第2节氮的循环第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气课前延伸独立或合作，完成下列问题：一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）三．有关N2的预习内容1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。2.了解氮气分子性质稳定的原因3.氮

第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。(4

高一化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环政和一中高一化学备课组陈童芬【教材分析与教法说明】1.知识背景与脉络本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO 、NO2、

教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。（2）通过含氮物质及其转

高一化学(鲁科版)《氮的循环(2)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程

①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；

•2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师

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第2节 氮的循环

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教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质。（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（三）情感态度与价值观目标通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。二、教学重点、难点（一）知识上重点

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第二节氮的循环（第2课时）姓名学号【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。2. 灵活运用守恒法进行计算。【预习导学】一、铵盐：1、结构：含有键，键。2、物理性质：均溶于水。3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应的离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH———

鲁科版必修1第三章自然界中的元素第二节氮的循环教学设计【教材版本】山东科学技术出版社高中化学必修1【设计理念】氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。

鲁科版化学必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时教学设计宿州市第三中学陈阳【教材分析与教法说明】1.知识背景与脉络本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO

第2节 氮的循环1 氮在自然界中的循环 1．自然界中氮元素循环示意图大 气 中 的 N 2动物粮食作物无 机 氮闪电合成氨汽车尾气根瘤菌有 机 氮铵盐硝酸盐硝化细菌地 下 水细菌2．主要形式（1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物； ②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中； ③合成氨工厂、汽车发动机都可以

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氮的循环学案-鲁科版二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。此反应的化学方程式为：。②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：

第三章第二节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）NO 17班级姓名编写：吴雷审核王金凤时间：2012-12-1 【学习目标】1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。3. 掌握铵盐的化学性质和用途。【课前预习案】一、氨气（阅读P76——77，完成下列问题）（一）物理性质：色气味体，标况下，密度比空气，溶于水，常温、

《氮的循环》专题复习时间：2011-12-14一、基础知识整理：（一）氮在自然界中的循环（二）氮的循环中的重要物质及其变化1．氮气：常温下，氮气性质很不活泼，常用作保护气。但在一定条件下也能和H2、O2等发生化学反应和氧气反应：（写化学反应方程式）和氢气反应：（写化学反应方程式）工业上，利用这一反应制备氨气。2．氮的氧化物：氮的氧化物有N2O、NO、N2O3