氮的循环学案-鲁科版
二、氮循环中的重要物质及其变化
1、氮气
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。此反应的化学方程式为：。
②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为：
二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
3、氮的固定
⑴概念：的方法叫氮的固定。
⑵分类：可以分为、。
4、氨与铵态氮肥
⑴氨
①物理性质
氨是色气味的体。
②化学性质
a.与水的的反应
氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解体积氨。氨的水溶液叫氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成和，所以氨水显性。氨溶于水的过程中存在着下列可
逆反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++O H- 。NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
b.氨与氯化氢的反应
氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。反应现象为：
c.氨与氧气的反应
化学方程式为工业上制硝酸的基础。
③氨的实验室制法
在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。
该化学方程式为。
用湿润的试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试纸变，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用或浸湿的棉花球），避免。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过以除去水蒸气。
⑵铵盐
①铵盐受热分解
有些铵盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH4Cl。用化学方程式表示上述过程。
。
②铵盐与碱反应
氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）
写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式
铵根离子的检验：
6、硝酸及其应用
⑴物理性质
纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的
⑵化学性质
①强酸性：具有酸的通性
稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变（H+作用），随后（氧化作用）。
②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。硝酸越浓，越分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于。
③强氧化性
a与金属的反应
Cu 与浓HNO3：。
反应现象为：。Cu 与稀HNO3：。
反应现象为：。
浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如、等溶解。常温下浓HNO3使、钝化
b与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应
C 与浓HNO3的化学方程式：。
三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
氮及其化合物关系图
3 N 2 NO NO 2 2HNO 3 AgNO 3
（高压、催化） O 2 水 水
①光或△ ②Cu 等
Ag
水
NH 3· H 2O
NaNO 3
C u (N O 3)2
(放电) NaOH
Cu
△
O (催化△)
Cu 等(稀酸)
Mg 3N 2
水
氮的循环练习题
2、下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D．硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸
4、把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：( )
A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2
C．0.25体积O2D．1/3体积的NO
5、实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( ) A．无水氯化钙B．P2O5固体C．浓硫酸D．NaOH固体
6、下列物质属于混合物的是：
A．四氧化三铁B．小苏打C．王水D．液氨
7、下列气体不能用排空气法收集的是
A．CH4B．NH3C．NO2D．NO
8、下列关于硝酸的叙述中不正确的是( ) A．硝酸是三大强酸之一B．稀硝酸能与活泼金属反应产生氢气C．浓硝酸可用铝槽车装运D．浓、稀硝酸都是强氧化剂
9、硝酸应避光保存是因为它具有( ) A．强氧化性B．强酸性C．挥发性D．不稳定性10、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色
12、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A．Cu + HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C．Cu →CuO →Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2
13、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A．铜与浓硝酸反应B．铜与稀硝酸反应
C．CuO与稀硝酸反应D．Cu(OH)2与稀硝酸反应
18、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
20、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是
