弱电解质的电离 课件

第 1 页 共 4 页 第1讲 弱电解质的电离平衡

１．电解质与非电解质

（1）概念

电解质：在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物，称为 电解质。

非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物，称为非电解质。

（2）判断方法

①酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质；

②非金属氧化物（除H2O）、有机物（除羧酸）一般是非电解质；

③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

练1：下列物质中，

①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇 ⑨水

其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。

【答案】②③⑤⑥⑨ ⑦⑧

２．强电解质与弱电解质

（1）概念

强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。

弱电解质：在水溶液只能部分电离的电解质，称为弱电解质。

（2）判断方法

①强电解质：活泼金属氧化物：Na2O

盐 ：NaCl、K2SO4

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

②弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、有机羧酸

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

水(H2O)

例2：判断下列说法是否正确。

（1）金属铜能导电，所以金属铜是电解质。 （ ）

（2）NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。 （ ）

（3）氨水能导电，所以NH3是电解质。 （ ）

（4）固体NaCl不能导电，所以NaCl不是电解质。 （ ）

（5）液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质。 （ ）

（6）BaSO4不溶于水，其溶液不导电，所以BaSO4是弱电解质。（ ）

（7）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。 （ ）

【答案】（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错（6）错（7）错

1 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。

3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数

基础自查(理一理)

1．电解质和非电解质

在熔化或水溶液都电离能电离中的电离情况CO2、CH3CH2OHH2SO4、NaOH、NaCl、Na2O实例多数化合物和非金属氧化物等酸、、、部分金属氧化物物质类型不同点都是化合物共同点非电解质电解质

2．强电解质和弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些

化合物。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质用===，弱电解质用。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

联动思考(想一想)

1．电解质的强弱与溶解性大小有关吗？

强弱电解质 2 2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？

3．酸式盐的电离方程式怎么写？

1．概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质

的 速率和 的速率相等的状态。如下图所示：

2．特征

3．外界条件的影响

以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－

升高温度、加水稀释、增大c(AB)、减小c(A＋)或c(B－)

降低温度、减小c(AB)、增大c(A＋)或c(B－)

4．电离常数

(1)表达式

对一元弱酸HA：HAH＋＋A－

为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油

只要路是对的，就不怕路远 1 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离（第1课时）

【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；

3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【旧知回顾】

电解质与非电解质

1、电解质：_____________________________________________________

包括哪些类型的物质：______________________________________________________

2、非电解质：______________________________________________________

包括哪些物质：____________________________________________________________

【练习1】：判断下列说法是否正确

①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔融状态下不导电的化合物是非电解质

③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质 ④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质

⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 .SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【练习2】：下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖

⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；

属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，

弱电解质的电离平衡

一、电解质和非电解质

1、概念

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

酸:HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2S HClO

碱:NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O Mg(OH)2

盐:NaCl CuSO4 CaCO3 NaHCO3

多数金属氧化物:Na2O MgO Al2O3 Na2O2

非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

多数有机物：蔗糖 、酒精、乙醚、烃、苯等是非电解质。

非金属氧化物：CO2 、SO3 、SO2 、 NO2等是非电解质。

某些非金属氢化物: NH3 、PH3 、CH4

①电解质和非电解质均指化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

(2)强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质

如：HCl = H+ + Cl-

盐酸溶液中HCl全部电离成H+和Cl-，无HCl分子存在。

弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

如：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

醋酸溶液中主要是醋酸分子，只有少量H+和CH3COO-

划分强弱电解质的标准： 电解质在水溶液里能否完全电离.

强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等

强电解质 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

大多数盐：ZnCl2 Na2CO3 NH4NO3 NaHSO4 CaCO3 BaSO4

活泼金属氧化物 :Na2O K2O MgO Al2O3 Na2O2等

强电解质在溶液中以水合离子的形式存在。

弱酸：H2CO3 CH3COOH HF HClO等