苏教版高中化学选修四专题1第二单元第1课时课堂达标即时巩固.docx

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高中化学学习材料

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1．下列说法正确的是( )

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

解析：选D。金属可以制成防腐蚀的合金，不锈钢，A项不正确；原电池反应既可加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如镀锌铁中的Fe不易腐蚀，B项不正确；依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C项不正确；金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，D项正确。

2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③H＋被还原

④有Fe2O3·xH2O生成 ⑤杂质被氧化

A．①② B．③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：选C。钢铁的腐蚀过程中铁失电子变为＋2价，氧化后变为＋3价，还存在吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，最先观察到溶液变红的区域是(

)

图甲 图乙

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

解析：选B。图甲属电解池，阳极(Fe)电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，阴极(Zn)电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋在该极上放电，促进水的电离，产生OH－，故该极附近的溶液最先变红；

图乙属原电池，负极(Zn)电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极(Fe)电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故该极附近的溶液最先变红。

4．相同材质的铁在下图中的四种情况下最不．易被腐蚀的是( ) 唐玲出品

解析：选C。在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

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. 课后达标检测

[基础巩固]

1．下列关于电解槽的叙述中，不正确的是( )

A．电解槽的阳极发生氧化反应

B．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

C．与电源正极相连的是电解槽的阴极

D．参与电解的阳离子往阴极移动

答案：C

2．下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

A．在镀件上镀铜时镀件作阴极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液作电解液，故C正确、D错误。

3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阳极发生还原反应

C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

解析：选D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是Cu失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D正确。

4．依据下图判断，下列叙述正确的是(

)

A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置

B．Ⅰ、Ⅱ装置中，锌极上均发生氧化反应 .

. C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解

D．Ⅱ、Ⅲ装置中，Cu2＋浓度基本不变

解析：选A。仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应式为负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅱ为电镀池，电极反应式为阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅲ为电解池，电极反应式为阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，阴极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu。

[基础达标]

1．下列有关电池的叙述正确的是( )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

解析：选B。选项A，锌锰干电池工作后碳棒不变，错误。选项B，氢氧燃料电池工作时负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋或H2－2e－＋2OH－===2H2O，正确。选项C，太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，错误。选项D，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能，错误。

2．美国海军海底战事中心与麻省理工高校共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

A．电池的负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

解析：选B。Mg-H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大，且H＋移向正极。

3．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是( )

A．放电时的负极反应式为LixC6－xe－===6C＋xLi＋

B．钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为＋3

C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1－xCoO2的反应

D．放电时锂离子向正极移动

解析：选C。放电时，电极反应式为负极：LixC6－xe－===6C＋xLi＋，正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，所以放电时，正极Li1－xCoO2转化为LiCoO2。

[基础达标]

1．下列说法正确的是( )

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ

解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是( )

A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ

C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸取的热量为184.6 kJ

解析：选C。热化学方程式中ΔH值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故B、D项错误。

3．依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸取148.6 kJ的热量