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弱电解质的电离平衡ppt课件全面版

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单电质解质化非 电合 物解混 合 物物 纯质 净 物某些非金属氧化物 质1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ A

都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿反应剧烈程度的不

1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。 （3

3.多元弱酸在水溶液中的电离 ——分步电离，以第一步为主。例：H2CO3 噲垐 ?? H+ + HCO3-Ka1HCO3- 噲垐 ?? H+ + C

化学反应原理教材第70页第6、7大题问题解决 [全国]相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 的两种氨水A和B，则A、B的OH-浓度之比为….( B ) A、大于

②浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为 离子的方向移动，但电离度降低 减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，

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弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质溶质在溶液中离子和分子共存判断依据：是否完全电离人教版-化学选修四弱电解质的电离- 课件（ 优秀课 件）人教版-化学选修四弱电解质的电

（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合

第八章 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡1一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合

二、电离平衡常数（K）1.表示方法 一元弱酸 HA[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]一元弱碱 MOH 2.注意事项：[M+][OH-

不电离非金属氧化 物、多数有 机物、NH3等分子离子化合物、 化合物类型 部分共价化合物 共价化合物共价化合物〖概念辨析〗例：下列说法正确的是（ C ）A、能导电的物质一定是电解质

BA、Na2S溶液B、AlCl3溶液C 、NaOH溶液D、CaCl2溶液Βιβλιοθήκη Baidu练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（AD）A. 1mol/

＋－第二步电离：HS－ H＋＋S2－，c(S2－ ) K2＝ c(H )· 。 － c(HS )＋一般，K1≫K2，因此比较多元弱酸或弱碱的相对强弱时 通常只考虑K1的大小。 ①

2]1 2答： H+ 物质的量浓度为1.3×10-3 mol·L-10 x x=1.7×10-5 mol·L-1【练一练】1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度