第2节 氮的循环2

第三章第二节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）NO 17

班级姓名编写：吴雷审核王金凤时间：2012-12-1 【学习目标】

1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。

2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。

3. 掌握铵盐的化学性质和用途。

【课前预习案】

一、氨气（阅读P76——77，完成下列问题）

（一）物理性质：色气味体，标况下，密度比空气，

溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约体积氨气，易液化（为什么）。

（二）化学性质

1.与H2O的反应（结合氨气的喷泉实验）方程式：

一水合氨（NH3·H2O）是可溶性一元弱碱，其电离方程式为

氨水的成分：三分子三离子

2.氨跟酸的反应：

①与盐酸：NH3+HCl─（检验NH3的方法之一)

②与硝酸：NH3+HNO3─

3.与氧气的反应：氨的催化氧化（熟记）方程式：，

此反应中氨气作剂，该反应在工业上的用途

（三）氨的实验室制法（阅读教材P79）方程式：

氨气的收集方法：氨气的检验方法：

二、铵盐（阅读教材P78——79，完成下列问题）

1.组成：铵盐是由离子与离子组成的盐。

2.物性：铵盐都是晶体，于水。

3.化性：（1）受热分解。加热NH4Cl晶体写出方程式：

加热NH4HCO3晶体写出方程式：

（2）与碱反应。NH4Cl和NaOH溶液加热.写化学方程式：

离子方程式：

【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？

2、如何检验铵盐？

三、化学氮肥

化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为）；硝态氮肥（主要成分为）；

有机态氮肥（主要成分为尿素）

【预习检测】

1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( )

A.无色无味气体

B.极易溶于水

C.易液化

D.比空气轻

2.氨水的碱性较弱,这是因为（）

A.它只能使酚酞变红色

B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在

C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离

D.氨水极易挥发出氨气

3.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A.只有①②③

B.只有②③④

C. 只有①③④

D.全部

【课堂探究案】

【探究一】氨的性质

（一）演示实验1：氨气的喷泉实验

【思考】烧瓶内形成喷泉的条件？

说明氨气具有什么性质？

【讨论】下面三个都是喷泉实验的装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样的气体可做喷泉实验？

2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：

氨水的成分：三分子三离子

氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）：

【多识一点】

①氨水密度<1g/ml（小于水的密度）.浓度越大,密度越

②NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为

③NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3与氨水反应的离子方程式：

④从能否电离的角度分析：氨气是 NH3·H2O是氨水是混合物，能导电（二）氨气与酸的反应

用一根玻璃棒蘸取浓氨水，一根玻璃棒蘸取浓盐酸，相互靠近，

1、实验现象：

2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？

3、反应的方程式

4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理

总结：氨与酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。

（三）NH3的还原性——氨的催化氧化

完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况

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【探究二】氨盐的性质

（一）铵盐的性质

1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程式

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2、铵盐（NH4+）的检验

方法：反应原理

【思考】不加热可以吗？为什么？

（二）氨气的制备

1.反应原理：方程式：

2.装置：与制相同

3.收集方法：只能用向排空气法

4.验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变

②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生

5.尾气处理：在试管口放一团用浸湿的棉花

【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓H2SO4干燥？为什么？

6.其他制氨气的方法

（1）加热浓氨水法（写出方程式）

（2）浓氨水和NaOH 固体法

原理：NaOH具有吸水性且溶于水放出大量的热。

NH3·H2O△N H3 ↑+ H2O

【例】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

【课堂检测】

1.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）

A. 还原性

B. 极易溶解

C.与水反应生成碱性物质

D. 氧化性

2.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（）

A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

3.下列反应产生大量白烟的是（）

A.铜在氯气中燃烧

B.铁在氯气中燃烧

C.氯化氢气体与水蒸汽相遇

D.氨气与氯化氢气体相遇

4．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（）

A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂

C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性

D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

5. 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上

A.①②B．③④C．①④D．②③

【课后拓展案】

A组【基础练习】

1.任何铵盐都具有的性质是（）

A.不溶于水

B.都带有氨的刺激性气味

C.加热分解都有氨放出

D.与强碱混合加热都有氨放出

2.在常温常压下能够大量共存，并能用浓硫酸干躁的一组气体是（）

A.NH3,HCl,O2

B.O2,CO2,NO

C. O2, H2,SO2

D.N2,H2,NH3

3.常用来干燥氨气的试剂是（）