第十一章配位化合物一、判断题：1. 已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni (CO)4 均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。2.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。3.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。4.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总

第十一章配位化合物一、选择题1. 配位数为6的配离子的空间构型是：A、三角锥形B、四面体形C、平面四边形D、八面体形2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：A、d2sp3B、sp3d2C、p2d4D、sd53. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3＋的配位数为：A、3B、4C、5D、64. [

第11章 配位化合物

第十一章配位化合物

第十一章 配位化合物 首 页 习题解析 本章练习 本章练习答案 章后习题答案 习题解析 [TOP]例7-1 固体CrCl 3·6H 2O 的化学式可能为〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl·2H 2O 或〔Cr(H 2O)5Cl 〕Cl·H 2O 或〔Cr(H 2O)6〕Cl 3，今将溶解有0.200gCrCl 3·6H 2O 的溶液流过一酸性阳离子交换柱，在

第十一章 配位化合物一． 是非题：1. 因[Ni(NH3)6]2+ 的K s=5.5×108, [Ag(NH3)2]+ 的K s=1.1×107, 前者大于后者，故溶液中[Ni(NH3)6]2+比[Ag(NH3)2]+稳定（）2. H[Ag(CN)2]- 为酸，它的酸性比HCN强（）3. 因CN-为强场配体，故[30Zn(CN)4]2-为内轨型化合物（）二．

[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+SO24中 心 配 位配 位 原 子配 体配 位 数配 离 子 电原荷子（一）中心原子 离子—— Cu2+、Ni2+、Zn

(1)在水中溶解度较小; 一般制成二钠盐,仍称EDTA. (2)具有很强的配位能力。一般与金属离子形成具 五个五原子环,配位比 为 1:1, 易溶于水的螯 合物。螯合物2、螯合剂与

配位 Cu2+ + 4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+解离配位反应和解离反应的速度相等时，达到了平衡状 态，称为配位解离平衡。配位 Cu2+ &

第十一章配位化合物习题解答第十一章配位化合物习题解答1．指出下列配合物的中心原子、配体、配位原子及中心原子的配位数。配合物或配离子H2[PtCl6] [Co(ONO)(NH3)5]SO4 NH4[Co(NO2)4(NH3)2] [Ni(CO)4] Na3[Ag(S2O3)2] [PtCl5(NH3)]- [Al (OH)4]- 中心原子 Pt4＋ Co3+

第十一章 配位化合物习题解答1．指出下列配合物（或配离子）的中心原子、配体、配位原子及中心原子的配位数。(1) H 2[PtCl 6] (2) NH 4[Cr(NCS)4(NH 3)2] (3) [Co(NH 3)6](ClO 4)2(4) Na 2[Fe(CN)5(CO)] (5) [Cr(OH)(C 2O 4) (H2O)(en)]7．计算下列反应的平衡

Fe3+d2sp3 杂化。这类内轨型配合物的键能大，稳定， 在水中不易离解。第十一章 配位化合物§11.2 化学键理论生成内轨型配合物时，要使原来的成单电子配 对在同一轨道

第十一章配位化合物一、选择题1. 配位数为6的配离子的空间构型是：A、三角锥形B、四面体形C、平面四边形D、八面体形2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：A、d2sp3B、sp3d2C、p2d4D、sd53. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3＋的配位数为：A、3B、4C、5D、64. [

影响中心原子配位数的主要因素：（1）中心原子的价电子层结构：第二周期元 素的价电子层最多只能容纳 4对电子，其配位数 最大为 4，第三周期及以后的元素，其配位数常 为4，6 。（2

第十一章配位化合物一、选择题1.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为( )A. 三角锥形B. 正四面体C. 直线型D. 八面体E. 平面正方形2.[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是（）A. 4,sp3d2B. 0,sp3d2C. 4,d2sp3D. 0,d2sp3

第十一章 十一章首 页 基本要求配位化合物重点难点 讲授学时 内容提要1基本要求[TOP]1.1 掌握配合物的命名原则，学会由名称写出化学式。 1.2 掌握配位平衡的基本计算。 1.3 熟悉配合物的价键理论，能够用以解释或推测一些配合物的磁矩和相对稳定性。 1.4 熟悉酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应对配位平衡的影响。 1.5 了解晶体场理论。 1.6 了1

第十一章配位化合物一、选择题1. 配位数为6的配离子的空间构型是：A、三角锥形B、四面体形C、平面四边形D、八面体形2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：A、d2sp3B、sp3d2C、p2d4D、sd53. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3＋的配位数为：A、3B、4C、5D、64. [

第十一章1 基本要求 [TOP]配位化合物3 2 3 2 2 31.1 掌握配位化合物的组成及命名；配位化合物的价键理论；sp、sp 、dsp 、sp d 、d sp 等杂化轨道， 内轨型和外轨型配位化合物；配位平衡的基本概念和稳定常数的意义及简单应用。 1.2 熟悉晶体场理论；中心离子 d 轨道在八面体场中的分裂；晶体场稳定化能；光谱化学顺序；分裂能 及电

(2) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]解：名称： 氯·硝基·四氨合铂(‖)中心原子：Pt2+配 体：NO2-、Cl-、NH3配位原子：N、Cl-、N 配位数: 6习题解

第十一章配位化合物一、判断题：1. 已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni (CO)4 均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。2.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。3.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。4.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总