河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件04292114

优化赢在人教1高中化学选修4配套课件：31 弱电解质的电离

弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O

专题31 弱电解质的电离（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误．．的是（）A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证

弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－

电离平衡的特点：2020/12/18152.2影响电离平衡的因素醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？C H 3 C O O HC H 3 C O

第一节弱电解质的电离[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。一、强弱电解质1．强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探

弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (

③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ① ② ⑤

广西玉林市田家炳中学高中化学选修四3-1弱电解质的电离练习题一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：CH3CH2COOH是弱酸，Cl2、SO2均不是电解质，NH4HCO3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质。答案：C2．(莆田模

弱电解质的解离常数(近似浓度0.01～0.003mol·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，Kp K醋酸HAc 1.76×10-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.30×l0－7 6.37K2=5.61×10－1110.25 草酸H2C2O4K1=5.90×l0-2 1.23K2=6.40×l0-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×10－4 (28

3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区

弱电解质的解离常数( 近似浓度 O.O1～ O.OO3mol·L-1 , 温度 298K)名称醋酸碳酸草酸亚硝酸磷酸亚硫酸硫酸硫化氢氢氰酸铬酸*硼酸氢氟酸过氧化氢次氯酸次溴酸次碘酸碘酸砷酸亚砷酸铵离子氨水化学式HAcH2CO3H2C2 O4HNO2H3PO4H2SO3H2SO4H2SHCNH2CrO 4H3BO3HFH2O2HClOHBrOHIOHIO 3H

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离知识回顾：（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质？举例说明。 （3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质

弱电解质的解离常数(近似浓度0.01～0.003mol·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×10-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.30×l0－7 6.37K2=5.61×10－1110.25 草酸H2C2O4K1=5.90×l0-2 1.23K2=6.40×l0-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×10－4 (

弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则

弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (

第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在

弱电解质的电离知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解