.1； 3.3； 3.0 (1分/空)
5. ； t (1分/空)
62g t 0g e 32g 2
g e
二、( )选择题(本部分有20小题，每小题 2 分，共 40 分)，请将一个
最佳答案填入下表。
1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 18 19 20C C D D D
D C A C
D
C
C
A
C
A
C
A C D C
1.已知：H 2CO 3的Οa1K = 4.7 × 10-7，Οa2K = 5.6 × 10-11；NH 3的Οb K = 1.8 × 10-5， HAc 的Οa K =
1.8 × 10-5，现需配制pH = 9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是： (A) H 2CO 3 － NaHCO 3 (B) NaHCO 3 － Na 2CO 3 (C) NH 3 －NH 4Cl (D) HAc －NaAc
2.下列元素第一电离能大小顺序正确的是：
(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C (C) B < C < O < N
(D) C < B < O < N
3. 0.2 mol·L -1甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是： (A) 9.6 × 10-3 (B)
4.8 × 10-5 (C) 1.25 × 10-6 (D) 2.0 × 10-4
4. 反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是： (A) NaCl(s)= Na(g) + Cl(g)
(B) NaCl(s) = Na(g) +21Cl 2(g) (C) NaCl(g) = Na +(g) + Cl -(g) (D) NaCl(s) = Na +(g) + Cl -(g)
5. 下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是：
(A) H 2O (B) CO (C) HF
(D) Xe
6. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的ΟK 分别为：
A ?3H 2O(s) = A ?2H 2O(s) + H 2O(g) Ο1K
A ?2H 2O(s) = A ?H 2O(s) + H 2O(g)
Ο2
K A ?H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) Ο3
K
为了使A ?2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力与平衡常数O H 2p ΟK 的关系为：
(A) ΟΟΟ>>3O H 2)/(2K p p K (B) Ο
Ο>2O H )2K p /(p (C) ΟΟ>1O H /2K p p (D) ΟΟΟ>2O H 1)2K >/(p p K
7.下列物质在0 K 时的标准熵为0的是：
(A) 理想溶液 (B) 理想气体 (C) 完美晶体 (D) 纯液体
8. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是：
(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+21 9. 试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是：
(A) MgO > BaO > BN > ZnCl 2 > CdCl 2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl 2 > ZnCl 2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl 2 > CdCl 2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl 2 > CdCl 2 10. 下列物质中具有顺磁性的是：
(A) Cu +
(B) N 2
(C)Fe(C
(D)O N)64-2+
11. 如果反应物A 和B 放在一起可生成产物C 和D ，也可生成产物E 和F ，但生成后两种产物建立平衡比较慢，转化率比较高。达到化学平衡时，该体系的平衡关系应该是： (A) A + B C + D (B) A + B E + F
(C) A + B C + D A + B E + F
(D) A + B
C +
D +
E + F
12. 已知在20℃，H 2O(l)
H 2O(g)，= 9.2kJ·mol \
m r G ?-1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33
kPa ，则：
(A) > 0，H \
m r G ?2O(g)将全部变为液态
(B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡 (C) 20℃时，= 2.33 kPa ，体系的ΔO H 2p r G m = 0
(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动 13. AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L -1 NaCl 溶液中的溶解度大：
(AgCl ：Οsp K = 1.77 × 10-10)
(A) 约7.5 × 103倍 (B) 约7.5 × 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据 14. 稳定单质在298 K ，100 kPa 下，下述正确的是：
(A) ，为零 (B) 不为零
\m S \m f G ?\m f H ?(C) 不为零，为零 (D) ，，均为零
\m S \m f H ?\m S \m f G ?\m f H ?15. 670 K 时H 2(g) + D 2(g)
2HD(g) 的平衡常数\K = 3.78 ，同温下反应
HD
21H 2 +2
1
D 2的\K 为： (A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133
16. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)2NaI(s) + → 2
1O 2(g) 的?为： \
m r H (A) 2(NaI, s) –?(Na \m f H ?\
m f H 2O, s)
(B) (NaI, s) –(Na \m f H ?\m f H ?2O, s) –(I \
m f H ?2, g) (C) 2(NaI, s) –(Na \m f H ?\
m f H ?2O, s) –(I \m f H ?2, g) (D) (NaI, s) –?(Na \m f H ?\m f H 2O, s)
17. 某反应在一定条件下，△r G m < 0，则下列各项中，正确的是：
(A) 该反应在此条件下必定向正反应方向进行； (B) 该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行； (C) 该反应在标准态下必定向正反应方向进行； (D) 该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。
18. 0.1 mol·L -1碳酸氢钠溶液的pH 值为(已知H 2CO 3： Οa1K = 4.47 × 10-7，Οa2K =
4.68× 10-11) (A)
5.6
(B) 7.0
(C) 8.3
(D) 13.0
19. 0.5 L 的0.6 mol·L -1 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到： (A) 4 L
(B) 5 L
(C) 6 L
(D) 8 L
20. 某一气相反应的= 10.5 kJ·mol \
m r H ?-1，= 0.0418 kJ·mol \m r S ?-1·K -1，平衡时若各物质的
分压均为，则反应的温度约为：
\p (A) 0.25℃ (B) 25℃ (C) －22℃ (D) 无法确定
三、( ) 判断题(本部分有10小题，每小题 1 分，共 10 分)，请在描述
错误的题号后的括弧中填入“F ”，在描述正确的题号后的括弧中填入“T ”。
1. ( ) 水的三相点是冰、水和水蒸气三相平衡时的温度。
2. ( ) 由实验测得OF 2分子的空间构型为角形，由此可以推测中心原子的杂化轨道是
sp 3等性杂化。
3. ( ) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化
率将大于25.3 %。
4. ( ) 相同温度时，CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4中饱和蒸气压最大的是SnH 4。
5. ( ) 克劳修斯不等式告诉我们，只要初、终态一定，任何可逆过程的熵变与热温商
之差均为零。
6. ( ) 事实上，写出一个化学反应式，根据质量作用定律，只要它是可逆的，即可写
出速率方程。
7. ( ) 关于反应速率常数的阿仑尼乌斯公式中，有一项C 表示浓度的影响。 8. ( ) 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是由于分子的极性不同。
9. ( ) AlCl 3的晶格能大于KCl 的晶格能，所以AlCl 3的熔、沸点高于KCl 的熔、沸点。 10.( ) 升高温度可使反应速率加快，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分
数。
答案：1 (T)；2 (F)； 3(F)；4(F)；5(T)；6(F)；7(F)；8(F)； 9(F)；10(T)
四、( ) 计算题(本部有共 4 小题，共 20 分)。
1. ( ) (本题5分)
将Ag 2CO 3置于110℃的烘箱内干燥，已知反应：
Ag 2CO 3(s)
Ag 2O(s) + CO 2(g)
在该温度下的ΟK ＝4.89×10-3，问：为了防止Ag 2CO 3 的分解，在通入的空气(总压
100 kPa)中CO 2的体积分数应为多少? 解：根据 ΟK =
Ο
p
p 2CO ， ( 2 分)
2CO p = (4.89×10-3×10) Pa = 489 Pa ( 1 分)
5即空气流中CO 2(g)的分气压至少为489 Pa 时，才能避免Ag 2CO 3(s) 的分解。 所以V /V 2CO 总 = /p 2CO p 总
所以体积分数为：(489 × 10-3/100) × 100 % = 0.489 % ( 2 分) 答：体积分数应为0.489 %。
2. ( ) (本题5分)
乙烷裂解制乙烯的反应为：C 2H 6 → C 2H 4 + H 2 ，在800℃时的速率常数k = 3.43 s -1，问当乙烷的转化率为50%和75%时，分别需要多少时间？ 解：从k 的量纲知该反应为一级反应。 ( 1 分)
(1) t 12
=
06930693
343...k
== 0.202 (s) ( 2 分) (2) 转化75%，t =111k
x ln
A ?=13431
1075
..ln ?= 0.40 (s) ( 2 分)
答：分别需要0.202 s 和0.40 s 。
3. ( ) (本题5分)
已知：ZnS 的Ο
sp K = 1.2 × 10-23，H 2S 的Ο1a K = 5.7 × 10-8 ，Ο2a K = 1.2 × 10
-15，在0.10 mol·L -1 ZnSO 4的酸性溶液中通入H 2S 至饱和，欲使ZnS 产生沉淀，[H +] 最高不能超过多少？ 解：要使Zn
2+
沉淀，[S 2?
] =10
.0102.1]Zn [23
2?+
Ο×=sp
K = 1.2 × 10-22 (mol·L -1) ( 2 分) Ο
Ο?+=21222S]
[H ][S ][H K K ( 2 分)
所以[H +
] =22
24
222110
2.1108.6]S []S H [???Ο
Ο××=K K =0.24(mol·L -1) ( 1 分) 答：[H +] 最高不能超过0.24 mol·L -1。
4. ( ) (本题5分)
食用白醋(醋酸)溶液，其pH 值为2.45，密度为1.09 g·mL -1。 计算白醋中HAc 的质量分数。已知Οa K (HAc)= 1.75×10-5，M r (HAc) = 60.0 )。
解： HAc H + + Ac -
pH = 2.45， c (H + ) = 3.5 ×10-3 mol·L -1 ( 2 分)
c (HAc) = (.).35101751032
××?mol·L -1 = 0.70 mol·L -1 ( 2 分) w (HAc) =
07060109103
..×× ×100 % = 3.9 % ( 1 分)
答： 白醋中HAc 的质量分数是3.9 %。
五、( ) 问答题(本部分有3 小题，共 10 分)，请按要求回答下列问题。
1. ( ) (本题2分)
写出以下反应的ΟK 的表达式： (1) 2NOCl(g)2NO(g) + Cl 2(g)
(2) Zn(s) + 2H +(aq)Zn 2+(aq) + H 2(g)
答：(1)
2
NOCl 2
NO Cl )/()/)(/(2ΟΟΟp p p p p p ( 1 分)
(2) 2
2H ]H []
Zn )[/(2++Οp p ( 1 分)
2. ( ) (本题3分)
根据CO 2的相图说明，在敞口容器中加热干冰时，为什么会升华而得不到液态 CO 2 ?
( CO 2 在三相点时，p = 517 kPa, T = 216 K )
答：由图可知 , CO 2 在三相点时 p = 517 kPa , 高于常压 ( ~ 100 kPa ), 但温度却低于室温 ( 216 K ＜ 298 K ＝。 在敞口容器中加热干冰, 相当于在常压下加热, 即在三相点以下加热固体, 因此只能直接升华而得不到液态 CO 2。 ( 3 分)
3. ( ) (本题5分)
反应2O 3 → → 1k 3O 2 的反应机理为：O 3O 2 + O ，O + O 32O 2 ，k 1 << k 2，
[O]近乎保持不变，即= 0，试推导O 3分解的速率方程。 → 2k
d[O]
d t
解：
= 0 = k 1[O 3] － k 2[O][O 3] d[O]
d t
即k 1[O 3] = k 2[O][O 3]，[O] =
( 2 分) k k 1
2
O 3的分解速率方程为： v == k 1[O 3] + k 2[O][O 3] ( 2 分)
?
12d[O ]
d 3t
k k 1 2
= k1[O3] + k2[O3] =2k1[O3] = k'[O3]，即O3分解为一级反应。( 1 分)
精心整理 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的 标准 ? 2. 3. 3+(1 4. A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D.1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F.-1HAc
5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、 Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有 _____________________， 8.·dm-3 9. Δr H C(，则金刚石的Δf H m?(298.15K)=_____kJ·mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3 )+0.5Cu 2+ (1mol/dm 3 )的电动势为E 1；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2, A 2A ．3． A 4 A.增加产量B.减少产量C.防止Fe 3+ →Fe 2+ D.防止Fe 2+ →Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ? 与生成物的?f H m ? 相等的 是---（） A.H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np
二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，
一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。 （ ） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。 （ ） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混 乱度增大的反应都能够自发进行。 （ ） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。 （ ） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无 关。 （ ） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂 颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。 （ ） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。 （ ） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成： （-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。 （ ） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显 不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。 （ ） 二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是 ，二是 。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越 （强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式： 。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。 则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定， 用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为 。 11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。 （工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是： 和 。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会 （加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？ 已 知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
北京化工大学基础化学试卷 学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ （请考生注意：本试卷共页） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（） 2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，?r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 （） 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（） 10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（） 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010， 则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（ ）。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+
第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?