高中化学学业水平专题弱电解质电离的解题指导(提高)

高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。

2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。

3.本部分知识的综合应用。

【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。

【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。

【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。

（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。

《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．研究目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。

2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。

（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。

（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学课本第七单位《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的讲授内容。

在研究本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液系统中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。

同时，“弱电解质电离平衡”模型的树立，也为学生运用化学平衡常识说明电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情形奠定了基础。

在研究本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的常识。

学生的思考具有一定自力性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生关于观察与思考的结合、比较的条件掌握，归纳的思维周密性等方面都存在缺乏需求教师加以引导。

且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生关于着手的实验探究有着浓厚的乐趣，这统统为讲授的开展供给了支撑。

二．讲授重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究分歧身分对弱电解质电离的影响证实弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离动作，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的身分。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

学生高二学完这部分内容之后，又学习了《有机化学基础》模块，对这一部分遗忘的比较厉害。

一轮复习中，学生前面复习了化学平衡的相关知识及强弱电解质，对其中的知识掌握的比较熟练，对其应用也有一定的掌握，利用本节课的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程，并且认识到平衡知识的重要性。

另外，学生对平衡的直观感觉还很差，需要通过多种手段进行教学，以帮助他们了解相应知识。

从学生的学习习惯上讲，明显存在着不足，课下学习困难大，积极性会受到打击，需要在课上和他们共同讨论，提高课堂效率。

鉴于鉴于以上情况，对本节的教学，我将其分为了两课时，第一课时：强弱电解质的基本概念以及弱电解质的电离平衡；第二课时：电离平衡常数的有关计算。

高考考纲分析中突出新考纲的变化，使学生明确考试内容，确定复习方向，认识到复习的重点。

知识梳理中，注意夯实基础知识，让学生扎实掌握基本内容，对混淆的知识点进行辨析，使学生深刻认识知识点的内涵。

考点突破中，依托历年考试真题，帮助学生学以致用，学会用所学知识解决问题，加深对解题方法的指导，提高学生解题能力。

鉴于学生层次较低，在教学中引导学生思考分析，循序渐进，针对学生易错点、失分点和薄弱环节，设计台阶，一步步让学生掌握知识。

从评测练习来看，教学效果较好好。

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起着承前启后的作用。

承前是指本节内容既是必修1所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。

启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节。

是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

在新课程标准中对其作出的要求是：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。

3.了解常见的强、弱电解质。

4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。

电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。

它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。

常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。

实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。

实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。

实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。

实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3·H2O 的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3·H2O只是部分电离。

归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

广州卓越教育机构一对一高二化学同步学这案弱电解质的电离平衡学习目标：1．判断电解质、非电解质，比较某些物质的导电能力大小；2．外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；3．同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较；知识重、难点：1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的理解；2．弱电解质的电离平衡（建立、特征、影响因素）；3．电离方程式的书写；4．电离常数与电离度；5．同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较知识点一电解质与非电解质、强电解质与弱电解质【特别提示】（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；（2）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水发生反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的；（3）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；（4）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷决定；【说明】（1）强电解质、弱电解质与其溶解性无关；某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。

但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们任然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。

相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。

（2）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强；（3）电解质溶液的导电不同于金属的导电；【例1】某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质【例2】关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【例3】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸；请用以上物质的序号填写下列空白。

弱电解质的电离、盐类的水解离子浓度大小比较归类整合一、电离平衡1、研究对象：弱电解质2、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生。

弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—3、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。

②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。

二、盐类的水解1. 盐类水解的概念盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成难电离物质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。

2、实质：破坏水的电离平衡。

3、规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”。

4、多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32— + H2O HCO3— + OH—HCO3—+ H2O H2CO3 + OH—（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2O A l(O H)3+3H+【说明】单离子水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成，有不稳定的物质生成也不写分解产物。

5、水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。

②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

高二化学教案：弱电解质的电离学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：弱电解质的电离学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：弱电解质的电离学案第一节弱电解质的电离学案学习目标：1、理解强电解质、弱电解质的概念;2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式;3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;4、了解酸碱电离理论。

学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分阅读教材，判断下列问题的正误。

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。

弱电解质写成化学式。

6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么?思考：2、通过实验3―1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。

PH不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么?找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。

其中能导电的是(用序号填写，下同)，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

二、弱电解质的电离过程是可逆的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。

考点41 弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象。

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。

CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －

专题十七弱电解质的电离和溶液的酸碱性【高频考点解读】1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。

2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。

3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。

4. 熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。

5.pH值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。

【热点题型】题型一外界条件对水的电离平衡的影响例1、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变【提分秘籍】(1)抑制水电离平衡的方法：①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；④降温。

(2)促进水电离平衡的方法：①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)。

【举一反三】25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)增大【热点题型】题型二由水电离出的c(H＋)例2、25℃时，在等体积的①0.5 mol/L的H2SO4溶液中②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中③1 mol/L NaCl 溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是 ( )A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C ．107∶106∶2∶2 D ．107∶106∶2×107∶2【提分秘籍】K W 表达式中，c(H ＋)、c(OH －)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中K W ＝c(H ＋)酸·c(OH －)水(忽略水电离出的H ＋的浓度)。

A. c(H+) B. ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
6、下列关于电离常数的说法正确的是（）
A,电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B,CH3COOH的电离常数表达式是ka= c(CH3COOH)/[c(H+)·c(HF)]
C,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
课题
弱电解质的电离平衡（专题复习）
班级：姓名：小组：
学习目标Biblioteka 1．明确强、弱电解质的本质区别，能够熟练书写弱电解质的电离方程式。
2．掌握从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及其影响因素。
3．了解电离平衡常数，理解其表达式和意义。
学习
重点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
学习
难点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
C.NH3·H2O的电离平衡向左移动D.溶液的PH减小
4、H2S溶于水的电离方程式为，向H2S溶液中加入苛性钠固体，电离平衡向移动（填“左”或“右”，下同），c(H+)（填“减小”“增大”或“不变”，下同），c(S2-)；若加入硫酸铜溶液，电离平衡向移动，c(H+)，c(S2-)。
5、将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
疑
问
记
录
激
情
互
学
(12)
已知:醋酸的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-,请结合已学化学知识，设计实验方案来证明醋酸是一元弱酸。
精
讲
助
学
(10)
一、强、弱电解质的判断

（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质
【高清课堂：363380强电解质与弱电解质】
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—（不自由）
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是否Biblioteka 固态H2SO4H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
c (CH3COOH)
电离程度
导电
能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减小
减小
增大
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增大
增大
减小
增强
不变
加HCl (g)
向左
增大
增大
减小
增大
减小
增强
不变
加NaOH (s)
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
不变

高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导
【考纲要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。

2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响
3.本部分知识的综合应用
【考点梳理】
考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：
2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
考点二、判断强弱电解质的方法规律
2。

高二化学高效课堂资料《弱电解质的电离》提升案 编号：19用自己的话说出弱电解质电离平衡影响因素及规律，并设计实验证明电解质的强弱，能运用守恒思想计算平衡常数K a 、K b 。

【使用说明与学法指导】1.训练良好的分析问题解决问题的思维习惯，审题要全面，不要急于答题，要明确题中的关键信息，规范思考，一步步分析，规范作答，一笔一划书写。

2.标有★的训练题目为能力提升题，标有★★为选做题（有能力的同学选做）。

【限时体验】1. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ++OH -；△H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体Na ，平衡逆向移动,c(H +)增大 D ．将水加热，K w 增大，c(H +)不变2. 常温下，在由水电离出的c(H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A ．Na +NH 4+NO 3-CO 32-B ．K +Mg 2+AlO 2-SO 42-C ．Na +Ba 2+OH -NO 3- D ．Ba 2+K +NO 3-HSO 3- 3. 水的电离过程为H 2O H +＋OH -，在不同的温度下其离子积K W (25 ℃)＝1.0×10－14，K W (35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（ ）A ．c(H + )随着温度的升高而降低B ．35 ℃时c(H +)﹥c(OH —) C ．水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃ ) D ．c(H + )随着温度的升高而增大4. 常温下，把1 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于（ ）A.1×10－4 mol/L B.1×10－8 mol/LC.1×10－11mol/L D.1×10－10mol/L5. 下列溶液中，水的电离程度最大的是（ ）A. 0.10 mol/L 盐酸B. 0.10 mol/L 醋酸溶液C. 0.10 mol/LNaOH 溶液D. 0.10 mol/LBa(OH)2溶液 6. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．1mol/L 甲酸溶液的c(H ＋)约为1×10－2mol/LB ．甲酸能与水以任意比例互溶C ．10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．10mL 1mol/L 甲酸和10mL 1mol/L 盐酸分别与锌反应，产生H 2的物质的量相同 7. 用蒸馏水稀释0.1mol·L -1的醋酸至0.01mol·L -1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A ．[CH 3COOH]B ．[H +] C ．][][3COOH CH H + D ．][][][33COOH CH COO CH H -+⋅8.在相同温度时，100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 的物质的量B ．H +的物质的量浓度C ．H +的物质的量D ．CH 3COOH 的物质的量9. 已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol/L 、 K a (HF)= 3.5×10-4mol/L 、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol/L 、K a (CH 3COOH)= 1.8×10-5mol/L ，物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 210.下列叙述正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C ．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H 2的量相等，放出H 2的速率不等D ．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO 43－物质的量浓度相同11. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。

2019年高考化学热点题型和提分秘籍1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较例1、查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性A．①②③④B．①③④C．②④D．只有①【答案】 B【提分秘籍】1．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。

(2)浓度与pH的关系。

如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。

(3)测定对应盐的酸碱性。

如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。

例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。

(5)利用实验证明存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。

(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。

2．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。