第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
生物化学实验 实验基本原理 1 有效数字计算（结合电子天平的应用等） 加减法： 进行数字加减时，最后结果所保留的小数点后的位数应与参与运算的各数中小数点后位数最少者相同，其尾数“四舍五入”。如：0.124+1.2345+12.34=13.6979，应取13.70。 乘除法： 进行数字乘除时，最后结果的有效数字应与参与运算的各数中有效数字位数最少者为准，而与小数点的位数无关，其尾数“四舍五入”。如：1.23×0.12=0.1476,应取0.15。 2 误差分析 误差为实验分析的测定值与真实值之间的差值。误差越小，测定值越准确，即准确度越高。误差可用绝对误差和相对误差表示。 绝对误差= 测定值- 真实值 相对误差= 绝对误差÷真实值×100% 一般用相对误差表示结果的准确度，但因真实值是并不知道的，因此实际工作中无法求出分析的准确度，只得用精确度来评价分析的结果。 3 偏差分析（结合“可溶性蛋白或赖氨酸实验”要求掌握） 精确度表示在相同条件下，进行多次实验的测定值相近的程度。一般用偏差来衡量分析结果的精确度。偏差也有绝对偏差和相对偏差两种表示方法。 绝对偏差= 单次测定值- 算术平均值（不计正负号） 相对偏差= 绝对偏差÷算术平均值×100%
例如：分析某一材料糖含量，共重复测定5次，其结果分别为：16.1%，15.8%，16.3%，16.2%，15.6%，用来表示精确度的偏差可计算如下： 分析结果算术平均值个别测定的绝对偏差（不计正负） 16.1% 0.1% 15.8% 0.2% 16.3% 16.0% 0.3% 16.2% 0.2% 15.6% 0.4% 平均绝对偏差=（0.1%+0.2%+0.3%+0.2%+0.4%）÷5 = 0.2% 平均相对偏差= 0.2÷16.0×100% = 1.25% 在实验中，有时只做两次平行测定，这时就应用下式表达结果的精确度： 两次分析结果的差值÷平均值×100% 4 实验结果的表述：实验结果可用列表法（“影响酶作用的因素”常用）和作图法（综合实验用）表示。 第1章分光光度技术 分光光度技术是光学（光谱）分析技术的一种，它是利用物质的特征吸收光谱来对不同物质进行定性和定量分析的一项技术。我们将重点介绍紫外光-可见光分光光度法。 一、紫外光-可见光分光光度法的基本原理 1、讨论的波长范围：200～400nm的紫外光区和400～760nm的可见光区。 人肉眼可见的光线称可见光，波长范围在400～760nm；
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，
蛋白质纯化
一、目的: 利用金属亲和性管柱(metal affinity column)来大量纯化带有affinity tag的基因重组蛋白。 二、原理: 由于六个Histidine 所组成的His Tag (metal affinity tag)可与Ni2+ bind，所以利用基因重组技术在表现的蛋白质加上His Tag，再以金属亲和性管柱 (Ni-NTA) (此His- tag序列可与带二价正电的阳离子相螯和)及liquid chromatography来大量纯化蛋白质。 三、试剂与器材: 1.loading(binding) buffer (10mM imidazole,0.3M NaCl,50Mm Tris-HCl Ph7) ?细菌回溶成为蛋白质的载体以保持活性 2.wash buffer (20mM imidazole,0.3M NaCl,50Mm Tris-HCl,Ph7) 3.elution buffer (20mM EDTA,0.3M NaCl,50Mm Tris-HCl,Ph7) 上课补充: ?蛋白质很脆弱，需要在特殊的buffer里。
四、仪器与设备: FPLC(速液相色谱仪) 五、步骤: 1.将管柱架在铁架上，把亲和性胶体悬浮装填于管柱内。 2.以2~3倍CV loading buffer清洗管柱后，注入蛋白质样本。 3.以wash buffer梳洗，2到3倍column体积。 4.用wash buffer和elution buffer进行线性梳洗，并收集流出液体，以 FPLC UV monitor上的OD280数据读取样品流出与否，并观察冲离液之 曲 线图。 上课补充: ?胞内型分泌需要用超音波破菌，因为会放热所以要放在冰中使用。 ?线性梳洗为加入elution buffer会有颜色变化会把镍离子跟imidazole冲 洗掉，剩下胶体溶液。 ?其中imidazole和Histidine类似也会和镍离子结合所以会竞争，可拿来 洗涤蛋白质。(可详见问题一及补充资料2) 六、问题:
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2
基础化学试题 基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度 相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24
8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是