氨 硝酸 硫酸PPT

【典例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式______________。 ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 __________________________。 该实验的原理是_______________________。 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ____________________________________。
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3
B．NO遇O 转化为NO
2
2
C．硝酸工厂用NH 氧化制NO
3
D．由NH 制碳酸氢铵
3
【解析】选A。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。
2.下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A．H 2
B．NH 3
C．O 2
D．NO
【解析】选B。H 、O 、NO均难溶于水，可用排水法收集，NH 极易溶于水，只能
催化剂
====
NH4
△
====
7.(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一 种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物 质已经略去)：
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液
能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为
。写出C→D
转化的化学方程式：
。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄
D.能与碱反应放出氨气NH4
【解析】选C。铵盐都是白色晶体，易溶于水，均含
有 ，都能与碱反应放出氨气，A、B、D属于铵盐的通
性，故选C。
NH4
4.(2011·舟山高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH ，② 3
NO ，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) 2
5.氨(NH )是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分 3
别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)_____________； (2)写出实验室制取氨气的化学方程式 __________________________________________； (3)该实验装置与实验室制备_________的装置相同。
【思路点拨】明确各装置的特点是解答该类题目的关键：
A——NH 的发生装置；B——干燥NH ；
3
3
C——NH 的性质检验；D——除去N 中的NH ；
3
2
3
E——收集N 。
2
【自主解答】A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反 应的化学方程式是
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O，因为C 中发生反
4 应3CuO+2NH
3
23Cu=+=N△=22=+3H2O3，所以2氨气在B处要干燥，D中收集到的物质是冷却的
过量氨气的水溶液，即△氨水，可
用红色石蕊试纸或酚=酞=溶==液检验，试纸变蓝或使酚酞溶液
变红。
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
(2)除去氨气中的水蒸气
CaCl2=+=2△=N=H3↑+2H2O
2NH3；高剂氨温水高压催化
显弱碱性，原因是NH3·H2O
+OH-；浓氨水易挥
发，挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化生N成H一4
氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。
答案：Ⅰ. N2+3H2
2NH3
Ⅱ.NH3·H2O Ⅲ.4NH3+5O2
+OH4NO+6H高剂2温O高压催化
2NO+O2
2NO2
(2)利用如下图所示的装置，可以验证NH 和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 3
(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 _________。 ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________。 ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产 生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________________。
43 盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。 (3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆 发均与图3原理相似。
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
CaCl2=+=△2=N=H3↑+2H2O
①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 溶于少量水中，使圆底
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3
用排空气法收集。
3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A.NH 3
B.Cl 2
C.NO
D.HCl
【解析】选C。NH 是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl 、HCl能与碱石灰反应，应用
3
2
浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，故选C。
4.下列关于氨水的叙述中，正确的是( )
A.氨水显中性
B.氨水不能使酚酞指示剂变色
C.氨水中含两种分子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
【解析】选D。氨水中含有三种分子：NH 、H O 和NH ·H O；三种离子：NH +、
32
32
4
OH-和少量的H+，氨水显碱性，可使酚酞指示剂变红色；溶质是NH ，溶质的质量分
3
数越大，溶液密度越小。
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
CaCl2=+=△2=N=H3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②、④
【典例】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以 实现该反应。
(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是： ___________________。 (2)B中加入的是碱石灰，其作用是________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是_______________， 发生反应的化学方程式是___________。 (4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是____________。
(3)黑色粉末逐渐变为红色
3CuO+2NH 3Cu+N +3H O
3
22
(4)氨水 用红色石蕊△ 试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或
使酚酞溶液变红 ====
【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为____________，干燥氨气要用________，检验氨气时 可以用_____________。
3
烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中
冒出，移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已 略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ___________________________________________。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____________(选填“a”或“b”)，并 说明选择的理由是：________。 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _______，____________。
【错因剖析】
【标准答案】
(碱1石)C灰a(OH湿)润2+的2红N色H4石C蕊l 试C纸=aC=△l2=+=2NH3↑+2H2O
(2)①挤压装水的胶头滴管，打开a、b活塞 ②产生“白烟” ③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a， 打开b
1.起固定氮作用的化学反应是( )
A．N 与H 在一定条件下反应生成NH
【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为
2(2N)氨H4气C比l+空Ca气(O的H密)2度小，=Ca=可△C=l用2=+向2下N排H3空↑气+2法H收2O集。，导气管
要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水 溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 __________。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO 溶液与NaOH溶液
3 C.CaCO 与稀硫酸
3 D.NH HCO 与稀盐酸
43 (3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是__________上部烧瓶内的压强。图3是__________ 下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上 述装置图_________原理相似。
问题。
Ⅰ.请用化学方氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原
因：
；
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：
__________、___________。
【解析】工业合成氨的反应为N2+3H2
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 __________(填序号)。
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘记配平； (2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集； (3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。