氨硝酸硫酸一、氨（1）氮的固定a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）（2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶

氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 (第1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能

第三节硫和氮的氧化物基础巩固一、二氧化硫的性质和应用1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。2．化学性质：酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液

第四节氨硝酸硫酸1、氨（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。（2）化学性质：○1与水反应：NH3+H2O ·H2ONH4＋+OH―○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O2、氨水：○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红

《氨-硝酸-硫酸》课件

合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。一、氨(ammonia)(一) 氨的物理性质1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）4、极易溶于水，（1体积水能

氨硝酸硫酸相关知识点集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-氨硝酸硫酸一、氨（1）氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b．分类：①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）（2）氨的分子式NH3，结构式，电子

氨 硝酸 硫酸PPT

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知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）班级：____________姓名：____________【课前记忆】⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO C

2019年高考化学物质硝酸知识点化学物质硝酸知识点(一)概述1.化学物质硝酸知识点：硝酸是强酸，具有酸的通性；2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处)；5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，

氨硝酸硫酸1、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C2、某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。请分析泄

教学设计本节分析本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过，学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。纵

氨的性质及其用途（说课稿）各位领导、老师，你们好！今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺

第四节氨硝酸硫酸一、氨教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：注意：喷泉实验成功的关键思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液

氨的性质及其用途（说课稿）高一年级晋霞今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握

知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）班级：____________姓名：____________【课前记忆】⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO C

第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。b.装置的气密性好。c.收集的气体纯度尽可能高。二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。②易液化。③极易溶于水(1:700)。2、氨的化学性质（

第四节《硫酸、硝酸和氨》一、氮的固定：N2+O2==== 2NO N2+3H22NH3二、氨(NH3)：1．氨的物理性质：颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）氨易液化. （常用液氨作致冷剂）2.喷泉实验形成原因及实验现象解释：（1）氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差