第十一章配位化合物
一、判断题：
1. 已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni (CO)4 均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
2.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=
K·K·K·K。
3.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
4.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
5.Zn2+只能形成外轨型配合物。
6.Fe2+既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。
二、选择题：
1.下列配合物中，属于内轨型配合物的是......................................（）。
(A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)
]4-，μ = 1.8 B. M.；。
6
(C) [Zn (OH)4]2-，μ = 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。
2.配合物(NH4 )3[ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（）。
(A) + 2 和− 3； (B) + 3 和− 3； (C) − 3 和 + 3； (D) − 2 和 + 3。
3. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于( )
(A) 前半系列是6配位，后半系列是4配位
(B) d电子有成对能
(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律
(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律
4 Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )
(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5
5. [NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为 ( )
(A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形
6.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ = 0 B.M.的是.........（）。
(A) [Cu (en)2]2+； (B)[CuCl2]-； (C)[AuCl4]-； (D) [BeCl4]2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( )
(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3
8. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )
(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12
9. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯
化铬最可能为 ( )
(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( )
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
11. 在 K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是( )
(A) +2 和4 (B) +4 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和 4
12. 在 [Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是( )
(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和 4
13. 在 [Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为( )
(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3
14. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是 ( )
(A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]
15 . 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 ( )
(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
16. [Ca(EDTA)]2－配离子中，Ca2+的配位数是 ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6
17. 当 0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol氯化银沉淀出来，
此样品中配离子的最可能表示式是 ( )
(A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+
18. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P
所要满足的条件是 ( )
(A) △和P越大越好 (B) △>P (C) △
19. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子
构型是 ( )
(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8
20. 已知[PdCl2(OH)2]2－有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是 ( )
(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3和dsp2 (D) dsp2
21.按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们..................（）。
(A) d轨道已全充满而不会发生d - d跃迁；
(B) d轨道正好半充满而不会发生d - d跃迁；
(C) 没有d电子而不会发生d - d跃迁；
(D) 未发生d轨道分裂而不会发生d - d跃迁。
三、填空题：
1.配合物[CoClNH3(en)2]Cl2的中心离子是 __________配离子是____________________；配位体是 ________________；配位原子是 __________ 。
2.写出下列配合物的化学式：
(1) 六氟合铝(Ⅲ) 酸 ___________________；
(2) 二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ) ______________________；
(3) 氯化二氯四水合铬(Ⅲ) ________________________；
(4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵 ________________________。
3. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
4. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。根据晶体场理论，d5电子的排布为(△5. 某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3·H2O，内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的结构式是_______________，按无机化合物系统命名原则，命名为_________________________。
6. [Co(en)3]Cl3的名称为 _________________________________ ，中心离子及其价数为
